2024届江苏省苏州市化学高一年级上册期末调研模拟试题含解析

2024届江苏省苏州市化学高一上期末调研模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是

A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低

B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

D.常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应

2、下列仪器不能加热的是

LinH

A.B./「C.D.

3、在下列溶液中，所给离子一定能够大量共存的是（）

A.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH：、NO；

B.含碳酸钠的溶液：Na+、Cr>OH-,K+

C.无色溶液中：K+、H+>cr>MnO；

D.强酸性溶液中：Fe2+>Na+、NO；、cr

4、配制一定物质的量浓度的Na2cO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是

A.少量Na2cCh固体残留在称量纸上B.溶解Na2c03时烧杯中有少量蒸储水

C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容至液面最高处与刻度线相平

5、能够用来鉴别氯化钢、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（）

A.硝酸银溶液B.稀硫酸

C.稀盐酸D.稀硝酸

6、用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

7、下列实验操作正确的是（）

A.先装好药品，再检查装置的气密性

B.先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性

C.氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热

D.稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

8、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）

A.水玻璃可做防火材料B.光导纤维的主要成分是高纯硅

C.可用石英增蜗加热熔融氢氧化钠固体D.二氧化硅不和任何酸反应

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4LCC14含有NA个CCL»分子

B.lmol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3一的数目为2NA

C.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

10、某合金与铁的物理性质比较如下：

熔点密度硬度（金导电性

其他性质

g.cm-3

℃刚石为100）（银为100）

某合金25003.007.42.3耐腐蚀

铁15357.864.517纯铁耐腐蚀

从以上性能看，该合金不道合制成（）

A.导线B.门窗

C.炉具D.飞机外壳

11、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH

12、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO?量一样多

D.二者在一定条件下可以相互转化

13、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际

质量是（）

A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g

14、下列关于实验室制取氨气的说法不亚确的是（）

A.可用浓盐酸检验氨气

B.可用浓硫酸干燥氨气

C.可用向下排空气法收集氨气

D.可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气

15、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgN（h溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有

B.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HC1O

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有C12

16、下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（）

A.J*B.£C.1/D.''

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解.

（2）按要求写方程式:

①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:

②C转化为I的离子方程式:

③F在空气中转化为G的化学方程式:

18、已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生

转化：

固体Ce

高温

血SD|■^跑

单质A

+D①放置空气中

化合物B

化合物B

T___A色

5CCU______

泪液

请回答:

(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是(填写序号)O

(2)写出下列物质化学式:B，E，F

(3)将足量的CO。通入E溶液中，离子方程式是

(4)H在空气中很容易被氧化成I,该过程的现象是，该反应过程的化学方程式是

19、为了将混有Na2s04、NaHCCh的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验

方案：

残加过里悬加过里一

溶

浊

NaCl留BaCb溶液Na£0［溶咨过％滤加适里盐酸，加热煮沸NaCl

液

液M

Na2sO4△物~®_*®液溶液

NaHC0}

回答下列问题:

(1)操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是。

(2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是：o

(3)进行操作②中，判断“BaCb溶液是否过量”的方法是：

(4)操作③“加入过量Na2c。3溶液”的目的是：。

(5)操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是o

20、从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCb、FeCL、CuCh)中回收铜，并重新获得FeCh溶液，处理流程如图:

请回答下列问题：

⑴试剂①为—、试剂③为——»

⑵滤渣B中主要含有__o

⑶步骤（II）的化学方程式为

（4）某Fe2（SO4）3溶液可能含有Fe2+,从下列试剂中选择检验Fe?+存在的最佳试剂__（填字母）。若存在Fe?+,贝!）上述

检验的实验现象为

A.氢氧化钠溶液B.酸性KMnCh溶液C.氯水D.KSCN溶液

21、请回答有关合金的知识。

（1）电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，它的熔点比纯铅的熔点（填“高”或"低”）;镁铝合金用于飞机

制造，其硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）o

（2）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（CU2O）混合加热到800℃,就可

得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是。有关的化学方程式是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降

