历年高考化学知识清单-专题05 金属及其化合物（原卷+解析版）

专练1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂2．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．下列叙述正确的是()A．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同5．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是()A．Na＋B．Fe3+C．Al3＋D．Fe2+6．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器7．已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是()点燃溶于水惰性电极电解A＋B――→C――→――→A＋B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu8．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．OC段离子反应方程式为：HOH－===H2OB．溶液中n(NH)＝0.012molC．溶液中结合OH－能力最强的离子是H最弱的离子是Al3+D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量9．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一种必为Al2O310．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是()A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料11．下列用品的有效成分及用途对应错误的是()选项ABCD用品食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂12．下列说法中正确的是()A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性13．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．铜粉加入硝酸中B．溴化亚铁溶液中通氯气C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．铁粉在硫蒸气中燃烧14．下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是()A．用作净水剂：Fe33H2OFe(OH)3＋3H+B．用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3Cu===2Fe2Cu2+C．与小苏打溶液反应：Fe33HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑D．遇KSCN溶液变红色：Fe33SCN－===Fe(SCN)3↓15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．Al(OH)3AlFeD．Fe2O3错误!FeCl3(aq)―→无水FeCl316．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是()A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是COCa2＋===CaCO3↓17．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：金属实验GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol·L－1HCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn＋的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未溶解根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是()18．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是()A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H2Cl－Cl2↑+Mn22H2OC．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2＋被空气氧化成Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊溶液20．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D为具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题：6(1)写出D的化学式：。(2)写出A的电子式：。(3)H在潮湿空气中变为M的现象是化学方程式为。(4)B与R反应的化学方程式为。(5)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是。____________________________________21．铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为。(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是。②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是。(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：a．称取3.0g绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b．量取25.00mLa中溶液于锥形瓶中；c．用0.01000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2MnO＋8H＋===5Fe3Mn24H2O。①0.01000mol·L－1KMnO4溶液应置于如图所示仪器(填“甲”或“乙”)中，滴定终点的现象是。_____________________________________________________________________________________________②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为(小数点后保留1位数字)。③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有22．天津港国际物流中心区域内化学危险品仓库因起火而发生爆炸。其仓库存储的桶装氰化钠，因爆炸冲击发生了泄漏。氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠，此工业废水可与其他工业废水一同处理。下图是工业上处理含铬废水和含氰废水的流程图：(1)含铬废水中的铬元素主要以CrO－形式存在，酸化时CrO－可转化为Cr2O现象是。