全国中考真题分类专题四计算应用题

一、选0.38g气体。则该合金可能是）C.Fe-ZnA.Cu-ZnB.Fe-CuD.Fe-Al一、选0.38g气体。则该合金可能是）C.Fe-ZnA.Cu-ZnB.Fe-CuD.Fe-Al现在实际生成的氢气质量为0.38g，则合金的平均相对原子质量应该小于56，所以只有D选项符合题意。12（2016是）22D．55.5论煅烧到什么程度，消耗盐酸的质量相等，A错误；碳酸钙中碳元素最终都转化为二氧化碳，所以产生二氧化碳的质量=50g×12／100×100﹪÷12／44×100﹪=22g，B正确；碳酸钙中氧元素的质量分数【16×3／100×10020（2016）22:9，A．C2H4和C2H2（B．C．CH4CH4+2O2点燃CO2+2H2O，CO2C2H4C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O，CO2C2H22C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O，CO2分（CH4C2H2），20（2016•A．9.2gB．6.9gC．4.6gCO218.6g+100g-114.2g）x2HCl=xX=NaOH18.6g10.6g混合物中钠元素的质量为8g×23 12（2016NaClag，x，NaCl+AgNO3=AgCl↓+X=NaOH18.6g10.6g混合物中钠元素的质量为8g×23 12（2016NaClag，x，NaCl+AgNO3=AgCl↓+X1/x100%20%B数为）A. B.y=87.75g，设参加反应的碳酸钡的质量为z则C.D.z故该样品中碳酸钡的质量分数=24.63g/98.5g×100%=25%二、填空、简三、实验探分析与17（5完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题： g （化学式【答案】160gCuSO4x2NaOH+CuSO4=Na2SO4+x答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数5﹪。21．（2016•四川乐山）（8分）向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入黄铜（铜锌合金）好完全反3.7gZn2NaOH+CuSO4=Na2SO4+x答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数5﹪。21．（2016•四川乐山）（8分）向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入黄铜（铜锌合金）好完全反3.7gZn▲gYZn++xy65 65 y稀硫酸中硫酸的质量分数1.96g100% 100%15.2%3.22g20g9.8%；15.2分等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2======2CaSO4+2CO21.25t（1）(2)x200x15（7（2016•（1）(2)x200x15（7（2016•10g10g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（表中m的数值 12.6克，说明此刻剩余固体已经不能和盐酸反应，再加稀盐酸，固体质量也不会发生变化m的值为2.6g,固体中所含有碳酸钙的质量为7.4g，则质量分数为74%，所用盐酸的溶质质量18（9（20168.2g，10%【答案】（1）4.8g（2）12.25g（2）2KClO3MnO22KCl+加X17.（2016·四川宜宾123474m烧碱溶液增重17.6g 烧碱溶液增重17.6g g g（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰ 【解析】通过分析题中信息可知，一氧化碳还原铁的氧化物生成二氧化碳的质量为17.6g；由坐标图可知当铁完全反应时，生成氢气的质量为0.6g，（1）生成气体的质量为1.76g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生氢气的质量为0.6g。（2）根据生成的氢气质量0.6g，通过化学方程式可以求出60g稀硫酸中溶质的质量，可以得出溶质质量分数Fe3O46.4g，x、y的最简整数比为3：4。加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。(提示:CuO+H2S04=CuSO4+H20)请计算: g5%，CuO+H2SO4====CuSO4+xyxy（3）a5质量分数为5％。【解析】（1）mCuO+H2SO4====CuSO4+质量分数为5％。【解析】（1）mCuO+H2SO4====CuSO4++==== H2OH2SO4（3）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O，利用参加反应的氧化铜的质量可求出反应生成的硫酸铜的质量，溶液中硫酸铜一部分是原混合溶液中含有的，另一部分是氧化铜与硫酸反应生成的分别求出后，可求得硫酸铜溶液的26.（2016·天津）（7分）15g180g水使其完全溶解，再100g加271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）该混合物中硫酸钠的质量分数（反应后所得滤液中溶质的质量分数（0.1%）。答案：解：生成硫酸钡的质量：15g+180g+100g-271.7g=23.3g设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓++xy117142 14.2g100%15反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7g+（15g-100%15g180g100g-271.7g23.3g，利用硫酸钡的质量通10（2016• （选填“酸”、“碱”或“盐K2000～4000K毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡 （0.1克 11（1 11（10（2016•“候氏制碱法”制得的“碱” 根据化学方程式计算，5.85NaCl8.4NaHCO3 8.4吨（选填“大于”、“等于”或“小于与“候氏制碱法”NaHCO35.35NH3（2）小于【解析】(1)“候氏制碱法”NaHCO3NaHCO3NaHCO3x(3)设完全反应后理论上可获5.35t×20%=x107x9（2016②取样品⑤充分反应后 ②取样品⑤充分反应后 0.1%CaCO396.6%x，高=高=xy12（4g- g32（2016100.