一轮巩固卷2-2022年高考化学模拟卷（浙江专用）（解析版）

【赢在高考•黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（浙江专用）

一轮巩固卷2

（本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1Li-7C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Si—28

P—31S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Br—80Cu—641—127Ba—137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质中含有共价键的盐是（）

A.Na3NB.NaOHC.COChD.NH4Br

【答案】D

【解析】A项，NajN由Na+与2•构成，只含离子键，A不符合题意：B项，NaOH中Na+与OH•之间

为离子键，OH-内部H与。之间为共价键，但NaOH属于碱，不是盐，B不符合题意；C项，COCb,只含

共价键，但不属于盐，C不符合题意；D项，NH4Br属于镂盐，且镂根离子内部N与H之间为共价键，D

符合题意；故选D。

2.下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是（）

A.HC1B.NaOHC.CuD.NH3

【答案】B

【解析】A项，HC1是电解质，HC1为分子化合物熔融状态下不导电，A错误；B项，NaOH是电解质，

NaOH为离子化合物，熔融状态下能导电，B正确；C项，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，C

错误；D项，N%是非电解质，D错误；故选B。

3.下列物质的化学成分不正项的是（）

A.生石灰：Ca（OH）2B.重晶石：BaSO4

C.尿素：CO（NH2）2D.草酸：HOOC-COOH

【答案】A

【解析】A项，生石灰的主要成分为氧化钙，故A错误；B项，重晶石的主要成分为硫酸钢，故B正

确；C项，尿素的分子式为CO（NH）2,故C正确：D项，草酸是乙二酸的俗称，结构简式为HOOC—COOH,

故D正确；故选A。

4.除去氨气中的水蒸气，需要用到的仪器是（）

D.

【答案】B

【解析】A装置为用烟，灼烧固体时用，B为干燥管，可以盛放固体干燥剂，C为洗气瓶，可以盛放液

体干燥剂，D为蒸发皿，蒸发溶液时使用；除去氨气中的水蒸气一般需要用碱性干燥剂，常见的碱性干燥剂

有碱石灰、固体烧碱等，均为固体，所以需要用到干燥管。故选B。

5.下列表示下思硬的是（）

C.乙烯的最简式CFhD.氯化钙的电子式[:Cl：rca2+[:C1:「

【答案】B

、力

【解析】A项，硅原子核外有14个电子，结构示意图284故A正确；B项，丙烷的

球棍模型为故B错误;C项,乙烯的分子式是c2H4,最简式CH2,故C正确；D项,

氯化钙是离子化合物，电子式为[:Cl:rCa2+[:Cl:「，故D正确；故选B。

6.下列说法正确的是（）

A.正丁烷与新戊烷互为同系物B.金刚石和干冰互为同素异形体

C.乙醇和乙醛互为同分异构体D.16。和18。是两种不同的元素

【答案】A

泮

【解析】A项，正丁烷&也一CHz—C乩-CHj）与新戊烷（CH,—CHJ具有相似结构，分子中相差一个

CH

-CH2,二者互为同系物，故A正确；B项，金刚石是C单质属，干冰是固态的CCh,属化合物，两者不可

能为同素异形体，故B错误；C项，乙醇、乙醛的分子式分别为C2H60、C4H10O,分子式不同，不是同分

异构体，故c错误；D项，16。和18。都是氧元素的不同核素，互为同位素，故D错误；故选A。

7.关于有机反应类型，下列判断不思项的是（）

A.CH3cH0+H2iiJCH3cH20H（加］成反应）

B.CH2=CH2+C）2感JCH3co0H（氧化反应）

C.2cH3cH2OH，关1H4煞0T〉CH3cH20cH2cH3+H2O（消去反应）

D.CH3COOCH2CH3A）CH3COO+CH3CH2OH（取代反应）

【答案】C

【解析】A项，乙醛和氢气发生加成反应,CH3cH0+H2*JCH3cHzOH,故A正确;B项,CH2VH2+O2

"JH3coOH是乙烯发生氧化反应生成乙酸，故B正确；C项，2cH3cH20H逑喀与

CH3CH2OCH2CH3+H2O是发生取代反应，故C错误；D项，CH3coOCH2cHaUfCH3co0+CH3CH2OH

是酯的水解反应，又叫取代反应，故D正确。故选C。

8.关于反应Zn+NH4NO3=ZnO+N2f+2H20,下列说法正确的是（）

A.Zn在反应过程中被还原B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物和还原产物之比为1:1D.每生成1molZnO共转移2moi电子

