5.1硫及其化合物（第二课时）课件高一下学期化学人教版

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思复习回顾1、浓硫酸可以做干燥剂3、稀硫酸具有酸的通性2、硫酸沸点较高，难挥发。浓硫酸吸水放热。浓硫酸稀释的操作是：烧杯中先加入冷水，将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌。H2SO4=2H++SO42-博

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思浓硫酸的性质常用的浓硫酸质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,物质的量浓度18.4mol/L。油状，粘稠的液体。1、浓硫酸的吸水性（吸本身的水或结晶水）浓H2SO4吸收结晶水,CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O浓H2SO4博

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思1、浓硫酸的吸水性（吸本身的水或结晶水）浓硫酸的性质2、浓硫酸的脱水性博

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思1、浓硫酸的吸水性浓硫酸的性质2、浓硫酸的脱水性实验操作向烧杯中加入约1/4体积蔗糖,加入少量蒸馏水,加入约15mL浓硫酸,用玻璃棒搅拌均匀,观察现象实验现象反应原理实质蔗糖由白变黑;蔗糖的体积显著膨胀,呈疏松海绵状;有刺激性气味气体生成;放出大量的热浓硫酸把有机物中的氢、氧原子按个数比2∶1脱去体积膨胀的原因？1、浓硫酸的吸水性（吸本身的水或结晶水）浓硫酸的性质博

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思浓硫酸具有脱水性:浓硫酸将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。浓硫酸的吸水性：吸收物质本身存在的H2O或者是结晶水。对比2、浓硫酸的脱水性3、浓硫酸的强氧化性（1）与金属反应1、浓硫酸的吸水性浓硫酸的性质博

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思2、浓硫酸的脱水性1、浓硫酸的吸水性浓硫酸的性质3、浓硫酸的强氧化性实验现象实验结论化学方程式(1)铜丝表面变黑,有气泡生成;(2)品红溶液逐渐变为无色;石蕊试液变红，但不褪色。(3)试管里的物质慢慢倒入水中,溶液呈蓝色在加热条件下,Cu与浓硫酸反应生成SO2、CuSO4和H2O博

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思实验细节带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸,塞好橡胶塞,使铜丝与浓硫酸接触;加热,将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中,观察实验现象;向外拉铜丝,终止反应。冷却后,将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中,观察溶液的颜色增大接触面积检验生成SO2验证SO2的性质便于控制反应防止浓硫酸稀释放热造成液体飞溅博

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思Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑

＋2H2O△思考讨论1、分析反应中的氧化剂与还原剂及其比例。3、随着反应的进行，铜足量时，硫酸是否能全部反应？若换成足量的Zn与浓硫酸发生反应，反应的过程会怎样？4、浓硫酸和稀硫酸发生氧化还原反应时，表现氧化性的元素有何不同？2、分析反应中硫酸的作用博

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思浓硫酸和金属反应的规律

(1)一定条件下，浓硫酸能与大多数金属反应,生成高价金属硫酸盐和SO2，表现出+6价S的强氧化性。(2)在常温下，浓硫酸与Fe、Al等发生钝化，金属表面形成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行。(3)浓硫酸与Au、Pt等不反应。博

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思2、浓硫酸的脱水性3、浓硫酸的强氧化性（1）与金属反应1、浓硫酸的吸水性浓硫酸的性质（2）与非金属反应

C+2H2SO4（浓）CO2

↑+2SO2

↑+2H2O△浓硫酸在反应中起到了什么作用？试书写S与浓硫酸加热时发生的反应方程式。S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O△博

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思思考讨论浓硫酸可以做气体干燥剂，它不能干燥哪些气体？碱性气体：如NH3还原性强的气体：如HI、HBr、H2S等。H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O硫酸根的检验原理：Ba2++SO42—=BaSO4↓干扰离子：CO32—排除干扰：稀盐酸操作：将溶液先用稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO42—。以排除CO32-、SO32—、Ag+等可能造成的干扰博

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思粗盐的提纯应用经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果要除去它们，应加入什么试剂？杂质加入的试剂