溶液的酸碱性检验-2022-2023学年九年级化学下册同步教材实验（人教版）（教师版）

2022-2023学年九年级化学下册同步教材实验大盘点

专题06溶液的酸碱性的检验

⑵实验梳理

一、酸性溶液和碱性溶液

L酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂：有紫色石蕊试液和无色酚酸试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表:

溶液酸性溶液（例:盐酸）中性溶液（例：食盐碱性溶液（例：氢氧化

指示水）钠溶液）

紫色石蕊试液'变红色不变色变蓝色

无色酚醐试液不变色不变色变红色

3.碱性溶液中一定含有OH：,但不一定是碱的溶液;酸性溶液中一定含有工，但不一定是酸的溶液。例如

NaHSOl溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

二、溶液酸碱度

L溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

2.PH的取值范围0〜14

pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

pH>7时，溶液显碱性，PH越大,碱性越强。

pH=7时，溶液显生性。

3.Pll和溶液酸碱性：

7

•1>S43••1WnDDM

Illllll_______Illllll

破性峭中hR住叫

PH<7,溶液呈酸性，PH越小，酸性越强。

pH≡7,溶液呈中性。

pH二，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。

注意：

酸的水溶液一定呈酸性，PH<_7；PH<7的溶液一定呈酸性，不一定是酸溶液。

碱的水溶液一定呈碱性，pH_>7；pll,>7的溶液一定呈碱性，不一定是碱溶液。

4.测定溶液PH的方法：

①粗略测定（用pH试纸）

PH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到PH试纸上，将PH

试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

使用pH试纸测得的Pll是整数而不是小数。

②精确测定（用PH计）

DH计又叫酸度计,是用来精确测定溶液酸碱度的仪器，pH计型号不同精确度也不同。

注意事项：a.不能直接将PH试纸浸入待测溶液中。

b.不能先用蒸储水将PH试纸润湿。

C.用PH试纸测溶液的PH比较粗略，一般读数为整数。

D.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。

5.酸碱性与酸碱度

（1）正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用石蕊或酚BL酸碱度指溶液酸、碱性

强弱的程度，可以用PH试纸（或PH计）来测定.

（2）溶液的稀释与溶液PH的关系：

①酸性溶液DH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小,酸性减弱,溶液的PH增大，但不会增

大至U7。

②碱性溶液Pn大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小,碱性减弱,溶液的PH减小，但不会减

小到7。

6.PH曲线变化

酸碱中和反应时的溶液酸碱中和反应时的溶液

酸碱溶液的稀释酸碱溶液的稀释PH变化曲线PH变化曲线

7

PHIpH∣PHkfz

7EL

n加入碱溶液的►质量°加入酸溶液的质量/g

加入水的体积ZmL加入水的体积ZmLU/g

酸性溶液的稀释（溶液PH碱性溶液的稀释（溶液PH往酸溶液中加入碱溶液往碱溶液中加入酸溶液

由小于7的某个数值开由大于7的某个数值开（起点pH<7,随着碱溶（起点pH>7,随着酸溶

始，逐渐增大，但只能接始，逐渐减小，但只能接液的加入，PH逐渐变大，液的加入，PH逐渐变小，

近7,而不会变成大于7）近7,而不能变成小于7）当二者恰好完全反应时，当二者恰好完全反应时，

pll=7,再继续加入碱溶pH=7,再继续加入酸溶

液，溶液显碱性，pH>7）液，溶液显酸性，pH<7）

方法技巧

1.如果PH曲线没有过“7”，若不过“7”，则为酸碱溶液的稀释，如果过“7”，则为酸碱的中和反应。

2.关注PH图像的起始点、终止点的位置，起早在酸的位置，终点在碱的位置，为酸中加碱，反之为碱中加

酸。

1.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的PH试纸上，测得pH=3,他判断这是一种酸性溶液，对他