【答案】B

【解析】A项，该反应中Zn由0价变为+2价，化合价升高被氧化，A错误；B项，该反应中硝酸铉中

-3价的N被氧化为0价，+5价的N被还原为0价，所以硝酸镀既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该

反应中氧化产物为ZnO和N2,还原产物为N2,N2中一半是氧化产物，一半是还原产物，所以氧化产物和

还原产物的物质的量之比为2：1,C错误：D项，生成ImolZnO时，有ImolNHiNO?参与反应，则有Imol

硝酸根被还原，且只有硝酸根被还原，所以转移电子为5mol,D错误：故选B.

9.下列说法不无砸的是

A.工业盐在建筑业中常用做混凝土掺加剂

B.含氟牙膏中的F-能和Ca2+及P0产生成更难溶物质，使牙齿坚固

C.尿素和甲醛在一定条件下能发生反应生成胭醛树脂

D.生石膏和水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的熟石膏

【答案】D

【解析】A项，亚硝酸钠（NaNCh）俗称工业盐，在建筑工业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，

故A正确；B项，牙膏当中添加氟化物，其中的F能与牙齿表层的羟基磷灰石［Ca5（PO4）3（OH）］发生反应生

0

成溶解度更小的氟磷灰石[Ca«PO4）3F],从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，故B正确；C项，尿素（，…II、0）中

与氮原子相连的氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联版醛树脂，故c正确；

D项，熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，利用石膏的这一性质，医疗上可用来

制作石膏绷带，故D错误。故选D。

10.下列说法不无理的是（）

A.分子筛很容易可逆地吸收水和小分子

B.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂

C.澳可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等

D.亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加剂，以促进混泥土凝固

【答案】B

【解析】A项，某些硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有吸附性，可以很容易可逆地

吸附水和其他小分子，故A正确；B项，碳酸钠俗名纯碱，其水溶液碱性较强，有一定的腐蚀性，不能用

于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的一种药剂是碱性很弱的碳酸氢钠和氢氧化铝等，故B错误；C项，浪单

质是具有强氧化性的物质，可用于杀菌消毒，工业上漠主要用于制澳化物、药物、染料、烟熏剂、抗暴剂

等多种药剂，故C正确；D项，因为亚硝酸钠可作为早强剂，提高混凝土早期强度，可作为阻锈剂，防止

钢筋锈蚀，可作为防冻剂，防止冬季施工混凝土受冻损坏，所以亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加

剂，以促进混泥土凝固，故D正确；故选B。

11.下列有关实验说法中，不匹颈的是（）

A.利用纸层析法分离Fe3+、CM+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝色斑点

B.可用AgNCh溶液和稀HNOs区分NaCl、NaNO2和NaNCh

C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放人稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时，

可以判断锌镀层己反应完全

D.溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒

【答案】D

【解析】A项，F/+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而

CM+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到

分离，所以氨熏显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝色斑点，故A正确：B项，AgNCh溶液与NaCkNaNO2

溶液发生反应，分别产生白色沉淀AgCL加稀硝酸不溶解；淡黄色沉淀AgNOz,加稀硝酸溶解；AgNO3

溶液与NaNCh不反应，所以可用AgNCh溶液和稀HNO3区分NaCkNaNCh和NaNCh,故B正确；C项，

锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，铁的活泼性小于锌，

且只有铁时不能构成原电池，所以生成氧气的速率减小，所以当产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀

层已反应完全，故C正确；D项，溶质的溶解度小，溶液的浓度越低，越不容易析出晶粒，故D错误；故

选D。

12.下歹!类比''合理的是()

A.Cu与C12反应生成+2价的CuCL,则Cu与S反应生成+2价的CuS

B.C在足量O2中燃烧生成CO2,则S在足量02中燃烧生成SCh

C.Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负

极

D.N%与HC1反应生成NH4C1,则H2N—NH2也可以与HC1反应生成N2H6cb

【答案】D

【解析】A项，Cu与Ch反应生成+2价的CuCh,但S氧化性弱于Ch,Cu与S反应生成+1价的Cu2S,

故A错误；B项，C在足量6中燃烧生成CCh,但S在足量02中燃烧生成SCh,故B错误；C项，Fe—Cu

原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，但在浓硝酸中，Fe发生钝化，阻止内部铁继

续反应，故C错误；D项，N原子上有孤电子对，NH3与HC1反应生成NKCl,则H2N—NH2也可以与HC1

反应生成N2H6c3故D正确；故选D。

13.下列离子方程式书写不至俄的是

+2+

A.将H2O2溶液滴入酸性高镒酸钾溶液中：H2O2+2MnO4-+6H=2Mn+4H2O+3Cht

B.小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO3-+H2OH2co3+0H-

C.向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3cHO+2Cu(OH)2+OH3^CH3co0+

Cu201+3H2O

2

D.少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2A1O2-+3H2O=CO3+2AI(OH)3X

【答案】A

【解析】A项，高镒酸钾氧化性比过氧化氢强，将H2O2溶液滴入酸性高镭酸钾溶液中，H2O2作还原剂，

+2+

KMnCh作氧化剂，发生反应为：H2O2+2MnO4-+6H=2Mn+4H2O+3O2T,A不正确；B项，小苏打为NaHCCh,

其属于强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为：HC03+H20

H2CO3+OH,B正确；C项，新制氢氧化铜悬浊液具有氧化性，能将醛氧化为竣酸，同时生成Cm。等，则

往氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热，发生反应的离子方程式为：CH3cHe)+2CU(OH)2+OH△>

CH3C00+CU2OI+3H2OCU2OI+3H2O,C正确；D项，少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，会发生反应，生

成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为：CO2+2A1O2+3H2O=CQF+2A1（OHR,D正确；故选A。

14.巴比妥结构如图所示，下列有关巴比妥的说法不年理的是（）

A.巴比妥是一种人工合成的多肽

B.巴比妥在酸性条件下发生水解,可生成C02气体

C.巴比妥在碱性条件下发生水解,可生成NH3气体

D.Imol巴比妥与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4moiNaOH

【答案】A

【解析】A项，多肽是氨基酸经脱水缩合得到的，巴比妥中虽然含有酰胺基，但并不是氨基酸脱水缩

合得到，不属于多肽，A错误；B项,，在酸性条件下，4个“N-C”键断裂，产生CO?,

B正确;水解成氨气，C正确；D项，巴比妥中含有4个“N

-C”键，lmol“N-C”键断裂,需要消耗Imol狙氧化钠，即Imol巴比妥与足量的氢氧化钠溶液反应，可消

耗4moi氢氧化钠，D正确；故选A。

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电

子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

WX

YZ

A.原子半径大小：Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

c.Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2

D.W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应

【答案】c

【解析】W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则W的电子排布为2、4,即W为C元素；

由元素在周期表中的相对位置，可确定X为N元素，Y为S元素，Z为CI元素。A项，X、Y、Z分别为N、

S、CI元素，由元素性质的递变规律，可确定原子半径大小：S>CI>N,A不正确：B项，W、Y、Z分别

为C、S、C1,非金属性C1>S>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2co3VH2so4VHeQ,B不正确；

C项，Y为S元素，其单质具有杀菌能力，可用于生产硫磺软膏，S与C可形成化合物CS2,C正确；D项，

W元素和氢元素形成的各种化合物中，若形成的是烯烧、焕煌等不饱和烧，则能与HCI发生加成反应，D

不正确；故选C。

16.已知Na2s2。4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水

发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不无理的是()

