山东省泰安市2022-2023学年高三下学期一模考试化学试卷(含答案)

2023年山东省泰安市一模考试化学试卷

1.国际纯粹与应用化学联合会（/UP4C）公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，

包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法中错误的是

A.钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势

B.通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团

C.纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应

D.柔性纤维电池中正极发生还原反应

2.下列有关物质类别的说法正确的是（）

A.02。5属于酸性氧化物B.油脂属于高分子化合物

C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.氮化硼纤维属于有机高分子材料

3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（）

A.将盛有KMno4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中

B.配制Nc⅛S溶液时加入少量/S防止水解

C.纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中

D.白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存

4.M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个

未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所

Z、γ一X

示。下列说法错误的是（）卜厂U

Iz/、YfYl

A.电极材料的结构中存在配位键

B.简单氢化物沸点：X<y

C.第一电离能：W<X<Y

D.单质的氧化性：Z<Y

5.下列实验设计所得结论均正确的是（）

A.将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应

B.将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余

C.将酸性高镒酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环

D.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的CU（OH）2悬浊液，无砖红色沉淀，说明

蔗糖未发生水解

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25°c,IOIkPa下，11.2L乙烯分子中。键的数目为2.5MI

B.浓硝酸热分解生成No2、2。4共23g时，转移电子数为0.5NA

◎:黑›液利◎:COOH⅛COO

C.lL0.01mol-L-1的离子数目之和

为0.0INA

D.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈（Fe2O3//。），在电化学过程中转移的电子数为03以

7.布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进

行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是（）

甲（布洛芬）乙（布洛芬分子修饰产物）

A.甲、乙中不对称碳原子数目相同B.甲分子中最多有10个碳原子共平面

C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D.乙中氮原子为sp2杂化

8.某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下:

下列说法错误的是（）

A.试剂a选择Nα2Cθ3溶液比NaOH溶液更合适

B.回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇

C.试剂b为CO2，试剂C为稀硫酸

D.操作I、∏、HI均为蒸储

9.一种汽车玻璃采用了电致变色技术，其工作原理如下图所示：在外接电源下，通过在膜

材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法错

误的是（）

A∙透明导电层

电致变色层

WO3ZLiWO3一

Ty777777777777777777777777777777777777777777777777/

多含Li+的聚环氧乙烷凝胶电解质Z

.........................................7离子导体层

离子储存层

Fe4[Fe(CN)6]3/Li4Fe4[Fe(CN)6]J

B∙•透明导电层

已知：Iyo3和LiJeJFe(CN)Gk均无色透明；LiWo3和FeJFe(CN)GL均为蓝色。

A.当A接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+

B.当A接电源负极时，电致变色层发生反应为：IVO3+Li+e-=LiWO3

C.当B接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

D.该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为H10-CH2-C/ZnOH，可以与水分子之间形成氢

键，为水溶性聚合物

10.己知Na2SO3+s=Na2S2O3,实验室用下述方法制备Na252O3固体：①铜和浓硫酸加热

产生S02；②将S02通入含NazS和N<⅛Cθ3的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结

束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到Na2S23产品。下列说法错误的是()

A.①中消耗Irn0，，25。4转移Im。1e-

B.②中溶液先变浑浊的原因：2NazS+3SO2=2/Vα2SO3+3SJ

C.为提高产品的纯度，混合液中n(Nci2S):n(Na2CO3)的最佳比例为1:2

D.用适量NaOH溶液吸收②中选出的CO2、SQ气体，吸收液可直接返回到步骤②

11.某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通

入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是()

处理装置

选项abc

A西瓯饱和食盐水

~B~石布BaCl2溶液

~C~HCl丽AgNo3溶液

丽西

DAlCl3m

A.AB.BC.CD.D

12.乙焕（HC三CH）能在Hg?+催化下与水反应生成c/CHO,反应历程及相对能垒如图所示。

下列说法正确的是（）

④√CH2=CHOH∖

z2+

"\①EiZ-Hg\@

2

+Hl,IHg（H；O）产邕E21V∖Es

+

+HC≡CH-jp~Hg-C=C-OHCH3CHO

HUm）

If

H2OI

H

A.过程①中，水分子中的氧原子向Hg?+的空轨道提供孤对电子

B.本反应历程涉及的物质中，附=CHOH最稳定

C.HC=CH转化为CH3CH。的过程涉及消去反应

D.其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙焕和水制备乙醛的焙变

13.乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醉、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热