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（（1）CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ A．盐酸溶质质量分数过大B．鸡蛋壳未晾干C．鸡蛋壳中含有碳酸镁D．鸡蛋壳未充分研碎．210g3.96g二氧化碳，根据化学方10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量；②再利用“元素的质量=10g10g相比所得的数值就是素的质量分数偏大，A选项正确；鸡蛋壳未晾干，导致计算出的二氧化碳的质量偏小，因而其质量分数会偏小，B选项不正确；碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2100448444份质量的二氧化碳，如果鸡蛋壳中含有碳酸镁，则会导致产生的二氧化碳的质量偏大，进而导致钙元素的质量分数偏大，C选项正确；鸡蛋壳未充分研碎只会影响反应的速率，不会影响产生二氧化碳的质量，因而D选项不正确。（1）1000 1x 1100 3.963.96g 1x 1x 1100 3.963.96g 1x10g鸡蛋壳中钙元素的质量：9g 100% 1鸡蛋壳中钙元素的质量分数：3.6g100% 1 21（2016•生危害，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，如图是某种补贴药物说明书的部分信息． （选填“氧化性”或“还原性20答案：（1）C（2）（3）3360（2） 12（2016 另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子 200．答案：（1）（2）硫酸根离子/或 （3）4.9%4解析：(1)(2)在酸性溶液中与Ba(NO3)2BaSO4BaSO42.33gxH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+xx=x=×100%=24（7（2016•xx=x=×100%=24（7（2016•电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：10%，2H2O通电2H2↑+O24X（2）93.6g-3.2g-(3)24.（2016·重庆A卷 分）工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛440Kg量分数为应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4酸的质量分数降低到5%。计算：H2SO4FeSO440%，98%（2）xY（3）98%(2)(3)以及鱼类运输时的制Y（3）98%(2)(3)以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2是CaO2的质量分数150g（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为CaO2类似）Na2O2，化学性质3000300026.1kg【答案】（1）解：设过氧化钙的质量为 ；水的质量为XY（1分（1分（1分（1分Y答：过氧化钙的质量分数为96%价格（（2分（3）3000元购买过氧化钠质量（1分X=32*117.6kg/32X（1分（1分通过计算可知生成32kg氧气需要32kg水，据此画出图像。（3（2分（3）3000元购买过氧化钠质量（1分X=32*117.6kg/32X（1分（1分通过计算可知生成32kg氧气需要32kg水，据此画出图像。（3）分析所给信息可知30003000质MgCl2求⑴上表中m的值 Xy95 117 NaCl质量为：25.6g-6.6g25.6g126g40g4答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%m=2.9×3=8.745以第12345m25.6gMgCl2x，生成NaClXy95x 117 NaCl质量为：25.6g-6.6g25.6gMgCl2x，生成NaClXy95x 117 NaCl质量为：25.6g-6.6g25.6g126g40g4答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%（2016·湖北孝感）1610g锌粒，后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2xyx26598= 0.2答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%34（2016 Na2CO35%，CO2（2）（1）xyCO2（2）（1）xyxzy（2）（3）稀盐酸的溶质质量分数是30（7（2016•（1）水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应，当废水pH 时（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量30【答案】⑴=；1.96%；⑵1.36txH2SO4+2NaOH= 50g 8gCaSO4yH2SO4+Ca(OH)2=y50t 55.65g⑴完全反应后，所得滤液中水的质量 ⑵该纯碱样品中碳酸钠质量分数为多少 50t 55.65g⑴完全反应后，所得滤液中水的质量 ⑵该纯碱样品中碳酸钠质量分数为多少 （4分，无计算过程不给分71（2）参加反应的氯化钙的质量为：41.1g-（85.65g-xXy106 111y 该纯碱样品中碳酸钠质量分数 100%10.6g(100g14.35%80%。(无计算过程不给分，设未知数的12分解析：（1）分析题中信息，可知反应后所得滤液的质量为100g，溶剂的质量为100g×（114.35）=85.65g；（2）反应后所得滤液中溶剂的质量为85.65g，可以求出所加41.1g氯化钙中溶剂的质量为85.65g-55.65g30g，所以参加反应的氯化钙的质量为41.1g-30g=11.1g，通过化学方程式可以求出碳酸钠的质量，也可以求出纯碱样品中氯化某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO质量，再根据CO量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成 “偏大【解析】（1）由题知，广口瓶中加入碳酸钙样品的质量为：574.57g-564.57g=10g；反应过程中生成二氧化碳的质量为：574.57g-570.57g＝4.0g4.0g9.09g，从而求得该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数：9.09g/10g×100%＝90.9%；（2）浓盐酸有较强的挥发性，会使制得的二氧化碳中含有较多的氯化氢气体，使测定结果偏高；若实验中不用无水氯化钙做干燥 H2S04的质量分数(写出计算过程=【解析】(1)xCaS04+xCaS04+7.4 .................................1分98:74=x:7.4g..................................1分x=9.8g....................................1分9.8g/100g×l00%=9.8%...........................1。 