2023年中考化学复习常考知识点复习提纲

2023年中考化学复习常考知识点考点复习提纲

主题一物质的组成与结构

第1节物质的组成

1.质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称为元素。

2•不同种元素的本质区别是质子数不同。

3•元素含量(填元素符号)

(1)地壳中含量前四位的元素：0、Si、AKFe»

(2)人体中含量最多的金属元素：Ca,

(3)空气中含量最多的元素：No

(4)人体中含量最多的元素：0

4•元素从宏观角度描述物质的组成，只讲种类不讲个数。如：尿素［CO(NH2)2］是由碳、

氢、氧、氮四种元素组成的。

5-元素符号既表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。由原子构成的物质，元素

符号还表示这种物质。如：N可表示氮元素＞1个氮原子；如：Fe可表示铁元素＞1个铁

原子，铁这种物质。

6•在周期表中：原子序数=质子数。

7•原子的电子层数=周期数；在短周期(第1、2、3周期)中，原子的最外层电子数=

族序数。

8-元素周期表中每周期一般是金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀

有气体元素。

第2节物质的构成

1.构成物质的微粒有分子、原子和离子等。

(1)常见气体、非金属氧化物由分子构成。

(2)铁、汞、金刚石、碳、硅等由原子构成。

(3)硫酸铜、氯化钠、氯化钱、硝酸钱等由离子构成。

2•微粒基本性质：(1)质量、体积都很小。(2)在永不停息做无规则运动。(3)分子间有间

隔。(4)同种物质分子的性质相同，不同种物质间分子的性质不同。

3•分子由原子构成。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

4•原子是化学变化的最小粒子，即化学变化中原子不能再分。

5•分子和原子的本质区别是：化学变化中，分子可分，原子不可分。

6•化学反应的本质是反应物的分子分裂为原子，原子重新结合成新的分子。

7•原子是由原子核和核外电子构成的；原子核是由质子和中子构成的。某些原子没有

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中子，如氢原子。

8•在原子中：核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。

9•原子的质量主要集中在原子核上。

10■原子核外的电子层,第一层最多容纳2个电子：最外层最多容纳8个电子。

11•原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

12∙原子通过得失电子形成离子。阳离子带正电；阴离子带负电。

第3节物质组成的表示

1.化学式的意义:

化学式的意义(以H2O为例)

①表示一种物质表示水这种物质

②表示这种物质的元素组成表示水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子表示1个水分子

④表示这种物质的分子构成-表示水分子是由氢原子和氧原子构成的

表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原

子构成的

2.如果在化学式前加上数字就只能表示多少个分子。如：2N?就只能表示2个氮气分子。

2Fe只能表示2个铁原子。

3•化合价的一般规律：(1)化合价有正价和负价，有些元素能同时表现出不同的化合价；

(2)在化合物里正、负化合价的代数和为0；(3)在单质中，元素的化合价为_0；(4)同种元素

在同一种化合物里可以表现不同的化合价；比如NH4NO3中氮元素的化合价为-3和+5。

主题二物质的性质与应用

第1节物质的多样性

1.由不同种物质组成的物质叫混合物。如：空气、海水、溶液以及各种矿微。由同种

物质组成的物质叫纯净物。

2•由同种元素组成的纯净物叫单质。

3•由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

4•由氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物。

5•一般把不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。但包含CO、CO2及含有

CO歹、HCol的化合物。

6•一般把含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。但不包含CO、CO2及含有

COΓ∖HCO3的化合物。甲烷是最简单的有机物。

7•纯净物和混合物的区别是所含物质种类不同。

8•单质和化合物都属于纯净物，区别是所含元素种类不同。

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9•同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物。