的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）

ʌ.方法正确，测量结果正确，结论正确B.方法错误，测量结果偏小，结论正确

C.方法错误，测量结果偏大，结论错误D.方法错误，测量结果偏大，结论正确

【答案】D

【解析】用PH试纸测定未知溶液的PH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的PH试纸

上，与标准比色卡对比来确定pH,某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的PH试纸上，稀释了待测

溶液，当溶液的PH小于7时，呈酸性，且PH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但

结论正确。

A、方法错误,测量结果偏大,结论正确，故选项错误:

B、方法错误,测量结果偏大,结论正确，故选项错误;

C、方法错误,测量结果偏大,结论正确，故选项错误;

D、方法错误,测量结果偏大，结论正确，故选项正确;

故选D；

2.用PH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关PH试纸的使用说法正确的

是()

A.把pH试纸浸入待测液

B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C.把显色的PH试纸与标准比色卡对照读数

D.测出石灰水的PH为12.4

【答案】C

【解析】A、用PH试纸测定未知溶液的PH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的PH

试纸上，与标准比色卡对比来确定Plh不能将PII试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、用PH试纸测定未知溶液的PH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的PH试纸上,

与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱,

测定结果不准确，故选项说法错误。C、用PH试纸测定未知溶液的PH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取

少量待测液滴在干燥的PH试纸上，把显色的PH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。D、由于标

准比色卡上的数字只有整数，用PH试纸测得石灰水的PH不可能精确为12。4,故选项说法错误。故选：C

3.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,如图7-1-6所示的图像能正确表示其pH变化的是（）

【答案】C

【解析】NaoH溶液显碱性,溶液的pll>7,加水稀释时,溶液的pɪl逐渐减小,但最终只能无限趋近于7,不可能

等于或小于7。

G）即时巩固

1.检验某溶液是不是酸性溶液，可用（）

①蓝色石蕊试纸②红色石蕊试纸③紫色石蕊试液④无色酚配试液⑤PH试纸

A.①@③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②③④

【答案】C

【解析】酸性溶液检验科选用紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、PH试纸；其中红色石蕊试纸仍然是红色，无

色酚献遇酸性溶液和中性溶液仍为无色。

2.下列叙述中，正确的是（）

A.盐酸遇石蕊溶液就可以变红

B.酚醐溶液可以使稀硫酸变红

C.用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸

D.用酚酷溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】

A、盐酸显酸性，盐酸遇石蕊试液，能使石蕊试液变红色，故错误。

B、无色酚酰溶液遇酸性溶液不变色，酚酷不可以使稀硫酸变红，故错误；

C、盐酸和硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能区别盐酸和硫酸，故错误；

D、无色酚l⅛溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，使酚fi⅛溶

液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，能鉴别，故正确。故选D。

3.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变

紫色。则它们的PH由小到大的排列是（）

A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙

【答案】B

【解析】

乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的PH大于7：内不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中

性，溶液的PH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的PH小于7；故选B。

点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的PH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知

识。

4.（2022吉林长春市二模）根据如图所示实验过程判断，下列说法错误的是

滴有酚酎的NaoH溶满

ʌ.取液后的滴管不能倒置

B.用玻璃棒搅拌使反应更充分

C.可用量筒代替烧杯完成该实验

D,根据酚酷溶液变色现象，判断该反应是否发生

【答案】C

【解析】A.取液后的滴管应垂直悬空，不能倒置，故A正确；B.用玻璃棒搅拌可使反应更充分，故B正确;

C.量筒只能用来量度液体体积，不能做反应器，故C错误；D.根据酚戟溶液由红色变为无色，可说明溶液

中氢氧化钠不存在，可判断该反应发生，故D正确。故选C∙

5.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另

一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（）

A.NaOH溶液、酚酥溶液

B.白醋、酚儆溶液

C.紫色石蕊溶液、酚酷溶液

D.，，雪碧”饮料、酚献溶液

【答案】A

【解析】A、氢氧化钠溶液能使酚献试液变红，故正确；

B、白醋呈酸性，不能使酚醐试液变红，故错误；

C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误；

D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酰;试液变红，故错误；

故选：Ao

6.（2021山东日照中考）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液PH的变化如图所示,

溶液温度的变化如图所示。下列说法错是

A.b点和e点表示酸碱恰好完全反应

B,图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应

C.C点和f点所示溶液pH>7,能使无色酚酷试液变成红色

D.该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中

【答案】D

【解析】A、b点时，pH=7,e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；B、

由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；C、C点和f点所示溶

液pH>7,说明溶液显碱性，能使无色酚配试液变红，不符合题意；D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠

溶液滴入稀硫酸中，符合题意。故选I）。

7.李明同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入到不同物质中会呈现不同颜色，并记录如下：

物质白醋蒸储水食盐溶液肥皂水氢氧化钠溶液

加入紫甘蓝汁液后显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色

己知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是

A.蓝紫色B.红色C.绿色D.蓝色

【答案】B

【解析】由表格中的信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝汁液变红色，己知苹果汁显酸性，则在苹果汁中

加入紫甘蓝汁液最可能显示红色。故选

B0

8.小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）

NaOH溶液

ʌ.①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存

B.②中酚甑试液变红，其原因是溶液中存在Na'

C.③中反应的实质是和OH结合生成水

I）.⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水

【答案】C

【解析】

A.①中NaoH溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，需密

封保存，故选项说法错误。

B.②中酚曲试液变红，其原因是溶液中存在0H"故选项说法错误。

C.③中反应的实质是酸中的1「和碱中的On结合生成水，故选项说法正确。

D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;

一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。

故选：Co

9.如图，向点滴板①〜④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（）

意氧化钠漆满

A.无色、红色、蓝色、红色B.红色、蓝色、黄色、紫色

C.蓝色、红色、紫色、无色D.无色、蓝色、红色、蓝色

【答案】A

【解析】①酚儆试液遇稀盐酸性溶液不变色；

②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；

③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；

④酚酷试液遇氢氧化钠溶液变红。

10.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的PH随

滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法塔送的是

A.图中C点所示溶液中，溶质是NaCI

B.向图中C点所示溶液中滴加无色酚酰，溶液不变色

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

【答案】AB

【解析】

A、图中C点溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选A项错误；

B、图中C点所示溶液pll>7,溶液显碱性，滴加酚酗试液，溶液变红，选B项错误；

C、刚开始的时候溶液PH小于7,显酸性，图像表示溶液由酸性到碱性的变化过程，所以是将氢氧化钠溶液

逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，故C选项正确；

I）、由a点到b点的PH变化过程中，可证明随着氢氧化钠溶液量的增加，溶液逐渐变为中性，说明盐酸消

失了，所以能证明酸和碱发生了中和反应，故D选项正确；

故选AB,

11.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是

A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C.向滴有酚酥的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D.向滴有酚献的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酰没有变色

【答案】B

【解析】

A项中和反应是放热反应；B项溶液质量增大不能表明两者发生J'反应。C项溶液由红色变为无色证明二者

发生了反应；D若两者不反应溶液应该变红，故可以表明两者发生了反应。

12.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的PH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的

加入X的量

A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3

【答案】C

【解析】

A、根据题目的函数图像，加入X物质后溶液的PH变大，直到大于7,向稀盐酸中加入Mg,能与酸反应,

PH增大，盐酸完全反应后，PH不会大于7,错误；

B、向盐酸中加水，pH变大，但永远小于7,错误；

C、加入NaOl1,盐酸完全反应后，再加入NaOH,溶液呈碱性，Pll大于7,正确；

【）、加入碳酸钙，与盐酸完全反应后，溶液呈中性，PH不会大于7,错误;

故选C。

13.下列有关测定氢氧化钠溶液PH的实验操作或描述，你认为正确的是（）

A.用镶子夹取PH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸储水将PH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到PH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到PH试纸上，再与标准比色卡对照

D.用PH试纸测得该氢氧化钠溶液的PH=12.6

【答案】C

【解析】

A、用PH试纸测定未知溶液的PH时，正确的操作方法为取一片PH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒

蘸取少量待测液滴在干燥的PH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将PH试纸伸入待测液中，以免

污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；

B、用PH试纸测定未知溶液的PH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的PH试纸上，与标准比色卡

对比来确定pH,不能用水湿润PH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果

偏小，B选项说法错误,不符合题意；

C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到PH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合

题意；

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用PH试纸测得该氢氧化钠溶液的PH不可能精确为12.6,D选项

说法错误,不符合题意。故选C。

14.在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（）

ARcn

【答案】A

【解析】本题主要考查酸的化学性质；溶液的酸碱性与PH值的关系。1、硫酸是一种酸，溶液的PH小于7,

向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的Pn增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的Pll小于7,不可能等于7更

不可能大于7；2、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；3、氯化钞【和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸：4、硫

酸与氢氧化钠反应分析

A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的量随锌的量的增加而增加，当锌全部反应时，氢气的量不变，

故错误；B、硫酸是一种酸，溶液的PH小于7,向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的PH增大，但再稀也是

酸的水溶液，溶液的PH小于7,不可能等于7更不可能大于7,故正确：C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸

钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸逐渐被反应完，故正确；D、氯化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸,

沉淀从零开始逐渐增加，然后不变，故正确；故选：ʌ.

15.向滴有紫色石蕊试液pH=4.5的A溶液中，加入过量PH=10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的颜色依

次是（）

A.红色、蓝色B.红色、无色C.蓝色、红色D.紫色、无色

【答案】A

【解析】

pH=4.5的A溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，B溶液的PH=IO.2,显碱性，加入过量PH=IO.2

的B溶液，能使紫色的石蕊试液变蓝色，所以加B溶液前后溶液的颜色依次是红色、蓝色。

故选：Ao

16.与如图三个实验操作相对应的溶液PH变化的图象正确的是（）

①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③盐酸中加水。

A.（D@③B.③①②C.②③①D.①③②

【答案】B

【解析】

①氢氧化钠溶液显碱性，PH大于7；氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的

PH从大于7逐渐减小，PH不可能小于或等于7,b符合变化趋势。

②水显中性，pH=7；水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强，pH逐渐增大，c符合变化趋势。

③盐酸显酸性，pH小于7；盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸酸性，pH不可能

小于或等于7,a符合变化趋势。

a、b、c对应的是操作分别是③①②。

故选：Bo

17.一定温度下，向含有适量酚酬溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量

如图所示。下列叙述不正确的是

0稀盐酸的质蚩g

A.N点时溶液的PH最大

B.N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应

C.M点时溶液呈红色

D.P点时，溶液中除酚醐外还含有两种溶质

【答案】A

【解析】

A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH=7；M点时是氢氧化

钠溶液，溶液的PH大于7,M点时溶液的PIl最大，故选项说法错误；

B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确：

C、M点还没有开始滴加稀盐酸，是氢氧化钠溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚儆试液变红，故M点时溶

液呈红色，故选项说法正确；

D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酸外还含有氯化钠、氯

化氢两种溶质，故选项说法正确。

故选：Ao

18.实验小组用传感器探究稀NaOIl溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下

列说法不正确的是

温2I

-PH

度2

0.115O

也21

20.

0.1

20.-

2O.二

寸

O间SO

2040204060时间，s

ʌ.反应过程中有热量放出

B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C.该实验是将NaOII溶液滴入稀盐酸

I）.溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

【答案】D

【解析】A、由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出，不符合题意；

B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s时，pH<7,说明溶液中溶质为：NaCLHCh不符合题意;

C、由图可知，一开始，pIK7,随着反应的进行，p∏逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸,

不符合题意；I）、溶液混合后，钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中，符合题意。故选I）。

19.已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚配试液

的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO,溶液，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是