g（2）xCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+x8g/200g×100％=4％答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4％。×100Ca(OH)2Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，根据参加反应的碳酸钠的质量可求出反应生成的氢氧化钠 g（2）xCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+x8g/200g×100％=4％答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4％。×100Ca(OH)2Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，根据参加反应的碳酸钠的质量可求出反应生成的氢氧化钠xX=6片Y【答案】：616（20169°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定．产品部分信息如图所示．请回答相（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要 mL（水的密度为1g/cm3（2）9°CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取米醋，加入通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程（2）x60:40=x:（2）9°CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取米醋，加入通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程（2）x60:40=x:（2）根据CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，18.（2016•山东济宁）（4分）6g△2g二氧化锰的混合物加热（2KCl＋3O2↑）(1)实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：实 1:将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤实 2:向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀,过滤、干燥、称得沉淀质量小资①二氧化锰不溶于②AgClO3△KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。KClO3是否完全分解？（ x122.5:143.5=x:5.74g（1分（2）△31（8（2016•数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质 【答案】（1）20Na2SO31（8（2016•数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质 【答案】（1）20Na2SO4；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数Na2SO4；故答案为（2）CuSO4x31．（2016·山东青岛·8）实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请（及溶液质量共为60g溶液质量共为110g 时 g g 31（1锥形瓶的质量为20g，加入滴有酚酞试液的烧碱溶液后为60g，因而该烧碱溶液的质量60g-20g=40g；向及溶液的总质量变为110g，因而加入的盐酸溶液的质量=110g-60g=50g；（2）50g稀盐酸中溶质的质量为50g×7.3%=3.65g40g氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量，再由溶质与溶液的质量比就可解：（1）红色褪去（或变成无色）（1分50（1分（2）烧碱溶液的质量=60g- 1盐酸溶液的质量=110g-50g稀盐酸中溶质的质量为 1设：烧碱溶液中氢氧化钠质量为x 1分x40x 40x 1烧碱溶液中溶质的质量分数=4g100% 1（3）滴加盐酸时的操作时边滴边震荡，震荡时有溶液溅出（合理即可）………1分答：烧碱溶液中溶质的质量分数是10%。31（8（2016•中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同300g，20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢 31.（2016·山东泰安·8分）与氢氧化钠反应共生成4.9g氢氧化铜沉淀。 2NaOH==Cu(OH)2↓++xy=x解得80=解得 所以该反应中消耗的氢氧化钠溶液的质量为4g÷20%=20g，所以与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为60g，其中的溶质质量为60g×20%=12gzxy=x解得80=解得 所以该反应中消耗的氢氧化钠溶液的质量为4g÷20%=20g，所以与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为60g，其中的溶质质量为60g×20%=12gz+H2SO4==Na2SO4+2H2Ozz=（3）加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。求：(1)(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【解析】（1）x，生成的氢氧化钠的质量为yxy根据（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5g-答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是21.2%（2）25（2016•xx= （2）25（2016•xx= 设样品中发生变质的氢氧化钠的质量为y。