2022-2023学年河南省南阳市卧龙区九年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年河南省南阳市卧龙区九年级（下）期中化学试卷

1.下列生活中的变化蕴含化学变化的是（）

A.干冰升华B.葡萄酿酒C.海水晒盐D.工业制氧

2.河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（）

A.信阳毛尖B.叶县岩盐C.南阳大米D.道口烧鸡

3.在测定锌、锢等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是（）

A.门捷列夫B.屠呦呦C.张青莲D.侯德榜

4.新冠肺炎疫情防控期间，某小区物业采购了一批75%的酒精用于消毒。你建议在酒精存

放处张贴的标志是（）

5.构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是（）

A.二氧化碳B.氨气C.铜D.氯化钠

6.2022年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。

下列有关水的说法正确的是（）

A.结冰的湖水属于纯净物B.有水生成的反应一定是中和反应

C.可用肥皂水区分硬水和软水D.水通电得到氢气和氧气的质量比为2：1

7.分类是学习化学的重要方法之一。下列分类正确的是（）

A.有机物：干冰、葡萄糖B.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢钱

C.人体微量元素：锌、钙D.合成材料：塑料、合金

8.下列探究实验不能达到相应实验目的的是（）

弹箸夹

干

植

洁

燥

净

物

空

的

油

气

箫

快

水

掰£

钉A

钉

9.推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（）

A.水能灭火，所以能灭火的物质一定是水

B.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨

C.氯化核与熟石灰研磨放出氨气，所以镀态氮肥不能与碱混合

D.碱溶液能使酚酷溶液变红，则能使酚醐溶液变红的物质一定是碱

10.下列根据某些性质区分常见物质的方法错误的是（）

A.羊毛线和棉线：在空气中灼烧

B.CO2和电：伸入燃着的木条

C.KC1固体和NH4cl固体：分别与熟石灰混合研磨

D.NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解

11.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）

A.正常雨水呈弱酸性的原因：S02+H20=H2SO3

B.生活中用天然气作燃料：「〃㈠〃＜（）5//.O

C.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T

D.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH

12.下列各组离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是()

A.K+、H+、NO］、COrB.Na+、Cu2+>C「、SO^

C.NH：、Ba2+、Cl\HCOjD.Na+、Ba?+、NOJ、Cl-

13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()

溶液「

质量［

A.§卜/向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的Ca°固体

O

时间/s

气4

体

体1061

积电解一定质量的水

」

/mL。

时

间S

C./向pH=3的盐酸中加水稀释

14.有镁、铝、锌的混合物共7.2g,与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量不可能是()

A.0.5gB,0.6gC.0.7gD.0.8g

15.请用元素符号填空：

(1)老年人缺会导致骨质疏松;

(2)人体缺会导致甲状腺肿大。

16.空间站内的氧气主要是通过电解水的方式产生的。如图是电解水

实验的简易装置图。

(1)图中试管甲连接电源的极，实验中发生反应的化学方程式为

(2)试管(填“甲”或“乙”)中收集的气体为氧气。

17.如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)配制100g0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为

(2)欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是

0tlt2温度七

(3"2。(：时，90g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%,需加水的质量

为______

18.如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，“U)”中的微粒符号是。恰

好中和100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，

若将氢氧化钠溶液换成100g溶质质量分数为8%的氢氧化钾与该稀盐酸反应，则充分反应后溶

液的pH(填或"=")7„

19.A〜D是含有同一种元素的物质，它们的转化关系如图所示(“7”表示反应能一步实现,

部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物质类别和这种元素的化合价。已知D是一种建筑

材料，其中金属元素的质量分数为40%。

(1)则A的化学式为；

(2)CrD的化学方程式为；

(3)从微观角度解释B和C的化学性质不同的原因是。

20.A、B、C、D是初中常见的四种物质。A、B、C中均含有人体

中含量最多的金属元素。它们之间的转化关系如图所示。A属于碱,

C是白色难溶固体，其相对分子质量为100。则：

(1)D的化学式为；

(2)由C转化为B的化学方程式为；

(3)A的一种用途是

21.用化学知识解释下列原理。

(1)铝的化学性质活泼，而铝制品表面通常不需作防锈处理(用化学方程式表示)。

(2)用汽油和洗涤剂去除油污的原理有什么不同？

22.同学们欲用NaOH固体配制质量分数为10%的NaOH溶液150g,用于制作“叶脉书签”。

(1)计算所需NaOH固体的质量g«

(2)最终测得所配制的NaOH溶液的质量分数小于10%,试分析其原因。(写出一条即

可)

