5.1.3不同价态含硫物质的转化课件高一下学期化学人教版2

第1节硫及其化合物第五章化工生产中的重要非金属元素思考与讨论（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们，应加入什么试剂?（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？教材P7（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？③在①后，④在最后①避免引入新的杂质；②除杂试剂要过量；③除杂试剂添加的先后顺序

杂质加入的试剂离子方程式除杂试剂硫酸盐MgCl2CaCl2①过量BaCl2Mg2++2OH-

===Mg(OH)2↓③过量Na2CO3SO42-+Ba2＋

===BaSO4↓CO32-+Ca2＋

===CaCO3↓③过量Na2CO3④过量HCl④过量HCl②过量NaOH粗盐的提纯加入BaCl2溶液除SO42-，加入Na2CO3溶液除Ca2+和Ba2+，加入NaOH溶液除Mg2+，进行过滤，再加入适量盐酸，除去OH-、CO32-；再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到精盐。思考与讨论课堂练习下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。③高沸点、难挥发性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。①强酸性(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。②强氧化性⑤吸水性②强氧化性①强酸性④脱水性课堂导入硫循环四、不同价态含硫物质的转化1.硫循环探究——不同含硫物质的转化1.尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并依据价态判断其性质SSSS-20+4+6氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂H2SSO2SO3SNa2SFeSCu2SNaHSH2SO3Na2SO3BaSO3NaHSO3H2SO4Na2SO4NaHSO4BaSO4CaSO3CaSO42.依据氧化还原原理，思考如何实现不同价态的硫元素之间的相互转化？利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化为高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化为低价态。3.选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。常用的氧化剂：浓硫酸、O2、

氯水、KMnO4(H+)、FeCl3溶液、H2O2等；还原剂：金属单质、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。转化目标转化前的含硫物质选择试剂预测转化后的含硫物质实验现象生成淡黄色固体轻微的爆炸声产生臭鸡蛋气味气体溶液黄绿色褪去，有淡黄色沉淀产生硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体溶液紫色褪去溶液黄绿色褪去红色固体逐渐溶解，有刺激性气味的气体产生，溶液紫色褪去H2SSO2H2O2Na2SSSSO2Na2SO3浓H2SO4-2→00→-20→+4＋4→＋6＋6→＋4氯水H2NaO2氯水酸性KMnO4溶液CuSH2SNa2SSO2H2SO4Na2SO4SO2探究——不同含硫物质的转化四、不同价态含硫物质的转化①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉)；即台阶式升降，可用下图表示：(1)邻位价态原则②相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应；如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。2.不同含硫物质的转化规律2.不同含硫物质的转化规律(2)归中反应：当硫元素的高价态与低价态反应时，一般生成中间价态。如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O(3)歧化反应：单质S和浓的强碱溶液共热，S单质既作氧化剂又作还原剂。3.S元素的价类二维图单质氢化物氧化物酸盐物质的类别-20+4+6SO2SO3SH2SO4CaSO4H2SO3Na2SO3H2S酸碱转化氧化还原转化课堂小结化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化