条件下制备乙酸正丁酯的装置（加热和夹持装置已省略）和有关信息如下：

乙酸正丁醇乙酸正丁酯

熔点/℃16.6-89.5-73.5

沸点/℃117.9117126.0

密度(g∕C7∏3)1.10.800.88

下列说法不正确的是（）

A.实验开始时应先加热装置C,再由装置A的b口通入冷凝水

B.装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率

C.当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热

D.提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作

14.双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电

极I为掺杂Na2S2的电极，电极II为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是()

----->

用电器

A.离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜

B.放电时，中间储液器中Nae)H的浓度不断减小

C.充电时，电极I的电极反应式为：2S>一2e-=Sg

D.充电时，电路中每通过ImOl电子，阳极室溶液质量理论上增加9g

15.25℃时，用O.lmo,"TNaOH溶液滴定同浓度的为4溶液，/被滴定分数广能用、PH

及微粒分布分数讥B(X)=------"2-E，X表示“24、/M-或屈一］的关系如图所示：

n(H2A')+n(,HA)+九(4)

A.25℃时，七人第一步电离平衡常数Kal≈IO-4

B.c点溶液中：C(Na+)=2c(,HA-)+c(,A2~)

C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a

+2

D.b点溶液中:c(Na)>C(Hyr)>c(½")>C(H+)>c(H2A)>c(OH-)

16.非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）基态氟原子的核外电子有种空间运动状态，下列电子排布中属于氟原子且能量较

高的是（填序号）。

a.ls22s22p43s1b.ls22s22p43d2

c.ls22s12p2d.ls22s22p33p2

（2）图a、b、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同），以上

与苯类似的大兀键，表示方法为兀7，n为成环原子个数，m为形成大Tr键电子个数，则

（"的大兀键可以表示为。二者的熔、沸点关系为味喃口比咯（填“高

'（ɔ/

于”或“低于”），原因是。

（4）晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

Lia•3%。属于正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0∙75nni∖l.Onτn>0.56nmo如图为沿Z轴

投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

(0,0.78,0.75)(0,0.78,0.75)

♦A♦

•A

(0.5,0.72,0.25)

ʃ(。,。1(0.)5,0.2*8,0.75)i5)

X

①据此推断该晶胞中氯原子数目为。加03%。的摩尔质量为Mg。厂1，晶胞密度

为dg.cm-3,则阿伏加德罗常数的值N.为（列出计算表达式，后同）。

②图中A、B两原子的核间距为nm。

17.磷酸二氢镂（NH4H2P。。和草酸亚铁晶体（FeC2O4∙X/。）可用于制备电池正极材料。

因某研究小组用磷酸吸收氨气制NH4/P。"装置如图1所示（夹持和搅拌装置已省略）。

图1

（1）实验过程中，当出现倒吸现象时，（填写实验操作，下同），当上述现象消失后，

,继续通入氨气。

（2）常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与PH的关系如图2所示，据图示分析，若本

实验不选用PH传感器,还可选用作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时,停止通N/，

即可制得N4H2Pθ4溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应的离子方程式为

藻

际

⅛

φ

ψ

⅛

磐

回.利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2。4，XH2。）的流程如图所示:

（NHSSOq.操作a草酸操作b

FeSO∙7HOFeSO∙(NH)SO6HOFeCzOA,xHaO

42稀硫酸调’一44242稀硫酸

已知：LpH>4时，Fe?+易被氧气氧化;

ii∙几种物质的溶解度(g∕10OgH2。)如表:

FeSO4-7H2O(ZVH4)2SO4FeSO4∙(NH4)2SO4∙GH2O

20^487537

60^1018838

(3)第一次加稀硫酸调溶液PH至1〜2的目的是。

(4)操作a是蒸发浓缩，(填操作)。

(5)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关Kl和设为装置4)称重，

记为nhg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为巾2。。按图3所示连接好装

置进行实验。

图3

下列实验操作的正确顺序为(填序号)。

①点燃酒精灯，小火加热②停止通入氮气，关闭勺、K2

③打开Ki、K2④熄灭酒精灯，冷却至室温

⑤缓缓通入氮气⑥称重A

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为巾39。假设此过程中FeCzQ不分解，根据实验记录,

计算草酸亚铁晶体中结晶水数目X=(列式表示)。

18.氧化铳可提高计算机记忆元件性能，利用铳精矿为原料(主要成分为SC24,还含有Fe2。3、

MnO等杂质)生产氧化铳的一种工艺流程如下：

盐酸氮水X、双氧水、水NaOH盐酸草酸

铳精矿一►酸溶一＞∙∣⅜⅝pHI~►萃取一►洗脱—Al反沉铳

滤渣MnO2灼烧

氧化铳

已知：铳与铝类似，其氢氧化物具有两性；HTBP是铳元素的萃取剂，萃取发生的反应为

、，■∖SlilBP/SciTDP}l+MΓ。

(1)加入氨水调节P"=3,过滤，滤渣主要成分是。

(2)上述洗脱剂X最好选择(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

(3)过程中Mn?+生成MnO2的离子方程式。

(4)“沉铳”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉铳”。25℃时；74=2的草酸溶

液中晚萼*=。(25℃时，草酸电离平衡常数为Kal=5.0X10-2,κ=54×

⑸“沉铳”后所得到的草酸铳晶体的化学式为对(。2。4)3,542。，灼烧发生分解反应的化学

方程式为，写出固体产物溶于NaoH溶液的离子方程式o

19.一种药物的关键中间体部分合成路线如下:

一定条件CIlD-

A

CHO③ClIH9NO5④CuHuNo3

762①

/CHzCHQ

OoBOe

H'CHCHQHeqQ-CW()%B-C<XΛ∞OC,H,

⑤、/®~IE

(1)反应①的反应类型为,反应③参加反应的官能团名称为O

(2)反应②要加入/C/,目的是。

(3)反应⑤的化学方程式为。

,CHCHCl

(4)化合物(HN/22)经过水解和氧化可得到化学式为。4也。2汽的化合物I,写出同

x

^CH2CH2Cl

时符合下列条件的I的所有同分异构体的结构简式o

①分子结构中有一个六元环；

②1"-NMR谱显示分子中有3种氢原子。

(5)设计以甲苯和乙烯为原料制备X(H3CCH3)

的合成路线(无机试剂任选，用流程图表示)。

N

20.烯睛(NZZ)是一种重要的化工原料，以为原料通过脱水、

瞳化合成丙烯箱的主要反应如下:

(1)的名称为

noo

(2)某科研小组在盛有催化剂及。2、压强为IOOkPa的恒压密闭容器中按体积比2:15充入4(g)

和NH3(g),通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图

所示(例如A的物质的量分数w%=n(∕ι)+n(如D)+n(c-)X100%)»

100%

90%

80%

70%

60%

50%

40%

30%

20%

10%

0%1,_____,r,

150200250300350

T/℃

①随着温度的升高，B(g)平衡的物质的量分数先增大后减小的原因是。

②a点对应反应的压强平衡常数KP=(保留两位有效数字)。

③在实际生产中，充入一定量N2(N2不参与反应)可以提高丙烯靖的平衡产率,原因是

(3)家研究情化反应的机理，通过DFT计算发现反应分2步进行：

TiO2

反应ii：-------A(g)+H2O(g)

MC

恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量(g)和N/(g),图甲为该体系中

B、M、C浓度随时间变化的曲线，图乙为反应i和ii的InZc〜釉线(Ink=告+C,k为速率常数,

/Ki

Ea为反应活化能，R、C为常数)。

Ink

∖反应ii

反应i[∙,∙∙..

11,

y∕κ∙,

^T1

图乙

①在G时刻之后，反应速率贝8)、V(M)、D(C)的定量关系为o

②结合图乙，反应i、ii正反应的活化能E/、Eaii的大小关系为(填序号，下同)，反应

i、ii的4%、4Ha的大小关系为o

ɑ.前者大于后者b.前者小于后者c.无法比较

答案和解析

1.【答案】C

【解析】A.钠以盐的形式广泛存在于海水、矿物中，因此钠离子电池相比于锂离子电池，具有原

料储量丰富，价格低廉的优点，A正确；

B.红外光谱可以测定化合物中存在的化学键或官能团信息，故通过红外光谱仪可检测球形核酸结

构中是否存在磷酸基等官能团，B正确；

C纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，本质特征是分散质的粒子直径在1~IOOnnI,C错误；