A.AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多

B.a时刻Ba(OH)2与HzSO,恰好完全反应

C.BC段时烧杯内溶液为红色

D.若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也一样

【答案】B

【解析】A、溶液导电能力与离子浓度成正比，AB段发生反应Ba(OH)2+H2SO产BaSO“+21L0,由于生成沉淀导

致溶液中离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故A错误；B、a点Ba(OH)-与HfO,恰好完全反应时生

成BaSO,沉淀和弱电解质HQ,溶液中离子浓度几乎为0,则溶液导电能力几乎为0,故B正确；

C、a点Ba(OH)2与HR0,恰好完全反应时生成BaSOl沉淀和弱电解质比0,a点后继续加入稀硫酸，溶液中

硫酸过量，溶液呈酸性，酚醐遇酸呈无色，故C错误：

D、若换成盐酸滴加到NaOH溶液中，.者反应生成可溶性强电解质NaCl,所以溶液中没有离子浓度几乎为

0的时刻，则溶液没有导电能力几乎为0的时刻，故D错误。

故选：B»

20.如图为某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图。他们将纸花悬挂在盛有浓盐酸的烧杯上方。一段时间

后，纸花由红色变为无色，请回答下列问题：

,喷有酚猷的纸花上

算一涂抹NaOH溶液

：-三一浓盐酸

(1)用化学方程式解释纸花变为无色的原因。

(2)装置中的浓盐酸与NaoH溶液并没有接触，却发生了纸花变色的现象，请从分子的角度解释出现该现象

的原因。

【答案】(1)NaOH+HCl=NaCRH2O

(2)氯化缄分子是不断运动的，挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠

和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸性，不能使酚Ift变色

【解析】(1)纸花变为无色，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧

化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸性，不能使酚献变色，反应的化学方程式

是：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

故答案为：NaoH+HCl=NaCHHzO。

（2）装置中的浓盐酸与NaOH溶液并没有接触，却发生了纸花变色的现象，是因为氯化氢分子是不断运动的,

挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液

显中性或显酸性，不能使酚献变色。故答案为：氯化氢分子是不断运动的，挥发出的氯化氢分子运动到氢

氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸性，不能使酚酰

变色。

21.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

（探究活动1）证明酸和碱发生了反应。

日目目

-稀盐酸

,滴有酚猷的

/NaOH溶液3无水醴酸氢氧化钠固

⅛T撅体耳主胶⅛氢氧化钠固

W体÷⅛胶

①③

图1图2

稀盐酸和NaoH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反

应，他依据的实验现象是__。反应的化学方程式一

（探究活动2）能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？

（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。

（小资料）a、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色

b、醋酸是一种酸，常温下为无色液体

（1）实验①、②的实验目的是：

（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是：

（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是。

【答案】溶液由红色变为无色NaOH+HCl=NaCl+MO证明无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色

防止空气中的水分进入试管干扰实验试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色

活动探究1：

无色酚酥溶液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入稀盐酸变成了无色，说明「盐酸和氢氧化钠发生了反应，生

成物是氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

活动探究2：

（1）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色，由实验③硅胶的变色

说明了中和反应有水生成。

（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰实验。

（3）根据实验①②对比，③硅胶颜色的变化，能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管③中的硅胶由蓝

色变成红色，试管①②中的硅胶不变色。

22.观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：

(1)图1和图2分别是溪化氢(HBr)和乙醇(GHsOH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断

滨化氢的水溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显•

(2)图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是和(填

离子符号)发生结合。类比写出滨化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式。

图1图2

图3

【答案】酸性中性H'OHHBr+NaOH=NaBr+H2O

【解析】(1)由图可知，漠化氢的水溶液中含有氢离子，故溶液显酸性，乙醉的水溶液中存在乙静分子没有

氢离子或氢氧根离子，故溶液显中性。

(2)由图中可知，反应前后均存在钠离子和氯离子，故酸碱中和的实质是H'和OII发生结合生成水分子。澳

化氢的水溶液和氢氧化钠反应生成淡化钠和水，反应化学方程式为HBr+NaOH=NaBr+H2O0

23.填空：

(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5,B溶液PH=IO.2。则A溶液呈______性，能使紫色