10■不同种元素组成的物质一定不是单质，可能是混合物，也可能是化合物。

第2节空气和氧气

I.按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%。

2•氮气的用途：保护气（化学性质不活泼）、制硝酸、氮肥、液氮冷冻麻醉，可用于磁

悬浮列车。

3•稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称，是混合物）：保护气、电光源、制低温环境。

4•空气污染物包括有害气体和烟尘。有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、

臭氧。

5•大气污染引发的三大环境问题：臭氧空洞、温室效应、酸雨。

6•标准状况下，氧气不易溶于水，密度比空气略大；液态氧、固态氧都是淡蓝色。

7•氧气的化学性质较活泼，能与许多物质反应，有氧化性。

8•制取氧气的药品有高锌酸钾、过氧化氢、氯酸钾三种。

9•高铳酸钾、氯酸钾制取氧气的发生装置可用固体加热型，过氧化氢制取氧气用固液

常温型发生装置。收集氧气可用排水法和向上排空气法。

10•检验氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。

11•氧气验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。

12.工业上将空气液化，利用氮气和氧气的沸点不同，蒸发后得到氮气和液态氧。

第3节碳和一氧化碳

1.碳元素组成的单质有金刚石、石墨和C6o（读作：碳60）。

2-碳单质的物理性质有明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。由于碳单质的原子

构成相同，碳单质的化学性质相似。

3•金刚石、石墨的化学式都是C，它们都由原子构成；C60由分子构成。

4•金刚石很硬，可用来裁玻璃，切割大理石，做钻头。

5•石墨很软、有滑腻感，可做铅笔芯和润滑剂；有导电性，可做电极。

6•木炭、活性炭有疏松多孔结构，可做吸附剂。

7•用墨汁、碳素墨水书写重要档案是因为常温下碳的化学性质稳定；可燃性——可用

作燃料；还原性——可用于冶炼金属。

8•一氧化碳是密度比空气略小、难溶于水的气体。

9•一氧化碳有剧毒，会污染空气，有可燃性，可用作燃料，有还原性，可用于冶炼金

属。

第4节二氧化碳

1.由于分子结构不同，Co和CCh的化学性质不同。

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2•通常情况下，二氧化碳密度比空气大，能溶于水。

3•一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸：能与水反应生成碳

酸；能与碱反应生成碳酸盐和水；能与灼热的碳反应生成一氧化碳。

4•实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸。发生装置可选择固液常温

型，收集方法选用向上排空气法。

5•二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，证明是二氧化碳。二

氧化碳的验满方法是将燃着的木条，放在集气瓶口，如木条熄灭，证明己集满。

6•工业上用高温煨烧石灰石制取二氧化碳，同时生成氧化钙。

第5节水的组成及性质

1.净水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸储。农村常用明研与水形成的胶状物来

吸附杂质。

2•用肥皂水可区分硬水和软水。往待测水样中滴入肥皂水，振荡，泡沫很少，浮渣较

多的是硬水，有大量泡沫的是软水。

3•工业上用蒸储、生活上用煮沸的方法可降低水的硬度。

4•在电解水的实验中加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。正极得到的

是氧气，负极得到的是氢气；氧气与氢气的体积比为1:2。

第6节溶液及其浓度的表示

1.溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物。

2∙溶液中有的溶质以分子形式存在，如蔗糖溶液中存在蔗糖分子，也有的以离子形式

存在，如氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子。

3•有些物质溶于水会吸热，溶液的温度下降，如：NH4NO3,NH4CL有些物质溶于水

会放热，溶液的温度升高，如：NaOH固体、浓硫酸等。大部分物质溶于水时，溶液的温度

变化不明显。

4•用洗涤剂除去油污是把油渍乳化，分散成了细小的油珠。并不是溶解油渍。

5•溶质质量分数是溶液中溶质质量与溶液质量之比。通常用百分数表示。

6∙溶液的稀释计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。

7•用固体溶质配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。

8•用浓溶液或液体溶质配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴签。

第7节饱和溶液及溶解度

1.判断溶液是否饱和的方法是继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，则溶液是

不饱和溶液；如果该物质的质量不变，则溶液是饱和溶液。

2-充分溶解后，溶液中还有溶质，说明该溶液一定是此温度下的饱和溶液；溶液中没

有溶质，该溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液。

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3•不饱和溶液变饱和溶液最可靠的方法是蒸发溶剂、增加溶质。饱和溶液变不饱和溶

