江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-13不含杂质的化学方程式

江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编T3不含杂质的化学方程式

一、单选题

1.（2020•江苏扬州•统考模拟预测）回收硫酸铜废液中的铜，取12.8kg铁粉与硫酸铜废

液混合，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与过量

的稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体12.8kg,不能被磁铁吸引。整个过程中

参加反应的CUSo4与H2SO4的质量之比

A.80：7B.80：49C.10：7D.8：7

2.（2020•江苏扬州・统考二模）兴趣小组的同学对一置于空气中的烧碱变质情况进行了

初步探究。下列说法正确的是

NaoH溶液

ABCDE

A.取少量样品溶于水，滴加几滴酚猷试液，发现溶液变红，说明烧碱未完全变质

B.实验过程中要控制酸溶液的滴加速度，以提高实验的准确性

C.装置E的作用是防止空气中的CCh进入装置D中

D.取样品8g,经一系列正确操作后，测得装置D的质量增加了2.2g,小组同学经过

计算得出样品中氢氧化钠的变质程度为50%

3.（2020•江苏扬州•统考二模）高温下向24.0gFe2θ3中通入Co一段时间后，停止加热，

冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体

全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（）

A.向20.0g剩余固体中加入足量的稀KSCU产生0∙2gH2

高温

B.高温时发生的反应为Fe2θ3+2CO-Fe+FeO+CC>2

C.浅绿色溶液中FeScu的质量分数为15.2%

D.高温下所得CO2气体的质量为ILOg

4.（2020.江苏扬州.统考三模）继黄金、白金之后，把金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。