石蕊溶液变______色；B溶液呈______性，能使无色酚醐溶液变_____色。

(2)测定PH最简单的方法是使用。测定时，用蘸取待测溶液，滴在______上，然后再与一

对照，得出该溶液的pH。

【答案】(1)酸红碱红

(2)PH试纸玻璃棒PH试纸标准比色卡

【解析】

(1)实验室中有A`B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5,B溶液PH=IO.2,可知A溶液呈酸性，B溶液呈碱

性，紫色石蕊溶液遇酸呈红色，遇碱呈蓝色；无色酚酸;溶液遇酸不变色，遇碱呈红色，则A溶液能使紫色

石蕊溶液变红色；B溶液能使无色酚酷溶液变红色，故填：酸；红；碱；红。

(2)测定PH最简单的方法是使用PH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，然后再与标

准比色卡对照，得出该溶液的pH,故填：PH试纸：玻璃棒：PH试纸；标准比色卡。

24.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验

小意图。

请据图回答下列问题：

(1)写出图中标号①的仪器名称：…。

(2)A中溶液呈______色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈______色。

(3)该实验反应的化学方程式为_____。

(4)该实验中玻璃棒的作用是_____,其目的是______。

【答案】(1)烧杯

⑵无红

(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O

(4)搅拌使盐酸与氢氧化钠充分反应

略

25.胃液的正常PH范围是0.8-15,这是因为胃液中含有_____(填化学式)，它能帮助消化。若小于这个

PH范围就会造成胃酸过多，此时常用的止酸剂有氢氧化镁和鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)，这两种物质分别

与胃酸反应的化学方程式为;。

【答案】HClMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H,OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

【解析】

胃液的正常PH范围是0.8-15,这是因为胃液中含有：HCli

氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CaeO3+2HCI=CaCl2+CO2↑+H2O,

26.某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚微溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验.

试剂∏试剂∏I

①在盛有试剂I的试管中，先后加入试剂n、试剂ΠI,同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色。试剂

II是o

②上述实验过程中：溶液的减弱，这是由于，由此证明上述实验过程确

实发生了化学反应，写出反应的化学方程式。

③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中

不能加入的试剂是一。

A.石蕊溶液B.铜片C.氧化铁D.硝酸钏溶液

【答案】酚酰碱性氢氧化钠减少了(合理均可)H2S0I+2NaOH=Na2SOI+2H20BD

【解析】

①先向氢氧化钠溶液中滴加酚酿溶液，由于氢氧化钠属于碱，则氢氧化钠溶液中滴加酚敷溶液，溶液变红

色；再缎氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色逐渐消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了中和反应；

②向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的碱性减弱，是因为氢氧化钠与硫酸发生了中和反应，生成硫酸钠

和水；

③要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和盐

酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有现象，不能用硝酸铁溶液，因为钢离子和溶液中的硫酸根

离子一定能结合成白色沉淀.

故答案为

酚儆；

②碱性；氢氧化钠减少了(合理均可)；⅛S0,+2NaOH=Na2SO,+2H2O≡

③BD。

27.盐酸(HCI)是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸.

玻璃棒

盐酸.

滴有酚酎的

NaOH溶游

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是由于浓盐酸具有_______性.

(2)用盐酸按照右上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐

酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是.

(3)本实验中，常常选用酚醐醐溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是

(4)下列实验中一定不会用到盐酸的是(可多选).

A除去熟石灰中的石灰石

B鉴别氯化钠和碳酸钠

C实验室制取二氧化碳

D干燥氢气

【答案】挥发溶液由红色变为无色石蕊试液颜色变化不明显AD

【解析】

(1)浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现臼雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成

了盐酸的小液滴；

(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酰遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以烧杯中

逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是：溶液由红色变为

无色；

(3)本实验中，常常选用酚儆酸溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在

中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；

(4)A、盐酸和熟石灰、石灰石都能反应，所以不能用盐酸；

B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，所以可用盐酸鉴别；

C、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；

D、浓盐酸不具有吸水性，不能干燥氢气；

故选:ADo

28.某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。

实验探究一：

1.探究酸和碱能否发生反应

方案L甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚j⅛试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到