yy=13.3g氢氧化钠样品变质前的质量为答：13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为3.18g。13.3g12.52g可知，每加入20g氯化钡溶液，会产生1.97g沉淀；据此，产生5.91g沉淀时加入氯化钡溶液的质量应为60g，即加入80g溶液时，氯化钡过量了，样品中的碳酸钠完全反应产生沉淀的质量为5.91g。（2）NaOH（根据样品质量-样品中碳酸钠的质量来求）；二是有多少氢氧化钠发生变质（根据碳酸钠质量及氢氧化钠变质反应的化学方程式来求）。14（5（2016•其含碳量不同分为生铁和钢（2%﹣4.3%0.03%﹣2%5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）Fe+H2SO4 ====FeSO4 X256 5.8g100%22（6（2016器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质，请你参（1）m的数 22．（2016·山东淄博·6分）（1）0.14（1分（222（6（2016器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质，请你参（1）m的数 22．（2016·山东淄博·6分）（1）0.14（1分（2） (1分………………(1分x2 (1分65x，x65 (1分 210g-100% (1分67.5%解析：（1）由表格分析可知：第一次加入15mL的稀盐酸时，能产生0.04g的氢气，第二次、第三次再入稀盐酸还能产生氢气，因而可知第二次产生的氢气一定是0.04g0.02g，说明第三次反应时样品的数值为（2）0.1g10g合金样品中锌的质量，合金的质量与锌的质量差就是铜的质量，16（6（2016•（NaCl12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g．计算： 样品中纯碱的质量分数是多少？（0.1%）答案：（1）4.4（2）设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为xX106 88.3%m 100g 100g4.4gxyzz+++xy100x 111 73 （1）（2）100%7.3%（3）原混合物中氯化钙的质量为12.5g-恰好完全反应时，所得溶液的质量为：12.5g+100g-11.1g则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 100%12.6% 【答案】（1）0.1；（2）【解答】解：（1）x2（2）【解答】解：（1）x2（2）溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算： g该该硫酸溶液中溶质的质量分数。（反应生成沉淀质量=10g+21.2g-28.87g=2.33g10g100%1（2016•①②A、B、C③用电子秤称量出整套装置的总质量为④aAA⑤aX⑥第二次称量整套装置的总质量为本实验采用的装置中，A仪器的名称 为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体 A．氦气B．经干燥处理的空气C（3）除，为了不景响装置在反应后的质量，需要通入经干燥处理的空气。选B。（3）生成氧气的质量为：498.6g-除，为了不景响装置在反应后的质量，需要通入经干燥处理的空气。选B。（3）生成氧气的质量为：498.6g-x （填字母，符合题意的选项都选a.b.c.d.（1）由稀硫酸的质量及质量分数计算反应的硫酸的质量；由反应的硫酸的质量根据化学方程式计算生成（2）由该反应方程式，还可计算反应的锌的质量、生成硫酸锌的质量、生成氢气的质量；根据质量守恒，反应的锌的质量、稀硫酸的质量和减去生成氢气的质量即得反应后所得硫酸锌溶液的质量，由硫酸锌的质量与硫酸锌溶液的质量可计算反应后溶液中溶质的质量分数；由硫酸溶液的质量及其中纯硫酸的质量做差，可计16（（2016•资阳5Na2CO3【解析】解：（1）12.5g+150.0g-XNa2CO3Na2CO318.（2016·内蒙古呼和浩特）煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（XNa2CO3Na2CO318.（2016·内蒙古呼和浩特）煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C2H5OH）和气体燃⑴69g？（要求写出计算过程 【答案】⑴132gC2H5OH+3O2点燃x69g＝（2）H81g；69g乙醇中含碳元素的质量为69g×24/46＝36g；88g二氧化碳中含碳元素质量36g－24g＝12g28g：81g26、（2016•辽宁大连）（1）根据化学方程式计算，16g（2）16g4.4gx（2）y∵= 分2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X 。前后的变化⑴流程中石灰石加水制成石灰浆的y∵= 分2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X 。前后的变化⑴流程中石灰石加水制成石灰浆的目的应中X的化学式为 B.C.SO2的吸收率；CO2；+4→+6⑵BSO25t19（2016·酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算： 2g（2）67.；【解答】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+200g﹣219.8g=0.2gxx【解答】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+200g﹣219.8g=0.2gxxy2=解得 67.5%32（6分（2016中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示： 编号③所用稀盐酸的质量m （3）A？（写出计算过程32（6分（2016中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示： 编号③所用稀盐酸的质量m （3）A？