北京市石景山区2022-2023学年高三年级上册期末考试化学试题

北京市石景山区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

阅卷人

-------------------、单选题

得分

1.如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法错误的是

_____________________________________

-TTTTZ_IH“O).H4)一~~~~~~H：等/*\,

H——生产区|..裳产》资.储备犀6K发射场

A.可以通过热还原法得到FeB.%分子的共价键是s-so■键

C.可以通过电解法得到加D.水是非极性分子

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HCN的结构式：H-C三N

B.质量数为3的氢原子：3H

C.NaOH的电子式：Na+[：0：H]~

3d4s

基态原子的价层电子的轨道表示式:

D.CrItltltltlIFT]

3.25℃>101/cPa下，①42。（。=”2（g）+%2（g）幽=+285,8k//moZ

0//20（Z）=42。（9）也=+44.0/c//moZ

下列说法惜送的是

A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C.标准状况下，11.2L水中含共用电子对总数约为6.02X1023

1

D.25℃>lOlkPa下,用0(9)=%⑷+如2(g)AH=+241.8kJ/mol

4.下列关于SO2的叙述正确的是

A.SCh是无色、无臭、有毒的气体B.SCh能使紫色的KMnCU溶液褪色

C.SCh与NaOH溶液反应生成Na2s04D.SO2不能用作食品添加剂

5.已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:

HX04>H2Y04>H3ZO4。下列说法惜送也是

A.电负性：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

C.原子半径：X<Y<ZD.单质的氧化性：X>Y>Z

6.CO2光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃

迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子(@)作还原剂，价带上的光生空穴(㊉)作氧化剂，下列说法

惜送的是

A.在价带上月2。被氧化

B.推测。。2起催化作用

C.反应过程中光能转化为化学能

D.160/。2生成得到4巾。，电子

7.下列方程式与所给事实相符的是

H+

A.氯化镂的水溶液显酸性：NH4UNH3+H

氯气溶于水，水溶液显酸性：+

B.ci2+H2O#2H+cr+cio-

+

C.钠和水反应：Na+2H2O=Na+20H-+W21

D.向ZnS浊液中滴加CUSO4溶液，白色浑浊变为黑色：Z"S(s)+Cu2+(aq)UCaS(s)+Zn2+(aq)

8.2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如图所示，下列说法第送电是

A.分子中不含手性碳原子

B.分子中氧原子有孤电子对

C.氯巴占的分子式为：Ci6H14CIN2O2

D.氯巴占可以发生加成反应、取代反应

9.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

气体试剂制备装置收集方法

ACO2石灰石+稀H2SO4Cd

BNH3NH4Cl+Ca(OH)2bf

CSO2Na2so3+浓H2so4ce

DChM11O2+浓盐酸ad

A.AB.BC.CD.D

10.环氧化物与。。2开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类CO2共聚物的合成路线如

下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理的是

A.有机化合物E的分子式为C3H6。

B.高分子F和高分子G均能发生水解反应

C.由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大

O

D.有机化合物E和。。2通过加成反应生成副产物

11.利用下列实验药品，能达到实验目的的是

实验目的实验药品

A证明Fe3+具有氧化性FeC%溶液、KSCN溶液

B证明CuS比FeS更难溶FeSQ溶液、Na2s溶液、铜粉

C证明氧化性C%>Br2>I2KBr溶液、K/溶液、新制氯水、滨水、水

D证明木炭和浓硫酸能生成CO2浓硫酸、木炭、饱和NaHCg溶液、澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