23.金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。

(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？

(2)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤

液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。

24.化学实验是进行科学探究的重要方式。如图是实验室制取气体的部分装置。

D

(1)若选择装置A制取氧气，该反应的化学方程式为

(2)装置B和C均可制取CO2，与装置B相比较，装置C的优点是什么？

(3)若选装置D进行排水法收集。2,请简述操作步骤

25.酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。

(1)不同的酸具有相似化学性质的本质原因是

o

A.它们都含有酸根A

B.它们都含有氢元素

鼠Y

C.它们溶于水后都能解离出氢离子图1

D.它们都能与指示剂作用

(2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学

按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10,则

(填“X”或"Y”)是2011溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学

方程式是

(3)某粗盐样品中可能含有MgCLNa2sO,和CaCk等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某

化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。

①最后蒸发操作中玻璃棒的作用。

②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是。

③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液

的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）

⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl?）和最轻的气体，烧碱是一种重要的

化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaQ的质量。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、干冰升华过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

故选项错误；

B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；

C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化：故选项错误；

D、工业制氧是利用空气中各成分沸点不同将它们进行分离，并没有新物质生成，属于物理变化；

故选项错误；

故选：Bo

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、海水晒盐、工

业制氧都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D

【解析】解：A、信阳毛尖中富含维生素，故选项错误。

B、叶县岩盐中富含无机盐，故选项错误。

C、南阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D、道口烧鸡中富含蛋白质，故选项正确。

故选：Do

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

判断。

本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故A错；

B、屠呦呦发现了青蒿素，故B错；

c、张青莲在测定锢等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献，故c正确；

D、侯德榜发现了联合制碱法，故D错。

故选：Co

根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。

本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：酒精具有可燃性，属于易燃液体。

A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。

B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。

C、图中所示标志是易燃液体标志，故选项正确。

D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。

故选:Co

根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断即可。

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的。

A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。

B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。

C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。

故选：D»

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气

态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、湖水中除了水，还含有很多可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项说

法错误。

B、中和反应一定有水生成，但有水生成的的反应不一定是中和反应，如CO?+2NaOH=Na2CO3+

H20,故选项说法错误。

C、可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、

浮渣多的硬水，故选项说法正确。

D、水通电得到氢气和氧气的质量比为1：8,体积比为2：1,故选项说法错误。

故选：Co

A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。

B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。

C、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。

D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。

本题难度不大，了解中和反应的特征、电解水的实验结论、硬水和软水的鉴别方法等是正确解答

本题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、干冰为固态二氧化碳，不属于有机物，故A错误；

B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，磷酸二氢钱中含有磷元素和氮元素，属于复

合肥料，故B正确；

C、锌属于人体中的微量元素，钙属于人体中的常量元素，故C错误；

D、塑料属于合成材料-，合金属于金属材料，故D错误。

故选:Bo

A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物.但是，少数含碳元素的化合物，如

一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；

B、根据化肥的分类来分析；

C、根据人体所需元素种类来分析；

D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

本题考查了物质的分类，掌握材料的分类、有机物的概念、人体所需元素的分类、化肥的分类等

是解题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，则装置中的气体减少，压强减小，

烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，故A正确；

B、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不能燃

烧，通入氧气后会燃烧，说明燃烧需要氧气，故B正确；

C、盐酸能与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体会扩散到空气中，则天平不平衡，不能验证质量守

恒定律，故C不正确；

D、铁只与氧气或水接触时均不生锈，但与水和氧气同时接触时会生锈，则探究了铁生锈的条件，

故D正确。

故选：Co

A、根据红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体分析；

B、根据燃烧条件分析；

C、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中

分析；

D、根据控制变量法分析。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

9.【答案】C

【解析】解：A、水能灭火，但能灭火的物质不一定是水，如二氧化碳也能灭火，故选项推理错

误。

B、酸雨的pH小于7,但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6,酸雨是pH小于5.6的

雨水，故选项推理错误。

C、氯化钱与熟石灰研磨放出氨气，镂态氮肥中皴根离子与碱中氢氧根离子结合产生氨气，所以

钱态氮肥不能与碱混合，否则会降低肥效，故选项推理正确。

D、碱溶液能使酚酿溶液变红，但能使酚献溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶

液，故选项推理错误。

故选：Co

A、根据灭火的原理，进行分析判断。

B、根据正常雨水的pH约为5.6,进行分析判断。

C、根据镂态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。

D、无色酚酷溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方

法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】B

【解析】解：A、羊毛灼烧时会有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时会有烧纸的气味，在空气中灼烧