D.柔性纤维电池中，正极发生得电子的还原反应，D正确。

2.【答案】A

【解析】A.能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；「2。5属于酸性氧化物，A正确；

B.高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；油脂不属于高分子化合物，B错

误；

C.棉花、麻均为植物纤维，属于碳水化合物；蚕丝为动物蛋白质，不是碳水化合物，C错误；

D.氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，D错误；

故选A,

3.【答案】D

【解析】A.高铸酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同

一个药品橱中，A错误；

B.Nc⅛S溶液水解显碱性，配制Na2$溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，B错误；

C.纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；

D.白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D正确；

故选D。

4.【答案】D

【解析】根据题意可知X为第二周期元素，因为题中五种元素均在同一周期，所以M为Li元素,

根据结构图可知X为C,Y为O,因为Y元素原子的价电子数是W的两倍，所以W为B,Z为F。

A.W为B,最外层仅有3个电子，形成四个共价键，有一个为配位键，A正确；

B.X的简单氢化物为C/,Y的简单氢化物为H2。，简单氢化物沸点：C<0,B正确；

C.同一周期，除第团力族和第回4族以外第一电离能随原子序数增大而增大，第一电离能B<C<0,

C正确；

D.同一周期非金属单质氧化性随原子序数增大而增大，。</，D错误；

故选D。

5.【答案】A

【解析】A.氯气和水生成的次氯酸容易分解为盐酸、氧气，氯水放置一段时间，氯水的颜色变浅，

说明氯气能与水反应，故A正确；

B.酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸剩余，

故B错误；

C.将酸性高镭酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，苯不能是酸性高锯酸钾溶液褪色、甲

苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，证明甲苯中的苯环活化了甲基，故C错误；

D.检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后在进行实

验，故D错误；

故选Ao

6.【答案】B

【解析】A.25°c,IOlkPa下，11.2L乙烯物质的量小于Q5mol,分子中。键的数目小于2.5NA,A

错误；

B.23gN02与N2O4的最简式均为NO2,混合气体中含有0.5mo∕NO2,浓硝酸热分解的过程中N的化

合价由+5降低到+4,故转移0.5mo∕电子，转移电子数为0.5纥，B正确；

coo^

CCC口，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子

COOH

COO-coo^

ɛθθ.,三者的数目之和为0.019，C错误;

COOH'

D56g铁的物质的量是0.1m",完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电

子数为0.2NJ4,D错误；

故选Bo

7.【答案】B

【解析】A.如图所示，甲和乙中右侧与苯环直接相连的第一个碳原子为不对称碳原子，均只有1

个不对称碳原子，A正确：

最多H个碳原子共平面，B错误;

C.甲中的竣基能与氢氧化钠溶液反应，乙中的酯基能与氢氧化钠溶液反应，C正确;

D.含N原子的六元环与苯环一样均含大派键，N原子的杂化方式为sp2杂化，D正确;