12.某温度下，水溶液中CO2、H2c。3、和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的

B.该温度下，H2cO3UH++HCO3-Kal>lxlO-a

C.该温度下，HCO3-UH++CO32-Ka2=lxl0-b

D.Na2c03溶液中，2c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

13.下列事实的解释错误的是

事实解释

气态“九2+再失去一个Mn2+的价层电子排布为3d5,3d轨道为半充满比较稳定；

A电子比气态Fe2+再失去Fe2+的价层电子排布为3d6,再失去一个电子可达到3d轨道半

一个电子更难充满的比较稳定状态

“3。十的中心原子的孤电子对数为1，“2。的中心原子的孤电子

43。+中H-0-H键角比

B对数为2,孤电子对之间的斥力〈孤电子对与成键电子对之间的

“2。中的大

斥力〈成键电子对之间的斥力

C晶体熔点：HF>HCIHF分子间能形成氢键

D酸性：CF3C00H>氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于a-C的极性，

CCl3COOH使尸3。一的极性大于。3c—的极性，导致CF3co0H的竣基中的

羟基的极性更大，更易电离出H+

A.AB.BC.CD.D

催化剂

14.甲烷催化氧化为合成气的主反应为：2cH4（。）+。2（。）-2co（g）+442（。）4H<0。CH4转化

率、也选择性偏2。））和0°选择性K（c4cMic02））随温度变化如图所示。下列说法错误的是

1.0।--------------———1.0

0.9LJ0.9

s8S8如

%选择笆4a潮

s7。7

姒

s64X

S5。5,

0

464。

OS.

3co选择性3

0.

500600700800

温度”

A.800久时，副反应①C44+2。2=C02+2%。进行程度很小

B.对比图中&和C。的选择性，推测可能存在副反应②CS+&。=。。+3H2

C.CH4转化率随温度升高而增大，可以用勒夏特列原理解释

D.增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大

阅卷人

-----------------二、综合题

得分

15.我国科学家制备了一种ZnPc/C6o太阳能电池，其结构示意图如下。

（1）铝元素属于区（填“s”“d”“ds”或"p”）。

（2）C60分子中60个碳原子都是等价的，均以近似杂化的方式形成3个不共平面的。键，

余下的1个P轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，兀电子云分布在C60分子笼的内外层表面上。循环

伏安测试表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。

（3）①ZnPc中ZU+的价层电子排布式是。

@ZnPc中存在配位键的原因是o

(4)某溶剂中，ZnPc可以和C60形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为:

ZnPc+C6oUZnPc-C6o,不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。

温度生成ZnPc-Ceo的K

24℃1.2329

44℃0.9674

64℃0.4923

反应：ZnPc+C6o#ZnPc-C6o△H0(填“〉”或“<")，ZnPc-Ceo中ZnPc是电子(填“给

体”或“受体”)。

(5)LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。

①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原

因_________________________________________________________________________________________

②LiF晶体的密度约为2.6g/cm3,LiF晶胞的体积约为cm3(计算结果保留一位有效数

字)。

16.锂及其化合物广泛应用于玻璃、陶瓷和航空航天等领域，全球锂资源一半以上赋存于盐湖卤水中。

(1)L盐湖联合开发兑卤提锂

我国科学家以高锂卤水(B/)为原料，富碳酸根卤水(B〃)为天然沉淀剂，提出盐湖联合开发兑卤提锂

(32。。3)的新方法。两种卤水的部分化学组成如下表。

离子浓度/(g/DLi+Na+K+crSO42-

BI16.2091.0445.02194.57.1026.43

BII1.26146.733.80136.239.5156.06

用化学用语解释卤水(BII)显碱性的原因o

(2)90℃时，卤水混合沉锂的离子方程式是0

(3)不同兑卤比所得混盐中，锂收率和Li2c03含量(质量百分数)如图1所示，最佳兑卤比

为,Li2c03含量随兑卤比先增大后减小的原因

是__________________________________________________________________________________________________

(4)II.电化学提锂

我国专家通过LiMn2O4/Li「xMn2O4电极体系，实现锂资源的高效选择性提取，其原理如图2所示。

当两电极分别完成其对应的氧化(脱锂)反应和还原(嵌锂)反应后，将两电极进行互换，实现锂资源由原料

液侧向回收液侧的转移。

①A侧是(填“原料液”或“回收液”)=

②补全电极反应式

阳极：LiMnlllMnIV04-xLiH■-xe-=Li1-xMn1-xIIIMn1+xIV04(0<x<1)

阴极：Lil-xMn1-xIIIMn1+xIV04+yLi++ye-=。(0<y<x<l)