为了获得把金，取17.7%的PdCL溶液100克，加入10。克铁粉使其充分反应得到钢金

和铁的氯化物（X）,反应原理为aFe+bPdC12=cPd+dx.经分析所得钿金的质量为10.6

克，未反应的铁粉质量为4.4克。下列说法不正确的是（）

A.参加反应的PdCl2质量为17.7克B.化学方程式中a和C的比为1：2

C.X为FeCI2D.生成X的质量为12.7

5.（2020•江苏扬州・统考二模）有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca（OH）2、

CaCO3中的一种或几种，测得其中钙元素的质量分数为60%,取该混合物10g,加足量

的稀盐酸完全溶解，生成CaCL的质量为

A.11.IOgB.15.OOgC.16.65gD.19.82g

6.（2021•江苏扬州•统考二模）工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原

理如图所示，下列说法正确的是

A.铁元素的质量分数：M>FeO

B.整个制氢气过程中无需尾气处理

C.流程中需要不断添加物质M

D.理论上每得到2gHz,消耗碳的质量：6g<w（C）<12g

7.（2021•江苏扬州.统考一模）草酸钙（CaCzCU）可用以陶瓷上釉、制草酸，受热比碳酸

钙易分解，草酸钙受热分解的化学方程式为：CaC2O4-CaCO,+COT。现将12.8gCaC2O4

固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是

A.剩余固体为混合物

B.剩余固体中含钙元素的质量为4.0g

C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCCh

D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，理论可生成10.OgCaCO3固体

8.（2021•江苏扬州•统考一模）制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是

制取与贮存氢气的一种方法，下列说法正确的是

已知：MgH2+2HC1=MgCl2+2H2↑

试卷第2页，共6页

ZnOFe3O4

sH、0X⅛Cu

A.图中涉及的反应类型有分解反应和化合反应

B.理论上，每产生32gCh,需向体系中再补充1446gZnFe2CU

C.反应In中氮气（Ar）作保护气，防止合金被氧化

D.11.2gMgzCu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g

9.（2022•江苏扬州・统考模拟预测）有CO、Co2、N2的混合气体50g,其中碳元素的质

量分数为12%.使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石

灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（）

A.30gB.50gC.80gD.IOOg

10.（2022•江苏扬州・统考二模）某研究性学习小组利用如下装置对绿机（FeSO4VH2O）

进行焙烧，下列说法不正确的是（已知：2FeSO4∙7H2O-Fe2O3+X+SO,↑+14H,0,

其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）

A.装置A玻璃管中生成的X化学式为SCh,若无装置C会造成空气污染

B.若只考虑生成物中的SCh和HzO在U形管中全部冷凝且完全反应，则U形管中所

得溶液的溶质质量分数为29.5%

C.向Ioogl.71%的氢氧化例!溶液中滴入一定量U形管中的溶液，则产生白色沉淀的质

量为2.33g

D.用该方法制备Fe2O3,理论上139gFeSCU∙7H2θ（相对分子质量为278）可制得40克

peɔθʒ

11.（2022∙江苏扬州•模拟预测）如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑

（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是

A.转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化

B.理论上，每生成23.2gFe3θ4,需补充3.2g的氧气

C.理论上，每生成45.6gFeSCU,需补充300g9.8%的稀硫酸

D.若转化∏中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大

12.（2022♦江苏扬州•统考一模）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是

CaS

脱硫塔

合SO烟

2→脱硫塔IfCaSO→

气的空气4再生塔IfCch

冷凝

JJ冷凝

粉

SCaS

A.烟气脱硫能减少酸雨的形成

Δ

B.脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2=CaSO4+S

C.理论上，生产过程中无需补充CaS

D.理论上每处理64.0gSO2,可回收32.0gS粉，同时排放出44.0gCO2

13.（2022•江苏扬州•统考模拟预测）实验室可用“高镒酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取

氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）

A.都需要加催化剂

B.都有两种元素的化合价发生了变化

C.都生成氧化物

D.生成等量的Ch消耗KMnO4的质量最大

二、多选题

14.（2020•江苏扬州•统考二模）H2S是大气污染物之一，工业上可用溶液X和空气来

处理，并获得单质S,流程如图（部分物质略去）。下列说法正确的是

试卷第4页，共6页

溶液XHiS

空气----►反应I反应∏—►溶港X

己知：①反应I：4FeCl,+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O

②反应II：2FeCl3+H2S=2FeCI2+SJ+2HC1

A.反应I和∏涉及的元素中仅Fe、O元素的化合价发生了变化

B.溶液X的溶质为Feel2和HCI,且可循环利用

C.工业上，每吸收3.4tH2S,需提供约1.6t空气

D.若由Fe、FeCI2、FeCl3中的若干种组成的14g混合物中，铁元素为5.6g,则该

混合物中一定含FeCl3

15.（202。江苏扬州•统考二模）工业上常采用CU与稀盐酸在持续通入空气的条件下制

取CUCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是

CU-ʌ<FeCb-H2O

Y稀盐酸Y

CuCl2J'∙FeCbJ'空气

A.反应过程中需不断添加FeCb溶液

B.该实验说明CU能与稀盐酸发生置换反应

C.通入空气发生的反应为4FeC∣2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O

D.若反应恰好完全进行，将3.2g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸36.5g

Δ

16.（2022•江苏扬州・统考模拟预测）己知：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O,现将Co与