____________________________________(2)酸性条件下，Cr2O－极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3＋。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为。____________________________________(3)①在爆炸发生时有少量氰化钠炸出，有人指出可用双氧水处理，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气味的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，请写出氰化钠与过氧化氢反应的化学方程式：。②除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，转化为Na2SO3及弱毒性的NaSCN，写出两种物质发生反应的化学方程式：。(4)pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可将氰离子(CN－)快速氧化为两种无毒的物质，写出该反应的离子方程式：。(5)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的两种废水“混合”的目的是。向混合后的溶液中加NaOH调为碱性的目的是。—23．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制备TiO2，再用TiO2制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图所示：已知：TiO2＋发生水解反应的化学方程式为TiO2(n＋1)H2O—TiO2·nH2O＋2H＋。(1)硫酸与TiO2反应的离子方程式是。(2)由TiO2制取TiCl4时涉及的反应有：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH172kJ·mol－1；TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH238.8kJ·mol－1；C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3282.8kJ·mol－1。①反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是。②反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝。(3)向Ⅰ中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2+2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe22H2O；Ti3＋(紫色)＋Fe3H2O===TiO2＋(无色)＋Fe22H+。①结合信息判断Fe3＋、TiO2＋、Fe2＋的氧化性强弱关系。②加入铁屑的作用是。(4)向Ⅱ中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：。(5)依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (写出一条即可)。(6)工业上可通过电解TiO2来获得Ti(同时产生O2)：处理过的TiO2为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，电解槽中加入炭块。阴极反应式为；电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是。24．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：(导学号58870150)(1)操作①的名称是，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。(2)上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．CuSO4(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：。25．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，所得溶液中含有的大量阳离子是。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是。________A．Mg2＋B．Fe2+C．Al3＋D．Cu2+(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式。(4)有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2MnO＋8H＋===5Fe3Mn24H2O。a．称取2.85g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。26．某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。(1)请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。(限选试剂：铁粉、3mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)操作步骤预期现象①取少量样品于试管中，加入足量的 ,充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中②若，则含有CuO③若，则含有FeO④操作步骤③中反应的离子方程式为。(2)经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。①装置A、B中的试剂依次是、。②气体通入后，接下来的操作________________________________③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是。高考押题专练1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂【答案】A【解析】①金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误；答案为A。2．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁【答案】C【解析】①钠与水反应生成NaOH和H2；而Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。因此不是所有金属与水反应都生成碱和H2，错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝在空气中放置由于金属表面产生了一层致密的氧化物，对内层的金属起保护作用，因此Al能稳定存在于空气中，错误；③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解产生金属氧化物和水，Fe(OH)3受热也易分解产生氧化铁和水，错误；④由于AlCl3是共价化合物，因此不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；而MgCl2是离子化合物，因此可以能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，错误。