液最可靠的方法是增加溶剂。

4•一定温度下，某物质的饱和溶液中加入另一种可溶性固体，溶液的质量增加，该物

质的溶质质量分数减小。

5•固体溶解度是指在一定温度下，某固体物质溶解在100_g溶剂里达到饱和状态时所

溶解的质量。

6•影响固体物质溶解度的因素有：①溶质、溶剂本身的性质；②温度。大多数物质的

溶解度随温度的升高而增大；少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大；极少数物质的溶

解度随着温度的升高而减小。

7・影响气体溶解度的因素有：①溶质、溶剂本身的性质；②温度、压强。压强不变时，

温度越高，气体溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。要增大气体的溶解

度最好的条件是低温高压。

第8节金属的性质

1.常温下，大多数金属为银白色固体，有金属光泽；有良好的导热性、导电性、延展

性.

2•地壳中含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的金属元素是钙；目前世界年产

量最多的金属是铁：导电性最好的金属是银；熔点最高的金属鸨；熔点最低的金属是汞。

3•金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,

4•金属活动性规律：在金属活动性顺序里，

(1)位置越靠前，它的活动性就越强。

(2)位于氢前面的金属(活泼金属)能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

(3)位于前面的金属(除K、Ca、Na外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

5•金属的化学性质

(1)金属+02-金属氧化物

金属活动性越强，反应条件越简单，反应现象越剧烈。

(2)活泼金属+酸一盐+氢气

金属活动性越强，反应越剧烈。

(3)金属+盐溶液f新金属+新盐

金属和新金属的活动性相差越大，反应越先进行。

第9节金属资源及其利用

1.生铁和钢是铁碳合金；它们的区别是含碳量不同。

2•炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气。焦炭的作用是提供热量和生成一氧化

碳；石灰石的作用是把铁矿石里的杂质变成炉渣除去。

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3•炼铁的设备是高炉。炼铁的原理是在高温下，利用一氧化碳的还原性把铁矿石里的

铁还原出来。

4•常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3_）、菱铁

矿（主要成分是FeCO3）。

5铁生锈是铁和氧气、水接触发生了复杂的化学反应铁锈的主要成分是Fe2O3%比0。

6•防止铁制品生锈的措施：（1）保持铁制品表面清洁、干燥；（2）表面涂保护膜，如涂油、

刷漆、电镀、烤蓝等：（3）制成不锈钢等。

7•铝具有很好的抗腐蚀性能，因为铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝

进一步被氧化；铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁被锈蚀，因而铁锈应及时除去。

第10节常见的酸、溶液的酸碱性及PH

1.酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，酸的组成中一定含有氢元素。

2•盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是一种无色、有酸味和刺激性气味的液体。

3•浓盐酸有强烈的挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成白雾（盐酸小液

滴）。

4•浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水分；有脱水性，能把纸张、木材炭化；浓硫酸

对衣服、皮肤有强烈的腐蚀性。

5•浓硫酸溶于水时会放出大量的热。稀释时要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并

不断搅拌。

6•硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶

液。

7∙pH范围通常在0—14之间。pH=7，表示溶液呈中性；pH>7，说明溶液显碱性，且

数值越大，碱性越强；pH<7，表示溶液显酸性，且数值越小，酸性越强。

8•测定PH最简便的方法是用PH试纸。在白瓷板或玻璃片上放一片PH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pHɑ

9-测溶液PH的注意事项：（1）不能把PH试纸浸在待测液体中；（2）不能用水润湿PH试

纸；（3）普通PH试纸测出的数值为整数：（4）玻璃棒要保持干燥洁净。

第11节常见的碱、中和反应

1.碱是由金属离子（或铁根离子）与氢氧根离子构成的化合物，碱的组成中一定含有氢

元素和氧元素。

2-氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水且会放热。

3-氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱。有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要用大量

的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。

4.氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿逐渐溶解，这种现象叫潮解。还会

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吸收空气中的二氧化碳而变质。

5•氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。

7.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。可由氧化钙(俗称生石灰)与水反应制得。其水溶液

俗称石灰水；当石灰水中有较多的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。

8•酸、碱的化学性质

(I)与指示剂作用。酸能使紫色石蕊变红色，酚醐不变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝色，