".阿哌沙班(Apixaban)可用于预防膝关节置换手术患者静脉血栓栓塞的发生。如图是阿哌沙班中间体K

的一种合成路线。

E一定条件OjN/y-NMj

QQ

pCHjLIIJ.JWL./A

H

~।,oL/CL2

已知：1-RCOOH-RCOCl

NH3

ii.RCOOR'-RC0NH

CH30H2

iii.ZH*

(1)AB的反应类型是0

⑵BtC的化学方程式是o

(3)D的分子式为C7Hl2。4,D的结构简式是。

(4)G-H的化学方程式是o

(5)与F含有相同官能团的同分异构体有种(不考虑手性异构，不含F)。

(6)K经多步合成阿哌沙班，结合K的合成路线图，在箭头上补全试剂和反应条件。

OCH)OCH)

0N、4&1L-HS.一《7

,fll°RKH,__Xr||°

CH工MJOH°

LX.NIX/1

COOCjH)CONH)

KApiutan

(7)通常用酯基和N43生成酰胺基，不用短基和N也直接反应，结合电负性解释原

因_________________________________________________________________________________________

元素HC0

电负性2.12.53.5

18.我国科学家用粗氢氧化高钻［CO(OH)3］制备硫酸钻晶体(COSO4-7H2O),其工艺流程如下。

1fi.NaiSO)过国NaCIOt»l®NaF

已知：i.还原浸出液中的阳离子有：C°2+、H+、Fe2+和Ca2+等

iii.部分物质的溶度积常数如下(25℃)

物质Ksp

CaF24.0X10-11

Fe(OH)32.8XIOt

iii.CoSO#7H2。溶解度随温度升高而明显增大

(1)氢氧化高钻溶于硫酸的化学方程式是

(2)浸出Co2+时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为

(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式___________________________________________

25℃时，浊液中铁离子浓度为mol/L(此时pH为4)。

(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原

因_________________________________________________________________________________________

(5)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钻溶液，将硫酸钻溶液经

操作，得到硫酸钻晶体。

(6)用滴定法测定硫酸钻晶体中的钻含量，其原理和操作如下。

在溶液中，用铁氧化钾将Co(II)氧化为Co(III),过量的铁氧化钾以Co(II)标准液返滴定。反应的方程

2+3+4

式为：Co+[Fe(CN)6p-=Co+[Fe(CN)6]-o

已知：铁氧化钾标准液浓度为cmol/L,Co(II)标准液质量浓度为pg/Lo

取mg硫酸钻晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗VimL铁氧化钾标准液、

V2mLeo(H)标准液。

计算样品中钻含量3=(以钻的质量分数co计)。

19.某实验小组探究Cit与Fe(N6)3溶液的反应。取3g铜粉加入100位0.6nwZ/LFe(N03)3溶液(用HN%

调pH=1)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。

已知：C&SCN是难溶于水的白色固体

(1)预测铜粉可能发生的反应

反应I3cli+2NO5+8H+=3CU2++2N0T+4出。勺=6.3X1062

反应IIKu=5x1014

(2)探究反应I是否发生

①取3g铜粉力口入lOOznL溶液中，振荡、静置30分

钟，无明显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液)