故上述类推错误的是①②④,选项C符合题意。3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A项Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2＋遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2＋滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3＋但并不能证明无Fe2故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有NaNa＋颜色反应为黄色，但并不能证明无K＋，因为黄光可遮住紫光，故K＋颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误；本题选B。4．下列叙述正确的是()A．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同【答案】A【解析】A.根据化学反应，2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，铁的物质的量相等，生成物的物质的量相同，A正确；B.在铜与硝酸反应的过程中，铜失去电子的总数相等，浓硝酸中的N由＋5价得一个电子生成NO2，而稀硝酸中的N由＋5价得3个电子生成NO，所以生成气体的物质的量不相同，B错误；C.等量的铝与盐酸或NaOH溶液反应，消耗酸碱的物质的量不相等，所以若酸碱不足，则生成的气体体积有可能不相同，C错误；D.根据化学反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O转移1e－、Cl2＋Na2S===S↓+2NaCl转移2e-,氯气的物质的量相等，转移电子数之比为1∶2，不相同，D错误；答案选A。5．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是()A．Na＋B．Fe3+C．Al3＋D．Fe2+【答案】D【解析】溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。6．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器【答案】C【解析】A.常温下铜和浓硫酸不反应，错误，不选A；B.常温下铜和氯气不反应，错误，不选B；C.氯化铜溶液加热水解生成氢氧化铜和氯化氢，氯化氢有挥发性，所以最后得到氧化铜，正确，选C；D.铜和硝酸反应，损伤铜器，错误，不选D。7．已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是()A＋BCA＋B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu【答案】C【解析】①若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到氢气和氧气，错误；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生氢气，在阳极产生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正确；③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3＋，电解铁盐不可能产生金属Fe，错误；④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C中含有Cu2＋该盐可能是CuCl2、CuBr2溶液，电解CuCl2、CuBr2溶液会产生Cu和Cl2、Br2，因此B可能为Cu，正确。8．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．OC段离子反应方程式为：HOH－===H2OB．溶液中n(NH)＝0.012molC．溶液中结合OH－能力最强的离子是H最弱的离子是Al3+D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量【答案】C【解析】根据题意，加入NaOH溶液，没有产生气体，说明还原产物为NH，溶液中含有的离子是Al3+、Fe3＋、H＋、NH。向该溶液中加入NaOH溶液，开始没有析出沉淀，因此结合OH－的能力由强到弱的顺序是H＋、Fe3＋、Al3＋、NH，然后是Al(OH)3沉淀的溶解。A.根据图像可知在OC段发生的反应为剩余的硝酸与NaOH溶液反应，离子方程式是HOH－===H2O，正确；B.根据图可知在DE段反应消耗NaOH溶液的体积是3mL，根据NH＋OH－===NH3·H2O可知：n(NH)＝n(OH－)＝cV＝4mol/L×0.003L＝0.012mol，正确；C.根据反应的先后顺序可知结合OH－最强的离子是H＋最弱的离子是NH，错误；D.欲测定F点沉淀的质量，应该将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤，洗去附着在沉淀表面的杂质离子，然后干燥再称重，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。9．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一种必为Al2O3【答案】A【解析】首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反应。10．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是()A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【答案】A【解析】用纯碱、石灰石与石英制取玻璃，发生的反应是：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑;CaCO3+SiO2CaSiO3＋CO2↑;反应产生CO2，用石英与焦炭发生反应制取粗硅，反应方程式是：2C＋SiO2Si＋2CO↑,粗硅时生成的气体产物为CO，错误；B.生产铝、铜及高纯硅的过程中都有混合物转化为单质，因此都涉及氧化还原反应，正确；C.粗硅中除含有Si外，还含有其他一些元素的单质，制高纯硅时，先使粗硅与Cl2发生反应，杂质也都变化为氯化物，氯化物是分子晶体，物质的沸点不同，可以利用它们沸点的不同用多次蒸馏的方法提纯四氯化硅，正确；D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2是生产硫酸的原料。因此可用于生产硫酸，FeO含有铁元素，可用作冶炼铁的原料，这样既使物质得到充分的利用，同时也减少了对环境造成的污染，正确。11．下列用品的有效成分及用途对应错误的是()选项ABCD用品食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】B可以做发酵粉，错误；C项，复方氢氧化铝片有效成分是Al(OH)3，常用于治疗胃酸过多，正确；D项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以用做消毒剂和漂白剂，正确。12．