广东省揭阳市揭东区2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题

广东省揭阳市揭东区2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题)一、单项选择题：(本题包括16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，多选、错选均不得分。)1.广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是A.茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香B.使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C.茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化D.某温度下测得茶水的，则该茶水一定呈酸性2.下列表示正确的是A.中子数为176的某核素： B.基态锌原子的价层电子排布式：C.的结构示意图： D.基态氮原子的轨道表示式：3.反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. B.C D.4.常温下，某溶液中由水电离出，则该溶液中的溶质是A. B. C. D.KF5.如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A.电子由锌片沿导线流向铜片 B.铜电极逐渐溶解C.该装置能将电能转化为化学能 D.锌片作正极，质量逐渐减小6.下列说法正确的是A.酸或碱溶液稀释时，溶液pH均减小B.中性溶液的pH不一定等于7C.的溶液不存在D.使用广泛试纸测得某溶液的7.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是A.与稀反应 B.灼热的炭与反应C.氢气与氮气的化合反应 D.晶体与晶体反应8.下列有关事实，与水解反应无关的是A.热的纯碱溶液用于清洗油污 B.氯化铵溶液可用作金属焊接中的除锈剂C.铁在潮湿空气中生锈 D.明矾在生活中常用作净水剂9.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为，下列有关判断正确的是A. B.平衡向逆反应方向移动C.物质B的转化率降低 D.物质Z的体积分数减小10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.能使石蕊试液变红的溶液中：BC.D.在常温下，的溶液中：11.某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法错误的是A.该反应的化学方程式为B.升高温度，正逆反应速率均增大C.该反应的D.增大增大12.下列实验过程中的相关操作正确的是选项实验操作A验证：向溶液中先加入滴溶液，再滴加滴溶液B探究浓度对反应速率的影响向2支盛有不同浓度的溶液的试管中同时加入硫酸，记录出现浑浊的时间C由溶液制备无水将溶液加热蒸干D验证是弱酸室温下，用试纸测定浓度为溶液的A.A B.B C.C D.D13.尿素的结构可表示为，下列有关说法正确的是A.分子中含有键B.根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮()C.组成尿素的四种元素的电负性由大到小的顺序是D.与(氰酸铵)互为同分异构体14.下列操作能达到相应实验目的的是A.除去乙烯中的少量 B.研究浓度对化学平衡的影响C.除去二氧化锰中的少量氯酸钾 D.用氢氧化钠溶液滴定盐酸15.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是A.充电时，电子通过电解质溶液传递到阴极B.充电时，电解质溶液中逐渐增大C.放电时，负极反应为：D.放电时，电路中通过电子，消耗氧气16.室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.P点溶液中：B.M点溶液中：C.N点溶液中：D.Q点溶液中：第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题：(本题包括4小题，共56分。)17.如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：（1）a的简单氢化物的实验室制备方程式为：___________。（2）a、f、g的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________。（3）b元素的正二价离子的核外价电子轨道表示式是___________。（4）b、e两种元素的第四电离能大小关系为_________(填元素符号)，原因是___________。（5）已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。18.Ⅰ.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。（1）某研究小组用下图装置制备少量(夹持装置已略去)。资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制备的反应为：。①冰水浴的作用是___________。②当烧瓶中的反应有电子发生转移时，得到的还原产物为___________；溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________。（2）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母序号)。a．b．c．d．Ⅱ.以为原料制得的高铁电池是一种新型可充电电池，电池的总反应如下：（3）充电时，阳极的电极反应式为___________。（4）下列说法正确的是___________。A.放电时负极反应为： B.放电时移向正极C.充电时化学能转化为电能 D.充电时溶液减小19.已知下列两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅰ的化学平衡常数与温度的关系如下表所示：500750100013000.50.6411.5请回答下列问题：（1）若反应Ⅱ的化学平衡常数为，则时，___________。（2）反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0，依据是：___________。（3）温度为时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。A.容器中的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C每断裂键，同时断裂键D.（4）工业上利用电解饱和食盐水制取和，其化学方程式为：___________，电解结束后溶液___________(填“减小”、“不变”或“增大”)。20.碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：（1）滤渣可能含S、___________(填化学式)。（2）①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：a.由图一可知适宜的浓度范围为___________；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为__