2023-2024学年上海市格致初级中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2023-2024学年上海市格致初级中学高一化学第一学期期末检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列名词与环境污染无关的是（）

①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾

⑤臭氧层空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧生物固氮

A.①⑦B.②⑤C.②⑧D.⑦⑧

2、下列关于金属铝的叙述不正确的是（）

A.A1在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强

B.A1是地壳中含量最多的金属元素

C.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或腌制的食物

D.铝合金密度较小、强度大，可制成飞机构件等

3、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH溶液

中，共消耗1.5molNaOH,则原混合气体中氯气和氢气的体积比为

A.3：1B.1：1C.1：2D.3：2

4、下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.钠与水：Na+H2O=Na+OH+H2?

+2+

B.铜与浓硫酸：CU+2H=CU+H2T

C.氯气与氢氧化钠溶液：Ch+OH=C1+H2O

2

D.二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH=SiO3+H2O

5、对下列物质进行分类，全部正确的是（）

①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥KCK）3

A.碱——①④B.纯净物——③④⑤C.盐——①⑥D.混合物——②⑤

6、下列说法不正确的是（）

A.因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸

B.二氧化碳通入水玻璃（硅酸钠溶液）中得到硅酸沉淀

C.二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

D.氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸

7、下列叙述正确的是（）

A.氧原子的摩尔质量为16B.ImolOz的质量为32g

C.ImolO的的质量为16g/molD.标准状况下，Imol任何物质体积均为22.4L

8、下列装置或操作能达到实验目的是

实验目的A.检查装置的气密性B.蒸发操作中移开蒸发皿C.实验室制取蒸储水D.分离水和酒精

二i止如

*1

装置或操作1

1n个L—F*—»_J

A.AD.D

9、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不

正确的是（）

A.①中生成的气体可使品红溶液褪色

B.②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成

C.为进行尾气处理，③中装有NaOH溶液

D.反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成

10、将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CC1%振荡，静置后观察到的现象是

A.形成均匀的紫色溶液B.有紫色沉淀析出

C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色

11,设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.6.2gNazO所含的离子数为0.2NA

B.46gNCh与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA

C.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NA

D.O.lmolHz与Cb的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA

12、假定把12c的相对原子质量定为24,把24gl2c含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列

推断不正确的是（）

A.此时"（J的相对原子质量为32B.标准状况下，44gCO2的体积约为22.4L

C.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子D.标准状况下，11.2L。2的质量为32g

13、室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1molNO气体和1molN2与02的混合气体。有关两容器中的气体,

下列说法一定正确的是

A.气体质量相等B.原子总数都为1.204x1024

C.摩尔质量都为30D.气体体积都约为22.4L

14、C1O2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClCh与盐酸反应制备C1O2的反应为

5NaClO2+4HCl（稀）=5NaCl+4cIChT+2H20,下列说法正确的是（）

A.反应中HC1作还原剂

B.CKh之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性

C.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5

D.反应中每生成ImoICICh转移4mol电子

15、下列反应中，能说明SiCh是酸性氧化物的是

①SiO2+4HF===SiF41+2H2O@SiO2+CaO高温CaSiO3

③SiCh+2NaOH===Na2SiO3+H2O@SiO2+2C高温Si+2COt

A.①②B.②③C.③④D.①④

16、下列实验操作正确的是

A.向燃着的酒精灯添加酒精

B.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释

C.用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘祛码放右盘

D.定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

------①~口:也国

向画明④⑤⑧

黑色晶体V

------Z―二叵同

©红褐色固体

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:A,B,C,D,E

(2)写出⑧的化学方程式,④、⑤的离子方程式________,-

18、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间的转化关系如图所示，请根据

以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：BF

(2)写出下列反应离子方程式：

反应⑤________________

反应⑥_______________

(3)实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过以除去_______

(4)在反应MnO2+4HC1(浓)AMnCh+ChT+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂

与还原剂的物质的量之比为»

19、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:

图1图2

(1)装置图1中B的名称是,图2中漏斗的名称是。A中一般要加入碎瓷片，其作

用是o下列关于以上实验操作说法一定正确的是一。

A.图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险

B.图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

C.图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

D.图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质熔点/℃沸点/℃密度/g・cnT3溶解性

A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶

于水和酒精

B17.92901.26

据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图_______________所示仪器。

(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。__。

20、某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2c。3、H2SKh的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性

强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

(1)仪器a的名称：o

(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为o

(3)装置B所盛试剂是,其作用是

(4)装置C所盛试剂是,

C中反应的离子方程式是。

(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是o

21、按要求填空：

(1)在S。-、Fe2+,Fe3+,Mg2+.S、=、厂中，只有氧化性的是.

