2 1 化学反应速率 基础检测题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

2.1.化学反应速率基础检测题一、单选题1．对于反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列措施能加快反应速率的是A．压缩体积 B．减少H2（g）的量C．增大容器的体积 D．降低温度2．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是A．使用催化剂 B．改变浓度 C．升高温度 D．降低温度3．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A+B→AB(K为催化剂)①A+K→AKEa1，②AK+B→AB+KEa2下列说法错误的是A．第①步为决速步骤B．升高温度，该反应的速率加快C．该反应的ΔH=-EakJ·mol-1D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率4．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是

A．该反应B．压缩体积可以加快反应速率C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大D．使用催化剂，该反应的反应热不变5．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．活化分子具有的平均能量称为活化能C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞D．其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大6．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质的性质 B．加入的催化剂的性质C．温度和压强 D．各反应物、生成物的浓度7．下列措施对改变反应速率的影响正确的是A．Al与NaOH溶液反应，将Al片改成Al粉会加快反应速率B．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率8．已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，△H1=-752kJ·mol-1的反应机理如下：①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)⇌N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)⇌N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是A．①的逆反应速率小于②的正反应速率 B．②中与的碰撞仅部分有效C．和是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小9．化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是A．过程1中有键和键的断裂 B．a、b生成c的同时还生成RHC．c和d互为同分异构体 D．总反应的化学反应速率主要取决于过程210．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2O的量B．将容器的体积缩小一半C．使体积不变，充氮气使体系压强增大D．使压强不变，充氮气使容器体积增大11．铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图：下列说法错误的是A．使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附B．使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等，但反应热相等C．CO2电化学还原制取HCOOH的反应△H<0D．*CO生成*HCOO-的反应为：*CO+HCO=*CO+*HCOO-12．炼铁高炉中发生的主要反应为。一定温度下，在2L的密闭容器中加入粉末和一定量的CO气体模拟炼铁的反应，测得容器内固体的质量随时间的变化如下：时间/051015固体质量/g200170154146反应在的平均速率v(CO)为A． B．C． D．13．下列关于反应速率的说法错误的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为014．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．第②、③步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第①步反应决定15．将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A． B． C． D．16．下列装置与操作能达到目的的是A．装置①可用于测定生成氢气的速率B．装置②可根据颜色褪去的时间来比较浓度对反应速率的影响C．装置③可依据U形管两边液面的高低来判断氢氧化钠与盐酸反应的热效应D．装置④可用于实验室制取氨气17．五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。下列说法不正确的是A．V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H2OB．V2O5+10HCl(浓)2VCl5+5H2OC．V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能D．根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒18．已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等19．已知：CH4、O2、H2O(H2O的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应CH4(g)+O2(g)CH3OH(g)

ΔH，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法错误的是A．*OH为中间产物B．增大O₂的投入量，可使CH4的平衡转化率增大C．决速步骤的方程式为*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*HD．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生20．平流层中的氟氯烃破坏臭氧层的部分过程如下：①(慢反应)②(快反应)下列说法错误的是A．为该过程的催化剂B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数C．增加的浓度能使臭氧分解的速率变快D．反应①的活化能小于反应②21．用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取H2的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置(气密性良好).首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.9g，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入0.5mol•L-1、1.0mol•L-1和2.0mol•L-1的稀硫酸各40mL(忽略溶液体积的变化及反应温度的影响).实验加入的稀硫酸的浓度反应时间/min收集到的气体/mL反应速率/(mL•min-1)①0.5mol•L-11518v1②1.0mol•L-1t118v2③2.0mol•L-1t21812下列说法错误的是A．实验①测得H2的反应速率为0.02mL•s-1B．实验②中反应结束后，生成H2的体积在标准状况下为1120mLC．实验②中t1的取值范围为1.5<t1<15D．实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于12mL•min-122．丙烯与发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．曲线a表示的是反应2的能量变化图B．反应2放出热量更多C．对于反应1和反应2，第I步都是反应的决速步骤D．相同条件下反应2的速率比反应1大23．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（

