2022-2023学年山东省青岛市高一（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年山东省青岛市高一（上）期末化学试卷

一、选择题

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.Fe（O”）3胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水

B.纯碱受热易分解，可做食品膨松剂

C.碳酸钢不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查

D.二氧化碳是温室气体，也是形成酸雨的主要物质

2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.钠比铜活泼，金属钠可与CUSO4溶液反应置换出铜

B.Na?。和Na?。?都能与牡。反应生成强碱

C.可。2。。3和Na"CO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多

D.NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥N%、“2、等气体

3.下列离子方程式书写错误的是（）

A.FeCb溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

B.铁红溶于盐酸：Fez。？+6H+=2Fe3++3%。

C.氯气溶于水：C%+"2。="++C厂+“a。

D.氯化镀溶液与氢氧化钠溶液混合：N虱+OH-=NH3-H2O

4.设即为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，26.4gC02和恤。的混合气体所含氧原子的数目为0.9%

B.200mL0.2mol-LNaHCg溶液，所含C。歹数目为0.04以

C.标准状况下，1.12L”2。所含质子的数目为。§限

D,将一定量可02。2溶于足量盐酸，当产生1.6。。2时转移电子的数目为0.1必

5.保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是（）

A.金属钠着火时，立即用Na"CO3干粉灭火器扑灭

B.制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D.取金属钠时，用镣子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油

6.甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是（）

选项甲乙

AFe3+.K+、SO'CTNa+、K+、S2-、NO5

BFe3+.Ba2+.SO歹、Cl-Na+、N/、SCN-、NO3

CFe2+.K+、NO*、CrNa+、K+、SCN-、SOl-

DFe2+.”+、SO歹、CrNa+、K+、SCAT、NO3

A.AB.BC.CD.D

7.CIO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为：2NaCl（）3+

4HCI=2NaCl+2H2O+2CIO2T+Cl2T«下列分析错误的是（）

A.该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化

B.为氧化反应的产物

C.HCI在该反应中既表现还原性又表现酸性

D.氧化性：NC1CIO3>Cl2

8.测定膨松剂中NC1//CO3的含量（忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应）。溶液配制：配制浓度均为0.1小。1-

厂I的盐酸和Na。”溶液。测定：①取少量膨松剂加入20.0ML蒸储水溶解；②将25.0mL稀盐酸加入膨松剂

中；③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；④实验共进行了3次，并处理数据。下列分析错误的

是（）

+

A.加入盐酸后发生反应的离子方程式为：HCO5+H=CO2T+H2O

B.若实验室有100ML、250ML的容量瓶，应选用100mL容量瓶配制盐酸

C.称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量

D.配制溶液定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

9.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是（）

A.玻璃棒B.胶头滴管C.分液漏斗D.烧杯

10.\^lLC1mol-LBa（OH）2溶液中匀速滴入C2M。/­LH2s0。溶液,测得导电能力

混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）

+

A.反应的离子方程式8a2++SO广+H+OH-=BaS041+H2O'、、.