酚ift变红色。

(2)酸+活泼金属一盐+氢气

(3)酸+金属氧化物f盐+水

(4)酸+碱―盐+水

(5)酸+盐-新盐+新酸

(6)碱+非金属氧化物一盐+水

(7)碱+盐一新碱+新盐

9•酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是酸中的H卡和碱中的

OH-结合成水分子的过程。

10•无明显反应现象的中和反应需滴入指示剂(一般选用酚酸)用于指示反应的终点。

11•中和反应的应用：改良酸性土壤和处理酸性废水，通常加入氢氧化钙；蚊虫叮咬后

(含蚁酸)可涂肥皂水；治疗胃酸过多可服用含氢氧化镁或氢氧化铝的药物。

第12节常见的盐和化肥

1.盐是由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物。

2•氯化钠是食盐的主要成分，是易溶于水的白色固体。生活上用作调味剂和防腐剂，

医疗上用于配制生理盐水。

3•碳酸钠是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性。俗称纯碱、苏打。用于造玻璃、造

纸、纺织、洗涤剂的生产等。

4•碳酸氢钠是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性。俗称小苏打。是发酵粉的成分之

一，可用于治疗胃酸过多等。

5•碳酸钙是难溶于水的白色固体。大理石、石灰石可作建筑材料；碳酸钙可作补钙剂。

6•硫酸铜是一种白色固体，水溶液显蓝色。硫酸铜晶体(CUSo4•5比0)是一种蓝色晶

体。可与熟石灰一起配制农药波尔多液。

7•大部分盐溶液都是无色的；含Cu?+的溶液显蓝色；含Fe?+的溶液显浅绿色；含Fe3

+的溶液显黄色。

8•农作物需要量较大的化肥是氮肥、磷肥、钾肥。

9•植物叶色发黄，需要补充氮肥；植株矮小，抗旱抗寒能力差需要补充磷肥；易倒伏，

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抗病虫害差需要补充钾肥。

硝酸钾(KNo3)、磷酸二氢核(NH4H2PO4)、磷酸氢二钱KNH/HPOJ属于复合肥。

10•化肥的简易鉴别：灰白色的是磷肥。氮肥和钾肥都是白色。常温下有强烈氨味的是

碳酸氢钱或氨水；磷肥一般不溶于水；溶于水温度降低的是硝酸铉。

11-碳酸根离子(COr)和碳酸氢根离子(HCo力的鉴别：取少量待测样品，往其中滴加

稀盐酸，若有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明待测样品中含有

COr或HC0Γ«

12•钱根离子(NH；)的鉴别：(1)取固体待测样品与适量的熟石灰混合研磨，若有刺激性

气味产生(或能生成使红色石蕊试纸变蓝的气体)，说明样品中有钱根离子。(2)取液体待测样

品与适量的浓氢氧化钠溶液混合加热，若有刺激性气味产生(或能生成使红色石蕊试纸变蓝

的气体)，说明样品中有钱根离子。

13­盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属f新盐+新金属

(2)盐+酸一新盐+新酸

(3)盐+碱一新盐+新碱

(4)盐+盐一两种新盐

主题三科学探究与化学实验

第1节常见仪器及基本实验操作

一、实验常用仪器

1・存放药品的仪器：存放固体药品用广口瓶；存放液体药品用细口瓶；存放少量液体

药品可用滴瓶；暂时存放气体可用集气瓶。

2•取用药品的仪器：取用粉末状或小颗粒药品用药匙；取用块状或大颗粒药品用镣子；

取用少量液体用胶头滴管。

3•加热仪器有酒精灯和酒精喷灯。

4•反应容器：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等；需垫上石棉网加热的仪

器有烧杯、锥形瓶和烧瓶。

5•计量仪器有：托盘天平和量筒。

二、药品的取用规则

1•化学危险品标志

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燃物I脱馋品

∖5√8

2.药品取用原则：(1)不能用手直接接触药品，不品尝任何药品的味道，不把鼻孔凑到

容器口闻药品气味；(2)没有说明用量时，液体一般取1〜2_mL，固体只需盖满试管底部;

