2023-2024学年广东省揭阳、金中化学高一年级上册期末质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年广东省揭阳、金中化学高一上期末质量检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R,则R可能是（）

A.SO2B.NH3C.HCID.O2

2、有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是

A.28.4gB.28.4g・mo「C.71D.Tlg-moF1

3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2OB.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.2co+O2点耀2cO,D.CaCCh高温CaO+CO,T

4、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KCI溶液B.Fe（OH）3胶体

C.NaOH溶液D.CuSO4溶液

5、下列物质中，属于非电解质的是（）

A.CO2B.CuC.KOHD.BaCh

6、海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（）

A.氯气B.粗盐C.钠D.氢气

7、下列碳原子的物质的量为1mol的是（）

A.0.012kgCB.0.012kg12C

C.0.012kg13CD.0.012kg气和13c

8、下列物质中，具有漂白性的物质是（）

A.氢氧化钠溶液B.漂白粉C.干燥的氯气D.盐酸

9、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

向盛有KN03和KOH混合液的试管

A中加入铝粉并加热，将湿润的红试纸变为蓝色NOs一被还原为NH3

色石蕊试纸靠近试管口

将Fe（NOjz样品溶于稀硫酸，滴

3+

B溶液变成红色Fe（N03）2样品中一定含有Fe

加KSCN溶液

向浓度均为0.lmol/L的Na2c。3

C和Na2S混合溶液中滴入少量产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2C03)

AgNOs溶液

向KI溶液中加入少量苯，然后加

D有机层呈橙红色还原性Fe2+>P

入FeCL溶液

A.AB.BC.CD.D

10、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温下，0.5LL0mol•L“Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA

B.标况下，11.2LH2O所含电子数为5NA

C.2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为O.INA

D.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA

11、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；

②单质又可分为金属单质和非金属单质；

③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；

⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；

⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；

你认为他的笔记中有几处错误（）

A.两处B.三处C.四处D.五处

12、稀硝酸与锌反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O,下列有关说法正确的是（）

A.HNO3在反应中失去电子

B.氧化产物是Zn（NC＞3）2

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.6.5gZn参加反应，该反应转移电子的物质的量为0.1mol

13、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）

A.常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B.热稳定性：碳酸钠〈碳酸氢钠

C.质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠

D.质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠=碳酸氢钠

14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

15、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）

ABcD

IMBH

用品士呆打J

主要成分（）

NH42SO4NaHCO3SiFe2O3

用途化肥干燥剂光电池涂料

A.AB.BC.CD.D

16、从海水中提取澳有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最

相似的是

A.2NaBr+C12=2CaCl+Br2

B.AlC13+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3；+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S；

D.C+O2=CO2

二、非选择题（本题包括5小题）

17、1L某混合溶液，可能含有的离子如下表:

23++

可能大量含有的阳离子H+、Mg\Al>NH4

2

可能大量含有的阴离子Cl、CO3

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。(NH4++OH

(2)Vl、V2、V3、V4之间的关系—o

(3)V3V4段离子方程式为

2+2

18、(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba>Cl>SO4\CO32-离子。现进行以下实验:

A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B.取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

的气体；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2cCh溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有肯定不存在的离子有

②写出B中发生反应的离子方程式

(2)某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2c03的过程如下：

J\,I..............t.

认人.III]»Na?8i

II

已知：a.反应I的化学方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

b.滤液含NH4C1等溶质

①反应n为复分解反应，写出该反应的化学方程式

②验证滤液中含C1-离子的实验方法和现象为_。

19、某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下

列问题:

(1)在A装置中用固体二氧化镒与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；

(2)C装置的作用是,,

(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(C1O3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②另一个副反应是2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生，可将装置如何改进。

20、喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差(如图所示)。

⑴实验室制取氨气的化学方程式为o

①用图①装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是o

②如果只提供图②的装置，请说明引发喷泉的方法：o

⑵利用图③装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是o

A.Cu与稀盐酸B.Fe和稀硫酸C.Cu与稀硝酸D.NaHCCh溶液与NaOH溶液

(3)在图④锥形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中

加入的物质可能是o

A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜

(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NCh,进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，发现

2

烧瓶①中充满液体，②中充有；体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是

3

A.①>②B.①<②C.①二②D.不能确定

21、请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCCh晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCb溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中

