高中化学必修1学案专题2第一单元第1课时氯气

专题2从海水中获得的化学物质本专题位于“化学家眼中的物质世界”之后，是在对原子结构、物质的分类转化和实验方法有了一定了解的基础上，以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，这对后面专题知识的学习和思维习惯的培养具有较好的借鉴作用。因此，学习本专题知识，对掌握物质性质的研究规律，有承前启后的作用。本专题以自然资源丰富的海水作为研究对象，引出海水中较为丰富的化学物质的提取、性质和应用，共分为两个单元，即氯、溴、碘及其化合物和钠、镁及其化合物。通过氯气、钠的性质探究实验，使我们学习掌握氯气、钠的性质及应用，同时认识研究物质的一般方法——实验法；通过大量的实践活动，认识溴、碘、镁的提取、性质及应用；利用对比学习掌握氯、溴、碘性质的差异和钠、镁性质的差异，形成物质的结构决定物质性质的认识；同时本专题还穿插介绍了氧化还原反应和离子反应两个高中阶段比较重要的反应类型，在学习时应引起高度重视。专题重点：从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理方法；氯气及其重要化合物的性质及应用；会简单分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；钠、镁及其化合物的性质与应用；会书写离子方程式与电离方程式。专题难点：氯气的制法；氧化还原反应中电子转移的计算；离子方程式的书写。1．重视实验，通过对实验的操作、观察、分析、归纳、总结，认识氯气、溴、碘、钠、镁等单质及其化合物的性质。2．通过对比、新旧联系等方法研究剖析概念，使知识系统化，形成较为完整的知识体系。3．归纳元素化合物知识的学习方法，掌握物质结构决定性质，性质决定用途的规律。第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气一、海水资源和氯气的生产原理1．海水是一个巨大的化学资源宝库，海水中蕴含的元素有80多种。其中的氯化物主要为NaCl，其次是MgCl2、CaCl2和KCl等。海水中还含有丰富的溴元素(被称为“海洋元素”，总储量达1×1014t)和碘元素(总储量达8×1010t)。2．人们从海水中获得食盐的方法是蒸发结晶。以电解饱和食盐水为基础制取Cl2等产品的工业称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。3．实验室制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，氯气用向上排空气的方法收集，尾气用NaOH溶液吸收。二、氯气的物理性质1．Cl2在通常情况下呈黄绿色，是一种有刺激性气味的有毒气体。25℃时，1体积的水可溶解约22．在实验室中闻气体的方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。三、氯气的化学性质氯原子很容易得一个电子而形成氯离子，表现为典型的非金属性。1．和金属单质反应2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))2NaCl现象：燃烧、火焰呈黄色、白烟2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))2FeCl3现象：燃烧、棕褐色烟Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))CuCl2现象：燃烧、棕黄色烟2．和非金属单质反应如与H2的反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。化学方程式：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))2HCl。3．和水反应(1)氯水氯气的水溶液叫做氯水。溶于水中的Cl2部分与水反应，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)次氯酸①弱酸性：比碳酸酸性弱；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO②不稳定性：只存在于水溶液中，在光照下易分解，化学方程式为2HClOeq\o(=,\s\up17(光))2HCl＋O2↑；③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。4.与碱反应(1)与NaOH的反应化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，是漂白液的制取原理，其有效成分为NaClO。(2)与Ca(OH)2的反应化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分为Ca(ClO)2。探究点一氯气的化学性质1．氯气与金属反应的特点归纳(1)大多数金属都能在一定条件下与氯气化合(Pt、Au除外)。(2)氯气与金属的反应属于氧化还原反应，氯气为氧化剂。(3)一定条件下，氯气与常见金属的反应为放热反应，但常温下，液氯与铁不发生化学反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中。(4)氯气与变价金属反应时，金属均被氧化成高价态，如：Fe→FeCl3，Cu→CuCl2。(5)固体小颗粒分散到空气中，描述为烟，小液滴分散到空气中，描述为雾。2．氯气与非金属反应的特点归纳(1)氯气可与大多数的非金属反应。(2)H2与Cl2反应条件不同，现象不同，写方程式时一定要注意条件。如在常温下黑暗处Cl2与H2混合不发生反应，在光照条件下，H2与Cl2混合发生爆炸，纯净的H2点燃时，可以在Cl2中安静燃烧。(3)燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。如Na、Fe、H2等物质均可在Cl2中燃烧。(4)HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。瓶口的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。(5)为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验纯度，只有在纯度符合点燃纯度要求时才能点燃。3．氯气与水反应在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)：Cl2＋H2OHCl＋HClO4．氯气与碱液的反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(1)在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为：Cl2＋碱→次氯酸盐＋金属氯化物＋水但在加热的条件下，Cl2与碱反应的产物有所变化，如：3Cl2＋6KOHeq\o(=,\s\up17(△))KClO3＋5KCl＋3H2O(2)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液；将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中，可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉(一般含有效氯约35%)，也可以得到漂粉精(一般含有效氯约70%)。漂白粉、漂粉精均为混合物。(3)实验室常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境。(4)由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他较强酸反应。在潮湿的空气里，次氯酸钙、次氯酸钠可与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂白粉、漂粉精和漂白液也具有漂白、消毒作用。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO由于Ca(ClO)2易与CO2、H2O反应，且HClO不稳定，所以漂粉精、漂白粉要密封包装，避光、隔潮存放。(5)漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂。5．