21.4gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeM）y混合物共12.8g,将此混合

物溶于IOOg稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2gH20下列说法正确的是

A.混合物中含11.2g铁元素B.生成CCh和HzO共8.6g

C.FeXOy为Fe2O3D.该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%

17.（2021•江苏扬州・统考一模）取粉碎的铜锌合金4.2g,先加过量稀硫酸完全反应后

过滤，再将洗净后滤渣在Ch中充分灼烧。固体质量与各操作时间关系如图，下列说法

正确的是

时间

A.合金中Zn的质量为1.6gB.a~b段反应得蓝色溶液

C.c~d段固体颜色逐渐变成黑色D.m=2.0

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.A

【详解】取12.8kg铁粉与硫酸铜废液混合，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应

后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引，说明铁粉有剩余，再将该固体与过量的

稀硫酸充分反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、

干燥，得固体12.8kg,不能被磁铁吸引，说明铁已经完全反应，得到的固体是铜，故铁与硫

酸铜反应生成铜的质量是12.8kg,,

设参加反应的硫酸铜的质量为X,与硫酸铜反应的铁的质量为y

Fe+CuSOj=FeSO,+Cu

5616064

yX12.8kg

160X

瓦=凉iA32kg

56y

M=五帽产112kg

故与稀硫酸反应的铁的质量为：12.8kg-11.2kg=1.6kg

设参加反应的硫酸的质量为Z

Fe+H2SO4=FeSO4+H3↑

5698

1.6kgz

故参加反应的硫酸铜与硫酸的质量比为：32kg：2.8kg=80:7

故选Ao

2.B

【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验是通过加入酸，使碳

酸钠和酸反应生成二氧化碳，然后用D装置中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，从而根据D

装置增加的质量，计算出氢氧化钠变质的程度。

【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，

均能使无色酚献试液变红，故溶液变红，不能说明烧碱未完全变质，不符合题意；

B、实验过程中要控制酸溶液的滴加速度，从而控制生成二氧化碳的速率，保证生成的二氧

化碳被装置D完全吸收，以提高实验的准确性，符合题意；

C、E装置可以防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果，不止是二氧化碳,

答案第1页，共11页

不符合题意；

D、D装置增加的质量就是碳酸钠与酸反应生成二氧化碳的质量,氢氧化钠与二氧化碳反应:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;碳酸钠与酸（如稀盐酸）反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO,↑+H2O,可得关系式：

2NaOH-Na2CO3-CO2

解：设氢氧化钠变质生成碳酸钠的质量为X,变质的氢氧化钠的质量为y

2NaOHNa2CO3-CO2

8010644

yX2.2g

80ɪ

44^2⅛y=4g

106X

/=济x=5∙3g

未变质的氢氧化钠的质量为：8g-5.3g=2.7g

氢氧化钠的变质程度为：-⅛-×100%≈59.7%,不符合题意。

4g+2.7g

故选B。

3.B

【详解】A、剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体

全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液，根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为

20.0g+280.0g-300.0g=0∙2g,正确；

高温高温

B、高温时发生反应为Fe2O3+2CO==2Fe+3CCh,而非Fe2O3+2CO==Fe+FeO+2CO2,

错误；

C、根据铁元素守恒可得关系式为FeSFeSO4.设浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为X

FeSFeSO.

56152

24.0g×70%300.0gx

56152

24.0g×70%^^300.0gx

x=15.2%,正确；

D、设生成的二氧化碳的质量为y

答案第2页，共11页

Fe2O3+2CO-2Fe+3CO2~固体差量

160112132∣60-I12=48

y24.0g-20.0g=4.0g

13248

y4.0g

y=11.0g,正确。

故选B,

4.B

【详解】A、根据反应后铁剩余,说明PdeI2反应完全,则氯化钿的质量为IoogXI7.7%=17.7g,

故A不符合题意；

B、根据题意参加反应的铁的质量为10g-4.4g=5.6g,根据质量守恒定律，参加反应的各物质

的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出X的质量为12.7.结合反应的方程式可

得，四种物质的计量系数都为1,故B符合题意；

C、根据化学反应前后元素种类不变，反应前铁元素是0价，因此反应后铁应该是+2价，则

X的化学式为FeCl2,故C不符合题意；

D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得

出X的质量为12.7,故D不符合题意。

故选B。

5.C

406J?

【详解】混合物中钙元素质量是10g×60%=6goCa→CaCl2,—=—,x=16.65go故选C。

111X

6.D

【详解】A、由图可知HzO与Feo反应生成H2和M,则HzO中的氧原子进入到M中，即

M中氧元素质量比FeO中氧元素质量大，则铁元素的质量分数：M<FeO,选项错误；

B、由图可知反应生成CO,有毒，需要尾气处理，选项错误；

C、由图可看出，M由HzO和Feo生成，会与CO反应而消耗，可循环利用，故不需要添

加物质M,选项错误；

D、由图可以看出，总反应为C+H2OτH2+CO2+C(X考虑两种极限情况：若生成物只有CO2,

高温

则反应方程式为C+2H2O=2H2+CO2,根据化学方程式，每得到2gH2,需要消耗碳的质

答案第3页，共11页

高温

量为6g；若生成物只有CO,则反应方程式为C+H2O==H2+CO,根据化学方程式，每得

到2gH2,需要消耗碳的质量为12g。实际反应中CO2和CO均存在，故消耗碳的质量6g

<A∏(C)<12g,选项正确。

故选D。

【点睛】确定取值范围可采用极值法，确定两种极限情况，从而确定取值范围。

7.D

【解析】解：设12.8g草酸钙完全分解生成碳酸钙的质量为X,生成一氧化碳的质量为y

Δʌ

CaC2O4=CaCO3+CO↑

128IOO28

12.8g%y

12812.8g

x=10g

100~Λ

128_12.8g

^28^^yy=2.8g

反应后剩余固体的质量为7.8g,故碳酸钙也分解了，生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g;