能区分二者，故选项方法正确。

B、CO?和电都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，伸入燃着的木条不能区分二者,

故选项方法错误。

C、KC1与熟石灰混合研磨无明显现象，NH4cl固体与熟石灰混合研磨有刺激性气味产生，分别与

熟石灰混合研磨能区分二者，故选项方法正确。

D、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，加水溶解

能区分二者，故选项方法正确。

故选：Bo

A、根据羊毛灼烧时会有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时会有烧纸的气味来分析；

B、根据CO?和电都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭来分析；

C、根据KC1与熟石灰混合研磨无明显现象，NH4cl固体与熟石灰混合研磨有刺激性气味产生来分

析；

D、根据NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低来分析。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

I1.【答案】C

【解析】解：A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为：

CO2+H2O=H2CO3,故选项错误。

B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为

.2H(h故选项错误。

C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的

化学方程式应为Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH,氢氧化钙和硝酸钠交换成分没有沉淀或

气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。

故选:C»

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确：化学式书写是否正确；是否配平；

反应条件是否正确；T和，的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进

行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀，最后短线改成等号。

12.【答案】D

【解析】解：pH=13的溶液中含有大量氢氧根离子。

A、碳酸根离子与氢离子结合为二氧化碳和水，且氢离子和氢氧根离子能结合成水，均不能共存，

该选项不符合题意：

B、溶液中含有铜离子时溶液显蓝色，且铜离子和氢氧根不能共存，该选项不符合题意；

C、钱根离子和氢氧根离子不能共存，该选项不符合题意；

D、四种离子均为无色，且它们相互之间不能结合为水、气体、沉淀，即能共存，且能与氢氧根

离子共存，该选项符合题意。

故选:Do

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH;根据复分解反应的条件，离子间若能互相结

合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的

铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反

应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。

13.【答案】D

【解析】解：A、由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减少，有氢氧化钙析出，

则溶液质量减少；且由于氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而

减小，有氢氧化钙析出，溶液中的质量减少；但反应结束后，溶液温度逐渐恢复至常温，氢氧化

钙的溶解度增大，又有部分氢氧化钙溶解，溶液质量增大，但不会和原来相同，一定比原来少，

故选项图像错误。

B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1,故选项图像错误。

C、向pH=3的盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，溶液的pH逐渐增大，溶液

始终显酸性，pH不可能大于或等于7,故选项图像错误。

D、向盐酸和氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水

平直线，故选项图像正确。

故选：D。

A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。

B、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。

C、根据向pH=3的盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。

D、根据向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

14.【答案】D

【解析】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x

Mg——H2,

242

7.2gx

24_2

72g-x

解得：x=0.6g

设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y

2A1——3H2，

546

72gy

54_6

沟=歹

解得：y=0.8g

设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z

Zn-——H2,

652

7.2gz

652

解得：z«0.22g

由于金属是镁、铝和锌的混合物，生成氢气的质量在0.22g〜0.8g之间，由题中的数据可知，得到

氨气的质量不可能为0.8g,

故选：D„

根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，

然后进行分析。

本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。

15.【答案】CaI

【解析】解：(1)老年人缺钙元素会导致骨质疏松，故填：Ca：

(2)人体缺碘元素会导致甲状腺肿大，故填：I。

故答案为：(l)Ca；

(2)1。

根据化学元素的生理功能和缺乏症(或摄入过多的症状)进行分析。

本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、

生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。

16.【答案】负2ih()2//.'()乙

【解析】解：(1)电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2,试管甲产生气体

多，是负极；

水通电生成氢气和氧气的方程式为：->11()

(2)乙试管产生气体少，是氧气。

故答案为：

(1)负；2H:()111(，；

(2)乙。

电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成

水，氧气和氢气的体积比约为1：2,质量比是8：1。据此分析。

本题考查了电解水实验，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明

在化学变化中分子可分，原子不可分。

17.【答案】0.9g降温结晶110g

【解析】解：(1)配制100g0.9%的医用生理盐水,需要NaQ的质量为100gx0.9%=0.8g；

(2)由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以欲提纯混

有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法；

(3)tz°C时硝酸钾的溶解度为80g,所形成的饱和溶液的溶质质量分数为丽舞近x100%x

44.44%；

设所需水的质量为X,

90gX44.44%=(90g4-x)X20%

x=110g；

故需加水110g。

故答案为：(l)0.9g；

(2)降温结晶；

⑶110g。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，(2)

