上海市徐汇区2023届高三二模化学试题

上海市徐汇区2023届高三二模化学试题

一、单选题

1.12C和14C互为()

A.同分异构体B.同位素C.同系物D.同素异形体

2.下列变化中，属于物理变化的是

A.氯气液化B.石油裂化C.金属钝化D.蔗糖炭化

3.金属是现代工业非常重要的材料。下列说法埼送的是

A.Al的表面易形成致密的氧化膜

B.生铁含碳量高，熔点比纯铁低

C.钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀

D.铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属

4.下列物质不熊通过化合反应直接转化的是

A.FeCl2B.NaHCO3C.Fe(OH)3D.Al(OH)3

5.下列物质沸点的比较，正确的是

H

3

B

A.CH,CH,CH1CH,<HCl<HBr

CHv

C.SiO2<SO2D.NaCl<KCl

6.可用于检验FeSO4溶液是否少量变质的试剂

A.NaOHB.FeC.Cl2D.KSCN

7.使用石墨电极电解CUCI2溶液，阴极产物为

A.O2B.CuC.Cl2D.H2

8.利用反应2NH3+NaCIO=N2H4+NaCl+HQ可制备NJlj下列说法正确的是

A.此也是还原产物B.N&是弱电解质

C.也0的结构式为H-O-HD.NaCIo和Nael所含的化学键类型完

全相同

9.实验室用98%的浓硫酸配制20OmLO5mol∙口的稀硫酸。下列说法错误的是

A.应选用20OmL容量瓶B.可选用量筒量取浓硫酸

C.在烧杯中稀释浓硫酸D.定容时应选用胶头滴管

10.75%乙醉、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法正确的是

A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙醇浓度越高灭活效果越好

C.漂粉精的主要成分是NaCIOD.都是利用氧化性灭活病毒

11.有关工业合成氨的说法塔退的是

A.不断移去液氨，有利于反应正向进行B.400~50(ΓC时，原料的平衡转化率最大

C.增大压强，氨的分解速率增加D.原料气须经过净化处理，以防止催化

剂中毒

12.氮化硅(ShN1)是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是

A.硅也是一种半导体材料B.非金属性：Si>N

C.原子半径：Si<ND.硅位于第3周期第VIA族

13.在相同温度时IOOmL0.0lmol∕L的醋酸溶液与IOmLO.ImolZL的醋酸溶液相比较,

下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量B.溶液的导电能力

C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量

14.分子构型可能为平面型的是

A.H2C=CH-CH=CH2

C.CCl4

15.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

16.实验室用苯与漠反应制备溪苯，关于说法正确的是

试卷第2页，共8页

A.可以用溪水代替液漠，减少澳的挥发

B.将生成气体直接通入AgNo3溶液，检验反应是否生成HBr

C.铁粉作催化剂，苯与漠既能发生加成反应，也能发生取代反应

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸储，即可得到澳苯

17.室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A.T、NH：、ClO、ClB.H+>Mg2∖「、NO；

C.Na+、Al3+>HCO；、SOjD.S2^,Na+、SO：、OH

18.

A.可以与5molH?发生加成反应B.能使滨水褪色

C.只含2种官能团D.在加热条件下，能与Nac)H的乙醇溶

液发生消去反应

19.密闭容器中加入HBr,一定条件下发生反应：2HBr(g)Br2(g)+H2(g),c(HBr)

随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确

的是

L

-

0一

U

V

(

击

H

)

D

B.曲线①，0~50min用H?表示的平均反应速率为0.02mol∙L'∙min'

C.曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积

D.曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加0.2moliτ,平衡正向移动

20.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示

为：

①2NH3+3CIO=N2↑+3CΓ+3H2O

②NH,+4C1C)+OH=NO；+4CΓ+2H,O

在一定条件下模拟处理氨氮废水：将lL0.006mol∙L√的氨水分别和不同量的NaCIO混

合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaCIO投入量(用X表示)

的关系如下图所示。下列说法正确的是

25

100

1

%

∕20%

⅛95一氨去除率、

拗

健

90土—总氮残余率15玄

出

解

蜥

85味

10延

80-/-------

/L-5c

IIIIIIIIIIIIIIII

ɪl

x(NaClO)∕mol

A.XI的数值为0.009

B.x>x∣时，c(Cl)=4c(Nθ;)