A.Na2s具有还原性，可用做抗氧化剂

B.Na2s2。4应干燥密封保存在低温处

C.能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O=NaHS0j+NaHS04,生成ImolNaHSCh转移电子

2mol

D.锌粉法是制备Na2s2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化

硫被还原

【答案】C

【解析】A项，根据化合价规律，可知Na2s2O4中S元素的化合价为+3价，处于中间价态，具有还原

性，可用做抗氧化剂，A正确；B项，根据题意，Na2s2。4遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，所以

应干燥密封保存在低温处，B正确；C项，因NaHSCh不稳定，能被氧化成NaHSCM,所以在空气中反应生

成NaHSCh,C错误；D项，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，而制备Na2s2。4中的硫元素化合价为+3

价，故反应过程中：氧化硫被还原，D正确；故选C。

17.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()

A.2C(s)+O2(g)2C0(g)A//<0

B.2MgO(s)+C(s)C0(g)+2Mg(s)△W>0

C.2so2(g)+02(g)2so3(g)△“<()

D.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)A//>0

【答案】A

【解析】A项，该反应是一个燧增的放热反应，反应A，<0、AS>0,AH-TAS恒小于0,则在任何温

度下均能自发进行，A正确；B项，该反应是一个炳增的吸热反应，反应△”>()、AS>0,在高温条件下，\H

-T\S小于0,则该反应高温条件下才能自发进行,B错误;C项，该反应是一个燧减的放热反应,反应△〃<()、

△S<0,在低温条件下，A”-7AS小于0,则该反应低温条件下才能自发进行，C错误；D项，该反应是一

个爆增的吸热反应，反应△”>()、A5>0,在高温条件下，AH—小于0,则该反应高温条件下才能自发

进行，D错误；故选A。

18.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2/VA

B.9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成HzO的数目为0.4NA

C.将2.24LCL(标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为O.INA

D.ILO.lmol/L的NazCCh溶液中所含的阴离子数目小于O.INA

【答案】B

【解析】A项，二硫化碳的结构式为S=C=S,则Imol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为4NA,A

不正确；B项，C7H8和C3HsCh的相对分子质量都为92,9.2g混合物的物质的量为O.lmol,则混合物中含

有H原子的物质的量为0.8moL完全燃烧生成H2O的数目为0.4NA,B正确；C项，2.24LCL(标准状况下)

为O.lmol,与水发生反应C12+H2O=^HC1+HC1O,但由于该反应是可逆反应，O.lmolCL只有一部分与水

2

发生反应，所以转移电子数目小于O.INA,C不正确；D项，Na2c。3溶液中存在水解平衡：CO3+H2O

HCO3+OH.HCO3+H2OH2co3+OH-，所以1L0.1mol/L的Na2cCh溶液中所含的阴离子数目大于0.1NA,

D不正确；故选B。

19.25℃时，下列说法不无碘的是()

A.浓度均为O.lmolL」的NaHCCh和Na2c。3溶液中存在的粒子种类不相同

B.pH为3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)xe(OH)=l.Ox10-22mol2-L-2

l

C.lL0.50mol-LNH4Cl溶液与2L0.250moiL"NH4cl溶液含NH4+物质的量不相同

D.相同物质的量浓度的NaClO和NaF两溶液，前者的碱性较大，贝UKa(HC10)<Ka(HF)

【答案】A

【解析】A项，NaHCCh和Na2co3溶液中存在的微粒均为：Na\83"、HCO'、OH\H\H2cO3、

H2O,存在的粒子种类相同，故A错误；B项，pH为3的H2so4溶液中c(H+)=1.0xl0-3mo].LT,

c(OH-尸l.OxlO-UmolLL水的电离受到抑制，由水电离出的c(H+)=c(OH)=l.Ox10-1'mol-L-1,则由水电离出的

+2222

c(H)xc(OH)=l.Ox10-molL-,故B正确；C项，相同温度下,不同浓度的NH4cl溶液,NH&+的水解程度

不同，含等物质的量的的NH4cl溶液中含NH&+的物质的量也不相同，故C正确；D项，相同条件下，酸越

弱，对应的弱酸根越易水解，溶液的碱性越强，碱性：NaClO>NaF,说明酸性HC1O<HF,则Ka(HClO)<

K(HF),故D正确；故选A。

20.在温度Ti和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下反

应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是()