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】H20<

【解析】解：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的实质氢离子和氢氧根离子结合生成水

分子，则中的微粒符号为电。。

反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HC1+NaOH=NaCl+H20

36.540

可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。

反应中消耗盐酸与氢氧化钾的质量比关系如下：

HC1+KOH=KC1+H20

36.556

可知，36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应。

即消耗等量的HCL需要的氢氧化钾比氢氧化钠的质量较多，则加入与氢氧化钠等质量等质量分数

的氢氧化钾时，盐酸没有完全消耗，则溶液pH<7。

故答案为：

H2。；<°

根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的实质氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进

行分析解答。

根据氢氧化钠与盐酸、硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析

解答。

本题难度不大，掌握中和反应原理、实质、利用化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正

确解答本题的关键。

19.【答案】CCO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O分子构成不同

【解析】解：(1)由分析可知A为碳单质，化学式为C；

(2)由分析可知C为二氧化碳，D为碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程

式为CO?+Ca(OH)2=CaCO31+H2O；

(3)由分析可知B是一氧化碳，C为二氧化碳，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳

分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不同，化学性质不同。

故答案为：(1)C；

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；

（3）分子构成不同。

A〜D是含有同一种元素的物质，D是一种建筑材料,其中金属元素的质量分数为40%,且D属于盐，

则D为碳酸钙，碳酸钙中化合价为+4的元素是碳元素，且钙元素的质量分数为40%,则A〜D中含

有的同一种元素为碳；C与D能相互转化，B与C能相互转化，B、C均属于氧化物，B中碳元素显+2

价，D中碳元素显+4价，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；A能反应生成B和C,且A为单质，则A为

碳；代人验证，推断合理。

本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质

题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

20.【答案】H2OCaCOC，iO-CO；改良酸性土壤（合理即可）

【解析】解：（1）由分析可知，D的化学式为H2O。

（2）由C转化为B的反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为

CaCOiCaO-CO：。

（3）A为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。

故答案为：（1）出0；

：2irwo—c,i（）

（3）改良酸性土壤（合理即可）。

A、B、C中均含有人体中含量最多的金属元素，则均含有钙元素，A属于碱，则为氢氧化钙；C是

白色难溶固体，其相对分子质量为100,则为碳酸钙；又由于C能转化为B,B能转化为A,而碳酸

钙高温分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，贝IJB为氧化钙；C能转化为D,D能与A

相互转化，而碳酸钙能与盐酸反应生成水，水和氢氧化钙能相互转化，贝IJD也可为水。

本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质

题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

21.【答案】解：（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步

与氧气反应，反应的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3;

（2）汽油能去除油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，

具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。

故答案为:(1)4A1+3O2=2Al2O3；

(2)汽油去油污是溶解作用，洗涤剂去油污是乳化作用。

【解析】(1)根据铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧

气反应进行分析。

(2)根据汽油能溶解油污，洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用进行分析。

本题主要考查乳化现象与乳化作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

22.【答案】15量取水时仰视读数

【解析】解：(1)配制150g质量分数为10%的NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为：150gx10%=

15g«

(2)最终测得所配制的NaOH溶液的质量分数小于10%,则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，

氢氧化钠固体不纯或转移固体时有洒落等情况都会使溶质质量偏小，烧杯中原来有水或用量筒量

取水时仰视读数，都会使溶剂质量偏大。

故答案为：

(1)15;

(2)量取水时仰视读数。

(1)根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数来分析；

(2)根据溶质质量偏小或溶剂质量偏大都会导致溶液的质量分数偏小来分析。

本题主要考查了溶液的配制及误差分析，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判

断，从而得出正确的结论。

23.【答案】解：(1)将两块金属片相互刻画，该实验的目的是比较合金和纯金属的硬度。

(2)锌的金属活动性比银、铜强，在Cu(NO3)2和AgNC)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与

AgNC)3反应生成硝酸锌和银，AgNC)3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NC>3)2反应生成硝酸锌和

铜。充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，说明滤液中存在硝酸铜，可能是硝酸银有剩余，硝酸

铜没有参加反应；也可能是锌与硝酸银恰好完全反应；也可能是硝酸铜部分参加了反应；滤液中

溶质的成分可能是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，也可能是硝酸铜、硝酸锌。

Zn与AgN()3溶液反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag0

故答案为：

(1)比较合金和纯金属的硬度；

(2)硝酸银、硝酸铜、硝酸锌或硝酸铜、硝酸锌；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag1,

【解析】(1)根据合金的性质，进行分析解答。

(2)锌的金属活动性比银、铜强，在Cu(NC)3)2和AgNC)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与

AgN()3反应生成硝酸锌和银，AgN03反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(N()3)2反应生成硝酸锌和

铜，据此进行分析解答。

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正

确解答此类题的关键。

24.【答案】2KMn()tK