2023年中考化学二轮复习：流程推断题 练习题汇编（含答案）

2023年中考化学二轮复习：流程推断题专项练习题汇编

1.芯片是手机、电脑的核心部件，其主要材料为硅(Si)。某工厂按下列流程来制取晶体硅。

已知石英砂(SiOJ与金刚石结构相似，粗硅的主要成分为Si,反应②属于置换反应。

下列有关认识错误的是

A.石英砂由原子构成的。

高温

B.反应①的化学方程式为Si02+2C^Si+2C0t

C.为了实现可持续发展HCl和CO可以循环利用

D.反应过程要保持无氧状态，其原因是防止硅被氧化和发生爆炸

2.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化专贝、氯化镁中的一种或

几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是

A.滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁

B.滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠

C.白色沉淀b的成份是碳酸钢

D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品

中一定存在氯化镁

3.我国将力争2060年前实现碳中和，CO?的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”（吸收）

COz部分流程图：

再利用

（1）操作①的名称是。

（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是J

（3）捕捉室内反应的化学方程式为。

4.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工

艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序号）。

AHClBH2SO1CNa2SO1

（2）流程中涉及到的氧化物有（写出1种即可）。

（3）“煨烧”过程发生反应的化学方程式为.，反应类型是一。

（4）该工艺的价值在于。

5.污水资源化又称废水回收，采用物理的、化学的或生物的方法对污水进行处理，使其达

到可以重新利用的标准。某工业废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量的硫酸，某兴趣小组

的同学想从中回收某种重金属，并制得磁性四氧化三铁。为此设计如下流程，请回答下列

问题：

过量稀硫酸

(1)操作I、II、III的名称都是O

(2)流程图中第一步加入的Fe为“粉末状”，其优点是。

(3)固体C是回收的重金属，其成分是。

(4)由FeOOH制备Fe3O4的反应为:2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+X.,则“X”的化学式是

6.将含有Cu、CU0、Zn的废弃物转化为硫酸锌固体和铜，主要流程如下图所示。

(1)物质A的名称是o

(2)写出操作IV中玻璃棒的作用______«

(3)写出加入过量Zn时发生反应的化学方程式。

7.某化工公司用硫酸钙(CaSO4)、NH3、H2O,C(⅛制备化肥硫酸镀[(N⅛)2S01],其工艺流

程如下：

已知：NL是一种极易溶于水且能与水反应的气体：2NH3+⅛0+C02=(NH1)2C03O

请回答下列问题:

(1)(NH1)2SO4是一种(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)»

(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、等。

(3)第⑤步的化学方程式为。

(4)上述流程中，能循环使用的物质是。

(5)长期施用硫酸核化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的

加入土壤，以中和其酸性。

8.中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂

质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

(1)写出操作m的名称。

(2)写出SiCL中硅元素的化合价o

(3)上述流程中，可以循环利用的物质是0(填化学式)

(4)滤液中含有的阳离子为。(写离子符号)

(5)写出SieL与用反应的化学方程式。

9.自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。

(1)途径①消耗空气中的O

(2)途径②消耗⑩的量白天比夜晚(填“多”或“少”)。

(3)途径③中某气体燃烧的化学方程式为O

(4)途径④可使空气中CO,含量_______(填“增加”或“减少”)。

(5)“碳中和”指采取各种措施使CO?排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消

耗量，作为中学生的你能做的是。

10.垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制

备CuSO1∙5H20的工艺流程如下：

足量

废旧电预处理粗铜内滤液CUSO∙t操作a

稀硫酸适里匆上上ACUSor5H9

子产品(含铜、

过滤/冰稀硫酸、Oi

铁'银、金)后虑渣

②贵重

③b金属

已知：步骤3中发生反应的化学方程式为：2CU+O2+2H2SO42CUSO4+2H2O。

回答下列问题：

(1)从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于。

A.有害垃圾B.可回收垃圾C.厨余垃圾D.其他垃

圾

(2)流程中步骤③回收的贵重金属为_______。

(3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

(4)步骤②中发生反应的化学方程式为。

11.碳酸亚铁(FeCo3)可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有FeG、FeO,还有一定

