高三化学二轮复习 化学实验基础+第二课时常见气体的制备+课件

专题八

化学实验第2课时

常见气体的制备核心知识梳理1.气体制备实验的基本思路1．固液不加热制气装置的选择制备气体反应物状态及反应条件实验装置H2CO2NO2NONH3SO2Zn＋H2SO4(稀)===H2

↑+ZnSO4CaCO3＋2HCl===CO2↑+CaCl2＋H2OCu＋4HNO3(浓)===2NO2↑+Cu(NO3)2＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===2NO↑+3Cu(NO3)2

+4H2O浓氨水与碱石灰(或生石灰)反应Na2SO3＋H2SO4(浓)===SO2

↑+Na2SO4＋H2O2．固液(固)加热制气装置的选择制备气体反应物状态或条件实验装置Cl2SO2HClNH3O21.依据反应物的状态和反应条件选择发生装置

【点拨】“固体＋液体―→气体”装置的创新2.依据气体及所含杂质的性质选择除杂装置

(1)判断气体中的杂质时,要考虑反应介质、反应物的性质(如挥发性)、生成物的成分、是否发生副反应等;(2)选择干燥剂时,要从酸碱性角度考虑,还要考虑干燥剂的特殊性质,如浓硫酸具有强氧化性,不能干燥还原性气体(如H2S、HBr、HI等),无水氯化钙不能干燥NH3等。3.依据气体的密度、水溶性选择收集装置

微点拨根据气体与空气的相对分子质量(29)判断气体的相对密度。4.依据气体的性质选择尾气处理装置

Cl2用NaOH吸收可防可不防。归纳整合可改用恒压分液漏斗可换盛P2O5、CaCl2或硅胶的干燥管Cl2实验室的制法三种重要气体的制备、收集和性质检验提示：

浓硫酸(或水)吸收多余的氨气，注意防倒吸。提示

：加热硝酸铵可能爆炸；NaOH具有吸湿性，易结块，加热易腐蚀试管问题：两个试管口的方向？

为什么放棉花？

尾气如何处理？能不能加热氯化铵或硝酸铵固体制氨气？能不能用氢氧化钠替代？NH3实验室的制法方法及装置原理及化学方程式氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。NH3·H2O====NH3↑＋H2ONaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2

1．

(2024•浙江省义乌五校高三联考)下列装置按制制备SO2、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)

，能达到实验目的的是()

A．

B．

C．

D

.D2．

(2024•福建省名校联盟全国优质校高三大联考)利用

转化制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的装置如图。下列说法不正确的是(

)A

．单向阀的作用是防倒吸B

．先通入SO2

至悬浊液变澄清

，再打开滴液漏斗旋塞C．

NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止Na2S2O4

水解D

．上述反应液经过滤

，在冷却搅拌下加入一定量NaCl的作用是提高产率C下列说法正确的是(

)A

．装置①为浓盐酸和KMnO4

反应

，制备所需的Cl2B

．装置②中的试剂可以更换为浓硫酸C

．装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集D

．实验时

，先通入NO

，再通入Cl23．

(2024•

山东济南高三期中)实验室可利用NO与Cl2

反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。

已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃

,遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。C4

．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知：

2NO＋CaO2

===Ca(NO2)2：

2NO2＋CaO2

===Ca(NO3)2

下列说法不正确的是

(

)A

．通入N2

是为了排尽装置中的空气B

．装置B、

D中的试剂可分别为水和浓硫酸

，

F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液C

．若将铜片换成木炭

，则不可以制备纯净的亚硝酸钙D

．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和COB5.(2023·山东烟台一模)下列实验装置的使用及操作正确的是(

)A.①制备溴苯并验证有HBr产生B.②制备并收集干燥的氨气C.③制备NaHCO3D.④钠的燃烧反应C6.已知O2与焦性没食子酸(含KOH)反应很快,利用下列装置不能达到实验目的的是(

)A.选择①装置制备氧气B.选择②装置干燥和收集氧气C.选择③装置探究焦性没食子酸(含KOH)与氧气的反应D.选择④装置分离MnO2和K2MnO4D7.(2023·广东卷)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是(

)A.喷泉实验

B.干燥NH3C.收集NH3 D.制备NH3B下列有关说法错误的是(

)A

．管口A是冷凝水的进水口B．

当观察到分水器中苯层液面高于支管口时

，必须打开旋塞B将水放出C

．苯的作用是：作反应溶剂

，

同时与水形成共沸物便于蒸出水D

．若将反应物环己酮改为苯乙酮()

，则得到的有机产物为8．

(2024•湖北宜荆荆恩高三联考)实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇

，反应原理及实验装置如下图所示：B已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜

，温度过高会生成二氯苯。A．

FeCl3

在此反应中作催化剂

B

．装置A应选择酒精灯加热C

．冷凝管中冷水应从a口流入b口流出

D．

B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气9．实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是(

)BA

．长颈漏斗内的药品最好是盐酸B．蒸馏时

，冷凝水应该a进b出C

．为防止苯胺