安徽省2023年高考化学模拟题汇编-03卤素及其化合物

安徽省2023年高考化学模拟题汇编-03卤素及其化合物

一、单选题

1.（2023•安徽蚌埠•统考三模）勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。一种

免洗洗手液成分为三氯羟基二苯酸乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是

A.应远离火源，避光存放

B.甘油可以起到保湿作用

C.其消毒原理与“84”消毒液的不同

D.启用后，可长期使用而不会降低消毒效果

2.（2023.安徽合肥.统考一模）下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置（夹持装

置已经省略），有关叙述错误的是

Δ

A.装置a中发生的反应为MnO2+4H++2CΓ=Mn2++2H2θ+CLT

B.装置b中漏斗的作用是平衡压强

C.k∏处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的Cl?不具有漂白性

D.可利用该实验装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2

3.（2023•安徽淮北•统考一模）某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒

A.装置I中的KMno,可以替换成MnO2

B.装置II可以除去Cl?中HCl杂质，还可以防止倒吸

C.装置m中消耗5.6LCl2（标准状况），转移（）.5mol电子

D.装置IV的作用是吸收空气中的CO?和水蒸气

4.（2023•安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模）利用如图所示装置进行CL的制备

及性质探究实验时，下列说法不正确的是

M-n

和

紫色

饱

l-

二

φ⅛石蕊

=>⅛奉

LNa⅛试液

溶acl

[o液)

-/丁

丙

甲

乙

A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

B.乙的作用为除去Cl?中的HCl

C.丙中紫色石蕊试液先变红后褪色

D.为吸收多余的Cl?,丁中可盛放NaOH溶液

5.（2023•安徽合肥•统考一模）下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现

的是

Z-——

选项XYZ

ACl2HClONaClO

pe

BFe2θ3Fe(OH)3

CSO2SO3H2SO4

DNONO2HNO3

试卷第2页，共6页

A.AB.BC.CD.D

6.(2023.安徽•校联考模拟预测)化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙

述错误的是

A.利用NH4HJO'作灭火剂，是因为镂盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧

B.红酒中添加SO?,利用了SO。的还原性和杀菌消毒的能力

C.CIO2是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒

熔融

D.利用Na+KCl=^KT+NaCl制取K,该反应可以说明Na的金属性强于K

7.(2023・安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模)已知：2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe2

+的还原性大于Br-∙现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通

入amolCI20则下列叙述不正确的是

A.当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl—

B.当a=0.45时,，发生的反应为2Fe2++4Br—+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl—

C.若溶液中Br一有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l：1：3

D.当0Va<0.15时，始终有2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+C(Br-)+c(OH

-)

二、实验题

8.(2023•安徽蚌埠•统考三模)实验室制取澳苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入

0.5mLBr2,静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Bn,维持体系微沸

至Bn加完，70~80。C水浴15min0(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0

的时期)反应结束后产品处理：

0.05mo：

Bl2

0.078mol无水苯

+0.15gFe'

⅛磁搅

3拌曲

CCl4A

Γ*滤渣有机层In

→有机层∏水选

反应后混合物巨整Ql

f右亘

广有∙机*n层IJ0%fNaOH-L♦水层III

f滤液遂邀r

l*水层U

,水层1

有关数据如下:

物质苯滨漠苯

密度(g∙Cm-3)0.883.121.50

沸点/。C8059156

在水中的溶解性不溶微溶不溶

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是o

(2)溪苯的制备需在无水条件下进行，原因是o

(3)A装置盛装(填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。

(4)当出现_____________(填现象)时，证明反应已结束。

(5)产品后处理阶段，有机层I用10%NaoH溶液洗涤其离子反应方程式为,

有机层II水洗的目的是0

(6)有机层m经干燥后分离出纯净漠苯的操作名称是______。

9.(2023.安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模)某化学研究性学习小组为了模拟

工业流程从浓缩的海水中提取液浪，查阅资料知：Br°的沸点为59℃,微溶于水，有毒

性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

硫酸酸化'