B.xy段溶液导电能力减弱，说明BaS/和“2。均为弱电解质N一甘问

C.y点Ba（OH）2与“25。4完全反应，溶液没有自由移动的离子

D.由图可知：q<c2

11.实验室可以用足量高锦酸钾固体和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法错误

的是（）

A.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①气密性良好

B.装置②和③中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水

C.由该制备方法可知高镒酸钾氧化性比二氧化镒强

D.反应停止后，向①中加入浓硫酸，反应能继续进行

12.部分含S或含。的物质对应化合价如图所示，下列说法错误的是（）

CaHc*d'C,

•"酸盐-T―-----•

；一三7-仪化物-

d

'-bM-

•一单Mi-•

；辄化物治

1I111I」I|，,

S的化介价珀y0-2“0+1+5+7Cl的化合价

A.b有多种同素异形体

B.aibTCTdTe的转化均为氧化还原反应

C.在c的水溶液中通入溶液的导电性会明显增强

D.优和d'反应生成3znoE时，转移57noz电子

13.粗盐（含泥沙、Ca2+,Mg2+、s。厂等杂质）提纯过程如图所示，下列说法错误的是（）

Cr、Ba2*,

试剂②试剂③

----------------9CaANa，、

操作①

OHT沉淀

A.试剂①②③④分别为BaCLNaOH、Na2cO3溶液和稀盐酸

B.沉淀含泥沙、BaS04,BaCO3.CaCO^WMg{OH}2

C.加入试剂④的离子反应为：COl-+H+=HC05和H++0H-=H20

D.操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶

14.磷酸亚铁锂（"FePOD制备反应为八."：UiFePOi+H^Ot+3CO11

下列关于该反应的说法正确的是（）

人.”2。2。4中的。为+3价，表现氧化性

B.FePZ为氧化剂，发生还原反应

C.氧化产物与还原产物的物质的量比为3：2

D.每生成44.8LCO2气体，转移2m。岳一

15.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A.植物从土壤中吸收N/、N03■转化为氨基酸的过程属于氮的固定

B.汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一

C.NH3TNOTN02TN2O4THN%的转化中氮元素均被氧化

D.铜比铁的还原性弱，因此可用铜质容器盛放浓硝酸

16.实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是（）

B.③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气

C.④可用于收集氨气，气流方向为左进右出

D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理

17.工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是（）

A.M为。2

B.氨分离器中利用了氨易液化的性质

C.氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5

D.可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气

18.下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是（）

¥酸性高镒酸钾酸性淀粉KI

溶液n溶液

2mL5%HQ

溶液溶液

m

A.图I：验证氯气能否与水反应B.图H：验证氨气的溶解性

C.图III：验证”2。2的还原性和氧化性D.图IV：验证Na2s。3溶液是否变质

19.下列有关浓硫酸的说法正确的是（)

A.常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应

B.浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物

C.浓硫酸可用于C%、SO2、N“3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性

D.分别向胆研和滤纸表面滴加浓硫酸，胆研变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性

20.用如图所示实验装置探究铜片与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是（）

A.为确认有硫酸铜生成，向圆底烧瓶中加水，观察颜色变化

B.②中选用品红溶液，红色褪去，体现了SQ的漂白性

C.③中选用8a(NO?)?溶液会产生白色沉淀

D.④中选用Na。"溶液吸收多余的SO2

二、非选择题

21.常见物质4、B、C均含同一种金属元素，物质间转化关系如图，回答下列问

题:

I.若4是一种淡黄色固体，C的俗称为苏打。

(1)写出C的电离方程式—。

(2)写出BtC的离子方程式___o

(3)能用于鉴别B、C两种溶液的试剂为—(填标号)

a.盐酸

b.BaC"溶液

c.酚酸

d.MgCl2溶液

II.若力是铜，B、C均为气体，其中B为红棕色气体。

(4)写出4一C的离子方程式—。

(5)除去气体C中的B,可采取的方法为—。

22.一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化

硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。

饱和氢氨

化钠溶液

实验步骤：

①检查装置气密性。

②打开七，关闭Ki，注射器2将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。

③关闭修，打开K1，观察到y型管a、B两端溶液均褪色。

④注射器3将BaC%溶液缓慢注入Y型管B端，有白色沉淀生成。

⑤……

⑥用酒精灯微热y型管4端，观察溶液的颜色变化。

回答下列问题：

(1)步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为—O

(2)能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为—o

(3)步骤④产生白色沉淀的离子方程式为—o

(4)步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性，则该步骤的实验操作为—。

(5)步骤⑥溶液的颜色变化为—o

(6)饱和氢氧化钠溶液的作用是—o

23.铁广泛应用于人类的生产、生活。

I.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。

铁元索化合价

(l)a、b、c三种物质中属于电解质的是—(填化学式)。

(2)①〜⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有—(填标号)。写出⑤的化学反应方程式—o

(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微

粒直径为—。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为—o

II.明代粽光启手迹》记载了以绿研(FeSO=7%。)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图:

煨烧KNO1

绿帆HSOHNO

24蒸储3

(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为—，判断依据为

(5)③利用了浓硫酸以下性质—(填标号)。

a.强氧化性

b.高沸点

c.酸性

d.脱水性

24.叠氮化钠(NaM)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠(NaN%)和%。为原料加热制得NaM，

其中N2。的制备反应为8HC7+2HNO3+4SnCl2=N20T+5H2O+制备NaN?的实验装置如图。

回答下列问题：

资料卡：

①M。有强氧化性，不与酸碱反应；

②氨基钠(NaN“2)易氧化、潮解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。

(1)仪器甲的名称为—o按气流方向，仪器口的连接照序为—o

(2)装置B中有N%生成，B中发生反应的化学方程式为—。

(3)装置C的作用为—o

(4)实验结束时，电炉停止加热后还需持续产生并通入N2。的目的是—。

(5)叠氮化钠受到撞击分解生成两种单质，若该反应生成标准状况下6.72L气体，则转移电子的数目

为一。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：AFe(。//)3胶体和活性炭都具有吸附性，所以都可以吸附水中杂质颗粒，用于净水，故A正

确；

B.纯碱为碳酸钠性质稳定，受热不分解，故B错误；

C.碳酸钢与盐酸反应生成氯化钢和水、二氧化碳，氯化钢易溶于水，易造成重金属中毒，不能用于胃肠X

射线造影检查，故C错误；

D.酸雨与二氧化硫、氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，故D错误；

故选：Ao

A.Fe(0H)3胶体和活性炭都具有吸附性；

B.纯碱为碳酸钠性质稳定；

C.碳酸钢与盐酸反应生成氯化钢和水、二氧化碳；

D.酸雨与二氧化硫、氮的氧化物有关。

本题考查常见物质组成、结构与性质的应用，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试

题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。

2.【答案】B

【解析】解：4金属钠与硫酸铜溶液反应规律是：金属钠先和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠

和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换铜，故A错误；

B.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，故B正确；

C.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；

D.NaO”具有较强的吸水性，可用于干燥N%、%等气体，C%和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和

水，不能干燥氯气，故D错误；

故选：So

A.金属钠先和盐溶液中的水反应；

B.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；

C.碳酸钠碱性较强，腐蚀性强；

D.氢氧化钠和氯气发生反应。

本题考查了物质性质和应用，注意物质性质的准确掌握，题目难度不大。

3.【答案】A

【解析】解：AFeCG溶液腐蚀铜电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2fe3++

Cu=2Fe2++Cu2+,故A错误；

+3+

B.铁红是氧化铁，溶于盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,

故B正确；

C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：CG+lhOUH+++HC10,故C正

确；

D.氯化镂溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成一水合氨和氯化钠，反应的离子方程式为：NH。+0H-=

NH3-H2ONHt+0H-=NH3-H20,故D正确；

故选：Ao

A.FeC%溶液腐蚀铜电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜；

B.铁红是氧化铁，溶于盐酸反应生成氯化铁和水；

C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸；

D.氯化镂溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成一水合氨和氯化钠。

本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关

键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律。

4.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考

查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知

识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

【解答】

A.CQ和M。的摩尔质量相同，但不能确定各气体的物质的量，且分子中含有氧原子数不同，故质量一定

的混合气体无法计算所含氧原子的数目，故A错误；

B.碳酸氢根离子只能部分电离出碳酸根离子，200mL02moi•LNaHC03溶液，所含C。歹数目小于

0.04%,故B错误；

C.标况下水不是气态，无法使用22.4L/THO/计算水的物质的量，故C错误；

D.将一定量Naz。2溶于足量盐酸，当产生1.6。。2时转移电子的数目为六餐x2xM/nwl=0.1以，故D

正确；

故选：Do

5.【答案】A

【解析】解：4钠燃烧生成过氧化钠，干粉灭火器中能产生二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧

气，所以不能用来扑火，故A错误；

B.氯气有毒，实验室制取氯气应注意安全，配戴防护眼镜并在通风橱中进行，故B正确；

C.浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并

用玻璃棒不断搅拌，故C正确；

D.钠具有腐蚀性，不能用手接触，试剂瓶中的钠粘有煤油，所以取金属钠时，用镶子夹取〜小块金属钠，

用滤纸吸干钠表面的煤油，故D正确；

故选:Ao

A.钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气；

B.氯气有毒，实验室制取氯气应注意安全；

C.浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热；

D.钠具有腐蚀性，试剂瓶中的钠粘有煤油。

本题考查了化学实验安全常识，熟悉相关化学试剂的性质、明确实验的基本操作是解题关键，题目难度不

大。

6.【答案】D

【解析】解：4乙中不含SCNJ故A错误；

B.甲中Ba2+、SO工-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.甲中不含Fe3+,故C错误；

D.甲、乙中离子之间均不反应，可大量共存，乙中含SCAT,甲中含Fe2+,酸性条件下硝酸根离子可氧化

亚铁离子生成铁离子，则同时喷洒到白纸上出现红色印迹，故D正确；

故选：Do

甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，贝U甲、乙中可能分别含Fe3+、SCN-中的一种，且酸性

条件下硝酸根离子可氧化亚铁离子生成铁离子，以此来解答。

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能

力的考查，注意复分解反应、络合反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：4该反应存在元素化合物的变化，属于氧化还原反应，只有氯元素的化合价发生变化，故A

正确；

B.NaS%中氯元素的化合价由+5价降低到+4价，被还原，匕。2为还原反应的产物，故B错误；

C.HCZ在该反应中部分化合价升高，部分化合价不变，HCZ在该反应中既表现还原性又表现酸性，故C正

确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：NaCl()3>CJ，故D正确；

故选：B。

反应2NaClC)3+4HCI=2NaCl+2H2O+2CIO2T+Cl2T中,NaCg中氯元素的化合价由+5价降低到+4

价，中CZ元素的化合价由-1价升高到0价，据此进行解答。

本题主要考查氧化还原反应原理，涉及氧化还原规律，试题比较基础，难度较低。

8.【答案】D

【解析】解：4加入盐酸后与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为“C05+

+

H=C02T+H20,故A正确；

B.实验共进行了3次，需要盐酸的体积为75nl3故应选用100mL容量瓶配制盐酸，故B正确；

CJVa。"易潮解，称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量，应放在小烧杯或玻璃器皿中称量，故

C正确；

D.配制溶液定容时，若仰视刻度线，会使溶液的体积偏高，根据公式c=£浓度偏低，故D错误；

故选：Do

A.加入盐酸后与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

B.实验共进行了3次，需要盐酸的体积为75爪3故应选用100ML容量瓶配制盐酸；

C.NaOH易潮解，称量NaOH固体时应放在小烧杯或玻璃器皿中称量；

D.配制溶液定容时，若仰视刻度线，会使溶液的体积偏高。

本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。

9【答案】C

【解析】解：4溶解过滤需要用到玻璃棒，则玻璃棒是所需仪器，故A正确；

B.取用试剂需要胶头滴管，则胶头滴管是所需仪器，故B正确；

C.过滤操作中需要三角漏斗，不需要分液漏斗，故C错误；

D.溶解、过滤步骤中均使用烧杯，则烧杯是所需仪器，故D正确；

故选：Co

化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子的操作步骤为：溶解、过滤、蒸发和产率计算，结合各步骤中所用仪器

