湖南省宁乡市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题2

2023年下学期期末调研考试高二化学注意事项：时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1O：16Fe：56Na：23一、单选题(本题共14个小题，每题3分，共42分。在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B.大规模开采可燃冰作为新能源有利于实现“碳中和”的目标C.聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理D.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2.下列装置或过程能实现电能转化为化学能是A．火力发电B．碱性锌锰电池C．电池充电D．氢氧燃料电池A.A B.B C.C D.D3.勒夏特列原理又称平衡移动原理，下列现象不能用该原理解释的是A.平衡后，加入少量铁粉，红色变浅B.由、、组成的平衡体系加压后颜色变深C.夏天打开汽水瓶盖产生气泡D.新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色4.下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是(1)；(2)；A.； B.；C.； D.；5.按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是A.用甲证明KI与的反应存在一定的限度B.用乙探究浓度时化学反应速率的影响C.用丙验证对分解反应有催化作用D.用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小6.有关下列装置的说法不正确的是A.图1所示不能构成原电池B.图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极C.图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应D.图4电池Al电极反应式为：Al3e+3H2O=Al(OH)3+3H+7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为B.0.1mol/L溶液中，含的数目小于0.1C.0.1mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2D.常温下，1LpH=11的溶液中含的数目为0.0028.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存是A.等于13的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.无色透明溶液中：、、、D.使试纸显红色的溶液中：、、、9.用强光照射新制氯水，测得溶液pH与光照时间关系如下图。已知氯水中存在反应I：。下列说法不正确是A.根据图中数据，光照过程中氯水pH降低，溶液c(H+)增大，反应I逆向移动B.往氯水中滴加AgNO3溶液，反应I正向移动，c(H+)增大C.往氯水中滴加Na2CO3溶液，反应I正向移动，c(H+)减小D.氯气难溶于饱和NaCl溶液的其中一个原因是在饱和NaCl溶液中反应I被抑制10.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是A. B.C. D.11.下列实验事实表述的热化学方程式正确的是选项实验事实热化学方程式A氢气的燃烧热为BC已知25℃、下，石墨完全燃烧放出热量D与足量水完全反应生成，放出热量A.A B.B C.C D.D12.如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质，下列说法正确的是A.电池内的由电极乙移向电极甲B.电池的总反应为C.当电极甲上消耗时，电极乙上有参与反应D.该电池的能量转化效率可能为13.类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A工业电解熔融氯化镁制镁类比工业电解熔融氯化铝制铝B且推理氯的得电子能力大于溴C铁制品在潮湿空气中易生锈类比铝制品在潮湿空气中易生锈D由铝片、镁片与NaOH溶液组成的原电池中，铝片为负极推理铝的失电子能力大于镁A.A B.B C.C D.D14.25℃时，用浓度为的溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB.根据滴定曲线，可得C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用溶液滴定至HX恰好完全反应时：D.溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。（1）下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是___________。A.需要加热才能发生的反应也可能是放热反应B.化学键断裂时通常放出能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应D.反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应（2）甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ/mol，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：化学键HHOHCHC=O键能/(kJ·mol¹)436a415.11076则a=__________，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)（3）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。①联氨分子的电子式为___________。②试写出联氨与过量HCl反应的化学方程式__________。③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+66.4kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=534kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH=44.0kJ/mol则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=___________kJ/mol。16.25℃时，在体积为的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示。（1）根据上图数据，该反应的化学方程式为_______；平衡常数表达式为_____。（2）计算的平均反应速率______。（3）在内，若K不变，则此处曲线变化的原因是______，若K变化且温度降低，则该反应的正反应___0(填“<”或“>”)。（4）已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合上图判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的_______；时刻改变的条件是______；A的平衡转化率最大的一段时间是______。17.25℃时部分弱酸电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（1）室温下①，②，③，溶液的pH由大到小的关系为_______。(填序号)（2）草木灰的主要成分是，使用时不能与铵态氮肥混合使用，原因是_______。（3）室温下，①，②，③，④，溶液中c(H+)由小到大的顺序为___。②<___<____<④。(填序号)（4）泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，这两种溶液混合后，反应的离子方程式为_____。（5）某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是，。已知溶液，则溶液中氢离子的物质的量浓度可能_____(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。18.科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一、回答下列问题：Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。实验序号AB烧杯中液体灵敏电流计指针是否偏转①FeCu稀硫酸有②FeFe稀硫酸无③FeCu苯无④FeCu浓硝酸有⑤CFe氯化钠溶液有（1）实验①的导线中电子流向为_____(填“A→B”或“B→A”)。（2）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是____电极(填元素名称)，正极反应式为______。（3）分析上表有关信息，下列说法错误的是______(填标号)。a．烧杯中的液体必须是电解质溶液b．相对活泼的金属一定做负极c．钢铁在潮湿的空气中不会