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3-N2O3+H2O

②NHs+NOfHNOz+HzO

③N2O4+H2O-HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是o

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是o

①2FeC13+2KI=2FeCL+2KCl+L

②2FeClz+C12=2FeC13

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5CLt+8H20

若溶质中C厂与「共存，为了氧化厂而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的作氧化剂。

(4)取15mLBa(OH)z溶液注入锥形瓶中,然后逐滴加入NaHCOs溶液,当Ba?+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是.

发生反应的离子方程式为。继续滴加NaHCOs溶液发生反应的离子方程式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】①白色垃圾是难降解的塑料垃圾，会引起白色污染，故①不选；②潮汐是自然现象，和环境污染无关，故②

选；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大气污染，雨水pH<5.6,对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，

故③不选；④氮氧化物和碳氢化合物(HC)在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物-光化学

烟雾，故④不选；⑤臭氧空洞的成因来自于多个方面，对人类健康、植物和水生系统等均有危害，故⑤不选；⑥通常

把粒径在10微米以下的颗粒物称为可吸入颗粒物或飘尘，可吸入颗粒物(PM10)在环境空气中持续的时间很长，对人

体健康和大气能见度影响都很大，故⑥不选；⑦赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，

引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦不选；⑧生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程。生物固

氮在农业生产中具有十分重要的作用。和环境污染无关，故⑧选；故选C。

2、A

【解析】

A.A1虽容易失去3个电子，但金属还原性的强弱与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，由金属的活

动性顺序可知，还原性镁比铝强，A不正确；

B.元素在地壳中含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠等，B正确；

C.酸性、碱性或腌制的食物都能破坏铝制餐具表面的氧化膜，从而使铝不断遭受腐蚀，C正确；

D.铝合金密度较小、强度大，抗腐蚀能力强，所以可用于制造飞机构件等，D正确；

故选Ao

3、A

【解析】

氯气与氢气反应后气体，再与足量NaOH溶液，溶液中溶质为NaCL若氯气有剩余，还含有NaClO,但Na原子与

C1原子数目为1：1,由原子守恒可知：2n(Ch)=n(NaOH),进而计算氢气的物质的量，相同条件下气体体积之

比等于其物质的量之比。

【详解】

氯气与氢气反应后气体，再与足量NaOH溶液，溶液中溶质为NaCl,若氯气有剩余，还含有NaClO,但Na原子与

C1原子数目为1:1,由原子守恒可知：2n(CL)=n(NaOH),故n(C12)=L5mol+2=0.75mol,贝！|n(H2)=22.4L-=-22.4L/mol

-0.75mol=0.25mol,故V(Cb)：V(H2)=0.75mol：0.25mol=3：1,故选A。

【点睛】

本题考查混合物的计算，关键是明确可能发生的反应，题目利用守恒思想进行解答，避免复杂计算、化繁为简。

4、D

【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OIT+H23A错误；

B.铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能置换出氢气，B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：C12+2OH=ClO+Cr+H2O,C错误；

2

D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH=SiO3+H2O,D正确。

答案选D。

5、C

【解析】

A.纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；

B.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而烧碱是NaOH属碱，液氧是单质，属于纯净物，故B错误；

C.纯碱是碳酸钠，和KClCh同属于盐，故C正确；

D.食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而液氧是单质，属于纯净物，故D错误；

故答案为Co

6、A

【解析】

A.含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酎，所以硅酸(H2SiO3)的

酸酎是二氧化硅(SiO2),故A错误，但符合题意；

B.根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiC>31，故B正确，不符合题意；

C.二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合，每个Si原子能形成4个共价键，即每个Si原子结合4个O原子，并向空