温度时间/min010204050

Tin(A)/mol0.500.350.250.100.10

T2n(A)/mol0.500.300.18.......0.15

A.温度：TI>T2

B.反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化

C.在温度Ti时，0~10min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L-min)

D.保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小

【答案】B

【解析】A项，分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较

快，故TI<T2,A错误；B项，分析反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发

生改变，故容器的压强始终不变，故反应达到平衡状态，容器内压强当然不再发生变化，B正确；C项，在

e、、/八、0.5mol-0.35mol八八•，人

温度Ti时，0Tomin用B表示的平均反应速率为MB)=2v(A)=2x———=0.010mol-L-

3Lx10min

i・min〕C错误；D项，保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应

速率增大，正反应速率也增大，D错误；故选B。

21.相同温度和压强下，关于反应的下列判断正确的是()

COC12-6H2O(S)=COC12-2H2O(S)+4H2O(1)\H\

COC12-2H2O(S)=COC12H2O(S)+H2O(1)\HI

COC12H2O(S)=COC12(S)4-H2O(1)AH3

OSOS

CC12-6H2O()=CC12()+6H2O(1)AH4

A.A//i>0,AH2<0B.\H\<AH2+Aft

C.-△HI=A“2+AH3D.△//2VAH3

【答案】c

【解析】题给四个反应都是吸热反应，反应的△”都大于0,将题干4个反应依次编号为①、②、③、

④,结合盖斯定律作答.A项，CoCl2-6H2O(s)=CoC12-2H2O(s)+4H2O(l)和CoC12-2H2O(s)=CoC12-H2O(s)+H2O(l)

都是吸热反应，故AM〉。,A〃2>0,A错误；B项，根据盖斯定律，将②+③得COC12-2H2O(S)=COC12(S)+2H2O(1)

△H=AH2+A“3(标为⑤)，该反应为吸热反应，该反应失去2moi结晶水，反应①失去4moi结晶水，失去水的

物质的量是⑤的两倍，故反应①吸收的热量更多，则AHAAH2+AH3,B错误；C项，根据盖斯定律，将①+

②十③二④，则则△“产AH2+AH3,C正确；D项，反应②、③都失去Imol结晶水,

由题意无法判断△”?、的大小，D错误；故选C。

22.天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮

N

U

化合物(N)的装置如图所示(R代表炫基)。下列说法正确的是()