）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥24．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需时间为A．等于15s B．等于10s C．大于10s D．小于10s25．对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g),R.A．Ogg提出如下反应历程：第一步：2N2O5NO2＋NO3快速平衡；第二步：NO2＋NO3→NO2＋NO＋O2慢反应；第三步：NO＋NO3→2NO2快反应；其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡。下列表述正确的是A．υ逆(第一步)<υ正(第二步) B．反应的中间产物只有NOC．第二步中NO2和NO3碰撞部分有效 D．第三步正反应的活化能较高二、填空题26．影响化学反应速率的重要的外部因素有、、、27．在一密闭容器中充入1molI2和1molH2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。保持容器容积不变，向其中充入1molCO2(不参加反应)，反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是。28．加上一点点，作用大无边，功成不居功(打一化学名词)参考答案：1．A【详解】A．压缩体积，压强增大，各物质浓度增大，化学反应速率加快，A正确；B．减少H2（g）的量，减少了反应物浓度，化学反应速率减小，B错误；C．增大容器的体积，相当于压强减小，各物质的浓度减小，化学反应速率减小，C错误；D．降低温度，活化分子数减小，化学反应速率减小，D错误；故选A。2．C【详解】A．使用催化剂可以改变化学反应速率，这种改变可能是加快反应速率，也可能是降低反应速率，A错误；B．改变浓度时，若是使物质的浓度增大，则化学反应速率加快，若是降低浓度，则化学反应速率减小，B错误；C．升高温度,化学反应速率一定加快，C正确；D．降低温度化学反应速率减小，D错误。答案选C。【点晴】外界条件对化学反应速率的影响需要明确以下几点：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。3．C【详解】A．第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率①<②为，而总反应速率取决于慢的反应，故决速步骤为①，A正确；B．温度升高，反应速率加快，B正确；C．Ea是该反应正反应的活化能，不是反应的ΔH，反应的ΔH=E生-E反kJ·mol-1，C错误；D．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，D正确；故选C。4．C【详解】A．△H=正反应的活化能—逆反应的活化能=(E1—E2)kJ/mol，故A正确；B．压缩体积相当于增大压强，那么反应速率会加快，故B正确；C．升温，反应速率加快，但活化能不变，故C错误；D．使用催化剂，只改变速率，反应热不改变，故D正确；故本题选C。5．A【详解】A．活化分子能量较高，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，故B错误；C．活化分子间所发生的碰撞中只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D．其他条件相同，增大反应物浓度，单位体积的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，故D错误。故选A。6．A【详解】反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素，故选A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，了解化学反应速率的影响因素有内部因素和外界因素是解答关键。7．A【详解】A．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，A正确；B．加入NaCl溶液，会稀释盐酸，溶液中的c(H＋)降低，化学反应速率降低，B错误；C．实际反应的离子只有Ba2＋和，加入KCl固体，其含有的K＋和Cl－并没有参与反应，化学反应速率不变，C错误；D．Zn与浓硫酸反应生成SO2，并不会生成氢气，D错误；答案选A。8．B【详解】A．由①2NO(g)N2O2(g)(快)；②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)，快反应达到平衡的时间短，正反应速率和逆反应速率都大，而慢反应达到平衡时间长，正反应速率和逆反应速率都小，所以①的逆反应速率大于②的正反应速率，故A错误；B．②是可逆反应，所以②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效，故B正确；C．已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=−752kJ/mol的反应机理如下：①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)；②N2O2(g)+H2(g)⇌N2O(g)+H2O(g)(慢)；③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)；所以反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，故C错误；D．总反应为放热反应，生成氮气的反应速率大，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，故D错误；故选B。9．B【详解】A．由结构简式知，过程1中有键和34S-H键的断裂，A正确；B．a、b生成c的同时还生成RSH，B不正确；C．由结构简式知，c和d互为同分异构体，C正确；D．化学反应速率主要取决于慢反应，过程1是快反应、过程2是慢反应，故总反应的化学反应速率主要取决于过程2，D正确；答案选B。10．C【详解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．保持体积不变，充入氮气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C选；D．保持压强不变，充入氮气，容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小，反应速率减慢，故D不选；故选C。【点睛】本题的易错点为CD，要注意充入不参加反应的气体时，关键是看反应体系中各物质的浓度的变化，即容器的体积的变化。11．D【详解】A．据图可知使用Bi2O3催化剂时，CO2变为吸附态释放的能量更多，更有利于吸附，A正确；B．催化剂可以改变反应的活化能，但不改变反应热，B正确；C．据图可知初始反应物的能量高于最终生成物，所以该反应为放热反应，△H<0，C正确；D．所给离子方程式电荷不守恒，正确反应式为：*CO+HCO+e-=*CO+*HCOO-，D错误；综上所述答案为D。12．C【详解】由表中数据可知5～15min内固体质量减少170g-146g=24g，根据方程式可知减少的质量为氧元素的质量，由CO～O～CO2，可知参加反应的CO为24g÷16g/mol=1.5mol，反应在5～15min的平均速率ν(CO)为=0.075mol•L-1•min-1，故答案选C。