分析解答。

本题考查粗盐提纯实验，明确实验步骤及各步骤中所需仪器即可解答，注意掌握常见仪器的用途，侧重基

础知识的检测和实验能力的考查，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】额：4硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢和水：Ba(OH)2+H2SO4=BaS041+2H2O,离子方程式

2++

为：Ba+20H-+H=BaS04I+2H2O,故A错误；

B.硫酸钢属于盐，为强电解质。“2。为弱电解质，故B错误；

C.Ba(OH)2与“25。4完全反应，生成硫酸钢和水，自由移动离子浓度减小，接近为0,但是不为0,存在物

质的微弱电离，故C错误；

D.yz段溶液中硫酸过量，最后导电性强于初始状态，则硫酸中离子浓度大于开始氢氧化钢溶液中离子浓

度，故q<c2,故D正确；

故选：Do

A.硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钏和水，注意硫酸和氢氧化钢中离子配比关系；

B.硫酸钢属于盐，为强电解质；

C.Ba(。//)2与“25。4完全反应，生成硫酸领和水，自由移动离子浓度减小，接近为0;

D.yz段溶液中硫酸过量，最后离子浓度大于开始溶液中离子浓度。

题以氢氧化钢和稀硫酸反应为载体侧重考查图象的分析判断、对基本概念的理解和运用、导电性强弱影响

因素等知识点，明确基本概念内涵、导电性强弱影响因素是解本题关键，题目难度不大。

11.【答案】B

【解析】解：4关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若漏水，水持续流下，若水不再滴下，说

明①气密性良好，故A正确；

B.②中饱和食盐水可除去氯气中的HC/,浓硫酸干燥氯气，试剂的顺序不合理，故B错误；

C.浓盐酸与二氧化锦反应需要加热生成氯气，常温下高锯酸钾氧化浓盐酸生成氯气，则高铳酸钾氧化性比

二氧化镐强，故C正确；

D.反应停止后，向①中加入浓硫酸，酸性溶液中高锯酸钾可氧化氯离子，则反应能继续进行，故D正确；

故选：Bo

A.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若漏水，水持续流下；

B.②中饱和食盐水可除去氯气中的浓硫酸干燥氯气；

C.浓盐酸与二氧化锦反应需要加热生成氯气，常温下高锦酸钾氧化浓盐酸生成氯气；

D.反应停止后，向①中加入浓硫酸，酸性溶液中高锦酸钾可氧化氯离子。

本题考查氯气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、混合物的分离提纯、实验技能为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：4b为S单质，有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等，故A正确；

B.d-e的转化中S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；

C.c为SO2,6'为氯气，在SO?的水溶液中通入氯气，发生反应5。2+索2+2%。=2//。/+旧25。4，故溶液

的导电性会明显增强，故C正确；

Dd是HCl,d'是氯酸盐，二者反应的方程式为5c厂+C7O5+6H+=3C%T+3H2。，C厂失去电子，CIO^

得到电子，生成氯气时，转移电子，故D正确；

故选：Bo

A.6为S单质；

B.d—e的转化中S元素化合价不变；

C.S02的水溶液中通入氯气，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2s04；

D.a'是HCl,d'是氯酸盐，二者反应的方程式为5cr+C7O5+6”+=3C%T+3“2。。

本题考查含氯物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

13.【答案】C

【解析】解：4试剂①②③④分别为Ba"、NaOH、Na2cO3溶液和稀盐酸，故A正确；

B.操作①是过滤，所以沉淀含泥沙、BaSO&、BaCO3.CaC/和Mg(0”)2，故B正确；

C.试剂④为盐酸，其目的是除去。"-、COt，发生反应的离子方程式是C。g+2H+="2。+。。2T和

+

H+OH-=H20,故C错误；

D.试剂④为盐酸，目的是除去。COj-,然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐，所以操作②为调节溶液

