高一化学人教版练习（二）氧化还原反应

培优强化练(二)氧化还原反应)学考达标共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素【解析】选D。在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。2．(2021·厦门高一检测)科学家指出海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素对人体是无毒的，但三价砷是剧毒的。如果吃饭时同时大量食用海鲜和青菜容易中毒，并给出了一个公式“大量海鲜＋大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下面有关解释错误的是()A.维生素C具有还原性B．青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子C．砒霜是该反应的氧化产物D．维生素C能将＋5价砷还原成＋3价【解析】选C。大量海鲜＋大量维生素C→砒霜(As2O3)中，As化合价由＋5价变为＋3价，As被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，A正确；青菜中含有维生素C，维生素C作还原剂，在反应中失电子，B正确；大量海鲜＋大量维生素C→砒霜(As2O3)，其中所有As化合价由＋5价变为＋3价，维生素C能将＋5价砷还原成＋3价，砒霜是该反应的还原产物，C错误，D正确。【补偿训练】国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是()A．Zn得到电子B．CuSO4被氧化C．NaOH是还原剂D．CuSO4是氧化剂【解析】选D。该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确；参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。3．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是()A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2C．若有3分子H2O生成，则反应中有2个电子转移D．当该反应生成2分子Cl2时，则反应中有2个电子转移【解析】选D。用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，HCl作还原剂，则氧化产物是Cl2，故A正确；氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由＋3价变为＋2，1个Co2O3得2个电子，HCl中的Cl由－1价变成0价，1个HCl失1个电子，根据得失电子守恒，需要2个HCl，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2，故B正确；发生反应为Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋3H2O＋Cl2↑，若有3分子H2O生成，同时生成1分子Cl2，反应中有2个电子转移，故C正确；根据化学方程式可知，当生成2分子Cl2时，反应中有4个电子转移，故D错误。4．(2021·济宁高一检测)还原性I－>Fe2＋>Br－。向含有I－、Fe2＋、Br－溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是()A．I－、Fe3＋、Cl－B．Fe2＋、Cl－、Br－C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－D．Fe2＋、I－、Cl－【解析】选B。还原性I－＞Fe2＋＞Br－，向含有I－、Fe2＋、Br－的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误。5．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。由此推断下列说法正确的是()A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在①、③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、Z2、A3＋、B2D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋【解析】选A。氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2＞A3＋，则反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－能发生，故A说法正确；Z元素在①中化合价从－1升高到0价，被氧化，Z元素在③中化合价从0降低到－1价，被还原，故B说法错误；根据反应①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Z2，根据反应②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，故氧化性B2＞A3＋，根据反应③2B－＋Z2=B2＋2Z－，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、Z2、B2、A3＋，故C说法错误；根据反应①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z－＞X2＋，根据反应②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，故还原性A2＋＞B－，根据反应③2B－＋Z2=B2＋2Z－，故还原性B－＞Z－，则还原性A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故D说法错误。6．(2021·泉州高一检测)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A．滴加KI溶液时，转移2个e－时生成“1分子”CuI白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2【解析】选B。由题意可知，向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2＋氧化I－生成I2和Cu＋，同时Cu＋结合I－生成CuI，再通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2又氧化二氧化硫，自身被还原成I－。根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2个e－时生成“2分子”CuI白色沉淀，A错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，B正确；通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂，C错误；根据实验事实分析，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D错误。7．(2021·南京高一检测)2020年12月29日，生态环境部召开新闻发布会，指出“十四五”时期将更加注重发挥市场机制在生态环境保护中的作用。O3浓度是影响空气污染的重要原因之一。测定空气中O3含量的方法之一是将含O3的空气通入足量的KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液测定，计算得出空气中O3含量，测定过程涉及的反应是2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。下列判断不正确的是()A．上述方法中涉及2个氧化还原反应B．KI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物C．加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂D．测定反应中转移10个电子，则吸收5个O3【解析】选B。上述方法中涉及O3氧化KI、I2氧化Na2S2O3，所以涉及2个氧化还原反应，故A正确；O3反应生成O2的反应中没有元素化合价的变化，O3中部分O转化为H2O，被还原，则还原产物为H2O，故B错误；I2与淀粉反应形成蓝色溶液，所以加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂，故C正确；O3反应生成H2O，转移2个电子，当转移10个电子，消耗5个O3，故D正确。8．已知①N2＋3H22NH3；②3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2D．H2>NH4Cl>NH3【解析】选B。反应①中还原性H2>NH3，反应②中还原性NH3>NH4Cl。二、非选择题(本题共2小题，共18分)9．(8分)按要求填空：(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________，既有氧化性又有还原性的是________________。(2)现有中学化学中常见的几种物质：CO、WO3、W、CO2。请将4种物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：________＋________eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())________＋________。【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2－、I－；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S。(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())W＋3CO2。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S(2)3COWO3W3CO210．(10分)氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：(1)按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式___________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。(2)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________________。(4)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。__________________________【解析】(1)①铁丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；③Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：Ag＋＞Cu2＋，综上所述，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，使Fe元素的化合价降低，将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具有还原性；(3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(4)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目如下：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())C得1×2e－u＋H失2×e－2O。答案：(1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2)还原性(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(4)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())C得1×2e－u＋H失2×e－2O选考提升共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)11．已知氧化性强弱：BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>Cl2>IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，下列化学反应能够发生的是()A．2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2B．2BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．3Cl2＋3H2O=ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5Cl－＋6H＋D．2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Br2=Cl2＋2BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】选B因为氧化性：Cl2>IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A项中的反应不能发生；因为氧化性：BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B项中的反应可以发生；因为氧化性：ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>Cl2，C项中的反应不能发生；因为氧化性：BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，D项中的反应不能发生。12．(2021·杭州高一检测)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是()A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应②的离子方程式为2CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2OD．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化【解析】选D。反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；反应②中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，故B正确；反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O，故C正确；反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由＋3升高为＋6，故D错误。13．含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是()A．只用淀粉­KI试纸即可检验食盐中是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>Cl2>I2C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为5∶2D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋【解析】选D。淀粉遇碘单质变蓝色，而食盐中加入的是KIO3，不是碘单质，KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，只用淀粉­KI试纸不能检验食盐中是否加碘，A错误；根据途径Ⅲ，I－和Cl2反应可得到IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，其中Cl2为氧化剂，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性为Cl2＞IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B错误；途径Ⅰ的离子方程式为2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，生成1分子I2，转移2个电子；途径Ⅱ的离子方程式为2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=I2＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O＋3H＋，生成1分子I2，转移10个电子，两者转移的电子数之比为2∶10＝1∶5，C错误；途径Ⅲ中Cl2和I－反应生成IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，Cl2转化为Cl－，离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋，D正确。二、非选择题(本题共1小题，共8分)14．(1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式_______________________________。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式________________________________________________。(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使