下列说法中正确的是()A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性【答案】A【解析】A项，铝非常活泼，表面极易形成氧化膜，保护了内部金属，正确；B项，工业上金属Na、Mg都是电解其相应的熔融氯化物制得的，不能电解氯化物水溶液，错误；C项，常温下铝与浓硝酸反应钝22是酸性氧化物，能和NaOH反应，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3+H2O，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，错误。13．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．铜粉加入硝酸中B．溴化亚铁溶液中通氯气C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．铁粉在硫蒸气中燃烧【答案】D【解析】A项，铜粉与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，不符合题意；B项，溴化亚铁溶液中通少量Cl2只氧化Fe2过量Cl2还会氧化Br不符合题意；C项，AlCl3溶液中通入少量NaOH溶液产生Al(OH)3白色沉淀，过量NaOH溶液沉淀会溶解，不符合题意；D项，铁粉在硫蒸气中燃烧只会生成FeS，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物，符合题意。14．下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是()A．用作净水剂：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+B．用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3Cu===2Fe2Cu2+C．与小苏打溶液反应：Fe33HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑D．遇KSCN溶液变红色：Fe33SCN－===Fe(SCN)3↓【答案】D【解析】A项，氯化铁水解可得氢氧化铁胶体，可以用作净水剂，离子方程式为Fe33H2O—Fe(OH)3+3H＋，正确；B项，氯化铁具有氧化性，能够氧化铜，用于制印刷电路的腐蚀液，离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2Cu2正确；C项，氯化铁与小苏打溶液发生双水解反应，离子方程式为Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑,正确；D项，氯化铁遇KSCN溶液变红色，不是生成红色沉淀，错误。15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．Al(OH)3AlFeB．SSO3H2SO4C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)CuD．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3【答案】C【解析】A项，Al(OH)3不稳定受热易分解，不可能电解生成Al，错误；B项，S在O2中燃烧只能生成SO2，错误；C项，碱式碳酸铜溶解于稀盐酸生成氯化铜溶液，惰性电极电解氯化铜溶液生成Cu和Cl2，正确；D项，氯化铁溶液加热蒸发时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3和盐酸，无法得到氯化铁，错误。16．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是()A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是COCa2＋===CaCO3↓【答案】B【解析】A项，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，CO－水解程度大于HCO，溶液pH不同。Na2CO3溶液pH大于NaHCO3，错误；B项，溶液中阴阳离子为CO－、HCO、OH－、H＋和Na实验前两溶液中离子种类完全相同，正确；C项，NaHCO3和CaCl2溶液不反应，Na2CO3和CaCl21∶1反应生成CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，错误；D项，加入CaCl2溶液后，Na2CO3溶液中反应的离子方程式是CO－＋Ca2＋===CaCO3↓,NaHCO3和CaCl2不反应，错误。17．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：金属实验GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol·L－1HCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn＋的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未溶解根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是()【答案】C【解析】根据和冷水反应的实验，活泼性L>G；根据和Rn＋的水溶液反应的实验，证明活泼性G、M大于R；根据和2mol·L－1HCl反应的实验，G、L排在H之前，M、R排在H之后，所以活泼性L>G>M>R。18．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是()A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H2Cl－Cl2↑+Mn22H2OC．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2＋被空气氧化成Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子【答案】A【解析】A项，根据题图分析知，反应②为浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应产生Cl2，反应①为双氧水分解产生O2，则B为O2，D为Cl2。浓盐酸与O2在催化剂存在的条件下加热，反应产生Cl2，只能证明氧化性O2>Cl2，不能证明氧化性O2>MnO2，错误；B项，反应②的离子方程式为MnO2＋4H2Cl－Mn2++2H2O＋Cl2↑,正确；C项，FeCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Fe2＋容易发生水解反应而使溶液显浑浊，为了抑制盐的水解，要加入少量的盐酸，同时Fe2＋有还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3为了防止其氧化，要加入还原剂Fe粉，正确；D项，若反应①在常温下进行，则A是H2O2，B是O2，C是浓盐酸，D是Cl2，E是Fe3O4，F是FeCl2，G是FeCl3,1molA在反应中能转移1mol电子，正确。选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊溶液【答案】D【解析】稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸不能使酚酞溶液显红色，A、C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，D项正确。