2022-2023学年湖南省岳阳市九年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年湖南省岳阳市九年级（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，共45分）

1.2022年2月，北京成功举办第24届冬奥会。大量创新技术的应用为“绿色奥运”增光添

彩。下列过程中涉及化学变化的是（）

A.利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰

B.利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力

C.利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中

D.利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳

2.对物质分类是一种化学素养，下列物质属于纯净物的是（）

A.酸奶B.CuSO4∙5H2OC.白酒D.食醋

3.大伯家棉花生长不茂盛、叶色不浓绿，请你指导施用的化学肥料是（）

A.KClB.NH4NO3C.Ca3（PO4）2D.K2CO3

4.为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（）

选

实验目的实验操作

项

除去KCI溶液中少量CaCk

A向溶液中通入过量的CO2气体，过滤

杂质

测定质量分数为98%的浓用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标

B

硫酸的PH准比色卡对照

鉴别K2CO3和碳铁两种化取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混

C

肥合、研磨，闻气味

配制48g质量分数为6%的用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于

D

NaQ溶液烧杯中，用玻璃棒搅拌

A.AB.BC.CD.D

5.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（）

染着的木条

检验Cθ2

滴加液体

6.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不

正确的是（）

A.“烧”涉及氧化反应B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾

C.“灰淋汁”涉及溶解D.“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性

7.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）

A.浓硫酸可用于干燥。2

B.浓硫酸可使纸张炭化

C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO?

D.稀硫酸可用于金属表面除锈

8.全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液

来选种。下列有关溶液的说法正确的是（）

A.溶液是混合物B.溶液一定是无色的

C.均一、稳定的液体一定是溶液D,植物油和水可以形成溶液

9.下列关于溶解度图像分析（不考虑结晶水合物）正确的是（）

A.高于tjC时甲溶液溶质质量分数一定更大

B.降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法

C.tjC时50g乙投入水中一定能形成饱和溶液

D.t2。C时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大

10.下列各组物质能验证Fe、Cu,Ag三种金属活动性强弱的是（）

A.FesCu、Ag,稀盐酸B.FeSO4溶液、Cu、Ag

C.Fe、CUSO4溶液、AgD.FeSO4溶液、CUSO4溶液、Ag

11.某无色气体可能含有CH4、H2、Co中的一种或几种，将该气体置于充满足量氧气的密闭

容器中充分燃烧后，反应结束后测得容器中水和二氧化碳的质量比为9：11,则下列推断错

误的是（）

A.原无色气体可能是纯净的甲烷

B.原无色气体可能是甲烷和氢气的混合气

C.原无色气体可能是一氧化碳和氢气的混合气

D.原气体中一定含有碳元素和氢元素

12.端午节是我国传统节日之一。包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐

等，上述馅料中缺少的营养素是（）

A.蛋白质B.糖类C.无机盐D.维生素

13.下列离子能在PH=I的水溶液中大量共存的是（）

A.SOj-、No］、K+、OH-B.C0∣->Cr、SOf、Na+

C.CΓ>NO］、K+、Na+D.Na+、CΓ>Fe3+,Ag+

14.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述正确的是（）

表示向H2SO4和CUSo4的混合溶液中滴加NaoH溶液

生

成

气

体

体

2表示电解水

积

/L

0

反应时间JS

溶/

液

的

C7

PH表示常温下向一定量的盐酸中加入水

溶

液

质

D.量向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

∙1'g

15.如图所示，相邻两物质反应都能生成硫酸粉，下列说法正确（）

A.甲盐是硫酸钠B.乙盐是氯化领

C.溶解性：甲盐＜硫酸铁D.都是复分解反应

二、非选择题（55分）

16.元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用图

示回答相关问题。

1H2He

Θ)Θ)

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

N'小、

⑨;③万⑨;⑨;

11Na12Mg13Al14Si15P16S17C18Ar

z→Wz∙√∖'7、'N∕→''

Hf)281ffi)282a蛙咒5

j∕/领笔叫7唠力S

（1）用化学用语写出3个氢分子,4个铁离子。

（2）排在同一周期是因为（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。

(3)一个NH1含有个电子。

(4)氢氧化钠和硫酸溶液反应的化学方程式o

17.实验是进行科学探究的重要方式，某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。

请填空:

干石蕊纸花直接干石蕊纸花喷水后①④是用紫色石蕊试液润湿的棉球

放入二氧化碳中放入二氧化碳中②③是用石蕊试液染色并干燥后的棉球

实将1实聆2

(1)实验1采用科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是。

(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是,该反应的化学方程

式是O

(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中,

能观察到第(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质

是.