酸碱度并蒸发结晶，故D正确；

故选：Co

粗盐水加入试剂①是为了除掉S。广，所以试剂①是BaC5加入试剂②是为了除掉Mg2+,所以试剂②是

NaOH,试剂③是为了除掉过量的Ba?+和Ca2+,所以试剂③是Na2cO3,过滤后，向滤液中加入试剂④稀

盐酸，然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐。

本题考查粗盐的提纯，侧重考查学生分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。

14.【答案】B

【解析】解：4H2c2。4中的C为+3价，H2c2。4中C化合价升高，H2c2。4是还原剂，表现还原性，故A错

误；

B.FePCU中Fe化合价降低，FePC^是氧化剂，发生还原反应，故B正确；

C.C02是碳元素化合价升高得到的氧化产物，只有二氧化碳是氧化产物，2nw3FeP04是Fe化合价降

低得到的还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量比为2：2=1：1,故C错误；

D.不知道外界温度压强，生成44.8LC02气体的物质的量无法计算，电子转移数无法计算，故D错误；

故选：B。

LEFePOq中以为+1价,P为+5价，。为-2价，FePa中Fe化合价降低1价，该反应中H2c2。4中C化合价升

高，H2c2。4是还原剂，出。。4中Fe化合价降低，是氧化剂，CO2是碳元素化合价升高得到的氧化产

物，LiFePa是Fe化合价降低得到的还原产物，根据电子守恒进行计算即可。

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念和电子转移的考查，把握元素的

化合价变化即可解答，题目难度不大。

15.【答案】B

【解析】解：4植物从土壤中吸收N”八N。*转化为氨基酸的过程属于不同价态氮之间的转化，不属于氮

的固定，故A错误；

B.汽车尾气中含有氮的氧化物，光化学烟雾形成的因素之一，故B正确；

C.NQ—%。4中氮元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；

D.铜与浓硝酸反应，易被浓硝酸腐蚀，不能用铜质容器盛放浓硝酸，故D错误；

故选：So

A.游离态的氮转化为化合态为氮的固定；

B.光化学烟雾与氮的氧化物的排放有关；

C.所含元素化合价升高的为氧化反应；

D.铜与浓硝酸反应，易被浓硝酸腐蚀。

本题主要考查了氮及其化合物的性质，明确氮的固定的概念，把握反应中元素化合价的变化是解题关键，

题目难度不大。

16.【答案】C

【解析】解：4氯化镂受热分解成N/和"Cl,N“3和”G遇冷会重新化合成NHQZ，①不能用于实验室制

备NH3,向氧化钙中滴加浓氨水时发生反应Ca。+NH3-H20=Ca(OH)2+NH3T,②能用于实验室制备

NH3,故A错误；

B.N“3能用碱石灰干燥，无水CaC"能吸收N“3，不能用无水CaC"干燥NH3，故B错误；

C.N/的密度比空气的密度小，故④用于收集N%，气流方向为左进右出，故C正确；

D.由于NG极易溶于稀硫酸，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收N也会产生倒吸，故D错误；

故选：Co

A.氯化镂受热分解成N/和HCLN/和”CI遇冷会重新化合成NH4C/，向氧化钙中滴加浓氨水时发生反应

CaO+NH3-H20=Ca(0H)2+NH3T；

B.N”3能用碱石灰干燥，无水CaC%能吸收N”3；

C.NH3的密度比空气的密度小；

D.N“3极易溶于水。

本题考查氨气的制备和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

17.【答案】C

【解析】解：4吸收塔中通入过量M是。2,故A正确；

B.氨分离器中利用了氨易液化的性质，促进反应正向进行，故B正确；

C.氧化炉中发生反应：50."-1\()其中氧化剂是氧气，还原剂是氨气，氧化剂与

还原剂的物质的量之比为5：4,故C错误；

D.二氧化氮和一氧化氮能和氢氧化钠溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，NO2、NO被氨气还原生成氮