②用传感器检测Ciz与Fe(NO3)3溶液反应过程中可。3■浓度的变化，发现可。3■浓度逐渐减少。有同学认

为：Fe2+催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出i的离子方程式。

i.____________________________________

ii.反应n

Fe2+

2+

总反应：3Ca+2NO3+8H+二3CU+2N0T+4H20

(3)探究反应n是否发生

取3g铜粉加入中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清

液，滴加KSCN溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，KSCN溶液过量后浊液呈深红色。结

合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原

因

(4)分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因

小组讨论认为，棕绿色可能是因为NO与C/+、Fe2+或Fe3+形成配合物，设计实验证明棕绿色是

[Fe(N0)]2+的颜色，实验操作是o

(5)从化学反应速率和限度角度简述对Cit与Fe(N6)3溶液反应的认

答案解析部分

L【答案】D

【知识点】化学键；极性分子和非极性分子；金属冶炼的一般原理

【解析】【解答】A.工业冶炼铁常用方法是高炉炼铁，原理是高温下用CO还原氧化铁，A不符合题

思；

B.H原子的核电子排布式是IsLH原子间以Is轨道的电子共用形成共价键，因此是s-sc键，B不符

合题意；

C.A1是比较活泼的金属，不能用一般的还原剂通过热还原法制得，通常用熔融下电解法制取，C不符

合题意；

D.水分子中O原子有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为V形，正、负电中心不

重合，是极性分子，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳；

B.H原子中未成对电子为s电子；

C.铝为活泼金属，工业上用电解法冶炼；

D.水分子正负电荷中心不重合，为极性分子。

2.【答案】A

【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合

【解析】【解答】A.HCN的电子式为CEN：,则结构式为H-C三N,A符合题意；

B.氢原子的质子数为1,则质量数为3的氢原子为狗，B不符合题意；

C.NaOH为离子化合物，0、H原子间通过一对共用电子构成0H-,电子式为Na+［：。：H＞，C不符合

题意；

3d4s

D.基态Cr原子的价层电子排布式为3d54sl则其轨道表示式为|「|木|||人Im-D不符合

MMLU

题意；

故答案为：Ao

【分析】B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子

数=核电荷数；

C.NaOH为离子化合物，OH-中O原子的最外层电子数为8；；

D.基态Cr原子的原子序数为24,价层电子排布式为3d54s1。

3.【答案】C

【知识点】分子间作用力；热化学方程式；盖斯定律及其应用

【解析】【解答】A.液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A不符合题意；

B.水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B不符合题意；

C.标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C符合题意；

D.根据盖斯定律，“2。（。）="2（g）+4。2（。）可由①-②合并而成，其4H=（+285.8k〃mol）-

（+44.0/c//moZ）=+241.8/c//mo/,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.水是由分子构成的化合物，不同状态间的转化是物理变化，只需要克服分子间作用力；

B.水分解吸收热量；

D.根据盖斯定律计算。

4.【答案】B

【知识点】二氧化硫的性质

【解析】【解答】A.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项不符合题意；

B.SO2具有还原性，能使紫色的KMnCU溶液褪色，发生的反应为

5so2+2KMnC>4+2H2O=K2so4+2MnSO4+2H2s04,B项符合题意；

c.SO2属于酸性氧化物，SO2与NaOH溶液反应生成Na2s。3,C项不符合题意；

D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，S02能用作食品添加剂，为保证消

费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，D项不符

合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.S02是有刺激性气味的气体；

C.SO2与NaOH溶液反应生成Na2s03和水；

D.二氧化硫可用作食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用。

5.【答案】A

【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大

小的比较

【解析】【解答】A.根据分析，电负性：X>Y>Z,A符合题意；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性X>Y>Z,B不符合题意；

C.根据分析，X、Y、Z同周期，且原子序数X>Y>Z,则原子半径：X<y<z,C不符合题意；

D.非金属性越强，单质氧化性越强，则单质的氧化性：X>Y>Z,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】同周期主族元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增

强，最高价氧化物对应水化物的酸性为：HXO4>H2YO4>H3ZO4,则原子序数：X>Y>Z,非金属性：

X>Y>Z„

6.【答案】D

【知识点】氧化还原反应；化学反应中能量的转化

【解析】【解答】A.如图，“2。在价带上生成。2,其中氧元素化合价升高，“2。被氧化，故A不符合题

思卡.；

B.如图，"。2在反应前后性质不变，可推测整个过程中可推测灰。2起催化作用，故B不符合题意；

C.如图，该反应是在冗。2和光共同作用下进行，反应过程中光能转化为化学能，故C不符合题意；

D.CO?生成CH4，C元素化合价降低8,即17nozc外生成Im。，。&得到8moz电子，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.在价带上H2O转化为氧气；