C.x>x∣时，X越大，生成N?的量越少

D.x=X［时,c(Na+)+c(H+)+c(NHɪ)=c(CΓ)+c(θH-)+c(dO)

二、填空题

21.金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(I)Na的轨道表示式为。

⑵NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl,混合盐，制备金属

Na,电解的化学方程式为：2NaCl(l)^=2Na(l)+Cl,(g),加入CaCl?的目的是______。

圆甩

(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na?。?。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过

的试剂为、(填序号)。

a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaoH溶液d.KMnO,溶液

(4)Na2O2的电子式为o

在25℃和IolkPa时，Na与0?反应生成ImOlNa放出510.9kJ的热量，写出该反应的

热化学方程式：O

试卷第4页，共8页

(5)向酸性KMnO4溶液中加入Naz。?粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

2t+

MnO4+H*+Na2O2=Mn+Na+O2↑+H2O

配平上述离子方程式。

该反应说明Na2O2具有(选填"氧化性’"'还原性''或"漂白性”)。

(6)在密闭容器中，将amolNa。和bmolNaHCo?固体混合物加热至250℃,充分反应后,

若剩余固体为NaQO'和NaoH、排出气体为0?和H?0时，a:b的取值范围为。

三、实验题

22.现代农业要精准施肥，科学种植。以下是一种实验室测定土壤中含氮量的方法。

(一)提取土壤中的氮

称取IoOg±壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量的催化剂，充分反应后过滤、洗涤

滤渣，往滤液加入足量NaoH溶液，按如图进行蒸储，用过量硼酸(H'BOJ吸收生成的

氨。

甲乙丙

+

已知：常温下，H,BO,+H2OB(OH)；+H

(1)土壤中的氮元素主要存在形式。(填微粒符号)

(2)向土壤中加入浓硫酸和一定量催化剂的目的o

(3)判断滤渣已洗涤干净的方法为。

(4)丙装置的缺点为。

(5)当丙中尾接管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为。

(二)滴定测量含氮量

将锥形瓶内溶液稀释至250mL,取出25.00mL稀释液，向其中滴加2~3滴甲基红(变色

范围4.4~6.2),用0.100OmOl∙L盐酸标准溶液滴定。重复实验3次，平均消耗盐酸标准

溶液18.00mLo

(6)滴定时，发生反应的离子方程式为o

(7)该土壤样品的含氮量为g∙kg∖以N元素计算)。

四、原理综合题

23.化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。图1是基于

CUO/Cuq载氧体的甲烷化学链燃烧技术的示意图。

空气反应器与燃料反应器中发生的发应分别为:

①2C%O⑸+Oz(g)4CuΘ(s)+β,kJ(Q>0)

②8Cuθ(s)+CH4(g).>4Cu2θ(s)+CO2(g)+2H2Θ(g)+12,ld(22>0)

(I)CU2。的颜色为o

(2)反应②的平衡常数表达式K=。

⑶氧的质量分数：载氧体I载氧体Ii(填，，“=”或y>

往盛有CUO/C%。载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数夕(OJ为

21%],发生反应①。平衡时夕(。2)随反应温度T变化曲线如图2所示。

试卷第6页，共8页

25

(1030,21).

20

%

(H5

o

)10(985,10)

s-

5

80090010001100

T/℃

图2

(4)985°C时，C½的平衡转化率=(保留两位小数)。

(5)根据图2数据，e(oj随温度升高而增大的原因是。反应温度必须控制在

1030℃以下，原因是O

载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的CUo/Cu°O载氧体，反应

(6)由图3分析：使用.(填"氧化铝''或"膨润土”)掺杂的载氧体反应较快。

(7)与传统燃烧方式相比，化学链燃烧技术的优点有.

