练习21（计算20题）-2023年中考化学复习（人教版）（解析版）

2023年中考化学常考点专题必杀集训

专练21(精选计算题)

1.与其他食品中的钙相比，牛奶是最优质的钙源。牛奶中的钙约有30%为可溶性钙，在可溶性钙中

约有10%为磷酸钙。磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2.请计算：

(1)磷酸钙的相对分子质量。

(2)磷酸钙中钙元素与氧元素的质量比。

(3)磷酸钙中钙元素的质量分数(精确到1%)。

(4)若每100毫升牛奶含钙元素100毫克，则100毫升牛奶含磷酸钙的质量是多少？(精确到0」

毫克)

【答案】(1)310；(2)15：16；(3)39%；(4)258.3mg

【解析】(1)磷酸钙的相对分子质量为：40×3+(31+16×4)×2=310;

(2)磷酸钙中钙、氧二种元素的质量比为：(40x3)：(16×4×2)=15：16；

(3)磷酸钙中钙元素的质量分数为：1常Xloo%≈39%;

40x3

(4)IOO毫升牛奶含磷酸钙的质量为：Ioomg+w^-xlOO%"258.3mg.

2.新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醵(C2H5OH)消毒液进行手和其他皮肤的消毒。

右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。(纯乙醇的密度约为0∙8g∕mL,水的密度约为L0g∕mL)

［产品名称］XX牌75%乙嚣消毒液

［卫生许可证］桂卫消证字…

［剂型］液体

［有效成分］本品以乙醇为主要成分的消毒液，

乙醇含量为75%(V./V)

［适用范围］适用于手和其他皮肤的消毒

请回答下列问题：

(1)H2O的相对分子质量为,比0分子中H原子与O原子的个数比为_。

(2)乙醇由________元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为。

(3)乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

【答案】(1)182:1(填“2”也可)

(2)C、H、O(填“三种”或“碳、氢、氧”也可)3:1(填“3”或“75:25”也可)

(3)解：将75mL乙醉和25mL水混合

则消毒液中乙醇的质量=75mLχ0.8gmL=60g

消毒液中乙醇的质量分数=----------------≡------------×ɪ00%≈70.6%

60g+25mL×1.Og/mL

消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。

【解析】(1)比0的相对分子质量=氯原子的相对原子质量X氢原子个数+氧原子的相对原子质量X氧

原子个数=1x2+16x1=18：HzO分子中H原子与O原子的个数比=2:1

(2)乙醇的化学式为C2H5OH,由C、H、。三种元素组成：体积分数为75%的乙醇消毒液中乙醵

和水的体积比=75:25=3:1

(3)计算过程见答案。

3:1,若计算质量分数时需把体积转化为质量再进行计算。

3.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某

地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

配料：氯化钠、碘酸钾(KIO3)

含碘量：(20~30)mgkg

保质期：18个月

食用方法：勿长时间炖炒

贮藏指南：避光、避热、密封防潮

(1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为；

(2)碘酸钾(KlO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是；

(3)碘酸钾(KIO3)中，碘元素的质量分数是；(计算结果精确到01％)

(4)若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素mg?(简要写出求解过程)

【答案】⑴+5

(2)39：127：48

(3)59.3%

(4)根据题中信息：含碘量(20-30)mg/kg,可知成人每天摄入5g这样的碘盐，至少补充碘元素质

20mg

里=I为l：5gxι≡I=0∙lmg

【解析】(1)钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价

代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)x3=0,则广+5价。

(2)碘酸钾(Klo3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：(I6×3)=39：127：48„

127

(3)碘酸钾(KIo3)中，碘元素的质量分数是”Sr,/CXIO0%，59.3%。

39+127+16×3

(4)见答案。

4.实验室有一瓶标签已毁损的稀盐酸，为了重新标定其浓度，化学兴趣小组的同学做了以下实验：

①用电子天平称量200.00g该稀盐酸并转移至锥形瓶中；

②向该锥形瓶中逐次加入等质量同质量分数的Na2CO3溶液，并测出每次完全反应后溶液的总质量.