的浓缩海水

A

①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;

②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;

试卷第4页，共6页

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO?：

④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量C4;

⑤将B中所得液体进行蒸储，收集液溟。

请回答：

(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为;

(2)步骤①中鼓入热空气的作用为；

(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为。

(4)此实验中尾气可用(填选项字母)吸收处理。

A.水B.浓硫酸C.NaOH溶液D.饱和NaeI溶液

(5)步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸储，收集液漠，将装置图中缺少的必要仪器补画出

再经步

骤⑤，也能制得液溪。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方

程式为o

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为。

10.(2023•安徽宿州•统考一模)水合阴(N2H4∙H2O)是一种重要的化工原料，已知水合股

的沸点约118C,化学性质类似氨水。实验室可通过如下方法制备：

步骤i；氯气通入过量的烧碱溶液中制备NaClO溶液；

步骤ii,NaClO碱性溶液与过量CO(NH2)2(尿素)水溶液在加热条件下生成水合月井；

步骤iii,减压蒸镭，获得水合脱。回答下列问题，

(1)下列常见的实验室制备气体装置中，适合制备C12的是，对应的离子方

程式为。

(2)温度控制不当,步骤i中常常会有NaCIO3生成,若n(NaC10):n(NaC103)=5:I,则

氧化产物与还原产物的物质的量之比为

(3)写出步骤ii中发生反应的化学方程式,

(4)下图是步骤ii制备水合肿的反应装置图，通常控制反应温度在Il(TC左右。仪器a的

名称是，冷凝管中通冷却液时宜从b口进入，原因是O

(5)水合肿与硫酸形成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肺与硫酸反应生成

的正盐的化学式___________。

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.D

【详解】A.该免洗洗手液成分为三氯羟基二苯酸乙醇、甘油等，含有易燃物质，应远离火

源，避光存放，A正确；

B.甘油易溶于水，具有强的吸水性，因此可以起到保湿作用，B正确；

C.“84”消毒液消毒的原理是利用其强养护性，三氯羟基二苯酸乙爵消毒的原理是破坏细菌

或病毒的蛋白质结构，二者原理不同，C正确；

D.启用后，若长时间不用，洗手液中的有效成分会挥发或发生变质，消毒效果降低，D错

误；

故选D。

2.A

【分析】a装置用于制备氯气，b中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl气体，同时有长颈漏

4,可以检验装置是否堵塞，若装置发生堵塞，会导致b瓶内压强增大，最终大于外界大气

压使长颈漏斗中的液面上升，锥形瓶内液面下降；1的实验目的是验证湿润的氯气具有漂白

性，原理是Cb溶于水产生HClO,HClo具有漂白性，氯化钙干燥氯气，经过干燥剂后，干

燥的Ch不能使II中干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性；NaBr、Kl溶液的目的

是比较氯、澳、碘的非金属性，当向NaBr中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐

变为红棕色，说明氯的非金属性大于澳，打开活塞，将少量溶液加入Kl溶液中，CL会氧化

NaBr溶液中Br-产生Bn,进入装有Kl溶液和苯的锥形瓶中，苯在水层上面，Bn进入Kl

中，置换出r产生L,L被苯萃取，苯层显紫红色，注意Cb也可以氧化r产生L,所以氯气

要适量。

【详解】A.装置a中没有加热装置，可用KMno4和浓盐酸制取氯气，离子反应为

+2+

2Mn0^+16H+1OCl-Mn+Cl2↑+8H2O,A错误；

B∙b中饱和食盐水的作用是减少CL的溶解度，吸收反应挥发的HCl气体，同时有长颈漏

斗，可以检验装置是否堵塞，起到平衡压强的作用，B正确；

C.根据分析，I、H处依次放湿润和干燥的有色布条，可验证干燥的C］不具有漂白性，C

正确；