间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故C正确，不符合题意；

D.氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2=SiF4T+2丛0,能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故D

正确，不符合题意；

故选：Ao

7、B

【解析】

A.氧原子的摩尔质量为16g/mol,故A错误；

B.lmoKh的质量为32g,故B正确；

C.lmolO的的质量为16g,故C错误；

D.标准状况下，Imol任何气体物质体积约为22.4L,故D错误。

故选B。

8、A

【解析】

A.向长颈漏斗中加入水，可以根据是否形成水柱以及水柱的变化情况判断该装置的气密性，A正确；

B、蒸发操作中移开蒸发皿时应该用珀堪钳，不能用手拿，否则会烫伤手，B错误；

C、蒸储操作中，冷凝管应该采用逆向冷却，即下口进水上口出水，装置不合理，C错误；

D、水和酒精，混合后不会分层，无法通过分液分离，应该用蒸储，D错误；

答案选A。

【点睛】

装置气密性检查是解答难点和易错点，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密

性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法,

二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系一操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一描述现象一得出结论；

①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差（封）法的关键词是封闭、液差。

9、D

【解析】

A.①铜与浓硫酸加热反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；

B.②二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，即与领离子反应生成硫酸领，可观察到溶液黄色变浅，且

有白色沉淀生成，B正确；

C.二氧化硫有毒，则进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，C正确；

D.反应液密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误；

答案选D。

【点睛】

D容易错，因为液体反应物是浓硫酸，密度大，反应过程中虽然有所消耗，反应残液的密度仍然比水大，所以反应液

稀释应是把反应液注入到水中。

10、D

【解析】

少量氯水加入KI溶液中振荡，发生CL+2KI=2KCl+l2,加CCk,生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，

溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，选项D正确，故答案为D。

11>B

【解析】

A.6.2gNazO即O.lmol,所含的离子数为0.3NA,A错误；

46

B.NO2与N2O4的最简式为NCh,46gNCh与N2O4的混合气体中所含的原子数=一X3NA=3NA,B正确；

46

C.2.8gN2即O.lmoL一个氮气含有3对共用电子对，则其含有共用电子对的数目为0.3NA,C错误；

D.Jh、C12中含有的共价键的数目均为1个，O.lmolHz与CL的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为O.INA,

D错误；

答案为B。

【点睛】

NazO为离子化合物，由2个Na+、1个构成。

12、D

【解析】

原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由12c原子质量的,变为12c原子质量的工o所以将12c的原子量定

1224

为24时，物质的式量加倍.而将阿伏加德罗常数由12gl2c所含碳原子数变为24gl2c所含原子个数.所以摩尔质量、

气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化。

A.氧原子的实际质量没变，但标准却由12c质量的L变为工，所以16。的原子量由16变为32,选项A正确；

1224

B.44gCO2为0.5mol,摩尔体积为44.8L/mol,则其标况下44gCO2的体积为22.4L,选项B正确；

C.44gCO2和288(30均为0.511101,含有相同数目的分子，选项C正确；

D.标准状况下，U.2LO2的物质的量为0.25mol,质量为0.25molx64g/mol=16g,选项D不正确；

答案选D。

13、B

【解析】

体积相同的两个密闭容器，分别盛有1molNO气体和1molN2与02的混合气体，两容器中气体的物质的量相等。

【详解】

A.容器中气体物质的量相等，用极限思维，两容器中气体的摩尔质量不相同，因此气体质量不相等，故A错误；

B.1个NO含有2个原子，Imol气体原子总数都为1.204X1024,另一个容器极限思维，1个N2含有2个原子，因此Imol

N2含有原子总数都为1.204x1024；1个Ch含有2个原子，因此Imol02含有原子总数都为1.204x1024,故B正确；

C.NO摩尔质量都为30g-mol1,N2与O2的混合气体的平均摩尔质量不一定等于30g-mol1,故C错误；

D.气体体积都约为22.4L,缺少标准状况条件，故D错误。

综上所述，答案为B。

14、B

【解析】

A.5NaClO2+4HCl(W)=5NaCl+4ClO2T+2H2O,HCl—NaCl元素化合价没变，所以HC1既不是还原剂又不是氧化剂，

故A错误；

B.CKh中氯元素化合价为+4,CKh具有氧化性，C1O2能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性，故B正确；