18.阅读短文回答以下问题：

火星是一颗“红色星球”，其大气中二氧化碳的体积分数为95.3%,氧气只有0.15%；地表广

泛分布着氧化铁，两极被干冰覆盖。我国首颗火星探测器“天问一号”搭载以液氢和液氧作

推进剂的长征五号遥四运载火箭成功发射升空。它通过一次发射实现对火星的''绕、着、巡”，

即火星环绕、火星着陆、火星表面巡视，这是世界航天史上从没有过的先例。天问一号着陆

巡视器成功着陆，并按计划开展各项任务。

根据文章内容，回答下列问题：

(1)火星外观呈现红色的原因是。

(2)长征五号遥四运载火箭发射升空的能量主要来源于液氢和液氧的燃烧，其反应的化学方程

式为»

(3)如要移民火星，必须要解决氧气供给问题。你认为在火星制氧气最合适的原料是。

19.氧化锌是一种重要并且使用广泛的物理防晒剂，工业氧化锌因常含有少量杂质(CU0、

FeO.SiO2)而不能直接使用，如图所示是提纯、净化氧化锌的简易流程:

过∙>-4.里cα

稀硫酸过量X

固体A

工业氧化锌→

溶液固体B理曳+ZnO

抹作一

查阅资料：SiOz既不溶于水也不与酸反应。

(1)操作一、操作二采用的方法相同，其方法是(填操作名称)。

(2)物质A是o

(3)反应器II中发生反应的化学方程式有。

(4)若反应器I中要加入质量分数为28%的稀硫酸100千克，现用质量分数为40%的稀硫酸代替,

需要用计算出40%的稀硫酸和千克水稀释后再用。

20.根据如图装置回答问题。

(1)写出标号仪器的名称：①。

(2)用高锯酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是(填字母)。

(3)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为,发生装置可选用A或C,装置C的优

点是»

21.小李同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢

氧化铜是蓝色，氢氧化铁是红褐色，让他探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。

【查阅资料】

①铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

②氢氧化亚铁在空气中立即被氧气氧化。

③硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。

【提出猜想】氢氧化亚铁是浅绿色。

【实验过程】在2支试管里分别加入少量Fe¾和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象,

请补充完成下表：

FeCh溶液FeSO4溶液

滴入NaOH溶液生成红褐色

先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀

的现象沉淀

化学方程式—

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+Na2SO4;4Fe(0H)2+O2+

属于______

反应类型2H2O=________(完成并配平此方程式)

反应

【交流结论】氢氧化亚铁是色而不是浅绿色。

22.某石灰石的主要成分是CaCo3,课外小组同学取来该石灰石样品25g,粉碎后，将125g—

定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入该样品中，所测数据如表(杂质不与稀盐酸反应，也不溶

于水)：

次数一二三四五

加入稀盐酸的质量/g2525252525

剩余固体的质量/g20m1055

(l)m的值；

(2)求最后所得溶液中CaCk的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰过程中，只是状态的改变，没有

新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力过程中，氢气燃烧，有新物质生成，属于化学变化，

故B正确；

C、用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，

属于物理变化，故C错误；

D、利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变

化，故D错误；

故选：Bo

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新

物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A、酸奶中含有乳酸、蛋白质等，属于混合物；故选项错误；