（写出计算过程（3）发生的反应为可知总体反应关系（如下aab 1174425g A点所得溶液中溶质的质量分数=2.92g/(25g+25g-1.1g)×100%=6%5答：A6%1、23分加入盐酸完全反应了石灰石中的碳酸钙的质量为8g，则石灰石中碳酸钙的质量分数为8g/10g=80%，与8g碳酸钙反应的盐酸质量为80g，分析图像信息可知第3份加入的盐酸剩余，具体质量计算如下：yzq5g×10.6%3份加入盐酸的质量为80+5g×4=100g①②③④（3）发生的反应为（3）发生的反应为aabA点所得溶液中溶质的质量分数=2.925g/(25g+25g-1.1g)×100%=6%24（5（2016•BaCl224（5（2016•BaCl2 xx208xBaCl220.8g/104g答：BaCl220%【解析】分析表格数据可知第1、2次分别产生沉淀额质量为104g+1g+10g-105g=10g,3104g+1g+10g-111.7g=3.3g，因此共产生沉淀的质量为10g+10g+3.3g=23.3gBaCl212335（6（2016 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应石灰石样品中CaCO3的质量分数 0.1%【答案】4；CaCO3（3）x35（6（2016 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应石灰石样品中CaCO3的质量分数 0.1%【答案】4；CaCO3（3）x解得30（6（2016 反应c？（【答案】(1)HCl)【解析】(1)从图像中可知，Na2CO3CaCl2Na2CO3的质量为(150g-50g)×21.2%=Na2CO32NaCl+H2O+==x1==x2=1826344252+CaCl22NaCl=x=3=x=411.7g×100%100g150g4.4g+CaCl22NaCl=x=3=x=411.7g×100%100g150g4.4g29（4（2016•郴州 （精确到190，则有23（3）33（5（2016•2.8tx5t24（（2016 （2）x=加入27g缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量 加入27g缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量 g【答案】29．（4分）g（2）解：设样品中NaOH的质量为x,生成NaCl质量为y…………1x＝NaCly＋………0.536.5g×40 x58.5y………0.5 y………0.5………0.5 10%5.85g5g4g100%……0.55g27g答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%（解、设、答不全扣0.5分，三项不另设分数。0.2gyFeCl212.7%FeCl216（（2016（1）制取O2的质量 16（（2016（1）制取O2的质量 O22KclO3==2KCl+3O2↑x（2）KClO313（6）（2016•湖北武汉）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”下：1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；Ⅱ．配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；进行了探究，具体做法如20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH情况如图所示．请回答下列问题：（1）碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程．【解析】(1)碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐；(2)20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2个 10gx0.365%84：36.5=x:10gx0.365%解得:x=0.084g每片胃药中碳酸氢钠的质量是。0.084gx(100g20g)=0.42g答案:(1)(2)每片胃药中碳酸氢钠的质量是答案:(1)(2)每片胃药中碳酸氢钠的质量是04220．（2016•湖北十堰）8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：20．（2016•湖北十堰）8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算： 【答案】（1）x,y。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑x65 y2则样品中含杂质的质量=8g-6.5g=1.5g（2）161 100%6.5g74.2g答：（1）杂质的质量为1.5g。（2）反应后所得溶液的质量分数为20%生成氢气的质量为8g+74.2g-82g=0.2g。据此根据方程式计算可求出样品中锌的质量，进而求出杂质的质量。（2）的质量。硫酸锌的质量可分局化学方程式进行求解，所得溶液质量=稀硫酸质量+参加反应的锌的质量-生成氢气质35.（2016•黑龙江哈尔滨）(6分)（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 （2）B烧杯中发生反应的化学方程式为 根据巳知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式 向E烧杯内加入35.（2016•黑龙江哈尔滨）(6分)（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 （2）B烧杯中发生反应的化学方程式为 根据巳知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式 向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (5)D烧杯溶液中溶质的化学式为 (6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比 。【答案】(6)⑴50g(l)(2)NaOHHC1NaCl+H2O(1）(合理即可)(1）(3)106/44=X/4.4g(4)7.8%(1(5)NaOH、Na2CO3、NaCl(l）(6)1:1(1【解析】配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为：(50g+200g)×7.3%÷36.5%=50g；B烧杯中是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据以上信息书写化学方程式；在烧杯C中产生二氧化碳的质量为100g÷2+200g-245.6g=4.4g，设参加反应的碳酸钠的质量为x则x106/44=x/4.4g；反应后所得溶液中氯化钠的质量为：100%=23.4g，D=23.4g/(54.4g+245.6g)×100%=7.8B化钠的质量为23.4g23/(23+35.5)100%23/(1+23+16)100%=16g，变质后的碳酸钠的质量=106×44．