人教版化学九年级下册导学案（学生版 答案版）：课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液_第1页
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人教版化学九年级下册导学案（学生版答案版）：课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液一、基础知识回顾在学习溶解度之前，我们先来回顾一些基础知识。1.物质的三态物质在常温常压下存在三种不同的态：固态、液态和气态。固态：分子间的距离比较近，分子间的相互作用力较大，分子只能做微小振动，不能改变位置。液态：分子之间的距离比较近，分子之间的相互作用力较小，分子可以做自由运动，可以改变位置。气态：分子之间的距离比较远，分子之间的相互作用力很小，分子可以做自由运动，并且可以改变位置。2.溶解与溶液当一种物质能够充分与其他物质相互作用，分散在其他物质中并且能够保持一定的稳定性时，我们称之为该物质溶解在其他物质中，形成了溶液。3.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定的温度下，溶液中溶质的质量与溶剂的质量的比值达到最大值。再往溶液中加入溶质，不会再溶解下去。不饱和溶液：在一定的温度下，溶液中溶质的质量与溶剂的质量的比值还没有达到最大值。此时再往溶液中加入更多的溶质，仍然可以溶解。二、实验探究通过实验来观察饱和溶液和不饱和溶液的特征。以下是实验的步骤：实验材料纯净水碘片或碘酒干净的试管实验步骤取一个干净的试管，加入一定量的纯净水。在试管中加入碘片或者少量的碘酒。不断地搅拌或者摇晃试管，直到溶质完全溶解。继续向试管中加入更多的碘片或者碘酒，观察并记录溶质是否还能溶解。实验结果与分析在实验中，我们会发现以下现象：-在一开始，碘片或碘酒会充分溶解在水中，形成一个均匀的溶液。-随着溶质的不断加入，我们会发现溶液变得越来越浑浊，没有那么透明。-当继续向溶液中加入更多的碘片或碘酒时，我们会发现溶质不再溶解，而是会沉积在溶液的底部。根据这些观察结果，我们可以得出以下结论：-最开始的溶液是一个饱和溶液。因为碘片或碘酒能够充分溶解在水中，并且溶液是均匀透明的。-随着碘片或者碘酒的不断加入，溶液的饱和度不断增加，最终形成了一个不饱和溶液。因为溶液变得浑浊，表明有溶质无法再继续溶解。三、知识拓展1.溶解度溶解度是指溶质在一定温度和压力下在溶剂中溶解的最大质量或者体积。不同物质的溶解度是不同的，通常用质量比或者体积比来表示。2.影响溶解度的因素溶解度受到以下因素的影响：-温度：温度升高，溶解度一般会增加；温度降低，溶解度一般会减小。-压力：只对气体溶质在液体溶剂中溶解的影响较大。增加压力，气体溶质的溶解度增加；减小压力，则溶解度减小。-溶剂的性质：溶解度还与溶剂的性质有关。溶剂的极性越大，溶解度一般会增大。3.饱和溶液和不饱和溶液的应用饱和溶液和不饱和溶液在生活中都有一定的应用。-饱和盐水：制作腌菜、腌制风干肉等。-不饱和盐水：用于酿造啤酒、制糖等。-饱和糖水：制作糖果、冰淇淋等。-不饱和糖水：制作果酱、糖浆等。四、小结通过本节课的学习，我们了解了饱和溶液和不饱和溶液的特征，通过实验也能更直观地观察到饱和溶液和不饱和溶液的差异。同时，我们还拓

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