五、有机推断题

24.对氨基苯甲酸(HzN—-CooH)主要用作医药、染料中间体。以下是

它的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)。

C6H5NO2FcHCICJi7N

B反应②C

CHO

242行CHLC-Cl

ɑjHQZ=∖θI)IKiI潘液C⅞H⅜NO;Hjθ,

HNC∞H

OHerANHr-附2WF|反应⑥

-^⅛ι∣t∣τJjr

对社基茶甲酸

已知：R-No2FQHq_>R-NH2

(I)反应①所需的试剂和条件

(2)反应②的反应类型为

(3)写出一种检验反应③是否发生的方法

(4)写出反应⑥的化学方程式

(5)流程设计反应⑤的目的是

(6)写出一种满足下列条件，对氨基苯甲酸同分异构体的结构简式________

①属于芳香族化合物；②有3种不同化学环境的H原子

(7)结合相关信息，设计以邻二甲苯和C物质为原料，合成

成路线o(无机试剂任选)(合成路线可表示为：A繇>……B⅞⅞L→目

标产物)

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.B

【详解】「C和Me质子数都是6,质量数分别为12和14,是碳元素中的不同核素，互为同

位素关系，故选B。

【点睛】理解同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念是解决此题的关键。

2.A

【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化。

【详解】A.氯气液化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；

B.石油裂化是指在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的炫断裂为相对分子质量

较小、沸点较低的炫的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；

C.金属钝化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D.蔗糖炭化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；

故答案选A。

3.C

【详解】A.铝表面易形成致密的氧化铝，可保护铝进一步被氧化，故A正确；

B.合金的熔点低于其组分金属，生铁属于铁碳合金，则生铁的熔点比纯铁低，故B正确；

C.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，因此钢铁在潮湿的空气中发生的主要是电化学腐蚀,

故C错误；

D.铝热反应放出大量的热，常用来冶炼一些难熔金属，故D正确；

故答案选Co

4.D

【详解】A.FeCI3和Fe发生化合反应生成FeCl2,故A不符合题意；

B.Na2CO3和CO2、FhO发生化合反应生成NaHCO3,故B不符合题意；

C.Fe(C)H)2和Ch、HzO发生化合反应得到Fe(OH)3,故C不符合题意；

D.Al(OH)3只能通过复分解反应生成，不能通过化合反应直接制得，故D符合题意；

故答案选D。

5.B

【详解】A.同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：

答案第1页，共12页

CH3

CH,CH2CH2CH1>,故A错误;

CH3-CH-CH3

B.结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，相对分子质量：HBr>HCl,则沸

点：HCKHBr1故B正确；

C.一般情况下熔沸点：原子晶体>分子晶体，Siθ2为原子晶体，S02为分子晶体，则沸点:

SiO2>SO2,故C错误；

D.晶格能越大，晶体的熔沸点越高，晶格能：NaCl>KCl,则沸点：NaCl>KCl,故D错误;

故答案选B。

6.D

【详解】FeSO4易被氧化为Fe2(SO4)3,只需检验是否含有FW即可说明FeSO4溶液是否变质，

Fe3+能和SCN-生成络合物硫氟化铁，使溶液呈现血红色，因此可用KSCN检验FeSO4溶液

是否少量变质；

故答案选D。

7.B

【详解】使用石墨电极电解CUCl2溶液，阳极上Cr发生氧化还原反应生成氯气，电极反应

式为2Cr-2e=Cl2T，阴极上CP+发生还原反应生成Cu,电极反应式为CM++2e-=Cu;