()现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液PH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液PH为9,

乙同学发现溶液PH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液PH减小的原因还可能是稀硫酸中

的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的PH必须()

才能证明酸和碱能发生反应。

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究/中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酸还有什么？

【进行猜想】(I)Na2SO4;⑵NazSOi和HzSO,;(3)Na2SO4⅞∏NaOH

同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是（）

【设计实验】

实验操作实验现象

方案

向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生气泡

1

方案向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH开始无明显现象，过一会发现

2溶液，并不断振荡试管（一）

实验探究二：如图1

图1

［少量硝酸银溶流

甲同学：∏

现象：产生白色沉淀现象：产生白色沉淀

W结论：A是稀盐酸结论：A是稀硫酸

实险1实蛤2实蛤3

图2

确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。

实验如下:

【提出问题】A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。

【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸：乙同学：A是稀硫酸

【实验探究】如图2

【评价交流】

下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是（）

A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有II、NO：,、Cl∖Na'

B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H'、No八Cl∖Na+

C.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H'、NO：,、Cl∖Na'

D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有印、No八Cl∖Na

【归纳总结】

对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子

变成除去。

【答案】①.溶液由无色变成红色②.等于或小于7③.试管中是无色溶液，因此不含有氢氧

化钠④.溶液由无色变成红色⑤.D⑥.沉淀或气体或水

【解析】

实验探究一：探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOIl溶液的试管中滴几滴无色酚St试液，溶液变红色，振荡，继续加入稀硫酸,

观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应；

故填：溶液由红色变成无色。

方案2：乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的PH必须小于或等于7,才能证明酸和碱能发生反

应，这是因为PH小于7,说明氢氧化钠已经完全反应并且硫酸过量，等于7,说明氢氧化钠恰好和硫酸完

全反应；

故填：等于或小于7

进行猜想：

氢氧化钠溶液使无色酚献溶液变红，同学们对猜想(3)提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有

氢氧化钠；

设计实验：

方案2：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶

液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显

碱性，无色的酚St试液变红色；

故填：溶液由无色变成红色。

实验探究二：

评价交流：

甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后

的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸；乙同学的实验中先在反应后

的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化银溶液，生成白色沉淀硫酸银，从而证明A为稀

硫酸，过程正确，能得出正确结论；在实验3中的反应物是氯化钞!和硫酸钠，反应生成硫酸粉和氯化钠，

其反应的化学方程式BaCl2+Na2SC∖=BaSCZtJ+2NaCL由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液

中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子；即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含

有H'、NO：,、Cl∖Na*,故D正确；

故填：Do

归纳总结：

选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离

子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，

要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉;

故填：沉淀或气体或水。

V）中考链接

L（2022年江西省中考）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的PH与下列数

值最吻合的是（）

A.6B.7C.8D.9

【答案】A

【解析】校园土壤样品呈酸性，故pH<7。

故选Ao

2.（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（）

A.紫色B.红色C.无色D.蓝色

【答案】B

【解析】

白醋的pll=2,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。

3.（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚献试液观察到美丽

的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（）

ʌ.滴加酚献试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来

B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红

C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但PH增大

D.发生了中和反应：Ba（OH）,+H2SO4=BaSO4√+2H2O

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钏溶液呈碱性，酚敷遇碱变红色，故加入酚酿后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，

所以红色逐渐扩散开，故A正确；

B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钢和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴

处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚配;又变红，故B正确；

C、继续滴加稀硫，硫酸馔沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钏恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀

硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以PH逐渐减小，故C错误;

D、氢氧化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，方程式为Ba（OH）I+H2SO4=BaSO4J+2H2O,故D正确;

故选Co

4.（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一澳百

里酚蓝，溪百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

中性溶液碱性溶液酸性溶液

下列溶液能使绿色澳百里酚蓝溶液变为黄色的