D.Cb会氧化NaBr溶液中B「产生Br2,可证明氧化性：Cl2>Br2,由于可以氧化I-产

生L,可证明Br?>L,可利用该实验装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2,D正确；

答案第1页，共7页

故选Ao

3.B

【分析】装置I制备CL,装置∏除去CL中混有的HCl气体，装置HI制备NaCIO,装置IV

处理尾气，据此进行分析。

【详解】A.图I中没有加热装置，故不能将KMnO,替换成Mno2,A错误；

B.装置∏可以除去Cl?中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；

C.装置In中消耗5.6LCl2(标准状况)，Cb发生歧化反应生成NaCl和NaClO,转移0.25mol电

子，C错误；

D.装置IV的作用是吸收未反应的CL,防止污染空气，D错误；

故选B。

4.A

【详解】A.装置甲中二氧化镭和浓盐酸在加热的条件下发生反

应：MnO2+4HCl(浓)三MnCl2+2H2O+Cb↑,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

I:1,故A错误；

B.装置甲中制备的氯气中混有HCl气体，乙中饱和NaCI溶液作用为除去CU中的HCl,故

B正确；

C.CL与水反应生成HC1、HClO,且HClo具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色,

故C正确；

D.CL与NaoH溶液反应生成NaCI和NaCIO,为吸收多余的C1,丁中可盛放NaOH溶液,

故D正确；

故选A0

5.B

【详解】A.Cl2和H2O反应生成HClO,HClO和NaOH反应生成NaClO,NaClO和HCl

反应生成Cb,可以实现，A不选；

B.Fe和02反应生成Fe3O4,Fe2O3不能和水反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3不能直接生

成Fe,故不能实现，B选；

C.SO2和。2反应生成Sθ3,SO3和H20反应生成H2SO4,CU和浓H2SO4反应生成S02,

可以实现，C不选；

答案第2页，共7页

D.No和O?反应生成NO2,NO2和H2O反应生成HNo3,CU和稀HNo3反应生成N0,可

以实现，D不选；

故选Bo

6.D

【详解】A.NH4HFOa是一种钱盐，其易分解且吸热分解产物不支持燃烧，可以作为灭火

剂，A项正确；

B.S02的还原性和杀菌消毒的能力，因此，红酒中添加SO?,B项正确；

C.CIo°具有强氧化性可以用于杀菌消毒，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，C

项正确；

D.该反应能够发生，是因为该条件下钾为气体，利用了平衡移动的原理，与元素的金属性

强弱无关，D项错误；

答案选D。

7.C

【分析】n(Fe)=J6,,=0.3mol,n(Br2)=0.3mol,由反应2Fe+3Bn=2FeBn可知，反应后

Fe过量,在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,则反应后溶液中存在OJmolFe?+和0.6molBro

【详解】A.当a=0.1时，氯气不足，因Fe?+的还原性大于Br∖只发生2Fe2++C12=2Fe3++2Cl∖

反应后Fe?+还有剩余，故A正确；

B.当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,此时Fe?+完全反应，消耗O.15mol02,

剩余0∙3molC12,进一步发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,又知Br-为0.6mol,则二者恰好反应，所以

总方程式为2Fe2++4Br-+3CL=2Fe3++2Br2+6Ch故B正确；

C.若溶液中Br一有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Ch=2Fe3++2Ch此时Fe?+完全反应，消

耗。15molCL,又知Br-为0.6mol,Br-有一半被氧化,则反应0.3mol,由方程式

2BΓ-+C12=BΓ2+2C1-,可知消耗0.15molCL,则共消耗0.3mol氯气，则c(Fe3+)：c(Br)：

c(CΓ)=0.3mol:0.3mol:0.6mol=l：1：2,故C错误；

D.当0<aV0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe?+和Fe3+,由电荷守恒可知

2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br)+c(OH),故D正确;