低，A项正确；

B.铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所

以都表现出强氧化性和酸性，B项正确；

C.浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C项正确；

D.常温下Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，D项错误；

答案选D。

2、C

【解析】

A.试管受热面积小，可以用于直接加热，A不符合题意；

B.蒸储烧瓶受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，B不符合题意；

C.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，C符合题意；

D.烧杯受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，D不符合题意；

答案选C。

3、B

【解析】

A.与铝反应产生大量氢气的溶液中含有大量OH或H+,NH：与OH反应而不能大量共存，故A不符合题意；

B.含碳酸钠的溶液中存在大量CO3，Na+、C「、OH、K?离子间不反应，一定能大量共存，故B符合题意；

C.MnC)4在水溶液中呈紫红色，所以在无色溶液中一定不能大量存在，故C不符合题意；

D.强酸性溶液中存在大量H+,Fe2+>H+、N。］因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意；

故选B。

4、D

【解析】

,使溶液浓度偏高的原因，可能是溶质的物质的量增大，也可能是溶液体积变小。

【详解】

A.少量Na2c03固体残留在称量纸上会使进入容量瓶的溶质变小，导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.溶解Na2c03时烧杯中有少量蒸储水，既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，故不会使溶液浓度发生变

化，故B不选；

C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上而没有转移入容量瓶中，使溶质偏小，导致溶液浓

度偏低，故C不选；

D.定容时应使液面最低处与刻度线相平，如果液面最高处与刻度线相平，则水的加入量不够，使溶液体积变小，导致

溶液浓度偏高，故D选。

故选D。

【点睛】

分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要从溶质的物质的量和溶液体积两个方面考虑。

5、B

【解析】

加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。

【详解】

A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；

B.加入稀硫酸后，氯化钢溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中

的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；

C.加入稀盐酸后，氯化钢溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；

D.加入稀硝酸后，氯化钢溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；

所以答案选择B项。

6、B

【解析】

氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性是Fe>Cu,则

A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3+,A不正确；

B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2+,B正确；

C、若溶液中有CM+,则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；

D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；

答案选B。

7、C

【解析】

A.制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品；

B.检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出,

导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误；

C.氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸；

D.浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放

出的热量及时散失。

【详解】

A.制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品，故A错误；

B.检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，

导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误，故B错误；

C.氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸，故C正确；

D.浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放

出的热量及时散失，故D错误

【点睛】

C项氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，最后停止加热后，仍要持续通氢气一段时间；D项稀释浓硫酸

要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。

8、A

【解析】

A.水玻璃可做防火材料，故A正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.加热时石英与熔融氢氧化钠

发生反应，故C错误；D.二氧化硅与氢氟酸反应，故D错误。故选A。

9^C

【解析】

A.标准状况下四氯化碳不是气体，故A错误；

B.溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B错误；

C.0.2NA个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA,19.6克磷酸物质的量为0.2moL含氧原子为0.8NA,故C正确；

D.5.6g铁的物质的量为O.lmol,而铁与盐酸反应后变为+2价，故O.lmol铁失去0.2NA个电子，故D错误；

故选C。

10、A

【解析】

从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合

制作炉具。但是导电性不好，所以不适宜制作导线。综上所述答案选A。

11、A

【解析】

氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物指的是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

【详解】

A.NazO属于氧化物，和酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，故A正确；

B.SO2属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；

C.NH3不含氧元素，不属于氧化物，属于氢化物，故C错误；

D.KOH属于碱，不属于氧化物，故D错误；

答案选A。

12、C

【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A正确；B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解

生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B正确；C.二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气

体，由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此等质量时碳酸氢钠生成的CO2多，C错误；D.碳酸钠溶液吸收二

氧化碳即可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此二者在一定条件下可以相互转

化，D正确，答案选C。

13、B

【解析】

天平称量是原则是左物右码，即左盘的质量=右盘+游码。所以根据实际的操作可知，镁的质量应该是25g—0.2g=

24.8g,答案选B。

14、B

【解析】

A.浓盐酸有挥发性，其挥发出的HC1气体遇到氨气可产生白烟，故可用浓盐酸检验氨气，A说法正确；

B.浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢钱或硫酸核，故不能用浓硫酸干燥氨气，B说法不正确；

C.氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应，故可用向下排空气法收集氨气，C说法正确；

D.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热可发生分解生成氨气，故可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气，

D说法正确。

综上所述，关于实验室制取氨气的说法不正确的是B。

15、A

【解析】

+

氯气溶于水，部分发生反应：CI2+H2O、-H+C1+HC1O,所以在氯水中含有CL、HC1O,H2O>H\Cl\C1O\

OIF多种微粒，据此解答。

【详解】

A.盐酸中含有氯离子，发生反应：C「+Ag+=AgCl|产生白色沉淀，干扰氯水中的氯离子的检验，选项A不正确；

B.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HC1O,选项B正确；

2-

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，是由于发生反应：HCO3~+OH=H2O+CO3,说明氯水中含有H卡,