13．D【详解】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C．温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的浓度可加快反应速率，故C正确；D．化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D错误；故选D。14．B【详解】A.根据反应历程，结合图可知，第②③步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B.根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，选项B错误；C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，选项C正确；D.活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，选项D正确；答案选B。15．C【详解】金属活泼性>Zn>>，金属越活泼越易和酸反应，反应最剧烈的是Mg，故选C。16．C【详解】A．气体易从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应该用分液漏斗，且测定反应速率还需要用秒表测定时间，故A错误；B．高锰酸钾浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，不能说明浓度对反应速率的影响，故B错误；C．氢氧化钠与盐酸反应放热，可使U形管中红墨水左低右高，可判断氢氧化钠与盐酸反应的热效应，故C正确；D．氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故D错误；故选C。17．B【详解】A．五氧化二钒为两性氧化物，可与氢氧化钠反应生成盐和水，反应为：V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H2O，故A正确；B．五氧化二钒的氧化性类似于二氧化锰，则五氧化二钒与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应为：V2O5+6HCl(浓)2VOCl2+Cl2(g)+3H2O，故B错误；C．V2O5常作工业生产SO3的催化剂，催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C正确；D．金属性强的金属可以将金属性弱的金属从其氧化物中置换出金属单质，铝的金属性大于钒，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒，即可以用铝热法冶炼钒，故D正确；答案选B。18．D【分析】A．根据放出的热量计算参加反应CO的物质的量，进而计算CO的转化率；B．容器①②温度相同，同一可逆反应正、逆平衡常数互为倒数，根据容器①计算平衡常数，假设容器②中CO2的物质的量变化量为amol，表示出平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算a的值，进而计算CO2的转化率，C．速率之比等于化学计量数之比；D．根据A、B的计算可知平衡时①、②中二氧化碳的物质的量，容器体积相等，若物质的量相等，则平衡时二氧化碳的浓度相等。【详解】A．容器①反应平衡时放出的热量为32.8kJ，则参加反应的CO的物质的量n(CO)=×1mol=0.8mol，故CO的转化率为×100%=80%，A正确；B．容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，在反应开始时n(CO)=1mol，n(H2O)=4mol，n(CO2)=n(H2)=0，CO改变的物质的量为0.8mol，由于该反应中任何物质的化学计量数都相同，所以改变的物质的量也都是0.8mol，平衡时各种物质的物质的量分别为n(CO)=(1-0.8)mol=0.2mol，n(H2O)=(4-0.8)mol=3.2mol，n(CO2)=n(H2)=0.8mol，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以物质的浓度比等于计量数的比，故K1==1；容器②从逆反应方向开始，二者的化学平衡常数互为倒数，故②中的平衡常数为1，假设容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则其余各种物质的变化的物质的量也都是amol，所以平衡时各种物质的物质的量：n(CO2)=(1-a)mol，n(H2)=(4-a)mol，n(CO)=n(H2O)=amol，则K2==1，解得a=0.8mol，所以CO2的转化率为×100%=80%，B正确；C．速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，C正确；D．由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的有关计算，物质反应与放出的热量呈正比。在相同温度时，同一可逆反应的正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。对于反应前后气体体积不变的反应，可以将平衡时的物质的量代替平衡浓度，而平衡常数计算值不变，注意选项B中可以利用代换法理解解答，就避免计算的繁琐，使计算快速，正确率大大提高。19．D【详解】A．由图可知，产生了*OH，接着就消耗了*OH，*OH为中间产物，故A正确；B．增加氧气的量，氧气浓度增加，平衡正向移动，CH4转化率增大，故B正确；C．活化能越大反应速率越慢，*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H的活化能最大，反应速率最慢，故C正确；D．催化剂降低了该反应的活化能，使反应快速发生，催化剂不能改变ΔH，故D错误;选D。20．D【详解】A．反应①消耗，反应②重新生成，参与反应且在反应前后质量和性质均不变，为该反应的催化剂，A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，使部分普通分子转化为活化分子，从而提高活化分子百分数，B正确；C．反应的决速步骤为①，增加的浓度，反应①速率加快，因此增加的浓度能使臭氧分解的速率变快，C正确；D．反应①是慢反应，反应②是快反应，因此反应①的活化能大于反应②，D错误；答案选D。21．B【详解】A．由题给数据可知，实验①测得氢气的反应速率为=0.02mL•s-1，故A正确；B．0.9g铝的物质的量为=mol，与40mL1.0mol/L硫酸完全反应消耗氢离子的物质的量为mol×3=0.1mol＞1.0mol/L×0.04L×2=0.08mol，则实验②中反应结束时，铝过量，生成标准状况下氢气的体积为0.08mol×22.4L/mol××1000mL/L=896mL，故B错误；C．由题给数据可知，实验③生成18mL氢气所需反应时间t2为=1.5min，稀硫酸的浓度越大，则实验②中t1介于15min和1.5min之间，取值范围为1.5<t1<15，故C正确；D．实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，反应速率增大，则反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于12mL•min-1，故D正确；故选B。22．A【详解】A．反应2为该加成反应的主反应，可知反应2较易发生，则反应2的活化能应低于反应1，因此曲线b表示反应2的能量变化图，故A错误；B．由图可知两反应的反应物能量相同，反应2即曲线b对应的产物能量更低，则放出的热量更多，故B正确；C．由图可知第I步反应的活化能大于第Ⅱ步反应活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，则第I步都是反应的决速步骤