实验数据记录如下表。

第一次第二次第三次第四次第五次

加入NazCCh溶液的质量

20.0020.0020.0020.0020.00

/g

反应后溶液的总质量/g218.90237.80R275.60295.60

⑴表格中R的数值应为；

(2)计算恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量；

⑶计算该稀盐酸中HCl的质量分数。

【答案】(1)256.70

⑵第五次加入20gNa2Cθ3溶液，共产生CO2的质量为：200g+20gx5-295∙6g=4.4g,故可知第四次加

入Na2CO3和HCI恰好完全反应。

设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为X,HCI的质量为y

Na2CO3+2HCl=INaCl+H2O+CO2↑

1067344

Xy4.4g

106X73_ʃ

44^4.40g,44-4.40g

解得：x=l0.6g,y=7.3g

答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量10.6g

⑶稀盐酸中HCl的质量分数为：焉I-XlOo%=3.65%

【解析】⑴由图表可知，第一次加入20gNazCCh溶液，完全反应时产生CCh的质量为：200g+20g-18.

9g=l.1g；第二次加入2θgNa2CO3溶液共产生CCh的质量为2.2g；第四次加入2θgNa2CO3溶定也产

生了CO2共为4.4g,可知第三次加入2θgNa2CO3溶液共产生CO2的质量为3.3g,则R的值为：

20()g+20g×3-3.3g=256.7g；

(2)见答案；

(3)见答案。

5.实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和

酸反应)，反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中,

逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示:

碳酸钠溶液总质量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0

气体总质量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2

沉淀总质量/g002.55.0mn9.09.0

(1)所取的反应后50g溶液中溶质是。

(2)表中n-o

(3)如图中W点的横坐标是o

(4)所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是一？(写出计算过程)

【答案】⑴氯化钙和氯化氢(CaCI2和HCl)(2)9.0(3)140.0

(4)解：设所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是y

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

25.0gy1.1g

106_25.Ogy

44^1.1g

0.6%

答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是10.6%。

【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好

完全反应，则溶液中只含氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶液中含盐酸和氯化钙。

(1)取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，-开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳

酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙

和氯化钠，产生沉淀，故所取的反应后50g溶液中溶质是：HC1、CaCl2：

⑵当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g,为75g时，沉淀质量为2.5g,为IOOg时，沉

淀质量为5.0g,则125gH寸，沉淀质量∕n=7.5g,之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g,观察碳

酸钠溶液为175g、20Og时，沉淀质量保持9.0g,可知沉淀最大质量为9.0g,所以〃=9.0g；

(3)由表可知，与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50.0g,设生成9.0g沉淀，所需碳酸钠溶液的质量

75.0g-50.0gX

为X=荻∙"g,故W点的横坐标是90.0g+50.0g=140.0g；

2.5g

(4)见答案。

6.同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂

质不与盐酸反应)，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。

样品第1份第2份第3份第4份

取样品质量(g)40.040.040.040.0

取稀盐酸质量(g)100.0200.0300.0400.0

产生气体质量(g)4.48.813.213.2

试计算:

(1)在第1份样品测得的数据中，(填物质)完全反应了。

(2)本实验不能选择稀硫酸的原因是,若选择稀硫酸可能会导致测定结果(填“偏大”、"偏

小”或“不影响”K

(3)列式计算石灰石样品中的碳酸钙的质量分数？

【答案】⑴稀盐酸

(2)生成物阻止反应继续进行偏小

(3)解：设样品中碳酸钙的质量为X

CaCO,+2HC1=CaCI2+H2O+CO2↑

10044

X13.2g

100%

44^^13.2g

x=30g

石灰石样品中的碳酸钙的质量分数=X100%=75%

40g

答：石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为75%。

【解析】(1)由表可知，第一次向44g样品中加入IOOg稀盐酸生成4.4g二氧化碳，第二次向40g样

品中加入200稀盐酸生成8.8g二氧化碳，所以第一份样品测得的数据中，稀盐酸完全反应了，故填

稀盐酸。

(2)稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，生成较多的不能溶解

的硫酸钙会覆盖在石灰石的表面阻止反应继续进行，导致碳酸钙不能完全反应，故填生成物阻止反

应继续进行；若选择稀硫酸，牛成较多的不能溶解的硫酸钙会覆盖在石灰石的表面阻止反应继续进

行，导致碳酸钙不能完全反应，则生成的二氧化碳的质量偏小，测得的结果随之偏小，故填偏小。

(3)见答案。

7.烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl组成的固体混合物11.4g,向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的

稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请回答下列问题：

O73g146g

滴入稀盐酸的质量g

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中大量存在的离子有(填离子符号)。

(2)计算A点时所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。

【答案】(I)H+、Na+、Cl

(2)解：由图像可知，A点为稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g,设此时需

要碳酸钠的质量为X,生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

Xy4.4g

106X„ʃ117y...

----=------X=10.6g----=------y=11.7g

444.4g444.4g,

A点时所得溶液中溶质的质量分数」；：如：黑:黑g*I。。％“66%

答：A点时所得溶液中溶质的质量分数约为15.6%。

【解析】(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸与碳酸钠完全反应，生成了氯化钠，水和二氧化碳,

由图可知，此时稀盐酸已经过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，那么溶液中大量存在的离

子有H+、Na+、Cl,故答案为：H+、Na+,CΓ;

(2)见答案。

8.某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧

化钢溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如下图所示。

Ba(OH)2溶液质量g

⑴参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有__________go

⑵滴加Ba(OH)2至50g时，烧杯内溶液的PH7(填“>”、“<”或"=")。

(3)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)»

(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的质量为?

【答案】(1)3.42(2)<(3)3.92%(4)195.34克##195.34g

【解析】(1)由图像可知，当氢氧化用贝溶液的质量为IOOg时，溶液中溶质质量为零，此时硫酸和氢氧

化钢恰好完全反应，此时氢氧化钢质量为IoOgX3.42%=3.42g,故填3.42；

(2)由图像可知，加入IOOg氢氧化钢溶液时硫酸全部恰好完全反应，此时溶液呈中性，所以加入50g

氢氧化奉贝溶液时，硫酸过量，溶液整体呈酸性，pHV7,故填<；

(3)设与IOOg氢氧化钢溶液恰好完全反应时消耗硫酸的质量为X,生成硫酸你!沉淀的质量为y,则

H2SO4+Ba(OH),=BaSO41+2H,0

98171233

X3.42gy

98_%233_y

171-3.42gTn-3.42g

解得X=I.96g,y=4.66g

故50g硫酸溶液的溶质质量分数为XIOO%=3∙92%故填3.92%；

(4)由图像可知，滴加氢氧化钢溶液K)Og时，这部分氢氧化钢被完全消耗并产生4.66g沉淀，后面的

50g没有参与反应，所以溶液总质量为150g+50g466g=195.34g,故填195.34g。

9.称取NaCI和NaOH的混合物5.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向该溶液中滴加

质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液PH与滴入盐酸的质量关系如图所示。

m（盐酸）g

⑴当滴入盐酸13.8g时，溶液中的溶质是（填化学式）。

（2）当溶液pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。

【答案】（I）NaCI和HCI

（2）6%

解：设原混合物中NaOH的质量为羽反应生成的NacI质量为y,

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.558.5

XIOg×73%y

40_X

x=0.8g

365^IOg×7.3%

58.5_ʃ

y=l.17g

365-10g×7.3%

该溶液中溶质质量为5.63-0.8+1.17=6g

该溶液的质量为90g+I0g=l00g

该溶液中溶质的质量分数为6房gXIO0%=6%

ιoog

答：当溶液pH=7时，该溶液中溶质的质量分数为6%。

【解析】（I）当滴入盐酸13.8g时•，溶液的PH小于7,说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成