故答案选B。

8.C

【详解】A.NFh中N元素化合价升高，发生氧化反应生成N2%,则NJi4为氧化产物，故

A错误；

B.NH3溶于水生成NH3H2O,NH3∙H2O电离出阴阳离子而导致氨水溶液能导电，但N&本

身不能电离，属于非电解质，故B错误；

C.水分子存在2个O-H键，则H2O的结构式为：H-O-H,故C正确；

D.NaClO中既含有离子键又含有共价键，但NaCl中只含有离子键，故D错误；

故答案选C。

9.A

【详解】A.实验室没有20OmL容量瓶，应选用25OmL容量瓶，故A错误；

答案第2页，共12页

B.浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B正确；

C.稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃

棒不断搅拌，故C正确；

D.定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸储水至容量瓶的刻度线，故D正确；

故答案选A。

10.A

【详解】A.乙醇与水分子间能形成氢键，且乙醇和水均为极性分子，则乙醛能与水以任意

比例互溶，故A正确；

B.75%的医用酒精具有良好的杀菌消毒能力，浓度较大时易在细胞表面形成一层膜而导致

杀菌能力降低，故B错误；

C.漂粉精的主要成分是Ca(CIO)2,故C错误；

D,75%乙醇不具有氧化性，不是利用氧化性灭活病毒，故D错误；

故答案选A。

11.B

【详解】A.如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向

减弱这种改变的方向移动，不断将氨气液化，降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，故A

正确；

B.合成氨是放热反应,升高温度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低,控制温度为4(XrC~

50(ΓC是因为此温度催化剂的活性最高，反应速率较大，生产效率较高，故B错误；

C.增大压强，化学反应速率增大，氨的分解速率增加，故C正确；

D.制备原料气过程中会产生其它杂质，为防止催化剂中毒和安全，原料气须经过净化处理,

故D正确；

故答案选B。

12.A

【详解】A.晶体硅是良好的半导体材料，故A正确；

B.同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性：

N>C>Si,则有非金属性：N>Si,故B错误；

C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Si>N,故C错误；

D.硅为14号元素，在元素周期表中位于第3周期第WA族，故D错误；

故答案选Ao

答案第3页，共12页

13.C

【详解】A.计算两溶液中醋酸的物质的量,n（前）=cι∙Vι=0.1Lχ0.01mol∙LT=的物$mol,

n（后）=c2∙V2=O.OlL×0.1mol∙Ll=l×10∙3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等,