量的SiO2,兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCo3,其流程如下图所示：

已知：SiOz不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282°C开始分解为COz

和FeO0

(1)固体B的名称是______,步骤①中FezOs发生反应的化学方程式«

(2)反应②的化学方程式Fe+Fe2(SO4)3=33;口中的化学式。操作∏的名称

是，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和。

(3)步骤③反应发生的化学方程式。溶液E中溶质的化学式。

(4)操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的温度不能超过282C的原因。

12.乳山是一座美丽的滨海小城，拥有漫长的海岸线，蕴臧着丰富的海洋资源，粗盐中含有

泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱

的工艺流程如下：

加足量水搅拌加过量NaoH溶满加过量试剂A

【查阅资料】20℃时，几种物质在水中的溶解度/g如下表所示。请根据有关信息，回答下

列问题：

NaClNH1ClNaHCO3

36.037.29.6

(D步骤W中加入试剂A的化学式是。步骤IV中加入过量NazCOj溶液的目的是除去

(填离子符号),步骤V加入适量稀盐酸的目的是。

(2)在步骤Vl反应中，X、Y分别是(填化学式)、；有NaHCO3晶体析出，而

没有NH1Cl和NaCl析出的原因是。该反应的化学方程式是。

⑶步骤Vll中NaHCO,转化为纯碱的化学反应方程式。

13.A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化和反应关系(部分反应物、

生成物及反应条件已略去)，其中常温下B、C、I)、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用

和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白

色固体，F是常见的液体。

回答下列问题：

(I)A的化学式为_____.

(2)物质K是属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(3)H与I反应的化学方程式为。

(4)G与J反应的化学方程式为。(任写一个)

14.下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质

溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

过滤：漏斗下端管口应紧靠;若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致

得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCk和MgCl2o

【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCIz和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）

步骤1：向滤液M中加入过量的NaOn溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型

是,所得溶液A中含有的金属离子有。

步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式

为。

步骤3：«

15.A〜F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物

质能发生化学反应，“一”表示两种物质间的转化关系。

已知：Cu2（OH）2COr^>A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的

波尔多液作为农药使用。回答下列问题：

（1）D的化学式为。

（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是（填化学式）。

（3）如果“C-B”为置换反应，该反应的化学方程武为,其中C物质发生

（“氧化”或“还原”）反应。

（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：

甲溶液乙溶液

F溶液-------►蓝色沉淀-------►沉淀溶解、得到蓝色溶液

上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是。

16.人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。

I.自然界中的“碳循环”（见图）为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。

（1）化石燃料主要包括煤、石油和—，煤的燃烧过程中能转化为热能。

（2）人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放.下列属于新能源的是「（填

序号）。

a.氢能b.木炭c.太阳能d.秸秆

（3）光合作用是自然界中“碳循环”和“氧循环”的重要环节，光合作用生成的有机物的

化学式为。

（4）泰州拥有我国最大的二氧化碳气田•请写出二氧化碳的一种用途：一。

∏∙金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。

（5）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指

坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是。

（6）分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方

程式为。

(7)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_____o

17.我国政府承诺在2060年前实现碳中和，为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。

研究发现，除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图是海洋吸收二氧化碳的

三种方式。

(1)自然溶解：大气中的二氧化碳能不断地溶解到海水中。研究表明，海水温度越低，单

位体积溶解的二氧化碳越多。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是

___________季。

(2)植物固碳：近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等通过光合作用吸收二氧化碳，最终

这些碳元素随着植物残体沉积到海底。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不

能发生，其原因是。

(3)碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤

储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素？

大气中的二氧化碳

二氧化碳.溶于海水

浮游生物利浮色生物利

用二氧化碳用一氧化碳

⅛▼

碳酸盐有机物

⅛⅜

沉入海底

18.铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CUSo,溶液制备该产品的工艺流

程如图所示。

还原“忖通恒呼^

金属粉衣

一学仪椅不处Jt」I—

-------虑我

(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。

(2)“过滤”后滤液的主要成分是(写化学式)。

（3）若用该工艺制备了IOOOg铁铜双金属粉末产品，其中CU单质的质量分数为19.2双

计算置换这些CU单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。

（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所

示。若（3）中产品是在500。C时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素g（产品

中只含三种元素）。

用量分伏7%

参考答案

1.芯片是手机、电脑的核心部件，其主要材料为硅(Si)。某工厂按下列流程来制取晶体硅。

已知石英砂(SiOZ)与金刚石结构相似，粗硅的主要成分为Si,反应②属于置换反应。

下列有关认识错误的是

A.石英砂由原子构成的。

高温

B.反应①的化学方程式为Si02+2C=Si+2C0t

C.为了实现可持续发展HCl和CO可以循环利用

D.反应过程要保持无氧状态，其原因是防止硅被氧化和发生爆炸

【答案】C

2.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、氯化镁中的一种或

几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是

A.滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁

B.滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠

C.白色沉淀b的成份是碳酸钢

D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品

中一定存在氯化镁

【答案】B

3.我国将力争2060年前实现碳中和，CO,的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”（吸收）