B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变；

C.光照下，物质之间发生氧化还原反应，实现光能转化为化学能。

7.【答案】D

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A.氯化核的水溶液显酸性是由于的水解：+H2O^NH3-H2O+H+,A不符合题意；

B.HC10属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留化学式，B不符合题意；

C.钠和水反应生成NaOH和H2,其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,C不符合题意；

D.向ZnS浊液中滴加CuSO4溶液，生成更难溶性的黑色CuS,白色浑浊变为黑色，其离子方程式为

ZnS(s)+Cu2+(aq)UCuS(s)+Zn2+(aq),D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.铁根离子水解生成氨水和氢离子；

B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，应保留化学式;

C.该方程式电荷不守恒。

8.【答案】C

【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；取代反应；加成反应

【解析】【解答】A.分子中只有-CH3、-CH2-中碳原子连接4个原子，但至少连有2个相同的原子(氢原

子)，所以不含手性碳原子，A不符合题意；

B.1个分子中含有2个氧原子，且都含有2个孤电子对，B不符合题意；

C.氯巴占分子中含有16个C、2个N、2个O、1个CL不饱和度为11,则H原子数应为13个，分子

式为Ci6H13CIN2O2,C符合题意；

D.氯巴占分子中含有苯环，可以发生加成反应、取代反应，芋炭基也能发生加成反应，C1原子、-CH3、-

CH2-等可以发生取代反应，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；

B.每个O原子形成2个共价键且每个O原子含有2个孤电子对；

D.该物质含有苯环，能发生加成反应，含有甲基，能发生取代反应。

9.【答案】D

【知识点】气体发生装置；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合

【解析】【解答】A.石灰石与稀H2s04反应生成的CaSCU微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的

继续进行，所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氧化碳，A不符合题意；

B.用NH4cl与Ca(OH)2反应制取NH3时，采用“固+固、加热”型制气装置，但由于NH3极易溶于水，所

以不能采用排水法收集NH3,B不符合题意；

C.用Na2sCh与浓H2s04反应制S02气体，可采用简易气体发生装置，但由于SC>2的密度比空气大，所

以应采用向上排空气法收集，C不符合题意；

D.MnCh与浓盐酸在加热条件下才能反应制取C12,由于Cb的密度比空气大，所以采用向上排空气法收

集，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，C02密度大于空气，用向上排空气法收集；

B.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集；

C.SO2密度大于空气，用向上排空气法收集；

D.浓盐酸与二氧化镒反应在加热条件下生成氯气，氯气密度大于空气。

10.【答案】C

【知识点】有机物的结构和性质

【解析】【解答】A.有机化合物E的分子式为C3H6。，A合理；

B.高分子F和高分子G均含有酯基，都能发生水解反应，B合理；

C.高分子F中的血、n和高分子G中的血二十的相对大小不确定，因此两者的相对分子质量不能比较大

小，C不合理；

D.对比化合物E与环状碳酸酯的结构简式，可以确定化合物E与CO2是通过加成反应生成环状碳酸

酯，D合理；

故答案为：Co

【分析】A.根据结构简式确定其分子式；

B.F和G均含有酯基，均能水解；

D.E和二氧化碳发生加成反应生成环状碳酸酯。

".【答案】C

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A.用KSCN溶液可检验Fe3+,但不能证明Fe3+具有氧化性，A不符合题意；

B.证明CuS比FeS更难溶，需要向FeS沉淀中加入CiP+使FeS转化成CuS沉淀来证明，不能用Cu

粉，B不符合题意；

C.向KBr溶液中滴加新制氯水，溶液变成橙黄色，证明Br被氧化成Br2,Cb氧化性比母2强。向KI溶

液中加入滨水，溶液变黄褐色，证明广被氧化成上，Bn氧化性比上强，综合起来可证明氧化性

C12>Br2>/2，C符合题意；

D.木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2,需要先除去SO2再检验CO2,用饱和NaHCCh溶液除去SO?同时

会生成CO2,影响证明结论，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.FeCb溶液、KSCN溶液发生络合反应，无元素的化合价变化；