气，硝酸生产中的尾气含有HNO3、NQ、NO,可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气，故D正确；

故选：Co

%与为在合成塔内发生反应生成氨气，经氨分离器分离得到较纯净的氨气，通过氧化炉和氧气反应得到

NO,M为。2,N。和氧气反应生成NO2,NG与水反应生成硝酸，方程式为：

.\H',(>WO，2N。+仇=2NC>2，3NO2+/。=ZfflV%+N。，据此分析作答即

可。

本题主要考查氮及其化合物之间的转化，掌握氮及其化合物的性质是解决本题的关键，同时考查学生的看

图理解能力，分析能力，属于高频考点，难度中等。

18.【答案】D

【解析】解:4氯气与水反应生成HGO可使有色布条褪色，图中对比实验可知干燥的有色布条不褪色，湿

润的有色布条褪色，能证明氯气与水反应，故A正确；

B.氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，可引发喷泉，能证明氨气的溶解性，故B正确；

C.过氧化氢可被酸性高锦酸钾溶液氧化，酸性条件下过氧化氢可氧化碘离子，观察颜色的变化可验证从。2

的还原性和氧化性，故C正确；

D.硝酸可氧化亚硫酸钢生成硫酸领，不能验证亚硫酸钠是否变质，应先加盐酸，后加氯化领验证，故D错

误；

故选：Do

A.氯气与水反应生成HC/O可使有色布条褪色；

B.氨气极易溶于水；

C.过氧化氢可被酸性高锦酸钾溶液氧化，酸性条件下过氧化氢可氧化碘离子；

D.硝酸可氧化亚硫酸钢生成硫酸钏o

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧

重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

19.【答案】B

【解析】解：4常温下山遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，无明显现象，则

浓硫酸可用铝质容器储存，故A错误；

B.浓硫酸中加入红热的炭块，生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，故B

正确；

C.浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，故C错误；

D.浓硫酸使胆研失去结晶水，使滤纸中H、。元素以水的形式脱出，则胆研变白，滤纸变黑，分别体现浓

硫酸的吸水性、脱水性，故D错误；

故选：Bo

A.常温下4遇浓硫酸发生钝化；

B.浓硫酸中加入红热的炭块，生成二氧化硫、二氧化碳和水；

C.浓硫酸与氨气反应；

D.浓硫酸使胆机失去结晶水，使滤纸中H、。元素以水的形式脱出。

本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力

的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

20.【答案】A

【解析】解：4反应后硫酸的浓度较大，应将圆底烧瓶中的混合物注入水中，观察颜色的变化，故A错

误；

B.二氧化硫可与品红化合生成无色物质，则②中选用品红溶液，红色褪去，体现了SO?的漂白性，故B正

确；

C.二氧化硫具有还原性，则③中选用8a(NC»3)2溶液会产生硫酸领白色沉淀，故C正确;

D.二氧化硫有毒，不能排放在环境中，则④中选用NaOH溶液吸收多余的SO2,故D正确；

故选：Ao

由实验装置可知，①中Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，②中品红溶液褪色可验证二氧化硫的漂白性，③

中选用Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀，可知二氧化硫与硝酸钢发生氧化还原反应生成硫酸钢，④中Na。"

吸收过量的二氧化硫，不能排放的环境中，污染空气，以此来解答。

本题考查浓硫酸的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

+

21.【答案】Na2cO3=2Na++COj-2OH-+CO2=H2O+C。gab3Cu+8H+2NO&=2NOT

2+

+4H2O+Cu把混合气体通入水中进行洗气

【解析】解：I.(1)C为Na2c。3，电离方程式血2。。3=2Na++CO，

故答案为：Na2CO3=2Na++C。仁；

(2)C为Na2cO3,B为NaOH,B~C的离子方程式2O/T+CO2mH2。+C。厂,

故答案为：2OH-+CO2=//20+C0f-；

(3)C为NazCg,B为NaOH；

a.盐酸和碳酸钠反应生成CO2气体，和氢氧化钠反应无现象，可鉴别，故a正确；

b.BaC)溶液和碳酸钠反应生成碳酸领沉淀，和Na。“不反应，可鉴别，故6正确；

c.两者溶液加入酚醐均变红，无法鉴别，故c错误；

d.MgC%溶液和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀，和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，不可鉴别，故d错误；

