2023-2024学年安徽省宿州市苗安中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年安徽省宿州市苗安中学高一化学期末试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于原电池说法正确的是（）

A.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）31

C.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=CiP+

D.由Fe、Cu、FeCb组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

参考答案：

C

2.下列物质属于非电解质的是

A.水银B.胆矶C.干冰D.醋酸

参考答案：

C

【详解】非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数

有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矶和醋酸属于电

解质，干冰属于非电解质。

故选C。

【点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的

化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电

的离子必须是电解质自身电离的。

3.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料.下列分散

系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

参考答案：

C

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.

【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1-lOOnm之间.

【解答】解：溶液的微粒直径为小于Inm,浊液的微粒直径大于lOOnm,胶体微粒的直径

为1-lOOnm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，

故选C.

【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依

据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同.

4.下列电子式正确的是()

A.：CI-[Mg]B.H工0：0：了H*C.H-N：HD.：O：C：b：

H

参考答案：

C

略

5.下列气体中能污染大气，但可用碱液吸收的是：

A.COB.SO2C.N2D.NO2

参考答案：

BD

6.下列物质中，难溶于水的是

A.CuS04B.

BaCO3

C.AgN03D.Ba(OH)2

参考答案：

B

7.体积为VmL、密度为"g/cn?的溶液，含有相对分子质量为M的溶质冽g,其

物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为W%,下列表示式中正确的是

()

wnoocjPy郎CM.M

A.c=—If-B.m=~^~C.卬％=1孙"％D.C=VM

参考答案：

B

略

8.下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）

A.Na与盐酸反应；Na与水反应

B.大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应

C.NaHSCU溶液与NaOH溶液反应；Ba（OH）2溶液与稀硝酸反应

D.BaCC）3与盐酸反应；Na2cCh溶液与盐酸反应

参考答案：

C

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2LH2。含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5NA

C.25℃,1标准大气压下，64gsCh中含有的原子数为3NA

D.含有NA个氢原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

参考答案：

C

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、标况下水为液态；

B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；

D、氨气为单原子分子.

【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A

错误；

B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol,故

含有分子数小于0.5NA个，故B错误；

C、64g二氧化硫的物质的量为Imol,而二氧化硫中含3个原子，故Imol二氧化硫中含

3NA个原子，故C正确；

D、氨气为单原子分子，故含NA个氮原子的氨气分子的物质的量为Imol,体积在标况下

为22.4L,故D错误.

故选C.

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解

题关键，难度不大.

10.下列各组中属于同位素关系的

是

A.及人与*:C。B.T?0与HQC.与］“AD.金刚石与石墨

参考答案：

C

11.已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于Ig/cn?,沸点

约为550℃,要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

()

A.蒸储B.分液C.过滤D.结晶

参考答案：

B

略

12.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A.H2OB.SF6C.CCI4D.PCI5

参考答案：

C

A、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错

误；B、SF6中，S原子的最外层电子为：6+6=12,不满足8电子稳定结构，故B错误；

C、CCL中，C原子的最外层电子为：4+4=8,C1原子的最外层电子为：1+7=8,满足8电

子稳定结构，故C正确；D、PCb中，P原子的最外层电子为：5+5=10,C1原子的最外层

电子为：1+7=8,不都满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。

点睛：本题考查原子核外电子排布，解题关键：明确原子核外电子排布规律及结构特点，

注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，难点D,利用化合价与最外层电子数来分析即

可解答，PCb，P原子最外层有5个电子，化合价位+5,最外层电子数为：5+5=10.

13.将250mL含有BaCb和KC1的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，

恰好使钢离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则

该混合溶液中钾离子的浓度为

A.(b-2a)mol/LB.8(2a-b)mol/L

C.8(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L

参考答案：

C

【分析】

混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应

2+22+

Ba+SO4=BaSO41,恰好使钢离子完全沉淀，可知该份中n(Ba)=(Na2soQ；另一

份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCH，恰好使氯离子完全沉淀，则n

(CD=n(Ag+),再利用电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(CD,据此计算

每份中n(K+),由此计算混合溶液中钾离子的浓度。

【详解】根据题意,250mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2+)=amol,n(C「)=bmol,根据

电荷守恒关系,n(K+)=(b-2a)mol,则混合溶液中c(K+)=2(b-2a)/0.25=8(b-2a)mol-L-

i,故选C。

【点睛】本题考查离子反应的计算，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相

同，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键。

14.下列气体不能用H2s04干燥的是()

A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1

参考答案：

B

略

15.C&和C12以物质的量之比1：1混合，在光照条件下得到的产物中含

有

①CH3cl②CH2cI2③CHCh@CC14

A.只有①B.①和②C.只有

②D.①②③④

参考答案：

D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐

酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）、配制250mLe）.1mol/L的盐酸溶液

应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需的其它

应称量盐酸体积/mL

/mL仪器

（2）、配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）;

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水

（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量

瓶前需恢复到室温，这是因为；

（4）、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影

响”）

若没有进行A操作；若加蒸储水时不慎超过了刻度；

若定容时俯视刻度线o

（5）、若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸储水时不慎超过了刻度;

向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面o

参考答案：

（1）2.1,250,量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）B、C、A、F、E、D

（3）保证溶质全部转入容量瓶。

容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂。

（4）浓度偏低；偏低；偏高。

（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；

宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（4分）某有机物由C、H、。三种元素组成，先取O.lmol和5.6L氧气（标准

状况下）恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气

瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过

装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结

构简式。

参考答案:

(4分)分子式为C2H6。，可能的结构简式为：CH3cH20H或CH30cH3

解：n(H2O)=5.4g/18g-mor1=0.3mol,则n(H)=0.6molo

CO-CuOCu-C0L2固体瀛重:.

Imo：Imo：,1.6g

n(CO)n(CO：)1.6s

可得:mCO)=CUmo：.同时生成mco。为O.lmo：:-------(1分)

由干燥管增重8.8g可知CO2总的物质的量为0.2mol,

则原燃烧生成的CC)2为0.2mol-0.1mol=0.1mol

则O.lmol原有机物中含氧原子：n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)

=0.1molx2+0.1mol+0.3mol-5.6L/22.4L-mor'x2

=0.1mol

m有机物i：n(C)：mH)：n(O'.=l：2：6：1

故有机物的分子式为C