直流电源

/

离子交换膜KOH溶液

A.若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极

B.Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e+4OH-RCN+4H2O

C.合成Imol偶氮化合物，需转移4moi电子

D.离子交换膜是阳离子交换膜

【答案】B

【解析】该装置为电解池，Ni2P电极上是RCH2NH2失电子生成RCN,发生氧化反应，Ni2P为阳极，

电极反应为：RCH2NH2-4e-+4OH=RCN+4H2。，消耗OH:CoP电极上硝基苯变化为偶氮化合物，发生的是

,c4、

还原反应，为电解池的阴极，电极反应：2+8e—4H2。=H+8OH»A项，铅蓄电池属于二

次电池，其电极材料分别是Pb和PbCh,工作时负极材料是Pb,Pb失电子生成硫酸铅，PbCh为正极，该装

置为电解池，CoP电极上硝基苯变化为偶氮化合物，发生的是还原反应，为电解池的阴极，CoP极连接铅

蓄电池的负极，故A错误；B项，Ni2P电极上是RCH2NH2失电子生成RCN,发生氧化反应，Ni2P为阳极，

电极反应为：RCH2NH2-4e+4OH=RCN+4H2O,故B正确；C项，CoP电极上硝基苯变化为偶氮化合物，电

N

R

极反应:+8e-+4H2O=+8OH,合成Imol偶虱化合物，要转移8moie,故C错误；D

项，由Ni2P电极上是RCH2NH2失电子生成RCN,Ni2P电极反应式：RCH2NH2-4e+4OH=RCN+4H2O可知，

阳极上的反应会消耗0H-,为保持电中性，右端OH•通过阴离子交换膜移向左端，所以该离子交换膜是阴离

子交换膜，故D错误：故选B。

c(CH^COOH),c(CH,COOH)

23.己知P\\。室温下，向20.00mL0.10mol/LCH3coOH溶液中逐滴滴

c(CH3COO\c(CH3COOI

c(CH3coOH)

加O.lOmol/LNaOH溶液，溶液的pH随着P；变化关系如图所示。下列说法不正确的是()

ipii

7...................

3.75；

I

I

°x-CH.(X»i)

「氤1*00I

A.x=2.25

B.水的电离程度：c>b>a

c(CH3coOH)

C.当PC(CHCQQ)=0时'加入NaOH溶液的体积小于10.00mL

D.当溶液加入lO.OOmLNaOH溶液时：c(H+)+2c(CH3coOH)+c(CH3coe))=0.1mol/L+c(OH)

【答案】D

c(CH,COO)xc(H+)c(CH,COOH)c(H+)

【解析】已知Ka=、/二，P/'"c<=Tg-V2=PH+IgKa,根据图上

c(CH3coOH)c(CH,COO)Ka

c(CH,COOH)

Pc(CHCOO)=~'PH=3-75，故3.75+/gKa=-l,/C«=lxl0'475»A项，

c(CH,COOH)c(CH3coOH)

p=pH+lgKa,pH=7时P=7+(-4.75)=2.25故A正确B项,

c(CH,COO)

c(CH3COOj

c(CH,COOH)cH+

-{=-lg-^—^=pH+lgKa,横坐标越大，则pH值越大，溶液中CH3co0-越大，水电离程度

c(CH,COO)Ka

越大，从a到c溶液的pH值逐渐增大，溶液中c(CH3coey)增大，则水电隅程度增大c>b>a,故B正确;

c(CH,COOH)]0-"

C项'CPc(CHCCQ)=0时,Ka=10-475>心=学方=10-925<&,说明等物质的量浓度的CH3co°H、

CH3coONa溶液中CH3coOH电离程度大于CH3coONa水解程度，如果加入lO.OOmLNaOH溶液，溶液中

溶质为等物质的量浓度的CH3coOH、CH3coONa溶液，CH3coOH电离程度大于CH3co。水解程度，导

c(CH,COOH)

致溶液中c(CH3coOH)Vc(CH3coO),要使混合溶液中P与\=°即c(CH3coO)=c(CH3coOH),

加入的NaOH应该少一些，即加入NaOH溶液的体积小于10.00mL,故C正确；D项，当加入lO.OOmLNaOH

溶液时，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coOH、CH3coONa溶液，溶液中存在电荷守恒

c(H+)+c(Na+尸c(OH)+c(CH3co0-)、存在物料守恒c(CH3coO)+c(CH3co0H)=2c(Na+),则

c(CH3coO)=2c(Na+)-c(CH3coOH),将c(CH3coO)=2c(Na+)-c(CH3coOH)代入电荷守恒等式得

++

c(H)+c(CH3COOH)=c(Na)+c(OH),故D错误。

24.工业上可以利用C02来合成乙酸，其反应路径顺序如图所示，下列说法不氐碰的是()

PH

A.反应过程中涉及氧化还原反应

B.第1步反应属于取代反应

C.CH3coORh*I为该反应的催化剂

D.可以用CHQH、CO?和H2合成CH3co0H

【答案】C

【解析】A项，过程中存在氢、碳等化合价变化，故过程中涉及氧化还原反应，A正确；B项，第1

步中甲醇的羟基被碘原子取代，为取代反应，B正确；C项，根据反应流程可知，CH3coORh*I为反应的中

间产物，而非催化剂，C错误；D项，该过程的总反应为甲醇与二氧化碳、氢气反应生成乙酸和水，D正确;