（2016•湖北荆州）（6 分）取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质的质量分数为10%溶液H2SO4写出上述镁带在H2SO4 反应完成后生成MgSO4的质量 g该镁带样品中MgO的质量 g，其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量 MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程【答案】2（4）40yMgSO4242zMgSO4答：MgSO4151.2gx：H2SO4---242zMgSO4答：MgSO4151.2gx：H2SO4---xxyx4.4g-18g- yx4.4g- 18g100%=2:12440.（2016·湖北荆门）（5分）15.0g100mL5.55%的所得溶液中，溶质质量分数。（zX zy=100g10640.（2016·湖北荆门）（5分）15.0g100mL5.55%的所得溶液中，溶质质量分数。（zX zy=100g106 x=5.3g1115.55% z15g5.3g（2）所得溶液中，溶质的质量分数为：15g100g100g答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g，恰好完全反应时，所得溶液的质量分数为7.4%5g碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律，依据化学方程式可以求出原混15g+100g+100g-5g=210gAl2O3），溶于43．（2016•湖北黄石）（6分）取应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g。（假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸） %（2）x1）63.75（）解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+2x2x=反应后所得溶液的质量为200g+13g-答：反应后所得溶液的质量为212.6g38（2016•湖北鄂州）解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+2x2x=反应后所得溶液的质量为200g+13g-答：反应后所得溶液的质量为212.6g38（2016•湖北鄂州）25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应（1）反应中生成二氧化碳的质量为 （2）计算所加稀盐酸中溶质质量分答案:（1）8.8g2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+Hx稀盐酸中溶质的质量分数至少 ×100%=10%（2）HCl31（7）（2016•黑龙江绥化）氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（xCaCl2一种天然的钾肥，溶于水后得到KClCaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KClCaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2Na淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）图中AB段表示的意义是 CaCl2的质量是多少？Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？【要求：（2（3）两问写出计算过程】AB（2）①X111 AB（2）①X111 Y106 10.6g100%（3）①18.55g-3.9g100%21%7.45g×39100%～K74.5111x30（3）（2016•黑龙江绥化）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，题：请回答下列问（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是 （2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 （3）某同学欲将20300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为x300g×20%=解得：x=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由．【答案】（1）20%；（2）150；（3）15g50g25g÷125g×100%=20%；溶液的稀释，溶质质量保持不变，俗使溶质质量分数减少一半，则溶液质量增大一倍即可，所以需要加水的质量为原溶150g；恒温蒸发水分，因温度不变，所以溶解度也不变，蒸发水分，溶液中会出现结晶现象，因此溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不会发生改变。30（11（2016•欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序 的数据100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）3015g50g25g÷125g×100%=20%；溶液的稀释，溶质质量保持不变，俗使溶质质量分数减少一半，则溶液质量增大一倍即可，所以需要加水的质量为原溶150g；恒温蒸发水分，因温度不变，所以溶解度也不变，蒸发水分，溶液中会出现结晶现象，因此溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不会发生改变。30（11（2016•欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序 的数据100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）30（1）（2）设样品中硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ox，列式得：80/6g=98/x好中和的点，故选②；（2）设样品中硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ox，列式得：80/6g=98/x36.（2016·河北）17 （2）xx100 所得溶液中溶质的质量分数 100%185.6g10%①②③195.6g-185.6g=10g14（6（