B.FeSCU溶液、Na2s溶液反应生成FeS沉淀；

D.二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊。

12.【答案】D

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；电离平衡常数

+

【解析】【解答】A.碳酸为二元弱酸，分两步电离，其电离方程式为：H2CO3^H+HC0^,HCOgU

H++COl-,A不符合题意；

B.由图可知pH=a时，%(CO2+W2CO3)=%(WC03)>'=客*=辔>

%于零>lx10一%B不符合题意；

X{CO2+H2CO3)

c.由图可知pH=b时，久(CO歹)=x(HCOI),勺2=c(R鹿)=c(H：*Q：)=]*104,c不

C^nCL/oJX^nC(Jo)

符合题意；

D.根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HC0I)+c(0H-)+2c(C01)，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.碳酸为二元弱酸，分步电离；

B•根据％=%等计算；

C.根据尤2=哼意牢计算；

D.根据电荷守恒分析。

13.【答案】B

【知识点】键能、键长、键角及其应用；晶体熔沸点的比较

【解析】【解答】A.由Md+转化为MV+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，

需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要

少，故气态MM+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，A不符合题意；

B.尼0中孤电子对为2,价层电子对数为4,O采用sp3杂化。+0+中H-O-H键角比H?。中H-O-H键

角大，因为H2O中氧原子有2对孤电子对，出。+中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小，成键电子对

之间的斥力〈孤电子对与成键电子对之间的斥力〈孤电子对之间的斥力，B符合题意；

C.氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，沸

点高于氯化氢，C不符合题意；

D.F和C1为同主族元素，F的电负性大于C1,电负性越大形成的共价键极性越强，因此F-C的极性大

于CLC,从而使得F3C-的极性大于CbC-的极性，导致三氟乙酸的竣基中的羟基的极性更大，更易电离

出氢离子，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难；

C.在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高，但HF存在分子间氢键，熔点增大;

D.-CF3吸电子能力比-CCb强。

14.【答案】C

【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线

【解析】【解答】A.结合图示信息，800。(：时，C“4转化率、“2选择性和C。选择性接近1，主要发生甲烷

催化氧化为合成气的主反应，副反应①C%+2。2uC02+2H2。进行程度很小，A不符合题意；

B.对比图中比和C。的选择性，42选择性变化较为平缓，。。选择性变化较大，推测可能存在副反应

②C44+42。UC。+3七，B不符合题意；

C.主反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，反应逆向进行，C“4转化率应减小，不可以用勒

夏特列原理解释，c符合题意；

D.增大压强使容器容积减小，反应物浓度增大，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大，

D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.800c时，比选择性和CO选择性均接近100%；

B.800C时，H?和CO的选择性均接近100%,说明副反应也生成H?和CO；

D.增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变。

15.【答案】(1)p

(2)sp2

(3)3d10；N原子能给出孤电子对，Zi?+有能接受孤电子对的空轨道

(4)<；给体

(5)阴、阳离子的带电荷分别相同，但Li*半径小于Na+半径、F半径小于Cl半径，所以LiF的晶格能

大于NaCl的晶格能；7X10-23

【知识点】配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表的结构及其应用

【解析】【解答】(1)铝原子的价电子排布式为3s23pi,则铝元素属于p区。答案为：p；

(2)C60分子中60个碳原子都是等价的，且每个C原子形成3个。键、最外层不存在孤电子对，则均以

近似sp?杂化的方式形成3个不共平面的◎键。答案为：sp2；

(3)①基态Zn的价电子排布式为3d1。4s2,则ZnPc中Z#+的价层电子排布式是3d10„

②ZnPc中，N原子的最外层具有孤电子对，Zn2+具有空轨道，则存在配位键的原因是：N原子能给出孤

电子对，ZM+有能接受孤电子对的空轨道。答案为：3d10；N原子能给出孤电子对，Z#+有能接受孤电子

对的空轨道；

(4)从表中数据可以看出，升高温度，K值减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以反应：

ZnPc+Ceo^ZnPc-CsoAH<0；题中信息显示：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却