故答案为:ab；

2+

II.(4)铜和稀硝酸反应生成NO,A7C的离子方程式3Ca+8H++2N。］=2NOT+4H20+Cu,

+2+

故答案为：3cli+8W+2N03=2N0T+4H20+Cu；

⑸B为NO?，C为NO,水和NO2反应生成NO,除去气体。中的8,可采取的方法为把混合气体通入水中进

行洗气，

故答案为：把混合气体通入水中进行洗气。

I.若4是一种淡黄色固体，C的俗称为苏打，贝以为Na?。?，C为Na2cO3,B为NaOH；

II,若4是铜，B、C均为气体，其中B为红棕色气体，B为NO2,C为NO,铜和硝酸反应可以生成NO2、

NO。

本题考查无机推断，难度不大，熟悉常见物质的颜色和有关的特征反应为解答的关键，注意日常学习的积

累。

2+

22.【答案】Na2sO3+"2s。4=Na2s04+S02T+H20湿润蓝色石蕊试纸变红Ba+S。广=

BaSO.I注射器1缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色沉淀生成溶液由无色变为红色吸收二

氧化硫、硫化氢气体，防止排放到空气中造成环境污染

【解析】解：(1)乙中浓硫酸与Na2s。3反应制得SG，发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=

NcizSO*+SO2T+H20,

故答案为：Na2sO3+“2$。4=Na2sO4+SO2T+"2。；

(2)能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为湿润蓝色石蕊试纸变红，

故答案为：湿润蓝色石蕊试纸变红；

(3)5。2通入高锦酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锦酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性：5SO2+2MnO^+

2++

2H2O=5S。广+2Mn+4W,注射器3将BaC)溶液缓慢注入丫型管B端，Ba2+与S。厂反应生成BaSQ

2+

沉淀，其反应的离子方程式为：Ba+SOt^BaS04l,

2+

故答案为：Ba+S。厂=BaS041；

(4)注射器1稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色沉淀单质硫，体现

了二氧化硫的氧化性，步骤⑤的操作是：注射器1缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色沉淀生

成，

故答案为：注射器1缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色沉淀生成；

(5)二氧化硫通入品红溶液生成了无色物质品红溶液褪色，该无色物质不稳定，用酒精灯加热丫型管a端，

又分解生成二氧化硫和品红，所以溶液又变红色，

故答案为：溶液由无色变为红色；

(6)饱和氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫、硫化氢气体，防止排放到空气中造成环境污染，

故答案为：吸收二氧化硫、硫化氢气体，防止排放到空气中造成环境污染。

图中装置可知注射器1稀硫酸于硫化亚铁反应生成硫化氢气体，注射器2浓硫酸与亚硫酸钠发生反应生成二

氧化硫气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇到二氧化硫变红色，再依次通入品红溶液褪色、高锦酸钾溶液褪色，

最后再加入氯化钢溶液，验证二氧化硫相关性质，饱和氢氧化钠溶液吸收多于硫化氢和二氧化硫气体，防

止污染环境，

(1)浓硫酸与Na2s。3反应制得SO?；

(2)二氧化硫是酸性氧化物能使湿润蓝色石蕊试纸变红；

(3»。2通入高锯酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锯酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性：5SO2+2M71O4+

2H2。=5S。歹+2M/++4H+,注射器3将BaQ溶液缓慢注入丫型管B端，坂2+与SOr反应生成BaS名

沉淀；

(4)注射器1稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色沉