(3)实验剩余药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

三、药品的取用

1•为防止打破容器，禁止把密度较大的固体药品直接掉入容器。为避免粉末状药品沾

在管口和管壁上，可使用药匙或纸槽把药品送至试管底部。

2•取液体药品时，瓶塞应倒放在实验桌上，防止污染药品。

(1)倾倒液体时，瓶口应紧挨容器口慢慢地倒入，防止液体溅出；标签应向着手心，防

止残留药液腐蚀标签。

(2)用量筒量取液体药品，量筒必须放平，读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持

相平。

(3)量取一定体积的液体时，先倾倒至接近所需体积，再用胶头滴管滴加液体至所需体

积。

(4)用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，

沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

(5)用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的除外)，以备再用，严禁用未经清洗的滴

管再吸别的试剂。

(6)往试管中滴加液体时，滴管不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触。

四、物质的加热

I•禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

2•熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭(至少盖两次)，不可用嘴吹灭；用完后要盖上灯帽，

防止酒精挥发，不易点燃。

3•碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。

4•酒精灯的灯焰可以分为焰心、内焰和外焰，其中外焰的温度最高，一般用外焰进行

加热。

5•酒精灯中酒精的量不要超过灯壶容积的2/3，不少于l∕4o

6•加热试管时，应先进行预热。给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管

容积的1/3，试管口不可对着人；给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止药品

中的湿气产生冷凝水回流炸裂试管。

7•为了防止试管炸裂，试管外壁要保持干燥，如果有水要擦拭干净；加热至沸的试管

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不能立即用冷水冲洗；加热时不能与酒精灯的灯芯接触。

8•用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。

五、仪器的连接

1•把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先用水润湿玻璃管口，然后对准胶塞慢慢转动玻璃

管，将其转入。

2•连接玻璃管和胶皮管时，先用水润湿玻璃管口，然后慢慢用力把玻璃管插入胶皮管。

3•在容器口塞橡胶塞时，应慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌面再使劲塞

进塞子，以免压破容器。

六、洗涤仪器

1•洗涤方法：先倒掉废液，再用少量水进行振荡洗涤，重复多次；如果内壁附有不易

洗掉的物质，可用试管刷转动或上下移动进行刷洗。切忌用力过猛。洗过之后的仪器要倒

置、烘干。

2•洗涤干净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

七、检查装置的气密性

容器和带单孔塞的导管组成的装置：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，看到导

管口有气泡冒出，松开手后，导管内有水柱形成，说明气密性良好。

八、过滤

1•过滤是分离难溶性固体和液体混合物的方法。

2.过滤需要的仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、带铁圈的铁架台（或漏斗架）；用品有滤

纸。

3∙操作时注意“一贴二低三靠"：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘：液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在三层滤纸处；

装溶液的烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗尖端管口紧靠盛接滤液的烧杯内壁。

九、蒸发

1•蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅；当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。

2•蒸发结束时，移开蒸发皿要用用烟钳夹持，不能用手拿取，以免烫伤。热的蒸发皿

放在实验桌上时，要垫上石棉网，以免烫坏实验桌。

十、蒸得

1•蒸储时在蒸储烧瓶下面必须垫上石棉网，使蒸镭烧瓶均匀受热；蒸储烧瓶内应加入

几粒沸石（或碎瓷片），目的是防止加热时暴沸；温度计的水银球应对着蒸储烧瓶的支管口，

用于控制蒸镭的温度；冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，以提高冷却效果。

-I-一、实验安全

1•与气体有关的实验要先检查装置的气密性，后加药品；加入药品时.，先加固体药品，

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后加液体药品；点燃可燃性气体时，先验纯，确认气体纯净后再点燃。

