2023-2024学年陕西省西安市电子科大附属中学高三化学模拟试卷含解析

2023年陕西省西安市电子科大附属中学高一化学模拟

试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列实验仪器不宜直接用来加热的

是

A.试管B.川期C.蒸发

皿D.烧杯

参考答案：

D

2.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A.具有相似的化学性质

B.具有相同的物理性质

C.分子具有相同的空间结构

D.分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同

参考答案：

D

A项，正丁烷与异丁烷结构不同，所以性质不同，但都属于烷煌，化学性质相似，不能作

为互为同分异构体的判断依据，A错误；B项，二者的结构不同，是不同的物质，所以物

理性质不同，B错误；C项，二者的结构不同，都属于烷煌，具有相似的空间结构，C错

误；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同，即结构不同，

所以二者互为同分异构体，D正确。

3.将盛有1molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4mol02,充

分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NCh体积比为

A.l:2B.3:7C.2:5D.无法确定

参考答案：

B

4.向MgS04和Al2(S04)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确

表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的

质量)

ks5u

()

参考答案:

D

略

5.下列物质中，一定具有固定熔点的是

A.C2H6。B.蔗糖

C.橡胶D.只含一种元素的物质

参考答案：

B

略

6.简单原子的原子结构可用下图来形象表示:

其中•表示质子或电子，。表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是()

A.①②③具有相同的质子数

B.①②③互为同位素

C.①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同

D.①②③具有的电子数不同

参考答案：

D

由图可以看出：①含有1个质子和一个电子，为JH原子，②含有1个质子，1个中子，1

个电子，为12H原子，③含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子。A、①②③含

有相同的质子数，均为1个，故A正确；B、①②③具有不同的中子数，相同的质子数，

互为同位素，故B正确；C、①②③原子核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；

D、①②③具有相同的电子数，均为1个，故D错误；故选D。

7,下列关于化学键的说法正确的是（）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A.①②⑤B.④⑥⑦C.①③④D.②③⑤

参考答案：

B

【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCb是共价化合物，①项

错误；

②第IA族和第VHA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族

的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，②项错误；

③由非金属元素形成的化合物大多数不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如镀盐，

③项错误；

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④项正确；

⑤离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，⑤项错误；

⑥物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥项正确；

⑦离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，⑦项正确；

综上所述，④⑥⑦符合题意,B项正确，

答案选B。

8.下列关于硅的说法不正确的是（）

A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

参考答案：

C

解析：硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定、常

温下可与F2、HF、强碱溶液反应，加热或高温下可与02、Cb等一些非金属发生反应。

9.科学家将RZn和三Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元

素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是

A.位于第七周期第vm族B.具有“两性”

C.原子核外共有6个电子层D.该原子中，中子数与质子数之差为43

参考答案：

D

10.（不定项）下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是

+

A.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2T

3+

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1+4OH=A1O2+2H2O

2+3+

C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe=2Fe+2CF

D.往明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SCV-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+AF++4OH-

==2BaS04l+A102+2H20

参考答案:

AB

【解析】A.没有配平.应谡是2Na+2HQ=2Na-+20H•+%1,Ail误iB,氨水是弱限不能落解氯缸

化铝，应该是AP'JNHJMOMAKOHMTNHT,B错谓；C.灵比亚核港充中通入少1双气的离子方程

Qja+2F"J2Fd72Ct,C正・；D.往明矶•《看中初BXOHb**至SQ十^好沉淀完全的方程式

jh）W+4OH-+2SO,3*AI«*=2BaSO,l+AK>}'+2HjO,DjEfll,答案选AB.

【点睛】明确相关物质的性质是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一

般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质

拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查

是否符合原化学方程式。

11.关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是（）

A、同一种原子B、化学性质不同的氢原子

C、氢元素的四种不同微粒D、氢元素的四种核素

参考答案：

C

略

12.下列叙述错误的是（）

A.I3C和14c属于同一种元素，它们互为同位素

B.口和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C.“c和"N的质量数相等，它们的中子数不等

D.6口和7口的电子数相等，中子数也相等

参考答案：

D

略

13.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜

途径(1):铜跟浓硝酸反应

途径(2)：铜跟稀硝酸反应

途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应

以下叙述正确的是

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是：途径⑶＞途径⑴＞途径(2)

D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径⑴＞途径⑵＞途径(3)

参考答案：

AD

14.下列有关物质组成的说法正确的是

A.物质均是由分子构成，分子均是由原子构成

B.只由一种元素组成的物质一定是单质

C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

D.硫酸是纯净物，盐酸是混合物

参考答案：

D

【详解】A.铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成

的，不一定由分子构成，故A错误；B.单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元

素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元

素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C.七氧化二锌是金属氧化物，但

属于酸性氧化物，故C错误；D.纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，

故D正确；故选D。

15.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B.胶体微粒大小在1〜lOOrnn之间

C.胶体微粒可以透过滤纸D.胶体是介稳体系

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(12分)某同学设计如下实验方案，以分离KC1和BaCL两种固体混合物，试回答下列问

题：

供选试剂：Na2sCU溶液、K2c。3溶液、K2s。4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是，操作②的名称是o

(2)试剂a是,试剂b是,固体B是o(填化学

式)

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为0

加入试剂b所发生反应的化学方程式为

(4)该方案能否达到实验目的：o

若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？。

(5)若要测定原混合物中BaCb的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获

得的数据是的质量。

参考答案：

(1)溶解过滤

(2)K2CO3HC1BaCb

(3)K2CO3+BaC12=BaCO31+2KClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2T+H2O

(4)不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀Ai或固体B

解析：分离KC1和BaCb两种固体混合物，可用K2c。3将BaCk转化为BaCC)3沉淀，过滤

即可分离，BaCCh溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCb固体；滤液的成分为KC1和过量的

K2c。3,需用盐酸除去过量的K2c03,再蒸发结晶制得KC1固体，故方案不能达到实验目

的。固体B(BaCb)中的所有钢离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀Ai

的质量，据“领量”守恒可确定BaCL的质量分数。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5moi/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为

4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).求：

(1)反应中消耗HC1的物质的量.

(2)该混合物中铝、铁的物质的量.

参考答案：

(1)消耗HC1的物质的量：0.2Lx5mol/L-0.2Lx4.6mol/L=0.08mol

(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、yA1-3HC1Fe~2HCl

x3xy2y

27g/molxx+56g/molxy=l.lg

3x+2y=0.08mol

得x=0.02moly=0.01mol

略

18.(9分)28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HC1?生成FeCb的

物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

参考答案:

解：Fe+