能导电的是,（填序号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是=

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是;含有原子数最多的是;标准状况下体积最小

的是0

①1gH2②2.408X1023个CH4分子③10.8gH2O④标准状况下6.72LCO2。

（3）实验室欲用固体NaOH来配制90ml0.5moi/L的NaOH溶液，需要称量固体NaOHg。配制时，一般可

分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为o

在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是（填字母）。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水

D.称量时间过长

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

R气体可以使用碱石灰干燥，使用向下排空气法收集，这说明R是碱性气体或中性气体且密度小于空气，二氧化硫和

氯化氢均是酸性气体，氧气密度大于空气，只有氨气密度小于空气，可以使用向下排空气法。答案选B。

2、D

【解析】

根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=?计算出该气体的摩尔质量即可。

n

【详解】

V4.48Lm142g

标况下4.48L该气体的物质的量为：n=77r=0.2mol,该气体的摩尔质量为：M=-=-^-=71g/mol»

Vm22.4L/moln0.2mol

答案选D。

3、C

【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，判断是否属于氧化还原反应，从元素化合价变化的角度判断。

【详解】

A.反应Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O为复分解反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项A

错误；

B.反应CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项B错误；

C.反应2CO+O2迫2c02化合反应，反应中碳元素化合价升高、氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，选项C正

确；

D.反应CaCCh望CaO+CO2T为分解反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项D错误；

答案选C。

4、B

【解析】

丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；

【详解】

丁达尔效应是胶体的性质，KC1溶液、NaOH溶液、C11SO4溶液的分散系为溶液,不是胶体,不具有丁达尔效应,Fe(OH)3

胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；

答案为B。

【点睛】

常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。

5、A

【解析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融

状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。

【详解】

A.二氧化碳不能电离，其水溶液能导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，故二氧化碳是非电解

质，故A选；

B.金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；

C.KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故C不选；

D.BaCb属于盐，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故D不选；

故选Ao

【点睛】

电解质、非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，此处为易错点。

6、B

【解析】

A.氯气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故A不符合题意；

B.粗盐是海水晒盐得到，故B符合题意；

C.钠是电解熔融的氯化钠得到，故C不符合题意；

D.氢气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故D不符合题意；

综上所述，答案为B。

7、B

【解析】

每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数的指明的微粒，0.012kgi2c含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数，故B正确。

8、B

【解析】

NaOH溶液、盐酸都不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，但干燥的氯气不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸钙，

具有漂白性。

故答案为B„

9、A

【解析】

A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NOs-被还原为NH3；B.将Fe(N03)2样品溶于

稀硫酸后，酸性条件下，氢离子与硝酸根结合成硝酸，硝酸能把亚铁离子氧化成三价铁离子，不能说明原溶液中是否

含有三价铁离子；C.浓度均为O.lmol/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明

Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCh溶液，使得有机层呈橙红色，说明氯化铁溶液将碘

离子氧化生成了碘单质，也说明还原性Fe^r；

【详解】

A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，硝酸钾和氢化钾混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸

变蓝，说明NOs被还原为Nft,故A项正确；B.将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根能把亚铁离子氧化

成三价铁离子，滴加硫氟化钾溶液变红，证明含有三价铁离子，不能说明原溶液中含有三价铁离子，故B项错误；C.

溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为O.lmol/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色

沉淀，说明Ks.(Ag2S)<Ksp(Ag2co3),故C项错误；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCL溶液，使得有机层呈橙红

色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性Fe"<「，故D项错误；综上，本题选A。

【点睛】

B项考查，亚铁离子和三价铁离子同时存在时，检验三价铁离子的方法。要注意氢离子与硝酸根可以看为硝酸，硝酸

能把亚铁离子氧化成三价铁离子，无法证明原溶液中是否含有三价铁离子。也要注意亚铁离子和三价铁离子同时存在

时，检验亚铁离子的方法：加入酸性高镒酸钾溶液，若褪色，则证明含有亚铁离子。

10、D

【解析】

A.氧原子不仅存在于溶质中，还存在于溶剂水中，无法计算总数，故A错误；

B.标况下，JhO不为气态，所以不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.2.4g镁的物质的量为O.lmol,每个镁原子失去2个电子形成镁离子，所以失去的电子数为0.1molx2=0.2mol,故C

错误；

m32g]