2•浓硫酸溅到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液；

氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。

第2节物质的除杂和分离

1.除杂的基本原则：“不减”即不减少保留物质的量；“不增”即不增加新的杂质。

2•除杂的基本思路：采用一种方法或添加--种只跟杂质反应的试剂，把杂质与被保留

物质分离。

3•提纯的方法：(1)过滤：把溶液或可溶性物质与不溶性物质分离；(2)蒸发结晶：适宜

从溶液中分离提纯溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠；(3)降温结晶：适宜从溶液中

提纯溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。

第3节物质的检验和鉴别

1.常见气体的检验

(1)氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃证明是氧气。

(2)二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊证明是二氧化碳。

(3)一氧化碳的检验：将气体通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水，若黑色粉末变红，

石灰水变浑浊，证明是一氧化碳。

2•常见离子的检验

(1)碳酸根离子的检验：取样，先滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，再另取样，滴加

稀盐酸，若有气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有碳酸根离

子。

(2)钱根离子的检验：取样，与熟石灰研磨，若有刺激性气味气体生成，证明样品中含

有钱根离子。

3•常见物质的鉴别

(1)硬水与软水的鉴别：取样，滴入肥皂水，振荡；有大量泡沫生成的是软水；有大量

浮渣生成的是硬水。

(2)羊毛、棉花和合成纤维的鉴别：取样，灼烧，闻气味；有烧焦羽毛气味的是羊毛；

有烧纸气味的是棉花；有特殊气味是合成纤维。

(3)黄金和假黄金(铜锌合金)的鉴别：取样，滴入稀盐酸；有气泡产生的是假黄金。

(4)磷肥与其他化肥的鉴别：取样，观察颜色；灰白色的是磷肥。

(5)硝酸核、氢氧化钠、氯化钠固体的鉴别：取样，加水溶解；溶液温度降低的是硝酸

镀，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度不变的是氯化钠。

主题四物质的化学变化

第1节物质的变化

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1.没有生成其他物质的变化叫物理变化，生成了其他物质的变化叫化学变化。物理变

化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。

2•在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前

后都没有发生改变的物质叫催化剂。

3•物质不需要通过化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，如：物质的颜色、状态、

气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、水溶性等。

4•物质在化学变化中表现出来的性质，叫化学性质。如：还原性、氧化性、可燃性、

稳定性、毒性、助燃性等。

5•由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应。

6•由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。

7•一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

8•两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

9•物质与氧发生的反应是氧化反应（这里的氧指氧元素）。

第2节质量守恒定律

1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律

叫质量守恒定律。

2•质量守恒的原因：

（1）宏观：反应前后元素的种类、质量都不变。

（2）微观：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。

3•质量守恒定律只适用于化学变化。随着反应的进行，反应物的质量会逐渐减少，生

成物的质量会逐渐增加。

4•若化学反应中有气体参加或生成，验证质量守恒定律时应在密闭装置中进行。

5•化学方程式的书写原则，一是以客观事实为依据；二是遵循质量守恒定律。书写化

学方程式时，化学式写错叫不符合客观事实；不配平或配平错误叫不遵循质量守恒定律。

6•化学方程式中能获取的信息。

（1）反应物和生成物，（2）反应条件，（3）各物质的质量比，（4）各物质的微粒个数比。

7•化学方程式的读法：“+”读作和，“一”读作生成。例如：

2KC1O3=^2KCI+3O2t读作：氯酸钾在二氧化镒作催化剂、加热的条件下生成氯化

钾和氧气。

主题五化学与社会•跨学科实践

第1节化学与资源、能源

1.化石燃料包括煤、石油、天然气（都是混合物），都属于不可再生能源。

2•煤主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素。煤燃烧可能生成一氧化碳、

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二氧化硫等有害气体。

3•石油又叫原油，主要含碳、氢元素。石油不可以直接作燃料。利用石油各成分的沸

点不同，通过蒸储可得到汽油、煤油、柴油等（这个过程叫石油的分储）。

4•天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4）。

5•燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

6•燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点（三者缺一不可）。

7•燃料充分燃烧的措施有：提供充足的氧气或空气；增大燃料与氧气或空气的接触面

积。

8•化石燃料不充分燃烧产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等有害物

质，还浪费能源。

9•灭火的原理：（1）清除可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降低可燃物的温度到着火点

以下。

10•煤火越扇越旺是提供了充足的氧气，但没有把温度降低至着火点以下；蜡烛火一扇

就灭，是扇风时把火焰的温度降低至着火点以下。

H•电器起火引起的失火要先关闭电闸，再灭火，图书馆和精密仪器起火要选用二氧化

碳灭火器，其他火灾可选用泡沫灭火器或干粉灭火器。

12•与消防有关的安全图标

A瓜瓜

当心火灾一易燃物质当心爆炸一爆炸性物质当心火灾一氧化物

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