故选Co

25.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

产生使湿润的红色石蕊试

A向某溶液加强碱,并加热该溶液溶质为镀盐

纸变蓝的气体

向盛有H2O2溶液的试管溶液变成棕黄色，一段时间Fe2+催化H2O2分解产生Ch；H2O2

B中加入几滴酸化的硫酸后，溶液中出现气泡，随后分解反应放热，促进Fe2*的水解

亚铁溶液有红褐色沉淀生成平衡正向移动

往淀粉溶液加稀硫酸加

C热后，加入NaOH溶液，无明显现象淀粉已完全水解

再加入碘水

蔗糖变成疏松多孔的海绵

D向蔗糖中加入浓硫酸状炭，并放出有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性

的气体

【答案】D

【解析】A项，氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，原溶液加碱加热后产生氨气，

可能是钱盐，也可能是氨水溶液，故A错误；B项，亚铁离子被过氧化氢氧化成三价铁，溶液呈棕黄色，

生成的三价铁催化过氧化氢分解生成氧气，反应过程中溶液的碱性增强，促进三价铁离子水解生成氢氧化

铁，故B错误；C项，因碘单质能与氢氧化钠反应，加碘水前应先用酸中和氢氧化钠，故C错误；D项，

浓硫酸能使蔗糖脱水炭化生成碳单质，产生的碳单质能与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化

硫，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确；故选D。

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（4分）回答下列问题：

（1）已知3种物质的沸点数据如下表：

物质乙醇二甲醛四氯化碳

相对分子质量4646154

沸点/七78-2376.5

乙醵沸点比相对分子质量相同的二甲醛、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高的原因是

（2）金属钠和金属锌分别和硫酸铜溶液作用，前者不能置换出铜，后者能，试解释原因

【答案】（1）三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醉分子间还有氢键，所以沸点更高（2分）

（2）Cu2+在溶液中以水合离子形式存在，金属钠还原性强，优先还原水电离的H+,而锌和水不反应（2分）

【解析】（1）三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醇分子间还有氢键，乙醉沸点比相对分

子质量相同的二甲醛、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高；（2）CiP+在溶液中以水合离子形式存在，

金属钠还原性强，优先还原水电离的H+,而锌和水不反应，所以金属Na不能置换出硫酸铜溶液中的铜，

而锌能置换出硫酸铜溶液中的铜。

27.（4分）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110,小于150.经分析得知，其中碳和氢的质

量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答：

（1）A的分子式中氧原子数为（要求写出简要推理过程）。

（2）A的分子式为。

【答案】（1）A的分子式中：---------->N（O）>-----------=4.48>N（O）>3.28,故A的分子式中

1616

N（O）=4（2分）（2）C5HK）O4（2分）

【解析】⑴由题意可知，碳和氢的质量分数之和为52.24%,则氧的质量分数为1-52.24%=47.76%,由

110x4774%

于有机化合物的相对分子质量大于110,小于150,即分子中氧原子个数为大于二°二3.28,小于

16

150x4774%

=4.48,所以氧原子数为4个；（2）分子中氧原子为4,氧元素的质量分数为47.76%,则有机物

16

分子质量为券菽=134,分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为134-4x16=70,C原子

70

数目为==5-10,故分子中含有5个C,10个H,可以确定化学式为C5H10O4。

28.（10分）化合物X由四种常见元素组成，某实验小组为探究其组成进行了如图实验:

已知：①纯净气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；②流程中所用转化试剂均过量。

请回答下列问题：

(1)化合物X中所含的元素有H、0和,X的化学式为。

(2)写出化台物X隔绝空气灼烧生成混合气体A的化学方程式o

(3)在实验室，X常用作沉淀剂。写出化合物X与CaCh溶波反应的离子方程式o

(4)气体E也能与灼热CuO发生氧化还原反应，只生成一种固体产物。请推测固体产物的组成(假设CuO

完全反应),并设计实验方案验证之。

(5)某同学认为可以用点燃的方法将混合气体B转变为纯净气体C,你认为是否可行，并说明理由

【答案］⑴N、C(2分)(NH4)2CZO4(2分)

⑵(NHQ2C2O4直温2NH3T+CCM+CO2T+H20T(1分)

2+2

(3)Ca+C2O4=CaC2O4l(l分)

(4)固体产物可能是Cu,也可能是CsO(l分)取反应后的固体，加入稀硫酸，若溶液变蓝，说明是

Cu2O,若无现象，说明是Cu(l分)

(5)不可行，点燃后可能引进氧气或空气这一新的杂质；如果CCh含量高时不易点燃；实验装置复杂不

易操作(2分)

【解析】根据信息①，纯净气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则E是NH3,标准状况下，其物

V224L

质的量为n(NH,)=w=五五向=0.1mol,则化合物X中含N元素的质量为

M(N)=n(N)-M(N)=0.1molxl4gmol-^1.4g,气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C是CCh,白色沉淀D是CaCCh,

其物质的量为n(CaCC>3)=E=,则含C元素的质量为M(C)=n(C>M(C)=O.1molxl2gmo「=l.2g,

其中气体B经灼热CuO反应得到气体C,则B含有CO,而气体A经浓硫酸干燥得到气体B,则气体A中

含有水蒸气，化合物X隔绝空气加热分解，则无其他0元素参与，H、O元素全部来源于化合物X,则H、

O元素的质量为6.2-1.2-1.4=3.6g,即H2O的质量为3.6g,含H的物质的量为

n(H)=2n(H2O)=2-=2x-2^=o.4mol,含。的物质的量为n(O)=n(Hq)=9=*^=0.2mol,则n(C)：n(N)：

M1($g/moiivi18g/moi

n(H)：n(O)=0,1：0.1：0.4：0.2=1：1：4：2,则化合物X的化学式为(NHG2C2O4。(1)化合物X中所含的元

素有H、O和N、C,X的化学式为(NH4)2C2CU：(2)气体A中含水蒸气、CO和CCh,化台物X隔绝空气灼

烧生成混合气体A的化学方程式：(NHSCzO4型2NH3T+COT+CO2T+H2OT；⑶化合物(NH4)2C2O4电离出

C2O42-与CaCb溶液电离出Ca?+结合生成沉淀，反应的离子方程式：Ca2++C2O42=CaC2O4(4)气体NH3与

灼热CuO发生氧化还原反应，N元素化合价已经是最低价，则只能做还原剂，则CuO做氧化剂，Cu元素

化合价降低，可能是+1价或。价，则固体产物可能是Cu,也可能是CU2O,实验方案验证为：取反应后的

固体，加入稀硫酸，若溶液变蓝，说明是CU2O,若无现象，说明是Cu；(5)CO2中含有CO杂质，不能用点

燃法除去CO杂质，因为点燃后可能引进氧气或空气这一新的杂质；如果CCh含量高时不易点燃；实验装

置复杂不易操作。

29.(10分)碘在生活和科研中有重要的应用。

(1)工业碘单质制备方法之一是在海带浸泡液(含有碘离子)中加入稀硫酸，再加入二氧化镭，请写出此反

应的离子方程式o

已知：①1232。)l2(CC14)K1=85

②l2(aq)+「(aq)ly(aq)&=960

③L(g)+H2(g)2HI(g)AH^Q4SkJ-mol-1

@W(s)+I2(g)=WI2(g)AH<0

(2)常温下，用CCLt萃取lOmLcmoLLT碘水中的碘时，碘单质在水和CC14混合液中存在反应①的溶解

平衡，为了提高萃取率，通常采用“少量多次'’的方法，如下表所示。

方法一：萃取1次方法二：萃取2次

V(CC14)10mL5mL5mL

C2c22c