新苏教版高中化学必修1课时作业4：2.3.1 人类认识原子结构的历程 原子核的构成

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业4：2.3.1人类认识原子结构的历程原子核的构成学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(1分)提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是()A.汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B.汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C.卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔2.(1分)提出“有核模型”的科学家是()A.汤姆生 B.卢瑟福 C.道尔顿 D.玻尔3.(1分)人类对原子结构的探索从未停止过，下列有关原子结构的说法正确的是()A.所有的原子都含有质子、中子和电子B.科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型C.在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化D.任何原子核都含有中子4.(1分)某元素B原子的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素原子的质子数用Z、n、m来表示，应为()A.Z＋n－m B.Z－n＋m C.Z－n－m D.Z＋m＋n5.(1分)某元素的阳离子为R3＋，核外共有10个电子，则该元素符号为()A.N B.Ne C.Al D.Li6.(1分)已知阳离子R2＋核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是()A.R B.R C.R D.R7.(1分)13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是()A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同8.(1分)我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域的杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于Ce的说法错误的是()A.质量数为140 B.中子数为82 C.质子数为58 D.核外电子数为1989.(1分)(2022·江苏扬州邗江中学高一检测)关于X和X＋的叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等 D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同10.(1分)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu具有完全相同的物理性质C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数11.(1分)科学家发现两种微粒：第一种是由四个中子构成的微粒“四中子”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列关于这两种微粒的说法不正确的是()A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4C.第二种微粒是氧元素的另一种同位素 D.第二种微粒的化学式为O412.(1分)(2022·陕西洛南中学检测)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子13.(1分)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol14.(1分)下列说法正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子⑤同种元素的原子的质量数必相等A.①② B.②③ C.③⑤ D.①④⑤二、填空题（共2小题）15.(1分)近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为__________，该原子的核外电子数为______________。(2)以下关于Fe的叙述正确的是________(填字母)。A.Fe与Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________________。16.(1分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8种微粒共有________种核素，共包括________种元素。②互为同位素的是________。③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；所含中子数之比为________；所含电子数之比为________。1.【答案】D【解析】19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1897年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D【解析】设A元素原子的质子数为x，则有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。5.【答案】C6.【答案】C【解析】阳离子R2＋核外有a个电子，阳离子R2＋的质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，所以R原子可表示为R。7.【答案】C【解析】13C与15N的中子数分别是7和8，A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是一种核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确。8.【答案】D【解析】元素符号左上角数字表示质量数，所以Ce的质量数为140，A正确；中子数＝质量数－质子数＝140－58＝82，B正确；元素符号左下角数字表示质子数，所以Ce的质子数为58，C正确；原子核外电子数＝质子数＝58，D错误。9.【答案】D【解析】H只由质子、电子构成，A错误；X是原子，X＋是阳离子，化学性质不相同，B错误；核电荷数相同，而核外电子数不相等，C错误；X与X＋质子数一定相同，质量数前者小，中子数后者大，D正确。10.【答案】D【解析】质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U的质子数不同，不互为同位素，故A错误；Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确。11.【答案】C【解析】中子是不带电的微粒，所以“四中子”不显电性，A正确；根据质量数＝中子数＋质子数可知，“四中子”质量数为4，B正确；四个氧原子构成的分子是一种氧单质，化学式为O4，C错误、D正确。12.【答案】D【解析】同温同压下，等体积的两容器内气体的物质的量相同，所以14N18O、13C18O分子数相同，但二者摩尔质量不同，所以质量不同，A错误；14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有的电子数分别为15、14，所以含有的电子数不同，B错误；14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有的质子数分别为15、14，中子数都是17，所以含有的质子数不同，中子数相同，C错误；14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，所以原子数与中子数也相等，D正确。13.【答案】A【解析】14.【答案】B15.【答案】(1)1926(2)AC(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同【解析】(1)Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。(2)Fe与Fe的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。16.【答案】(1)O(2)①65②H、H、H③14C14N14C16O(3)23∶342∶311∶16【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和等于质量数，则表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为O。(2)①H、H、H、14C、14N、16O表示核素，35Cl2和37Cl2表示氯气分子；题给8种微粒中共包括H、C、N、O、Cl