COz部分流程图：

再利用

（1）操作①的名称是________.

（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是。

（3）捕捉室内反应的化学方程式为。

【答案】（1）过滤（2）增加二氧化碳和氢氧化钠溶液接触面积，更快、更充分吸收

二氧化碳

（3）2Na0H+C02=Na2C03+H20

4.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工

艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序号）。

AHClBH2SO4CNa2SO1

（2）流程中涉及到的氧化物有（写出1种即可）。

（3）“煨烧”过程发生反应的化学方程式为,反应类型是

(4)该工艺的价值在于o

高温ʌ

【答案】BAlz(M或四)2A1(OH)3=Al2O3+3H2O↑分解反应废物

再利用(其他合理答案均可)

5.污水资源化又称废水回收，采用物理的、化学的或生物的方法对污水进行处理，使其达

到可以重新利用的标准。某工业废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量的硫酸，某兴趣小组

的同学想从中回收某种重金属，并制得磁性四氧化三铁。为此设计如下流程，请回答下列

问题：

过量稀硫酸

(1)操作I、n、m的名称都是。

(2)流程图中第一步加入的Fe为“粉末状”，其优点是。

(3)固体C是回收的重金属，其成分是。

(4)由FeOOH制备FeQ的反应为：2Fe00H+FeS04=Fe304+X.,则“X”的化学式是—

【答案】(1)过滤(2)接触面积大，使反应更充分，加快反应速率

(3)铜或CU(4)H2SO.,

6.将含有Cu、CU0、Zn的废弃物转化为硫酸锌固体和铜，主要流程如下图所示。

(1)物质A的名称是

(2)写出操作IV中玻璃棒的作用。

(3)写出加入过量Zn时发生反应的化学方程式。

【答案】(1)稀硫酸(2)搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅

(3)Zn+CuSOl=ZnSO∣+Cu

7.某化工公司用硫酸钙(CaSoJ、NH3、H2O.COz制备化肥硫酸核[(NH.,)2S01],其工艺流

程如下：

已知：NL是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H20+C02=(NH.1)2CO3。

请回答下列问题：

(1)(NH1)2S0,是一种(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。

(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、等。

(3)第⑤步的化学方程式为。

(4)上述流程中，能循环使用的物质是。

(5)长期施用硫酸镂化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的

加入土壤，以中和其酸性。

【答案】(1)氮肥；

(2)烧杯、玻璃棒；

-⅛-√B

f51m

(3)CaCQi-Ca0+C02t；

(4)二氧化碳；

(5)熟石灰。

8.中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂

质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

(1)写出操作m的名称。

(2)写出SiCl,中硅元素的化合价。

(3)上述流程中，可以循环利用的物质是______。(填化学式)

(4)滤液中含有的阳离子为。(写离子符号)

(5)写出SiCLl与H?反应的化学方程式«

【答案】(1)过滤(2)+4

(3)IlCl(4)H∖Mg"

高温

(5)SiCl4+2H2^Si+4HCl

9.自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。

(1)途径①消耗空气中的。

(2)途径②消耗CO?的量白天比夜晚(填“多”或“少”)。

(3)途径③中某气体燃烧的化学方程式为。

(4)途径④可使空气中CO?含量(填“增加”或“减少”)。

(5)“碳中和”指采取各种措施使COz排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消

耗量，作为中学生的你能做的是。

【答案】(1)氧气或

点燃

(2)多(3)CH1+202=C02+2H20

(4)减少(5)植树造林(合理即可)

10.垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制

备CUSol∙5H20的工艺流程如下：

ACUSOQH2O

已知：步骤3中发生反应的化学方程式为：2CU+O2+2H2SO4r2CuSO4+2H2O。

回答下列问题：

(1)从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于。

A.有害垃圾B.可回收垃圾C.厨余垃圾D.其他垃

圾

(2)流程中步骤③回收的贵重金属为。

(3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

(4)步骤②中发生反应的化学方程式为。

【答案】(1)B(2)金、银

(3)降温结晶(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

11.碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fez。:、FeO,还有一定

量的SiOz,兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3,其流程如下图所示：

已知：SiOz不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282。C开始分解为C0?