的氯化钠和过量的盐酸，故填：NaCl和HC1；

（2）见答案。

10.某工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中污染物的含量，实验小组

的同学进行了以下实验：取废水300g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀

质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示：

溶液质量:g

该过程涉及的化学反应方程式为：CUSO4+2NaoH=CU(OH)2Φ+Na2SO4,

H2SO4+2Na0H=Na2SO4+2H2O

(I)CuSO4由_____元素组成；

(2)CUSo4中Cu、S、O原子的个数比为；

(3)3Oog该废水中硫酸的溶质质量分数。(要求写出计算过程，结果精确到01％)

【答案】⑴铜、硫、＜(2)1：1：4

(3)根据图像可以得知，生成的氢氧化铜沉淀质量为4.9g,则可以设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量

为X

CuSO4+2NaOH=Cu(θH∖I+Na2SO4

8098

X4.9g

QQχ

布=解方程则有：x=4.0g,

984.9g

则在该过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量为：4.0g÷20%=20g；

即可得出与硫酸反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为：80g-20g=60g；

那么与硫酸反应所消耗的氢氧化钠的质量为：60g×20%=12g

设硫酸的质量为y,

H25O4+2NaOH=Na2SOi+2H,0

9880

y12g

布98=4y一解方程则有：V=14.7g

oUIZg

则300g该废水中硫酸的溶质质量分数为：紫XlOO%=4.9%

答：废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。

【解析】(1)从化学式可以看出，硫酸铜由铜、硫、氧三种元素组成;

⑵从化学式可以看出，硫酸铜中，铜、硫、氧三种元素原子的个数比为1：1：4；

(3)见答案。

11.某粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定粗盐样品中氯化钠的质量分数，某研究

小组进行了相关实验。请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：

粗盐样品20g不饱和溶满222g

(1)溶解时玻璃棒的作用是。

⑵反应中生成的沉淀质量为__________go

(3)该粗盐样品中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程)

⑷实验过程中个别同学出现以下问题。

①过滤时过滤的速率很慢，原因可能是。(任写一种)

②某同学突发奇想：将不饱和溶液222g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量

分数。这样计算出来的氯化钠的质量分数比样品实际。(选填“偏大”“不变”“偏小”)

【答案】(1)搅拌、加速溶解

(2)5.8

(3)解：设该粗盐样品中氯化镁的质量是X

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2Φ+2NaCl

9558li=⅛^9∙5g

X5.8g

故该粗盐样品中氯化钠的质量分数是：20g~9∙5gχi00%=52.5%

20g

答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数是52.5%

(4)滤纸和漏斗壁之间有气泡偏大

【解析】(1)溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中生成沉淀的质量为：

20g+127.8g+80g-222g=5.8g；

(3)见答案；

(4)①过滤时过滤的速率很慢，原因可能是滤纸和漏斗壁之间有气泡；②氯化镁和氢氧化钠反应生成

了氯化钠，如果不饱和溶液222g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数，

氯化钠的质量偏大，质量分数比样品实际偏大。

12.将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于IoOg足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶

液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。(Ca的相对原子质量：40),试回答：

(1)沉淀质量m=。

(2)A点溶质是(填化学式)

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】⑴15g

(2)Nae1、CaCl2

(3)解：设混合物中碳酸钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为Z

CaCl2+Na2CO3=CaCO1(+2NaCl

106100117

ʃ20gz

106y

前=漏产21.2g

10020gM

—=—z=23∙4ylg

117Z

原混合物中NaCl的质量:40-21.2=18.8

奇忘Xloo%=2L1%

溶液中溶质的质量分数=

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为21.1%

【解析】(1)解：设60g氯化钙溶液反应生成沉淀的质量为X

送∙=Λ=15g故沉淀质量，〃=15g；

(2)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，A点时，氯化钙过量，故A点溶质是：NaC1、CaCl2;