故A错误；

B.酸的浓度越大，溶液中离子浓度越大，则导电性越强，故前者小于后者，故B错误；

C.醋酸的浓度越大其电离程度越小，由A分析可知，两者醋酸的物质的量相同，前者电离

程度大，则溶液中H+的物质的量大，故C正确；

D.由A分析可知，溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的

物质的量前者小，故D错误；

故选C。

14.A

【详解】A.碳碳双键为平面结构，与之直接相连的原子共平面，则H?C=CH-CH=CH2分

子为平面型结构，故A符合题意；

B.N&中N原子采用sp3杂化，且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，故B不符合

题意；

C.CCL中C原子采用sp3杂化，不含孤电子对，分子构型为正四面体形，故C不符合题意；

D.-CH3具有甲烷的结构特征，所有原子不共面，因此［J—CH，不可能为平面型分子，

故D不符合题意；

故答案选A。

15.C

【详解】A.浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项错误；

B.NaOH会使乙酸乙酯水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项错误；

C.药品装置正确，可以发生铝热反应，C选项正确；

D.Mno2与浓盐酸反应需加热，D选项错误；

答案选C。

16.D

【详解】A.实验室用苯与溪反应制备漠苯，不可以用澳水代替液澳，苯与溟水不互溶，且

能萃取溪水中的澳，故A错误；

答案第4页，共12页

B.生成的气体中有漠蒸汽，溟蒸汽与水反应会生成HBr,干扰对生成HBr的检验，故B错

误；

C.苯与浸在铁粉的催化作用下只能发生取代反应，不能发生加成反应，故C错误；

D.漠苯中会溶有浪，稀碱溶液可以除掉浪，振荡洗涤，浪苯与水不互溶，再通过分液、蒸

储得到溪苯，故D正确；

故答案选D。

17.D

【详解】A.H*、CIcr在溶液中结合生成弱酸HClO,H'、ClOCr发生氧化还原反应

t

CΓ+C1O+2H=Cl2↑+H2O,不能大量共存，故A不符合题意；

B.酸性条件下，NO；具有强氧化性，能将「氧化为单质碘，即H'、N0；、「发生反应，

不能大量共存，故B不符合题意；

C.A产、HCO；会发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；

D.S2-ʌNa+、SO；、OH之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；

故答案选D。

18.B

【详解】A.该物质中只有苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该物质只能与

4molH2发生加成反应，故A错误；

B.该物质含有碳碳双键，能与浸水发生加成反应，使滨水褪色，故B正确；

C.该物质含有羟基、碳碳双键和酯基3种官能团，故C错误；

D.连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子时能发生消去反应，该物质中连接醇羟基

的碳原子相邻碳原子上不含氢原子，不能发生消去反应，且醇发生消去反应需要浓硫酸作催

化剂，不是强碱的醇溶液，故D错误；

故答案选B。

19.D

【分析】分别改变一个条件，得到曲线②、③，从曲线①得到曲线②，既加快速率平衡又不

移动，只能使用催化剂，从曲线①得到曲线③，意味着反应速率加快但平衡右移了，则改变

的另一个条件只能是升温。

【详解】A.由上述分析可知，升温平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故A错误；

答案第5页，共12页

B.曲线①,0~50min用HBr表示的平均反应速率为一------------=0.02mol.L1.minl,

50min

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用H2表示的平均反应速率为0∙01mol.

L-1.minl,故B错误；

C.曲线②，可能使用了催化剂，反应速率加快，平衡不移动，各物质浓度不变；如果缩小

体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图象变化不符合，故C错误；

2HBr(g*H2(g)+Br2(g)

…起始(mol/L)1.600

D.曲线③达到平衡时有：秘"Ii八7八7，得

转化(mol/ZLT)1.4zl0.70.7

平衡(mol/L)0.20.70.7

r(H)∙C(Br)07x0749

K=2=卞7~=下，往容器中加入浓度均为°∙2mol∙U的三种物质，得

c匕(HB:r)、0.24

C(H))∙c(Br0)(0.7÷0.2)×(θ.7+0.2)81

Q=J施r)=一(0212/一i=Ii'则Qc<K'平衡将向正反应方向移动’故

D正确；

故答案选D。

20.C

【详解】A.Xi时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5%,

n(NH3)=0.006mol∕L×lL=0.∞6mol,95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反

应①消耗〃(CIer)I,θ∙∞6mθ1×9^zi).χ3-0.00855mol,参与反应②消耗

n(ClO)ɔ=4×0.006mol×5%=0.(X)12mol,xl=0.00855mol+0.0012mol=0.(X)975mol,A错

误；

B.x>xι时,反应①也生成氯离子，所以c（C「）>4c（N0；）,B错误;

C.x>x∣时，X越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成

N2的量越少，C正确；

D.x=x∣时,氨的去除率为100%,溶液中没有NH：和ClO-,含有Na+、H+ʌNO；、D-和

OH-,根据电荷守恒得c∙(Na+)+c∙(H+)=c∙(CT)+c∙(θH-)+c∙(Nθ;),D错误;

故本题选Co

Is2s2p3s

21∙ω[↑T]BEEOE

答案第6页，共12页

(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗

⑶Ca

i

(4)NaE：O：()：12-Na+2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)Δ∕7=-510.9kJ∕mol

+2++

(5)2MnO;+16H+5Na,O,=2Mn+10Na+5O2↑+8H2O还原性

(6)g<a:b<I

【详解】(1)Na为11号元素，基态Na原子的电子排布式为Is22s22p63s∣,则其轨道表示式

is2s2p3sIs2s2p3s

为回OE∏⅛E故答案为：

(2)NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,加入CaCI2时，580℃

时NaCI即熔融，所以加入CaCL能降低NaCl的熔点，即CaCh作助溶剂，降低NaCl的熔

点，节省能耗，故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；

(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2,空气中CO2、水蒸气都能与金属Na反应，

所以在反应前需要将空气中的Co2、水蒸气除去，Co2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓

硫酸具有吸水性，所以空气与熔融的金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，故答

案为：c；a；

(4)Na,。?由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在O-C)键，则Na?。?的电子式为

Na'-[:O：O：了一Na+;在25℃和IOIkPa时，Na与02反应生成ImoINaq放出

510.9kJ的热量，则反应的热化学方程式为2Na(s)+(Z(g)=Na2O2(s)ΔW=-510.9kJ∕mol,故

答案为：Na-[：O：O：广Na+;2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔW=-510.9kJ∕mol；