答案选C。

【点睛】解答本题时要注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的

答案第3页，共7页

量，为解答本题的关键，也是易错点。根据题目信息2Fe+3Br2=2FeBn,Fe?+的还原性大于

Br,同时题中铁和澳反应生成的产物为漠化亚铁，在其中通入氯气，先氧化亚铁离子再氧

化溟离子。

8.(1)球形冷凝管

(2)催化剂FeBn遇水发生水解，失去催化活性

(3)AgNO3溶液

(4)体系中不再有红棕色的溪蒸气

(5)8逐+20*=8「+8。+1120或母2+60口=581-+80,+31120除去Na+、Br∖BrO

等无机离子

(6)蒸储

【分析】本题是一道常见有机物制备类的实验题，在澳化铁的催化作用下苯和澳发生取代反

应生成浪苯和澳化氢，其中挥发出来的澳蒸汽和滨化氢在经过四氯化碳的时候澳蒸汽被除

掉，在洗气瓶A中用硝酸银检验产物中的澳化氢，最后注意尾气处理，以此解题。

【详解】(1)由图可知仪器a的名称是球形冷凝管；

(2)该反应中需要催化剂漠化铁，而澳化铁容易水解，故答案为：催化剂FeBn遇水发生

水解，失去催化活性；

(3)苯和漠反应生成溟苯和淡化氢，其中淡化氢可以和硝酸银反应生成漠化银淡黄色沉淀，

故A装置盛装AgNO3溶液；

(4)澳容易挥发，澳蒸汽为红棕色，当诱导期结束后溪蒸汽就消耗完了，则红棕色消失，

故答案为：体系中不再有红棕色的澳蒸气；

(5)单质溟容易溶解在有机溶剂中，单质澳可以和氢氧化钠反应生成淡化钠和次漠酸钠，

或者生成澳化钠和澳酸钠，故离子方程式为：Br2+2OH=Br-+BQ+H2O或Br2+6OH-

=5Br+BiO;+3H2O;溶液中的离子容易溶解在水中，故有机层H水洗的目的是除去Na+、

Br∖Bg-等无机离子；

(6)有机层m的主要成分是苯和漠苯的混合物，两者沸点不同，故分离两者的操作方法为:

蒸储。

9.(I)Mno2+4HeI(浓›=MnCl2+Cl2↑+2H2O

答案第4页，共7页

（2）使A中生成的Br2随空气流进入B中

+

(3)Br2+SO2+2H2O=2Br^+SO^^+4H

⑷C

(6)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

(7)操作简单，污染小

【分析】连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、J向A中缓慢通入，氯气和滨离子反

应生成澳单质和氯离子，反应结束后关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气，将浪

单质吹出到B中与二氧化硫反应；关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2,将

澳离子充分反应生成澳单质，将B中所得液体进行蒸储，收集液澳。

【详解】（1）实验室制备氯气的反应为二氧化锌和浓盐酸加热反应生成氯化镭、氯气和水，

反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓—MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：

MnO2+4HC1（浓）=MnCI2+Cl2T+2H2O。

（2）滨易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br?;故答案为：使A

中生成的Br2随空气流进入B中。

（3）二氧化硫具有还原性，把单质漠还原为澳离子，反应的离子方程式为：

4

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^÷4H∖故答案为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO^+4Ho

（4）氯气不可能完全反应，氯气和滨离子反应生成浪单质，未反应的二氧化硫、氯气和滨

答案第5页，共7页

都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收；故答案为：C。

（5）蒸储需要蒸储烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶等；达到提纯澳的目

的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在澳的沸点59C,并收集该温度下的储分，步

骤⑤中，用图2所示装置进行蒸储，收集液澳，装置图中缺少的必要仪器是温度计和水浴

装置，将装置图中缺少的必要仪器补画出来装置图为：

（6）根据题给信息，漠和碳酸钠反应生成了澳化钠和溟酸钠，据此写出:

Br2+Na2CO,一>NaBr+NaBrO3,根据化合价升降总数相等配平为:

3Br2+3Na2CO3—>5NaBr+NaBiO3,根据原子守恒，还有产物二氧化碳，故反应方程式

为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2T;故答案为：

3BΓ2+3Na2CO1=5NaBr+NaBrO,+3CO2T。

(7)采用C装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染；故答案为：操作简单，污染小。

Δ

10.(1)甲或丙