20．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D为具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题：(1)写出D的化学式：。(2)写出A的电子式：。(3)H在潮湿空气中变为M的现象是化学方程式为。(4)B与R反应的化学方程式为。(5)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是。____________________________________【解析】A为淡黄色固体，能与水反应，即A为Na2O2，A与H2O反应生成B和C，C为无色无味气体，即为O2，B为NaOH，R为金属，能与NaOH反应，则R为Al，即N为NaAlO2，D是具有磁性的黑色晶体，即D为Fe3O4，T为Fe，M为Fe(OH)3，W为FeCl3。(1)根据D为磁性黑色晶体，则D为Fe3O4。(2)A为Na2O2，其电子式为。(3)Fe3O4投入到盐酸中生成Fe2＋和Fe3再加入Fe单质，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，即E为FeCl2，H为Fe(OH)2，在潮湿空气中发生反应4Fe(OH)2＋O2+ 2H2O===4Fe(OH)3，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(4)发生反应2Al＋2NaOH+2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(5)红褐色透明液体是氢氧化铁胶体，区别胶体和溶液的简单方法是丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，溶液没有。【答案】(1)Fe3O4(2)(3)白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(5)丁达尔现象21．铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为。(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是。②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是。(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：a．称取3.0g绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b．量取25.00mLa中溶液于锥形瓶中；c．用0.01000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2MnO＋8H＋===5Fe3Mn24H2O。①0.01000mol·L－1KMnO4溶液应置于如图所示仪器(填“甲”或“乙”)中，滴定终点的现象是。_____________________________________________________________________________________________②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为(小数点后保留1位数字)。③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有【解析】(1)由题意知，反应物为Fe3＋、ClO－、OH－生成物有FeO－ClO－被还原应生成Cl－。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平该离子方程式。(2)①Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋的个数比为1∶2，故原料中FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比为1∶2。Fe2＋有较强的还原性，在空气中易被氧化，影响投料比。②最佳投料比时，沉淀完全，则溶液中不存在Fe2＋与Fe3故可用KSCN溶液检验。(3)①KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故必须置于酸式滴定管中。滴定至终点时，滴入的最后一滴KMnO4溶液不再反应，使溶液呈浅红色。②由反应的离子方程式可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝5×0.01000mol·L－1×0.0200L×250.00mL÷25.00mL＝0.01mol，故w(FeSO4·7H2O)＝0.01mol×278g·mol－1÷3.0g×100%≈92.7%。③若质量分数偏低，说明溶液中有杂质或部分Fe2＋已被氧化。【答案】(1)2Fe33ClO10OH－===2FeO3Cl5H2O(2)①1∶2Fe2＋极易被氧化为Fe3+②取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全(3)①甲溶液变成浅红色且半分钟内不褪色②92.7%③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化22．天津港国际物流中心区域内化学危险品仓库因起火而发生爆炸。其仓库存储的桶装氰化钠，因爆炸冲击发生了泄漏。氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠，此工业废水可与其他工业废水一同处理。下图是工业上处理含铬废水和含氰废水的流程图：(1)含铬废水中的铬元素主要以CrO－形式存在，酸化时CrO－可转化为Cr2O现象是。____________________________________(2)酸性条件下，Cr2O－极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3＋。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为。____________________________________(3)①在爆炸发生时有少量氰化钠炸出，有人指出可用双氧水处理，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气味的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，请写出氰化钠与过氧化氢反应的化学方程式：。②除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，转化为Na2SO3及弱毒性的NaSCN，写出两种物质发生反应的化学方程式：。(4)pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可将氰离子(CN－)快速氧化为两种无毒的物质，写出该反应的离子方程式：。(5)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的两种废水“混合”的目的是。向混合后的溶液中加NaOH调为碱性的目的是。【解析】(1)酸化时CrO－转化为Cr2O离子方程式为2CrO2H＋Cr2OH2O，CrO－为黄色，Cr2O－为橙红色。(2)Na2SO3易被氧化为Na2SO4，溶液为酸性，有H＋参加反应，则离子方程式为Cr2O-+3SO8H＋===3SO4H2O＋2Cr3＋。