氯气的强氧化性氯气有强氧化性，在实际生产生活中有很多用途，如：(1)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)(2)SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2以物质的量比11混合通入水中所得溶液不再具有漂白性)(3)Na2SO3＋Cl2＋H2O=2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)(4)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(检查氯气管道是否泄漏)(5)Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2(6)Cl2＋2KI=2KCl＋I2(湿润的淀粉KI试纸检验氯气的存在)1．如果发生Cl2泄漏事件，我们应如何避免中毒？提示：我们应当立即向高处撤离，可用蘸有肥皂水(小苏打水)的湿毛巾捂住口鼻，向逆风地区转移。2．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO溶液杀菌、消毒漂白的原理是什么？提示：在溶液中，2NaClO＋H2O＋CO2=Na2CO3＋2HClO；或者加入几滴盐酸可增强其漂白的效果，HCl＋NaClO=NaCl＋HClO。真正起杀菌、消毒、漂白作用的是生成的HClO。3．漂白粉在空气中久置会失效，其原因是什么？应如何保存？提示：漂白粉在空气中久置会失效的原因是发生以下的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，所以漂白粉应密封保存，避免与空气接触，且放在阴凉处。【例1】某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________。(2)浓H2SO4的作用是___________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________________________________________________________________。(3)写出氯气与水反应的离子方程式：______________________，生成的HClO使有色布条褪色。(4)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现：_________________________________________________，请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。【思路分析】Cl2无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO才有漂白性。【解析】浓硫酸将氯气进行干燥，氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气跟水反应生成了能使其褪色的次氯酸(HClO)。另外，氯气有毒，应处理尾气，以免造成环境污染。【答案】(1)探究氯气是否与水发生反应(2)干燥氯气B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色(3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(4)氯气外逸，污染环境如图所示若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是(A)①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A．④ B．②③C．①②③ D．①②④解析：由题意知，这种气体应该是潮湿的氯气，先通过甲瓶，再通入乙瓶，布条不褪色，可能是氯气被甲瓶里的溶液反应掉了，也可能是氯气被干燥了，①②③均能出现上述现象，故A项符合题意。探究点二氯水的成分及性质的多样性(1)新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。相关反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Cl2＋H2OHCl＋HClO,HClOH＋＋ClO－,2HClO\o(=,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑))(2)液氯、新制氯水、久置氯水的比较。(3)氯水的性质。①颜色、酸性、氧化性及其变化：在新制备的饱和氯水中，Cl2的浓度相对较大，HCl和HClO的浓度相对较小，新制备的饱和氯水呈黄绿色，氧化性强，酸性弱；经过光照或较长时间放置，持续发生：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，因此久置的氯水颜色变浅或呈无色，氧化性减弱或消失，酸性增强。②H＋参加的反应：如在NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。反应使H＋、Cl2浓度减小，HClO浓度增大。③Cl－参加的反应：如在氯水中滴加AgNO3溶液，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，反应使Cl2和Cl－浓度减小，H＋和HClO浓度增大。④Cl2参加的反应：氯水中的Cl2能将Br－、I－、H2S、SO2、Fe2＋等还原性强的微粒氧化，如Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。⑤HClO参加的反应：HClO表现强氧化性、漂白性，如用氯水漂白、杀菌、消毒等。⑥多微粒同时表现：如向氯水中加入Mg粉，观察到溶液颜色褪去，并有少量气泡产生，Mg＋Cl2=MgCl2，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。1．向品红溶液中加入新制氯水，溶液的颜色有何变化？提示：新制氯水中含有HClO，具有漂白性，因此品红溶液褪色。2．将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？试写出有关反应的离子方程式。提示：溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCO3发生离子反应H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O。【例2】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【思路分析】(1)氯水中含有Cl2和HClO，二者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。因此当氯水作用于还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质反应，不再考虑HClO与之反应。(2)由于干燥的Cl2无漂白作用，故当氯水作用于有色物质时，只考虑HClO将有色物质氧化为无色物质，显示漂白性质。【解析】A项，氯水中存在H＋，与NaHCO3反应产生CO2；B项，氯水能使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，具有漂白作用；C项，氯水中存在Cl2，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色；D项，氯水中存在Cl－，能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。【答案】B在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(D)A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色，但溶液中含有水电离的少量OH－；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。探究点三氯气的生产原理一、工业制氯气——电解饱和食盐水1．电解饱和食盐水的装置和现象2．电解产物的验证3.电解食盐水的反应2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。拓展：(1)记忆规律：负极—阴极—H2＋NaOH[负极—氢气，负氢(谐音“父亲”)]正极—阳极—Cl2(2)电解池的阳极产物是氯气，阴极产物是氢气和氢氧化钠。氯气与氢气、氢氧化钠均可发生反应，两极产物必须隔开。二、氯气的实验室制法1．反应原理在实验室里可用浓盐酸与MnO2共热反应制取氯气。MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2是氧化剂，HCl是还原剂。