B、CUSO4-5电0只含一种物质，是纯净物；故选项正确；

C、白酒含有酒精和水等物质，属于混合物；故选项错误；

D、食醋含有醋酸、水等物质，属于混合物；故选项错误；

故选：Bo

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，酸奶、白酒、食醋都属于混

合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；

由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分

应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】B

【解析】解：“能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿”的化肥是氮肥。

A、Kel是含有钾元素的化合物，属于钾肥，故A错；

B、NH4NO3是含有氮元素的化合物，属于氮肥，故B正确；

C、Ca3(PO4)2是含有磷元素的化合物，属于磷肥，故C错；

D、K2CO3是含有钾元素的化合物，属于钾肥，故D错。

故选：B,

氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量；磷肥能使果实饱满。

解答本题要掌握各种化肥的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

4.【答案】C

【解析】解：A、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不能除去杂质，故选项说法错误。

B、浓硫酸具有脱水性，能使试纸碳化，不能用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上的方法测定pH,

故选项说法错误。

C、取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、闻气味，产生有刺

激性气味气体的是碳镂，无明显气味的是尿素，可以鉴别，故选项说法正确。

D、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制48g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量

=48gX6%=2.88g,托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,不能精确到0.01g,不

能用托盘天平称取2∙88gNaCl,故选项说法错误。

故选：Co

A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。

C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

D、根据溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，进行分析判断。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

5.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量。而且天平的使用方法是左物

右码，故A错误。

B、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，所以不能使用燃着木条检验二氧化碳。检验二氧化碳应

使用澄清石灰水，故B错误。

C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故C错误；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂

直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D正确。

故选：Do

A、根据氢氧化钠具有腐蚀性和天平的正确使用方法考虑；

B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断；

C、根据酒精灯的点燃方法进行分析；

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A.“烧”即是薪在空气中燃烧，所发生的反应属于氧化反应，故A正确；

B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾，故B正确；

C.“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，涉及溶解，故C正确；

D.“取碱浣（洗）衣”是利用的碱能与油污反应的性质，故D错误。

故选：Do

A.根据氧化反应的定义进行分析；

B.根据草木灰中含有碳酸钾进行分析；

C.根据草木灰中的碳酸钾溶于水进行分析；

D.根据碱能与油污反应进行分析。

本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试

题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

7.【答案】C

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥。2,故选项说法正确。

B、浓硫酸具有脱水性，可使纸张炭化，故选项说法正确。

C、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步

进行，不能用于制备CO2,故选项说法错误。

D、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀硫酸反应，稀硫酸可用于金属表面除锈，故

选项说法正确。

故选：Co

A、根据浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，进行分析判断。

B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。

C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。

D、根据酸的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有脱水性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的

关键。

8.【答案】A

【解析】解：A、溶液中含有溶质和溶剂，最少含有两种物质，属于混合物，故A说法正确；

B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故B说法错误；

C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸储水属于纯净物，不属于溶液，故C说法错误；

D、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D说法错误。

故选：Ao

A、根据溶液的组成进行分析；

B、根据溶液可以有颜色进行分析；

C、根据溶液的特点进行分析；

D、根据植物油不溶于水，进行分析。

解答本题关键是熟悉溶液的特点。

9.【答案】D

【解析】解：A、高于"。C时甲饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，由于

不确定溶液的状态，所以不能说明高于tjC时甲溶液溶质质量分数一定更大，故A错误；

B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故B说法错误;

C、tjC时乙的溶解度为50g,则此温度下IOOg水中最多可以溶解50g乙，由于不知道溶剂水的质

量，所以无法判断tjC时50g乙投入水中能否形成饱和溶液，故C说法错误；

D、根据溶解度曲线图得出t2°C时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶解度大

的物质含有溶质多，含有溶剂少，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故D说

法正确。

故选：Do

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，可以根据溶解度进行有关的

计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,

③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】C

【解析】解：A、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，Cu,Ag不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活

动性强弱，该方案不合理，故选项错误。

B、Cu、Ag均不能与FeSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性

强弱，该方案不合理，故选项错误。

C、铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铜＞银,

由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，该方案合理，故选项正确。

D、Ag与FeSO4溶液、CUSo4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的

活动性强弱，该方案不合理，故选项错误。

故选:Co

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”

进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu.Ag三种金属的活动性顺

序。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是

正确解答此类题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：反应结束后测得容器中水和二氧化碳的质量比为9：11,水中氢元素占：⅛,二氧化

Io

碳中碳元素占：养所以生成物中碳元素和氢元素的质量比是：（11X另：（9义磊）=3：1。

甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1,则混合气体中C、H元素质量比是3：1,因此

可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和电；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，

不可能含有甲烷和另外任何一种气体。

A、原无色气体可能是纯净的甲烷，是正确的；

B、原无色气体可能是甲烷和氢气的混合气，是错误的；

C、原无色气体可能是一氧化碳和氢气的混合气，是正确的；

D、原气体中一定含有碳元素和氢元素，是正确的。

故选:Bo

根据题意，燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中

含C、H元素：而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混

合气体的组成有决定性作用.