选项C正确；

D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，

说明氯水中含有CL,选项D正确。

答案选A。

16、D

【解析】

带有旋塞或瓶塞的仪器在使用之前需要检验是否漏夜；A为蒸储烧瓶，B为量筒，C为直形冷凝管，D为分液漏斗；四

种仪器中，仅分液漏斗需要验漏，故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

-

17>Fe203FeCl2Al(OH)3Fe(0H)3Fe203+2AlAl203+2FeAl203+20H===2A10.+H20

4Fe(0H)2+02+2H20===4Fe(OH)3

【解析】

A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物,既能和酸反

应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀,一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,所以G是氢氧化铁,F

是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金

属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠，

(1)根据上面的分析可以知道,则A为Fe2()；i,E是氯化亚铁,J是氢氧化铝,G是氢氧化铁，

因此，本题正确答案是：Fe>()：<;FeCl,;Al(()H：)；i;Fe(()H)；i;

⑵与Al在高温条件下生成Fe和Al/%,化学方程式为Fcg,+2A1高温A12O3+2Fe

氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为Al2()3I2OH=2A1(),IH,()因

此，本题正确答案是：Fe-,()；iI2A1产温I2Fe

;Al2()3+2OH=2A1()2-4-H2().

③由G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁，F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

18、①②③Fe2O3NaAlO2FeChA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3白色沉淀逐渐变为灰绿色，

最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3

【解析】

化合物B是一种红棕色粉末，则B是氧化铁，混合物A、B加入过量氢氧化钠后，A溶解在氢氧化钠溶液中，则A是铝,

反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应；单质铁(D)与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再

与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁(H),氢氧化亚铁经反应①被空气中氧气氧化为氢氧化铁(I),氯化铁溶液(G)经反

应③与铁发生氧化还原反应生成F；氯化铝(K)经反应④与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。(1)属于氧化还原反应有

①②③；B为FezCh,E为NaAlCh,F为FeCb;⑶将足量的CO2通入NaAKh溶液中，离子方程式是：

A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)3；+HCO3；(4)氢氧化亚铁，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,此反应过程可看到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。

点睛：解决推断题的关键中特征现象、特殊反应(如铝热反应)、典型性质(如铝的两性)等。

力口热

19、2NaHCC)3—2Na2cO3+CO2T+H2O使用Ba(NO3)2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子在滴加

BaCh溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCL,若无沉淀生成，则证明BaCb足量除去

过量的Ba2+除去过量的CO32-

【解析】

(1)操作①加热过程中NaHCCh受热分解；

2

(2)操作②加BaCh目的是为了除去CO3?-和SO4',Ba(NO3)2会引入新的离子NO3；

(3)判断“BaCb溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCL溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴

BaCL,若无沉淀生成，则证明BaCL足量；

(4)操作③“加入过量Na2cCh溶液”的目的是除去过量的Ba2+；

2

(5)操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是除去过量的C03O

【详解】

(1)操作①加热过程中NaHCCh受热分解：2NaHCC)32Na,CC)3+CO2T+H2O，故答案为：

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O；

2

(2)操作②加BaCh目的是为了除去CCV-和SO4",Ba(NO3)2会引入新的杂质离子NO3,故答案为：使用Ba(NO3)

2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子；

(3)判断“BaCL溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCL溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴

BaCh,若无沉淀生成，则证明BaCL足量，故答案为：在滴加BaCL溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，

再加入几滴BaCb,若无沉淀生成，则证明BaCL足量；

(4)由于悬浊液中含有过量的Ba2+,加入过量Na2cO3溶液的目的是除去过量的Ba2+,故答案为：除去过量的Ba?+；

(5)滤液中含有过量的Na2cO3溶液加适量盐酸的主要目的是除去过量的CO3*,故答案为：除去过量的CO3*。

【点睛】

物质的分离与提纯时需考虑除杂的顺序与除杂剂的合理选择，不能带人新的杂质。

20、FeChFe、CuFe+2HCl=FeCb+H2TB酸性KM11O4溶液紫(红)色褪