设分解的碳酸钙的质量为Z

ι¾温

CaCO3CaO+CO2T

10044

Z2.2g

100Z

石=五z=5g

【详解】A、由分析可知，草酸钙受热分解生成了碳酸钙和一氧化碳，碳酸钙部分分解生成

了氧化钙，故剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质

-40

量与草酸钙中钙元素的质量相同，故钙元素的质量为：12.8gχgxl00%=4g,不符合题意；

τ1ς28

C、剩余固体中含5g碳酸钙，设生成二氧化碳的质量为ZM

同温

CaCOCaO÷COT

32]005。

10044—=—,w=2.2g,不符合题意;

44m

5gm

D、由分析可知，加热产生的气体分别是2.2g二氧化碳、2.8g一氧化碳，将加热产生的气体

答案第4页，共11页

全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化

钙不反应，即：CO2+Ca(OH)2=CaCO,i+H2O,参加反应的二氧化碳和生成碳酸钙的质量

比为：44:100,故2.2g二氧化碳生成碳酸钙的质量为5g,符合题意。

故选D。

8.CD

【详解】A、图中涉及的反应类型有ZnFezCU分解生成Zn0、Fe3O4>Ch分解反应，不包含

化合反应，A错误。

B、由图可知，ZnFe2O4分解生成。2、ZnO>Fe3O4,Zn0、FeQ)又重新生成了ZnFe2O4,故

不需要补充ZnFe2O4,B错误。

C、氨气化学性质稳定，反应m中僦气(Ar)作保护气，防止合金被氧化，C正确。

ɔʌ11.2gMg2Cu完全吸氢后生成MgH2质量为x,MgCu2质量为z,

350C

2Mg2Cu+3H2^=MgCu2+3MgH2

22415278

ll∙2gyX

224ll∙2gʌʌ

——≡∙,x=3.9g

^78^X

22411.2g7A

--------,z=7.6g

152z

设放出氢气质量为y。

MgH2+2HC1=MgCl2+2H2T

264

3.9gy

263.9g24

y=°∙6g放出H2的质量为0.6g,7.6gX1jXlOo%=1.2g,1.2g镁和盐酸反应生成

o.lg氢气，氢气一共生成0.7g.D正确。

故选：CD„

9.B

【详解】设生成碳酸钙质量为X,

一氧化碳燃烧生成二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应

生成碳酸钙沉淀和水，混合气体中的碳元素完全转化到碳酸钙中，碳元素质量为：50g×12%

占燃占燃

=6g,由C+O2^CO2,2CO+O2^2CO2,

答案第5页，共11页

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O可知，C-CaCO3,

C~~CaCO3

12100

X

6g

12一

Oo

6gX

x=50g,

故选B。

ɪθ.C

【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前铁、硫、氢、氧

原子的个数分别为2、2、28、22,反应后铁、硫、氢、氧原子的个数分别为2、1、28、20,

所以X为SCh,装置C,氢氧化钠能与二氧化硫反应，吸收二氧化硫，防止空气污染，故A

正确；

B、三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4,综合两个反应的化学

方程式可知，U形管中所得溶液中溶质和溶剂的关系为：H2SO4~13H2O,则U形管中所得

98

溶液的溶质质量分数为k^^xl00%=29.5%,故B正确；

98+13r×18

C、无法确定U形管中的硫酸的量，因此无法计算生成的硫酸钢的质量，故C错误；

D、设139gFeSθ4∙7H2θ可制得Fe2O3的质量为x,

2FeSO4∙7H2O-SO2+SO3↑+14H2O+Fe2O3

556160

139gx

556139g

160x

x=40g

故D正确。

故选C°

H.C

【详解】A、反应I是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；反应∏是：

6H2O+6FeSO4+O2=2FejO4+6H2SO4,转化过程涉及铁、氧及氢元素化合价变化，故该项说

法错误;