可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生成水；可燃

物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含C、H元素.

12.【答案】D

【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，

糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉、蛋黄、食盐中含有蛋白质、无机盐，故上述馅料中缺少

的营养素是维生素。

故选：D。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的

营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。

本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理膳食的原

则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。

13.【答案】C

【解析】解：PH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、OH-在溶液中与H+结合生成水，不在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

B、CO歹在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。

D、Cl-,Ag+在溶液中结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：Co

PH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合

成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色

的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发

生反应生成沉淀或气体或水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

14.【答案】B

【解析】解：A、向H2SO4和CUSo4的混合溶液中滴加NaoH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠

和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先

是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像错误，

故该选项不符合题意：

B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1,故选项图像正确，故该选项符合题意；

C、盐酸呈酸性，加水后酸性减弱，PH逐渐增大，但不会超过7,故选项图像错误，故该选项不符

合题意；

D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，

最终为0,故选项图像错误，故该选项不符合题意；

故选：B„

根据具体的化学反应与图象的关系进行分析解答即可。

本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

15.【答案】D

【解析】解：A、甲盐能与酸反应生成硫酸领，甲盐不是硫酸钠，应为领盐，故选项说法错误。

B、乙盐与碱溶液反应生成硫酸钢沉淀，乙盐不是氯化刨，因为氯化钢与可溶性碱不反应，故选

项说法错误。

C、甲盐能与酸反应生成硫酸根沉淀，甲盐是可溶性盐，硫酸铁难溶于水，溶解性：甲盐＞硫酸铁，

故选项说法错误。

D、反应均为酸碱盐之间的反应，均属于复分解反应，故选项说法正确。

故选：D0

A、根据甲盐能与酸反应生成硫酸钢沉淀，进行分析判断。

B、乙盐与碱溶液反应生成硫酸铁沉淀，进行分析判断。

C、根据常见盐的溶解性，进行分析判断。

D、根据反应均为酸碱盐之间的反应，进行分析判断。

本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、复分解反应的条件等是正确解答本题的关键。

16.【答案】3出4Fe3+电子层数102Na0H+H2SO4=Na2SO4+2也0

【解析】解：(1)氢分子用H2表示，3个氢分子用3%表示；铁离子带3个单位正电荷，用Fe3+表示，

4个铁离子用4Fe3+表示；

(2)在原子中，电子层数=周期数，排在同一周期的元素是因为电子层数相同；

(3)1个氮原子含有7个电子，1个氢原子含有1个电子，所以1个NHl含有的电子数目=7+1x4-

1=10,即一个NHi含有10个电子；

(4)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20o

故答案为：

3+

(1)3H2;4Fe;

(2)电子层数；

(3)10；

(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

17.【答案】(1)水；

(2)石蕊纸花变红色;CO2+H2O=H2CO3;

(3)(4)；密度比空气的大。

【解析】

【分析】

本题难度不大，通过实验探究了二氧化碳的性质，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活

运用是正确解答本题的关键。

【解答】

(1)实验1采用科学探究中的控制变量法，由图示可知，该实验控制的变量是水。

(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液

变红色，则观察到的现象是石蕊纸花变红色；反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3O

(3)将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，

说明二氧化碳不能使石蕊变色；用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化

学反应；并且④比①先变红，通过此现象说明二氧化碳的密度比空气的大。

故答案为：

⑴水；

(2)石蕊纸花变红色；CO2+H2O=H2CO3;

