苍南县七校联考下学期高一期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精浙江省苍南县七校联考2011—2012学年第二学期高一期中考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1、C—12、Mg—24、Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1、煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（）A．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C．将煤制成水煤气D．将煤经过处理制成甲醇等2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用稀硫酸,改用98％浓硫酸4。铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（）A．和都含有83个中子B．和互为同位素C．和的核外电子数不同D．和分别含有126和127个质子5.下列反应属于吸热反应的是（）A．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体充分混合B．酸碱中和反应C．锌片放入稀硫酸中D．生石灰放入水中7.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是(）A．冰B．氯化钠C．过氧化钠D．白磷8。在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料9。下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能10。镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水11.下列属于同素异形体的是（）A.氕氘氚B.汞水银C。乙醇二甲醚D.白磷红磷12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，下列说法正确的是()B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键D。液态氯化氢中存在H+和Cl－，所以能导电14.一学生欲通过实验判断X,Y，Z,W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论:当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极；Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（)A。Z>X>W>YB．Z>W>Y〉XC．X>Y〉W〉ZD．X>Y>Z〉W15.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是（)A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水XYZ17。下列叙述中，错误的是（）A．原子半径：Na>Si〉ClB．还原性:Na>Mg〉AlC．稳定性：SiH>H2S〉HCID．酸性:H2SO4〉H3PO4（）共价键的是；既有离子键又有共价键的是；存在分子间作用力的是;熔点最高的是。22.(16分)已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素,B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下,金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1)B、D的元素名称分别为：、；(2)E在周期表中的位置为：，（3）C离子的结构示意图为：;(4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；(5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：(用对应的化学式表示）(6)写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：；（7)写出E与水反应的离子方程式:；（8）A单质和C单质通入KOH溶液中可组成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：。23。（10分)观察图A、B、C，回答下列问题：（1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______（填“有"或“没有"）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为。（2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线到铜电极）,当在标准状况下收集到11。2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中各溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）、。（3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式。A。H2、I2、HI的浓度相等B。混合气体的颜色不再改变C。混合气体的密度不再改变D。容器中的压强不再改变E.F。单位时间内生成nmolH2，同时生成2nmolHI27。(6分)在25℃时，将7.2g镁条放入过量的100mL稀盐酸中。反应开始至1min末收集到氢气2.24L（标准状况下）,1min末到2min末时镁条减少3。6g(1)在反应开始至1min末时间用MgCl2表示的平均反应速率为；（2）在1min末到2min时间用MgCl2表示的平均反应速率为；（3)该反应在第1min内与第2m