(3)①NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑,双氧水是强氧化剂，与氰化钠接触后，会产生碳酸氢钠和氨气，前者用于生产饼干、馒头、面包等，氨气是一种具有刺激性气味的气体，易被液化成无色的液体，液氨常用作制冷剂。②Na2S2O3可使NaCN转化为弱毒性的NaSCN，自身转化为Na2SO3，反应的化学方程式为NaCN＋Na2S2O3===NaSCN＋Na2SO3。(4)CN－被氧化成无毒的N2和CO－离子方程式为2CN5ClO2OH－===H2O＋N2↑+2CO5Cl－。(5)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的两种废水“混合”的目的是使两个反应中过量的氧化剂和还原剂发生反应，向混合后的溶液中加NaOH调为碱性的目的是使溶液中的Cr3＋得以形成沉淀。【答案】(1)溶液颜色由黄色变为橙红色(2)Cr2O3SO8H＋===3SO4H2O＋2Cr3+(3)①NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑②NaCN＋Na2S2O3===NaSCN＋Na2SO3(4)2CN5ClO2OH－===H2O＋N2↑+2CO5Cl-(5)使两个反应中过量的氧化剂和还原剂发生反应使溶液中的Cr3＋得以形成沉淀23．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制备TiO2，再用TiO2制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图所示：已知：TiO2＋发生水解反应的化学方程式为TiO2(n＋1)H2O—TiO2·nH2O＋2H＋。(1)硫酸与TiO2反应的离子方程式是。(2)由TiO2制取TiCl4时涉及的反应有：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH172kJ·mol－1；TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH238.8kJ·mol－1；C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3282.8kJ·mol－1。①反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是。②反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝。(3)向Ⅰ中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2+2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe22H2O；Ti3＋(紫色)＋Fe3H2O===TiO2＋(无色)＋Fe22H+。①结合信息判断Fe3＋、TiO2＋、Fe2＋的氧化性强弱关系。②加入铁屑的作用是。(4)向Ⅱ中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：。(5)依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (写出一条即可)。(6)工业上可通过电解TiO2来获得Ti(同时产生O2)：处理过的TiO2为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，电解槽中加入炭块。阴极反应式为；电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是。【解析】(1)根据Ⅰ中溶液的成分，钛元素以TiO2＋的形式存在，故硫酸与TiO2反应生成TiO2离子方程式为TiO2＋2H＋===TiO2H2O。(2)根据ΔG=ΔH－TΔS，ΔH＞0，高温下能够自发进行的原因是该反应为熵增反应。将给出的3个反应标为a、b、c，根据盖斯定律由a－b－c可得C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH=-393.6kJ·mol－1。(3)①氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由第2个式子知氧化性TiO2+>Fe2由第3个式子知Fe3TiO2则有Fe3TiO2Fe2＋。②向Ⅰ中加入铁屑至浸出液显紫色，根据离子的颜色可知溶液中含有Ti3＋，由第3个式子可知Fe3＋能将Ti3＋氧化为TiO2＋，故加入铁屑作还原剂，将Fe3＋还原为Fe2保护Fe2＋不被氧化。(4)水解反应是吸热反应，通入高温水蒸气使体系的温度升高，促进TiO2＋的水解，溶液被稀释，H＋浓度降低，平衡正向移动，也促进TiO2＋的水解。(5)根据工艺流程可看出生产过程中产生了废气、废液、废渣，对环境有污染，不符合绿色化学思想。(6)熔融CaCl2为电解液，处理过的TiO2为阴极，TiO2得电子生成Ti；阳极反应式为2O24e－===O2↑,石墨为阳极，碳单质与阳极产生的氧气反应而不断减少，需定期向电解槽中加入炭块。【答案】(1)TiO2＋2H＋===TiO2H2O(2)①该反应是熵增反应②-393.6kJ·mol－1(3)①Fe3＋TiO2＋Fe2+②将Fe3＋还原为Fe2保护Fe2＋不被氧化(4)通入高温水蒸气能降低H＋的浓度，提高溶液温度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO2·nH2O(5)产生了废气、废液、废渣(6)TiO2＋4e－===Ti＋2O2－碳单质与阳极产生的氧气反应而不断减少24．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：(导学号58870150)(1)操作①的名称是，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。(2)上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．CuSO4(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：。【解析】(1)经过操作①得到固体和溶液，所以该操作为过滤；杂质Fe与Cl2反应转化为Fe3所以用KSCN溶液检验；热溶液经过冷却结晶可得到晶体。(2)CuCl2和FeCl3均为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解产物均有HCl，加稀盐酸溶解，能抑制氯化铜、氯化铁水解；试剂X作用为消耗H调节pH使杂质Fe3＋转化为沉淀而除去，CuSO4不能消耗H+,NaOH与NH3·H2O会产生新的杂质离子，CuO既能消耗H又不会产生新杂质，故c项正确。(3)溶液2含有CuCl2，通入一定量的SO2，生成白色沉淀CuCl，发生氧化还原反应，SO2为还原剂，被氧化为SO所以离子方程式为：2Cu22ClSO2＋2H2O2CuCl↓+4HSO-【答案】(1)过滤KSCN溶液冷却结晶(结晶)(2)抑制氯化铜、氯化铁水解c(3)2Cu22ClSO2＋2H2O2CuCl↓+4HSO-25．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，所得溶液中含有的大量阳离子是。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是。________A．Mg2＋B．Fe2+C．Al3＋