D.氧气和臭氧都是由O原子组成，n(O)=—=--^-=2mol,则所含氧原子总数为2NA,故D正确，

M16g/mol

故选D。

11、A

【解析】

①纯净物可以分为单质和化合物，正确；

②单质可以分为金属单质和非金属单质，正确；

③无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确；

④分散系是按照被分散的物质，也就是分散质的颗粒直径大小来区分的，而不是分散剂粒子，错误；

⑤电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，二者只要满足其一即可，错误；

⑥有元素化合价改变的反应称为氧化还原反应，正确；

因此④和⑤错误，答案选A。

12、B

【解析】

A.N元素的化合价降低，则浓HNO3是氧化剂，得到电子被还原，故A错误；

B.氧化产物是化合价升高之后得到的物质，即Zn（NC）3）2,故B正确;

C.由反应可知，4moi还原剂Zn失去电子与2moi氧化剂得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,

故C错误；

D.Zn元素的化合价由0价降低为+2价，若6.5gZn,即O.lmolZn参加反应，转移的电子数为0.2NA,故D错误；

答案选B。

【点睛】

硝酸没有都做氧化剂，只有一部分做了氧化剂，分析氧化剂和还原剂时，需要根据化合价的变化，化合价必须要标正

确。

13、A

【解析】

A.常温时，在水中的溶解度：碳酸钠〉碳酸氢钠，故A正确；

B.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不分解，热稳定性：碳酸钠,碳酸氢钠，故B项错误；

C.碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，因此质量相同时，分别与同体积、

同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠〈碳酸氢钠，C项错误；

D.质量相同时，分别与足量的盐酸反应，根据化学方程式计算得，生成CO2的质量：碳酸钠〈碳酸氢钠，D项错误。

故选Ao

14、B

【解析】

A.SCh用于漂白纸浆，是二氧化硫结合有色物质生成不稳定的无色物质，体现二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A

错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其稳定性无关，故C错误；

D.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙反应，生石灰不可用来干燥氯气，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意氯气的水溶液显酸性，干燥氯气可以选用中性或酸性干燥剂。

15、B

【解析】

A、硫酸铉又名硫钱，是一种优良的氮肥（俗称肥田粉）原料，A正确；

B、小苏打有效成分应该为碳酸氢钠，没有吸水性，不能做干燥剂，B错误；

C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，C正确；

D、氧化铁，别名三氧化二铁、铁红等，化学式FezCh,为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种颜料，工业上称氧化铁红,

用于油漆、油墨、橡胶等工业中，D正确。

答案选B。

16、C

【解析】

在5NaBr+NaBrC)3+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3H2O反应中，反应物中B6被氧化，BrO%被还原，最后都生成Br2o

也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(漠)，而且都被还原和氧化成同一价态物质。

【详解】

A.氯气是氧化剂，漠化钠是还原剂，A项错误；

B.反应不是氧化还原反应，B项错误；

c.C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似，C项正确；

D中氧气是氧化剂，碳是还原剂，D项错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、Mg2+、CO3V2-VI=3(V4-V3)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解析】

2

加入NaOH至Vi时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+,由于CO3?一与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO31,

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,从而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；贝！］Vi~V2段，AF+与OH反应生成A1(OH)3沉淀；丫2~丫3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应

NH/+OH-=NH3•HIOO因为溶液呈电中性，则一定含有Clo

(1)由以上分析，我们可得出该溶液中一定不含有的离子。

3+

(2)V-V2段，AI+3OH=A1(OH)3；；丫3~丫4段，AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O,以Al(OH)3为桥梁，可得出两个反应

中NaOH的体积关系。

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OH,生成AlCh-和H2O。

【详解】

2

加入NaOH至Vi时,无沉淀生成,则表明溶液中含有H+,由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO30

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3,不含有Mg(OH)2,从而表明原溶液中含有AP+,

不含有Mg2+；则Vi~V2段，AF+与OH反应生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应

+

NH4+OH=NH3•H2OO因为溶液呈电中性，则一定含有Ch

22

(1)由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、CO3O答案为：Mg2+、CO3；

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3I；V3~V4段，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,以A1(OH)3为桥梁，可得出

V2-VI=3(V4-V3)»答案为：V2-VI=3(V4-V3)；

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OH,生成AK)2-和H20,反应的离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O。答案