①该反应必须用浓盐酸，因为还原剂(盐酸)浓度越大，Cl－还原性越强，越易被氧化；随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，其Cl－不再被MnO2氧化；在反应中，浓盐酸既起还原剂作用，又起酸的作用，其比例为11。②加热才可发生该反应，常温下，MnO2与浓盐酸几乎不反应。③实验室中若没有MnO2，可换其他氧化剂，如KClO3，KMnO4，Ca(ClO)2等。KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。2．实验装置(1)气体发生装置固—液加热制气装置，首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止HCl逸出，且便于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热。而且要放石棉网，以防止圆底烧瓶因受热不均匀而炸裂，圆底烧瓶中液体的盛装量一般以液体占圆底烧瓶球部容积的eq\f(1,4)～eq\f(1,2)为宜。实验装置如图所示。(2)气体净化装置(3)气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图Ⅰ所示)；又因为Cl2难溶于饱和食盐水，所以可用排饱和食盐水法收集(如图Ⅱ所示)，但此法收集的Cl2含有水蒸气；还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中。(4)尾气处理装置化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患，对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图Ⅲ所示)。综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的Cl2，可采用如图所示的装置。3．制取步骤(1)组装仪器使之构成成套装置。①将单件仪器组装起来的一般顺序是“先下后上、先左后右”。②C、D、E三个瓶内部玻璃管的长与短不能颠倒。③要按规范的方法连接和安装，以免弄破仪器或伤着自己的手。(2)检查装置的气密性①检查装置的气密性一定要在装入药品之前进行。②具体方法是：关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好。③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换。若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后重新检查气密性。(3)向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。①C、D、F中的有关液体，其体积以占容器容积的eq\f(1,2)～eq\f(2,3)为宜。②C与D两个瓶中的试剂不能互换。③盛有浓盐酸的分液漏斗要盖上上口塞，以防HCl挥发。但要使塞上的孔(或槽)与口上的孔对齐，使分液漏斗内外气压平衡，确保浓盐酸能顺利流下。④各瓶塞要塞紧，防止漏气。(4)通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应平稳进行。①浓盐酸不要一次加得太多，要先少加，必要时再加。②加热要缓慢进行，以减弱HCl的挥发，提高Cl2的纯度，节约盐酸。③要通过观察C瓶或D瓶中气泡产生的快慢判断MnO2与HCl反应的速率，利用酒精灯控制MnO2与HCl反应的快慢，使气流连续、平稳。(5)收集氯气①Cl2为黄绿色气体，当E瓶内的气体全部为均匀的黄绿色时，表明Cl2已集满。②若需更换集气瓶继续收集Cl2，待用瓶的规格和质量都要与原集气瓶一致，且要预先准备好，换瓶要迅速。③收集起来的Cl2要盖严，瓶口朝上放置。(6)停止制气实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的Cl2可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去。【例3】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。此实验所用仪器如图所示：(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)饱和食盐水的作用是________；NaOH溶液的作用是________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为：________。(4)写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中发生的反应：________；②NaOH溶液中发生的反应：________。【思路分析】一套气体综合实验的装置通常设计如下图：eq\x(由方程式设计实验原理)→eq\x(制备气体)→eq\x(净化)→eq\x(干燥)→eq\x(收集气体、产物检验)→eq\x(尾气处理)反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件。收集装置的选择应考虑气体的密度、溶解性及在空气中的稳定性。尾气是否需要处理，主要取决于该气体是否有毒或易燃等。【解析】(1)制备气体时可按“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序确定仪器连接的顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉—KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝。【答案】(1)ECDABHGF(2)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气(3)试纸变蓝Cl2＋2KI=2KCl＋I2(4)①MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O某研究小组制备“84”消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2＋6OH－eq\o(=,\s\up17(70℃))5X－＋XOeq\o\al(－,3)＋3H2O。”回答下列问题：(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？不能(填“能”或“不能”，下同)，理由是氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？能，理由是少量水蒸气进入试管中不影响反应。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？不能，理由是氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3。解析：本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则HCl与NaOH反应生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气和水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up17(70℃))5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O。1．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是(B)①迅速拨打求救；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。A．①②④⑥ B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥解析：Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。故正确答案为B。2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量(B)A．①比②多 B．②比①多C．一样多 D．无法比较解析：146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，由化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，知1molMnO2能与4molHCl反应。但是稀盐酸与MnO2不反应，故1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。3．用氯气消毒的自来水配