很难失去电子变为阳离子，则ZnPc-C60中C60是电子受体，ZnPc是电子给体。答案为：＜；给体；

(5)①LiF和NaCl都形成离子晶体，LiF的熔点和沸点比NaCl的高，则表明LiF的晶格能比NaCl

大，原因是：LiF和NaCl的阴、阳离子的带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F半径小于。一半

径，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能。

②在1个晶胞中，含Li+个数为12xJ+l=4,含F个数为8x1+6x94,则1个晶胞中含有4个

4oZ

“LiF”，LiF晶体的密度约为2.6g/cm3,LiF晶胞的体积约为六7'10々3加3。答案

一6….02x1f0molxl.Gg/cm^

为：阴、阳离子的带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F半径小于C1-半径，所以LiF的晶格能大

于NaCl的晶格能；7x10-23。

【分析】(1)A1位于第IIIA族，属于p区；

(2)C60分子中每个C原子形成3个。键；

(3)①Zn为30号元素，失去2个电子形成ZM+,根据构造原理书写其价层电子排布式；

②含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；

(4)升高温度，平衡向吸热方向移动；ZnPc-C60的ZnPc是电子给体；

(5)①晶格能越大，熔沸点越高；

②根据均摊法和P=£计算。

16.【答案】(1)COj-+H2OUHCO3+OH-

(2)2Li++COj-=Li2c03i

(3)1.75；当兑卤比小于1.75时，溶液中浓度增大，有利于Li2c03沉淀；当兑卤比大于1.75时，所得

混盐中氯化钠等含量增大程度大于Li2CO3,使得Li2c03含量减小

(4)原料液；Lil—x+yMnl-x+ylllMnl+x-ylVCH

【知识点】电极反应和电池反应方程式；盐类水解的原理

【解析】【解答】(1)卤水3〃)中水解使溶液显碱性，反应的离子方程式为CO32-+H2OUHCO3-+OH-；

(2)高锂卤水(BI)中Li+与富碳酸根卤水(BII)中反应生成Li2co3,离子方程式为2Li++CO32-

=Li2CO31；

(3)由图1可知，当兑卤比为1.75时，所得混盐中Li2c03含量最高，则最佳兑卤比为1.75；当兑卤比

小于1.75时，随着兑卤比的增大，溶液中浓度增大，Li2co3(s)U2Li+(aq)+CO32-(aq),平衡左移，有利

于Li2c03沉淀；当兑卤比大于L75时，随着兑卤比的增大，所得混盐中氯化钠等含量增大程度大于

Li2CO3,使得Li2c03含量减小；

(4)①由图2可知，A侧电极与电源正极相连，作阳极；B侧电极与电源负极相连，作阴极；溶液中的

Li+从阳极移向阴极，即从A侧移向B侧，则A侧为原料液，B侧为回收液；

②由阳极电极反应式可知，Li元素化合价不变为+1价，Mnin-MnlV,Mn失电子化合价升高，则阴极

MnIV-Mnlll,Mn得电子化合价降低，由此可得阴极电极反应式为

Lil-xMn1-xIIIMn1+xIV04+yLi++ye-=Li1-x+yMn1-x+yIIIMn1+x-yIV04。

【分析】(1)碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根；

(2)锂离子和碳酸根结合生成碳酸锂；

(3)当兑卤比小于1.75时，溶液中浓度增大，有利于Li2c03沉淀；当兑卤比大于1.75时，所得混盐

中氯化钠等含量增大程度大于Li2c03,使得Li2c03含量减小；

(4)①A侧电极与电源正极相连，作阳极；B侧电极与电源负极相连，作阴极；溶液中的Li+从阳极

移向阴极；

②阴极电极反应式为Lil-xMn1-xIIIMn1+xIVO4+yLi++ye-=Li1-x+yMn1-x+yIIIMn1+x-yIV04。

17.【答案】(1)取代反应

(2)C1CH2cH=CH2+HBr譬咨C1CH2cH2cH2Br

(3)®®

(4)C1CH2cH2cH2cH2coe1+懒;心哪一雪螂q七》+2HCl

(5)11

•0MC.tk一定条件NH,JNri||O

(6)I、：、..............…广I-J-.S

I.nIH

IIH.4ffi♦,I'H