(5)根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为

+2++

2MnO;+16H+5Na2O2=2Mn+I0Na÷5O2↑+8H2O,该反应中，NaQ2为还原剂，说明

Na2O?具有还原性，故答案为：2MnO4+l6H++5Na2O2=2Mn2++lONa++5θ2T+8H2O；还原

性；

(6)残余的固体为Na2CO3和NaoH,生成的气体为02和HzO,则有总反应式为

bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+(2a-b)NaOH+(b-a)H2O+O2,2a-b>0,则a：b>ɪ,b-a>O,

答案第7页，共12页

贝Ija：b<l,则a：b的取值范围为,故答案为：→a±<l

22o

22.(I)NH：、No3、NO2

(2)将土壤中的含氮有机物转化为锈盐

(3)取最后一次的洗涤液于试管中，先滴加盐酸，再滴加氯化钢溶液，若不产生白色沉淀，

说明滤渣已洗涤干净

(4)牛角管与硼酸溶液没有接触

(5)保证把烧瓶中的氮元素全部转移到锥形瓶中，使实验结果更准确

+

(6)B(0H)；+H=B(OH)3+H2O

(7)2.52

【分析】土壤中的氮大部分以有机态(蛋白质、氨基酸、腐殖质、酰胺等)存在，无机态氮元

素主要存在形态包括镂态氮和硝态氮，先从土壤中提取氮，再通过滴定测量氮含量。

【详解】(1)±壤中无机氮元素主要存在形态包括镂态氮和硝态氮，即NH：、NO；、NOl等,

故答案为：NH：、NO；、NO25

(2)土壤中含氮有机化合物在还原性催化剂的作用下，用浓硫酸消化分解，使其中所含的

氮转化为氨，并与硫酸结合为硫酸镀，因此向土壤中加入浓硫酸和一定量催化剂的目的是将

土壤中的含氮有机物转化为铁盐，故答案为：将土壤中的含氮有机物转化为钱盐；

(3)若要判断滤渣是否洗净，需要检测是否还有硫酸根离子，因此方法为：取最后一次的

洗涤液于试管中，先滴加盐酸，再滴加氯化钢溶液，若不产生白色沉淀，说明滤渣已洗涤干

净，故答案为：取最后一次的洗涤液于试管中，先滴加盐酸，再滴加氯化钢溶液，若不产生

白色沉淀，说明滤渣已洗涤干净；

(4)为了保证氨气被硼酸溶液充分吸收，应使牛角管与硼酸溶液接触，则丙装置的缺点为:

牛角管与硼酸溶液没有接触，故答案为：牛角管与硼酸溶液没有接触；

(5)氨气极易溶于水，为了保证把烧瓶中的氮元素全部转移到锥形瓶中，牛角管无明显液

滴后,还需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，保证把烧瓶中的氮元素全部转移到锥形瓶中，

使实验结果更准确，故答案为：保证把烧瓶中的氮元素全部转移到锥形瓶中，使实验结果更

准确；

(6)硼酸为弱酸，且存在H3BO3+H2O一B(OH);+H+,则滴定时发生的反应为

答案第8页，共12页

++

B(OH);+H=B(OH)3+H2O,故答案为：B(OH)；+H=B(OH)3+H2O;

CO(NH2)22NH4B(OH)42HC1

(7)根据原子守恒有关系式：I2,解得

XO.lmol∕L×18.00XW3L

250

x=9×10-4mol,则含氮量为"I。*2x14X式故答案为：2.52。

-ZQZgzKg

0.1

23.(1)砖红色

CCgP2(2)

⑷C(C%)

⑶〉

(4)58.20%

(5)反应①为放热反应，温度升高平衡左移温度高于103(ΓC时，*9。大于21%,载

氧体无法载氧

(6)膨润土

(7)有利于二氧化碳的分离与回收

【详解】(1)C”。为砖红色;

C(CO)?2(

(2)反应②的平衡常数表达式为K=2)

C(C”4)

(3)由图可知：载氧体I在空气反应器中吸收空气中的02,然后转移到燃料反应器中，再

和CH4发生反应释放出CCh和H2θ,得到载氧体I,所以氧的质量分数大小为：载氧体1>

载氧体II;

(4)往盛有CUO/Cm。载氧体的刚性密闭容器中充入空气发生反应①，且氧气的物质的量

分数夕(0。为