为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OO

【点睛】

在判断图象中线段对应反应时，若我们弄不清哪种离子先反应，哪种离子后反应，可从共存寻求突破。比如HNO3与

2

NaOH反应完之后，我们假设NH4+先与OH反应生成一水合氨，一水合氨又会与Mg\AF+反应，分别生成Mg(OH)2,

A1(OH)3和NH4+,则表明假设错误，应为Mg2+、AF+先与OH反应，而NUT后发生反应。

222++

18、H+、Ba\NH4+、ClMg2+、SO4\CO3H+OH=H2O>NH4+OH=NH3t+H2ONH4HCO3+CO2

=NaHCO3；+NH4CI用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含C1

离子

【解析】

(1)无色溶液证明不含有色离子，

A.溶液呈强酸性，则不含弱酸根离子CCh*,含有H+；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，说明不含Mg2+,产生了能使湿润的红

色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2cCh溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+,则原溶液中不含SO4*,含有C'

(2)由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，据此解答。

【详解】

(1)无色溶液证明不含有色离子，

A.溶液呈强酸性，含有H+,CO32-与氢离子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO3?一离子；

B.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，无沉淀产生，说明不含Mg2+。氨气

是中学化学中唯一的碱性气体，与碱反应产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明溶液中含有NH4+；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2c03溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+,硫酸根离子与领离子不能大量共

存，则原溶液中不含SO4*,溶液中可能的阴离子只剩下了氯离子，溶液中必须满足电荷守恒，有阳离子也必须有阴离

子，所以原溶液中肯定有氯离子，钠离子在题目中没有关于它的性质叙述，所以不能确定；

(2)根据复分解反应定义可得：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl；氯离子检验首先要排除碳酸根离子、亚硫酸

根离子等的干扰，所以应该先加稀硝酸，再加硝酸银看是否产生白色沉淀。

【点睛】

离子共存问题解题时必须注意，判断出一种离子后，一定要从共存的角度分析，有没有不能和它共存的离子。例如本

题中，推出原溶液含H+,由于CO3?一与H+不共存，所以原溶液不含碳酸根离子，有钿离子，一定不含硫酸根离子，另

外注意溶液中电荷守恒，有阳离子肯定有阴离子，本题中除氯离子以外的阴离子都没有了，所以原溶液中肯定有氯离

子。

19、MnO2+4HCl(浓)=MnCh+Cht+2H2O吸收未反应的CL,防止污染空气将B装置冷却(或将B装置

放入冷水液中)A、B之间接一个盛饱和NaCl溶液的洗气瓶

【解析】

⑴在加热条件下，二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化镒、氯气和水，据此书写反应的化学方程式；

⑵氯气是有毒气体，随意排放会污染空气；

⑶根据两个副反应的条件和反应物分析解答。

【详解】

(DA装置中用固体二氧化镒与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl(浓)qMnC12+C12T+2H2。，故答案为：MnCh+4Ha(浓)aMnC12+CbT+2H2。；

⑵氯气是有毒气体，要进行尾气处理，则装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故答案

为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；

(3)①温度较高时发生副反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，故

答案为：将B装置冷却(或将B装置放在冷水浴中)；

②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HC1与消石灰反应，2HCl+Ca(OH)2=CaCL+2H2O,所以应除去氯气中的

HC1,可以在A、B之间接一个盛有饱和的NaCl溶液的洗气瓶，除去HCL故答案为：在A、B之间接一个饱和的

NaCl溶液的洗气瓶。

A

20、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；打开止水夹，用热毛巾捂

住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾BCAC

【解析】

⑴实验室用氯化铁、氢氧化钙加热制取氨气；利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；

⑵利用图③装置，若锥形瓶中的物质相互反应生成气体，锥形瓶内压强增大，可形成喷泉；

(3)浓硫酸溶于水放热，使乙醇汽化变为气体，锥形瓶内压强增大，形成喷泉；

(4)根据c=-计算物质的量浓度。

【详解】

_A

⑴实验室用氯化镀、氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3f+2H20；

①用图①装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作是：氨气极易溶于水，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨气溶于水

后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；

②如果只提供图②的装置，引发喷泉的方法是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，氨气溶于

水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；

⑵A.Cu与稀盐酸不反应，不能生成气体，不能形成喷泉，故不选A；

B.Fe和稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故选B；

C.Cu与稀硝酸反应生成NO气体，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故选C；

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体不能增多，不能形成喷泉，故不选D；

(3)浓硫酸溶