(3)见答案。

13.同学们在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标溶质质量分数的盐酸。为测定氢

氧化钠固体的变质程度和盐酸的溶质质量分数，他们取Iog变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入

IOOg水，固体全部溶解。接着向锥形瓶中滴加该盐酸，用电子天平和PH计测量反应过程中溶液的

质量和PH变化，曲线b点对应消耗盐酸的质量为IOOgo

的总质量/g

(1)曲线C点处溶质的成分是(填化学式)。

(2)生成二氧化碳的质量是___________g«

(3)样品中氢氧化钠的质量______o

(4)该盐酸的溶质质量分数o

【答案】⑴NaC1、HCl(2)2.2

(3)解：设样品中碳酸钠的质量为X,消耗稀盐酸中溶质的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO,↑

1067344

Xy2.2g

106X73y

石Ffg石=支产3∙65g

故样品中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g

答：样品中氢氧化钠的质量为4.7g

(4)解：设氢氧化钠消耗的稀盐酸中溶质质量为Z

HCl+NaOH=NaCI+HɔO

36.5z

36540lδ^=Gz≈4∙29g

Z4.7g

365429

故该盐酸的溶质质量分数为：∙g+∙gχioo%=7.94%

IOOg

答：该盐酸的溶质质量分数为7.94%

【解析】(I)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸

反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C点时，PH小于7,此时

氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，稀盐酸过量，故曲线C点处溶质的成分是：NaChHCIi

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：

1Og+100g+100g-207.8g=2.2g;

(3)见答案;

(4)见答案。

14.为测定某镁银合金中金属镁的含量，称取IOg合金粉末放入一洁净烧杯中，量取200g稀硫酸平

均分四次加入，充分反应后，测得实验数据记录如图：

生成氢气质量(g)

▲

♦♦

(150,0.6)(200,0.6)

♦

(100,Y)

(50,0.2)

-------------------------------►

加入硫酸溶液质量(g)

(I)Y=O

(2)计算所用硫酸溶质的质量分数。

(3)计算合金中金属镁的百分含量。

【答案】⑴0.6

⑵解：比较4次数据可知，150g稀硫酸和Iog合金中镁恰好反应生成氢气0.6g

设所用硫酸溶质的质量分数为x,合金中金属镁的百分含量y

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24982

IOgxj150g×x0.6g答：所用硫酸溶质的质量分数为19.6%

98-150g×Λ

T一_0.6g

X=O.196=19.6%

24」OgXy

(3)T^0.6g答：合金中金属镁的百分含量为72%。

y=0.72=72%

【解析】由图可知，比较第1、2、3次数据，每加入50g稀硫酸反应生成0.2g氢气，则加入IoOg

稀硫酸时，生成氢气质量为0.6g；故Y=0.6g:

第4次再加入50g稀硫酸，生成氢气质量不变，说明硫酸过量；比较4次数据可知，150g稀硫酸和

合金中镁恰好反应生成氢气0.6g：

⑴由分析可知，Y=0.6g;

(2)见答案。

(3)见答案。

15.“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究(装置中盛

放锌粒的网兜不与稀硫酸反应)。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。(电子秤示

向下移动铜丝，使

锌粒与稀硫酸充分

反应

数单位为克)足量稀硫酸

反应前电子秤示数反应后电子秤示数

(1)实验中设计干燥装置的目的是o

(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________go

(3)计算锌元素的相对原子质量。(写出计算步骤)

【答案】(1)防止装置中水被带出导致实验误差(2)0.8

(3)解：设锌元素的相对原子质量为X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

X2

26g°∙8g答：锌元素的相对原子质量为65。

X_26g

2^0⅛

X=65

【解析】(1)锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，可能会带出装置中的水导致实验误差，实验中设计干燥

装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差。(2)锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，装置减少质量

就是生成氢气质量402-401.2=0.8g°(3)见答案。

16.现有8gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中,

完全溶解后，滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的

关系如图所示.回答下列问题:

a150NaOH溶液质量(克)

(1)求所用硫酸溶液溶质的质量分数.