C.NaCKh中部分氯元素化合价由+3升高为+4,部分氯元素化合价由+3降低为-1,根据得失电子守恒，反应中氧化产

物与还原产物物质的量之比为4：1,故C错误；

D.NaClCh中部分氯元素化合价由+3升高为+4,反应中每生成ImolCKh转移Imol电子，故D错误；答案选B。

15、B

【解析】

①氢氟酸和二氧化硅反应是二氧化硅的特殊性质，不能说明是酸性氧化物，故①不符合；

②二氧化硅和氧化钙生成亚硫酸钙，是酸性氧化物的通性，故②符合；

③二氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；

④二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能说明是酸性氧化物，故④不符合；

故选：Bo

16、C

【解析】

A.酒精灯熄灭后才可以添加酒精，A错误；

B.不能在量筒中稀释溶液，也不能向浓硫酸中加水，B错误；

C.托盘天平称量固体药品时，药品放左盘祛码放右盘，C正确；

D.定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，只能重新配制，D错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、FeFe3O4FeChFeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe2++C12=2Fe3+2ClFe+2Fe3=3Fe2+

【解析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3,则E为Fe(OH)2,C为FeCL,D为FeCb,A为Fe,B为Fe3()4。据

此解答。

【详解】

(1)由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCL,D为FeCb,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3；

3+2

⑵反应⑧为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;④的离子方程式为2Fe2++Cb=2Fe3++2C「,⑤的离子方程式Fe+2Fe=3Fe

+

O

2+3+3+

18、AlFeCl22Fe+C12===2Fe+2ClFe+3OH==Fe(OH)31饱和食盐水HC1气体还原性酸性1：2

【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na,由反应①可以知道，D为NaOH,气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生

成氢气，故金属B为A1。黄绿色气体乙为Cb,与氢气反应生成丙为HC1,HC1溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与

物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HC1金属，'物质物质G,可以知

道金属C为Fe,物质F为FeCL,物质G为FeCb,结合物质的性质解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可以知道，B为ALF为FeCb,

因此，本题正确答案是：Al；FeCh;

(2)反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cb===2Fe3++2CI-；

3+

反应⑹是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe+3OH==Fe(OH)3h

3+

因此，本题正确答案是：2Fe2++CL===2Fe3++2Cr；Fe+3OH==Fe(OH)3；；

(3)实验室用二氧化镒和浓盐酸加热制CI2时，氯气中混有HC1和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去

HC1气体，

因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HC1气体；

(4)在反应MnO2+4HCl(浓)今MnCL+CLT+2H2。中，Mn元素的化合价降低，MnC>2为氧化剂，部分CI元素

的化合价升高，则HC1为还原剂，浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：

2,

因此，本题正确答案是：还原性；酸性；l：2o

【点睛】

本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧

化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，

可以进一步简化题目。

19、(直形)冷凝管(梨型)分液漏斗防止液体暴沸D1继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液

层就是水层(其他合理方法也可)

【解析】

(1)根据图1装置图，B为(直形)冷凝管；图2中漏斗为分液漏斗；A中加入碎瓷片或沸石，其作用是防止液体暴沸；

A、图1实验中，加热一段时间后，未加入碎瓷片，应停止加热，冷却后，再放入碎瓷片或沸石，故A错误；

B、分液时，应先打开分液漏斗的瓶塞，然后打开活塞，让下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，通过本题，

不知有机层在下层还是上层，故B错误；

C、过滤时玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，若要增加过滤的速度，可以采用抽滤的方法，故C错误；

D、蒸发结晶中，当有大量晶体析出时，停止加热，让余温蒸干水分，故D正确；

答案选D；

(2)根据表格中的数据，常温下，A和B两种互溶液体，利用其沸点不同，采用蒸储的方法进行分析，即选择图1;

(3)确认哪一层为水层，可以采用继续向漏斗中加入少量的水，体积增大的液层为水层。

2

20、分液漏斗稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸硅酸钠溶液SiO3+CO2+H2O=

2-

H2SiO3i+CO3