答案第6页，共11页

B、设理论上，每生成23.2gFe3CU需补充氧气质量为x,则

6H2O+6FeSO4+O2=2Fe3O4+6H2SO4

32464

“X23-2g故该项说法错误；

32X

464-23.2g

X=I.6g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

98152

C、理论上,每生成45.6gFeS04,需补充硫酸质量为x,则98X45-6g,300g9.8%

152~45.6g

x=29.4g

的稀硫酸中硫酸的质量为：300gx9.8%=29.4g,故该项说法正确；

D、若转化H中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3,Fe3O4变为Fe2O3固体质量

会偏小，故该项说法错误。

故选C。

12.D

【详解】A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说

法正确；

B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化

Δ

学方程式：CaS+Sθ2+O2=CaSO4+S,该选项说法正确；

C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS,该选

项说法正确；

冷凝

D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2C^CaS+2CO2↑,结合脱硫塔中的反应可知，

SO2-S-2CO2,因此理论上每处理64.0gSθ2,可回收32.0gS粉，同时排放出88.OgCO2,该

选项说法不正确。

故选：D。

13.D

【详解】A.加热高铳酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；

B.用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素

的化合价由-1价变成-2价和。价，此选项错误；

答案第7页，共11页

C.氯酸钾在二氧化锈作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选

项错误；

2KMnOK2MnO4+MnO2+o2↑

D.由化学方程式

31632

MnO,

2KC10,2KC1+30,↑

加热

24596

MnO1

2H2O22H2O+O2T

6832

可知，生成等量的。2消耗KMnO4的质量最大，此选项正确。

故选D。

14.BD

【详解】A、硫化氢中硫元素的化合价为-2价，单质硫中硫元素化合价为O价，由化合价原

则可知，反应1和∏涉及的元素中Fe、O、S元素的化合价发生了变化，故A错误；

B、由流程中物质的变化可知，溶液X的溶质为FeCb和HCl,FeCI2和HCl在反应中即可

作为反应物又作为生成物，可循环利用，故B正确；

C、设吸收34H2S,需提供氧气的质量为X,由方程式：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O,

2FeCl,+H2S=2FeCl2+SJ+2HC1可知：

O24FeCl,2H2S

3268

X3.4t

32_X

68^T4t

解得：x=1.6t,

所以每吸收3.4tH2S,需提供约1.61氧气，不是空气，故C错误；

D、混合物中铁元素质量分数是：誉Xloo%=40%

氯化铁中铁元素质量分数=SH/x100%≈34.7%

56÷35.5×3

氯化亚铁中铁元素的质量分数=力红、×100%≈44.1%

56+35.5×2

由平均值法可知，该混合物中一定含FeeI3,故D正确。

答案第8页，共11页

故选：BDo

15.CD

【详解】A、由图可知，氯化铁在该流程中既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不需

要不断添加，不符合题意；

B、由图可以看出，铜先与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，然后氯化亚铁与空气中的氧

气、稀盐酸反应生成氯化铁，铜与稀盐酸并不能发生置换反应，不符合题意；

C、由图可以看出，通入空气发生的反应为氯化亚铁、氧气、稀盐酸反应生成氯化铁和水,

该反应的化学方程式为：4FeCI2+O2+4HCl=4FeCI3+2H2O,符合题意；

D、铜先与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，Cu+2FeCI,=CuCl2+2FeCI2,然后氯化亚铁

与空气中的氧气、稀盐酸反应生成氯化铁，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl,+2H2O,故可得到关系

式：Cu2HC1,

设3.2g铜消耗稀盐酸的质量为x。

Cu2HC1

6473

3∙2g%

64_3.2g

--------------x=3.65g

292X6

需消耗10∙0%的盐酸的质量为：3.65g÷10%=36.5go符合题意。

故选CDo

16.AD

【详解】各反应前后铁元素质量不变，混合物中铁元素与原21.4gFe(OHX中铁元素质量相

等，即21.4gFe(OH)3中铁元素的质量为21.4gχ))XloO%=ι1.2g

Fe、FerQy混合物中只有Fe与硫酸反应，生成0∙2g氢气，设参与反应的Fe质量为x,硫酸

质量为y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56982