(2)求a的取值范围.

(3)若a=30,则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原，求冷却后所得固体的质量.

【答案】(1)29.4%；(2)0<a<50;(3)12.16g.

【解析】(1)设硫酸的质量分数为X

2NaOH---Na2SO4---H2SO4

8098

150g×8%50g×x

8098

150g×8%-50g×x

x=29.4%;

(2)若8克固体全部为Fe2O3,则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为(yι)

Fe2O3--2Fe(OH)3--6NaOH

160240

8gyι×8%

160=240

×8%

yι=150g

所以a=0

同理可得，当8克固体全部为CUO时∙，y2=100g

所以a=50

所以a的取值范围：0VaV50;

(3)若a=30,则与氢氧化钠反应的硫酸溶液量为

2NaOHH2SO4

8098

30g×8%y3×29.4%

80二98

zz

30g×8%y3×29.4%

y3=10g

则溶解氧化物固体的硫酸量为(50-10)×29.4%,

这些硫酸能夺取的氧元素为16×40×29.4%÷98=1.92g

剩余固体的量为(8-1.92)×2=12.16g.

17.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,

将其放入干净的烧杯中，加入IOOg水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%

的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

滴入稀盐酸的质蚩/g

(I)B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为(填写离子符号)。

(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为(结果精确至0.1g)。

(3)A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数(写出具体计算过程，计算结果

精确至0.1%)。

+

【答案】(1)Na+、Hi(2)10.6g；(3)6.5%

【解析】根据B点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。(1)由图可知，当滴入

稀盐酸至B点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaC1、HCI,故存在的阳离子为Na+、

H+:(2)由图可知，当滴入稀盐酸至A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸

钠的质量为X,生成氯化钠的质量为y,二氧化碳的质量为z∙

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

XIOOgX7.3%z

1067311744

X-∣00^X7.3Q×-y-Z

x=10.6g

y=117g

z=4.4g

（3）当滴入稀盐酸至A点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+lL7g・10.6g=13.6g；所得不饱和

溶液中溶质质量为IOOg+12∙5g+100g44g=208.1g;所得不饱和溶液中溶质质量分数为焉FXIO0%

ZUo.

=6.5%。

答：（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为10.6g；（3）A点时，求此温度

下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%。

18.现有Fecl3和CUQ2的混合溶液195.2g,向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：

2FeCl3+Fe=3FeC12CuC∣2+Fe=FeC12+Cu.加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所

（1）m（剩余固体）＞6∙4g时，剩余固体的成分是（填化学式），此剩余固体加入盐酸,

发生反应的化学方程式为.

（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCI3的质量为______________g.

（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）

【答案】（1）CU和Fe；Fe+2HCl=FeC12+H2↑;（2）32.5；（3）25.4%（详见解析）

【解析】分析图像可知：0〜5.6段是铁与氯化铁反应，5.6〜11.2段是铁与氯化铜反应，11.2〜16.8

段的质量=6.4〜12段的质量，说明该段是铁粉剩余。

（1）m（剩余固体）＞6.4g时,2FeCb+Fe=3FeCh进行完，反应CUcb+Fe=F除L+Cu正在进行,剩

余固体的成分是CU和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCI2+H2↑i

（2）设FeCl3的质量为X,生成氯化亚铁的质量为y,

2FeCl3+Fe=3FeCl2

32556381

x5.6gy

325_x

565.6g

381_y

565.6g

解得x=32.5g,y=38.1g;

（3）设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z,生成铜的质量为m,

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

5612764

5.6gzm

56_5.6g

T27F

56_5.6g

64m

解得z=12.7g,m=6.4g,则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=益等咨JXI。。%=25.4%。

195.2g+l1.2g-6.4g

19.将20.OgNae）H、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入

Co2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CCh气体的质量关系如图所示，请根据题

意回答问题：

已知：Na2C03+C02+H20=2NaHC03

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（1）经分析，A点溶液中所含溶质为（填化学式）。

（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCo3中，若