(7)酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；竣基中氧氢元素电负性差值最

大，比碳氧键更容易断裂，竣基与NH3难生成酰胺

【知识点】有机物的推断；有机物的合成；饱和妙与不饱和烧；芳香煌；有机化学反应的综合应用

【解析】【解答】(1)4fB的反应是丙烯与Cb在高温下发生取代反应生成C1CH2cH=CHz,反应类型是

取代反应，故答案为：取代反应；

(2)BtC的反应是C1CH2cH=CH?和HBr在一定条件下发生加成反应，反应的化学方程式为

C1CH2cH=CH2+HB1譬*空白空式C1CH2cH2cH?Br,故答案为：

C1CH2cH=CH2+HBr-譬伊C1CH2cH2cH?Br；

(3)D的分子式为C7H12。4,c和D发生取代反应生成E,由E的结构简式可知D为炉黑九飞小，

故答案为：

的反应是和一、，、发生取代反应生成和反应的化

(4)GtHC1CH2cH2cH2cH2coe1♦飞夕H•.HHC1,

.O

学方程式为C1CH2cH2cH2cH2coel+o、、、一—ZH,一警件—.一+2HC1,故答案为：

C1CH2cH2cH2cH2coe1+06一；啰件.=—+2HC1；

(5)F为CICH2cH2cH2cH2co0H,与F含有相同官能团的同分异构体含有竣基和氯原子，可看成是含

4个碳原子的碳骨架的二取代物，由于含4个碳原子的碳骨架有2种，所以正确的同分异构体有

CICH2cH2cH(COOH)CH3、CICH2cH(COOH)CH2cH3、CICH(COOH)CH2cH2cH3、

CH3cHe1CH2cH2COOH、CH3cH2cHe1CH2coOH、CICH2cH2cH(COOH)CH3、

CH3cH2CC1(COOH)CH3、CH3CHC1CH(COOH)CH3>(CH3)2CHCHCICOOH.(CH3)2CC1CH2COOH>

(CH3)2C(CH2C1)COOH共n种，故答案为：n；

(6)对比K和阿哌沙班的结构可知，K在pd-C/H2,CH3cH20H条件下发生还原反应，硝基被还原为氨

OCH、

fl

基，产物和CICH2cH2cH2cH2coe1发生信息中的G-H的反应得到；I°，最后在

OQ1

(XXX^Hc

NH3,CH30H条件下发生取代反应得到阿哌沙班，补全试剂和反应条件为：

OCW|OCHa

•|]O.____一定条件.NH,.J1o

JL.MCHif'HXHICKHCmHd<M3・CH^OH60^又…乂<

l艮NfJ|M

COOC：HsCON1^

KAfwulNM

OOH*OCH\

、•IiloL七一._______—I.—.U7j<>h,

，故答案为：、：\:H11«H*»I*II•H•||•||■c*■H**|*1,「、、；

JL,N[JL户

COOC:H«CONH3

KAMMINM

(7)通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用蝮基和NG直接反应，原因是酯基中碳氧元素电负性差值最

大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；竣基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，竣基与

NH3难生成酰胺，故答案为：酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；拨基

中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，竣基与NH3难生成酰胺。

【分析】A的不饱和度为1,B能和HBr发生加成反应生成C,则A中含有碳碳双键，A为

CH2=CHCH3,A和氯气在高温条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2C1,C和D发生取代反应生成

E,则C为BrCH2cH2cH2。，D的分子式为C7Hl2O4,贝UD为CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3,根据F的

分子式知，E发生水解反应生成F,F发生信息i的反应生成G,根据G的结构简式、F的分子式知，F

为C1CH2cH2cH2cH2coOH,G发生取代反应生成H,H发生反应生成LI和J发生取代反应生成K。

18.【答案】(1)2co(OHX+3H2sO4=CO2(SO4)3+6H2。

(2)2：1

2+