和FeO0

(1)固体B的名称是_____,步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式______。

(2)反应②的化学方程式Fe+Fe2(SOP3=31」；□中的化学式。操作∏的名称

是一，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和

(3)步骤③反应发生的化学方程式。溶液E中溶质的化学式。

(4)操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因。

【答案】⑴①.二氧化硅②.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(2)①.FeSO4②.过滤③.玻璃棒

(3)①.Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3I②,Na2CO3>NazSO∣或NazSOn

Na2CO3

(4)防止碳酸亚铁分解成CO2和FeO

12.乳山是一座美丽的滨海小城，拥有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源，粗盐中含有

泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱

的工艺流程如下：

加足蚩水搅拌加过量NaOH'溶洒加过量试剂A

【查阅资料】20℃时，几种物质在水中的溶解度/g如下表所示。请根据有关信息，回答下

列问题：

NaClNHElNaHCO3

36.037.29.6

(1)步骤HI中加入试剂A的化学式是。步骤IV中加入过量NafO-溶液的目的是除去

(填离子符号)，步骤V加入适量稀盐酸的目的是O

(2)在步骤Vl反应中，X、Y分别是(填化学式)、；有NaHCo3晶体析出，而

没有NIllCl和NaCl析出的原因是。该反应的化学方程式是。

(3)步骤VIl中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式。

【答案】

2<

(1)BaCl2Ba∖Ca除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

(2)NH3CO2相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，氯化钠、氯化镂的溶解度大

NaCI+NH3+CO,+H2O=NaHCO3J+NH4Cl

Δʌ

(3)2NaHCO,=Na2CO,+CO2↑+H2O

13.A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化和反应关系(部分反应物、

生成物及反应条件已略去)，其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用

和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白

色固体，F是常见的液体。

H

回答下列问题：

(1)ʌ的化学式为。

(2)物质K是属于一(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(3)H与I反应的化学方程式为o

(4)G与J反应的化学方程式为o(任写一个)

【答案】(1)NaHCO3(2)碱

高温高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

(3)或

(4)Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2T(答案不唯一，合理即可)

14.下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质

溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

过滤：漏斗下端管口应紧靠;若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致

得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCh和MgCl2O

【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCL和MgCl2(温馨提示：氢氧化镁不溶于水)

步骤1：向滤液M中加入过量的NaoH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型

是，所得溶液A中含有的金属离子有o

步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式

为。

步骤3：o

【答案】【实验一】加快粗盐的溶解速率；烧杯内壁；过滤速度慢（合理即可）；

【实验二】步骤1：复分解反应；Ca-Na；

步骤2：Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl;

步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。

15.A〜F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物

质能发生化学反应，“一”表示两种物质间的转化关系。

已知：Cu2（OH）2C03→-A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的

波尔多液作为农药使用。回答下列问题：

（1）D的化学式为0

（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是（填化学式）。

（3）如果“C-B”为置换反应，该反应的化学方程武为,其中C物质发生

（“氧化”或“还原”）反应。

（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：

甲溶液乙溶液

F溶液-------►蓝色沉淀-------►沉淀溶解、得到蓝色溶液

上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是。

【答案】(1)Na2CO;,;

(2)H2O2；

(3)CUO+H2^^Cu+HQ；还原；

(4)Cu(0H)2+2HC1=CUC12+2⅛0O

16.人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。

1.自然界中的“碳循环”（见图）为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。

人气中箝-IfL

tʌAIll

（1）化石燃料主要包括煤、石油和—，煤的燃烧过程中能转化为热能。

（2）人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是一（填

序号）。

a.氢能b.木炭c.太阳能d.秸秆

（3）光合作用是自然界中“碳循环”和“氧循环”的重要环节，光合作用生成的有机物的

化学式为。

（4）泰州拥有我国最大的二氧化碳气田。请写出二氧化碳的一种用途：o

II.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。

（5）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指

坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是。

（6）