(3)④；密度比空气的大。

18.【答案】火星地表广泛分布着氧化铁，氧化铁为红色2也+02'警2电0C02或二氧化碳

【解析】解：(1)火星外观呈现红色的原因是星地表广泛分布着氧化铁，氧化铁为红色；

(2)长征五号遥四运载火箭发射升空的能量主要来源于液氢和液氧的燃烧，氢气与氧气在点燃条件

5

下反应生成水，该反应化学方程式为2%+O2誓2H2O

(3)如要移民火星，必须要解决氧气供给问题。你认为在火星制氧气最合适的原料是二氧化碳，依

据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，可将二氧化碳转化为氧气，火星大气中二

氧化碳含量丰富。

故答案为：(1)火星地表广泛分布着氧化铁，氧化铁为红色；

占燃

(2)2H2+O2'='2H2O≡

(3)CO2或二氧化碳。

(1)根据题干信息来分析；

(2)根据化学反应的原理来分析：

(3)根据题干信息来分析。

本题难度不大，解题时根据题干信息、物质的颜色、化学反应的原理以及物质的组成来分析解答

即可。

19.【答案】过滤SiO2、Cu、Fe、ZnZn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe、Zn+

H2SO4=ZnSO4+H2T30

【解析】解：(1)操作一是分离固体和液体的操作，操作一、操作二采用的方法相同，其方法是过

滤；

(2)工业氧化锌因常含有少量杂质(CU0、FeO.Si。?)而不能直接使用，由于SiO?既不溶于水也不与

酸反应，所以反应器I中加入过量稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化亚铁与稀硫

酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，然后在反应器II中加入过量X,

过滤得到固体A和溶液，向溶液中加入碳酸钠过滤后得到固体B,固体B煨烧得到氧化锌，所以固

体B为碳酸锌，溶液与碳酸钠反应可得到碳酸锌，所以说溶液中一定含有锌离子，即加入过量X是

将溶液中的阳离子全部转化为锌离子，而不能引入新的杂质，所以X为锌粉，锌与硫酸反应生成硫

酸锌和氢气，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌会与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以过

滤得到的固体A中含有铜、铁、二氧化硅和过量的锌，即SiO2、CuʌFe、Zn；

(3)反应器∏中，过量的锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,

锌会与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式分别为：Zn+CuSO4=ZnSO4+ɛuʌZn+

FeSO4=ZnSO4+Fe、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

(4)若反应器I中要加入质量分数为28%的稀硫酸100千克，现用质量分数为40%的稀硫酸代替，根

据稀释前后溶质质量不变，设需要40%的稀硫酸的质量为X,则有28%XIOOkg=XX40%,解得

X=70kg,所以需要水的质量为Iookg-70kg=3Okgo

故答案为：(1)过滤；

(2)Sio2、Cu、Fe、Zn；

(3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;

(4)30o

(1)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；

(2)根据工业氧化锌因常含有少量杂质(CU0、FeO、Si。?)而不能直接使用，由于Si。?既不溶于水也

不与酸反应，所以反应器I中加入过量稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化亚铁与

稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，然后在反应器∏中加入过

量X,过滤得到固体A和溶液，向溶液中加入碳酸钠过滤后得到固体B,固体B燃烧得到氧化锌，所

以固体B为碳酸锌，溶液与碳酸钠反应可得到碳酸锌，所以说溶液中一定含有锌离子，即加入过量

X是将溶液中的物质全部转化为锌离子，而不能引入新的杂质，所以X为锌粉，锌与硫酸反应生成

硫酸锌和氢气，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌会与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以

过滤得到的固体A中含有铜、铁、二氧化硅和过量的锌进行分析；

(3)根据反应器II中，过量的锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和

铜，锌会与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌进行分析；

(4)根据稀释前后溶质质量不变进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

20.【答案】分液漏斗BFCaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T能控制反应的发生和停止

【解析】解：(1)由图可知，标号①的仪器名称是分液漏斗。

(2)用高镭酸钾制取并收集较纯净的氧气，需要固体加热型发生装置，用排水法收集的氧气较纯净,

则应选用的装置是BF。

(3)实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学

方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；发生装置可选用A或C,装置C的优点是能控制

反应的发生和停止；关闭活塞时，试管内产生的气体无法排出，试管内压强增大，将液体压入长

颈漏斗中，固液分离，反应停止