故选B。

8.【答案】D

【解析】废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，加入碳酸钠和苯酚、乙酸反应转化为盐，蒸储

分离出不同的沸点镯分乙醇、二氯甲烷；溶液通入二氧化碳和苯酚钠生成苯酚，分液分离，乙酸

钠加入稀硫酸酸化蒸镭出乙酸；

A.氢氧化钠碱性太强，加热可能导致二氯甲烷水解，故试剂a选择Na2CO3溶液比NaOH溶液更合

适，A正确；

B.乙醇沸点高于二氯甲烷，回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇，B正确；

C.由分析可知，试剂b为Co2,试剂C为稀硫酸，C正确；

D.由分析可知，H为分液操作，D错误；

故选D。

9.【答案】A

++

【解析】A.当A接电源正极时，LiWO3失去电子发生氧化反应，LiWO3-e-=WO3+Li,Li向

阴极运动，进入离子储存层，故A错误；

B.当A接电源负极时，A极为阴极，勿5得到电子发生还原反应，故电致变色层发生反应

为：Wθ3+Li++e-=LiWθ3,故B正确；

C.当B接电源正极时,B为阳极，Li4Fe4[Fe(C∕V)6]3失去电子发生氧化反应生成Fe4[Fe(C∕V)6]3，

膜变为蓝色，透射率降低，可以有效阻挡阳光，故C正确；

D.聚环氧乙烷中含有氧原子，可以与水分子之间形成氢键，为水溶性聚合物，故D正确；

故选Ao

10.【答案】C

Δ

【解析】A.①中反应为Cu+2邓0式为;CuSo4+2H2O+SO2T,电子转移为：2“25。4〜2e-,

消耗ImO/”25。4转移1小由e1,A正确；

B.硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，B正确；

C.Na2SO3+S=Na2S2O3,亚硫酸钠和硫反应物质的量为1:1；由反应可知I,2Na2S+SSO2=

2Na2S03+3S,该反应生产亚硫酸钠和硫反应物质的量为2：3；故还需要1份碳酸钠和二氧化硫

生成1份亚硫酸钠，故混合液中以Nα2S)R(Nɑ2CO3)的最佳比例为2：1,C错误；

D.氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②

循环利用，D正确；

故选C。

IL【答案】BD

【解析】A.二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根离子，

碳酸氢根离子浓度较低，不会析出Na"Cθ3晶体，A不符合题意；

B.C。与BaC溶液不发生反应，氯化韧和二氧化硫生成盐酸和亚硫酸钢，正常情况下反应不能

进行，因为生成的亚硫酸钢会溶于盐酸，氯气能将生成的亚硫酸钢氧化成硫酸钢，有沉淀生成，

B符合题意；

CHCl和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，在加入足量的氨气，氨气溶于水形成氨水，氯化银与

氨水生成银氨络离子，氯化银沉淀溶解了，C不符合题意；

D.氨气通入溶液中会生成氢氧化铝的白色沉淀，二氧化碳和水反应生成的碳酸是弱酸，不

与氢氧化铝反应，会产生白色沉淀，D符合题意；

故选BDo

12.【答案】A

【解析】A.由图可知，过程①中也。与Hg?+形成配合物，水分子的氧原子具有孤对电子，可向Hg?+

的空轨道提供孤对电子形成配位键，A正确；

B.图中C/=CHOH的能量最高，故其稳定性最弱，B错误；

C.由本反应历程图示知，HC三CH转化为C/CH。的过程反应中碳碳三键转化为醛基，没有涉及

消去反应，C错误；

D.催化剂改变反应历程，降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焰变，D错误；

故选Ao

13.【答案】AD

【解析】A.实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C,提高原料利用率，A项

错误；

B.装置B为分水器，可不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率，B项正确；

C.当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，

C项正确；

D.提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D项错误；

故选ADo

14.【答案】BC

【解析】由图分析可知，电极II为碳电极，放电时，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，为正极，

则电极I为负极；

A.放电时，正极发生还原反应，反应为。2+2修2。+46-=4。"-；负极发生氧化反应，反应为

2Sl--2e-=Sl~■,正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离

子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，A正确；

B.由A分析可知，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，B错误；

C.充电时，电极I为阴极，得到电子发生还原反应，C错误；

D.充电时，电极∏为阳极区，反应为40/T-4e-=。2+2%0,电路中每通过ImOl电子，阳极

室从中间储液器进入ImOl氢氧根离子、同时生成0.25τn4氧气，溶液质量理论上增加17g-8g=

9g,D正确;

故选BCo

15.【答案】CD

【解析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1τnoZ∙LTNa0H溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，

当噜1时,，部分反应，溶液中溶质为NaHA和/人当噜黑=1时,反应生成NaHA,

n∖∏2^)Π(∏2i4*)

NaHA溶液显酸性；当2>牌>1时，溶液中溶质为NaHA和当年器=2时，反应

生成Nαz4Nc⅛a溶液显碱性。

100%

75%

50%δ

25%

0.511.522.5H

H2A被滴定分数

由图可知，25℃,c(HA-)=C(H2斗)时，PH约为4,则为4第一步电离平衡常数Kal=久”第，，=

c(H+)≈Io-3故A正确；

B.c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na?/!,且c(H∕Γ)=e(∕-),由电荷守恒可知C(Na+)+

c(W+)=c(^HA-)+c(OH-')+2c(A2-),pH=7,c(W+)=c(OH-),故c(Nα+)=c(H∕Γ)+

2C(A2~)=3c(HA~)=3C(A2-)=2c(HA-)+c(A2~),故B正确；

C.未加氢氧化钠溶液时，也斗电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和

为盐,对水的抑制程度减弱,生成的NaHA、Na24能水解,促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na24,

即d点附近(PH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>

c>b>a,故C错误；

D.b点溶液中溶质为NaHA和Na24结合图像可知c(Nα+)>c(HM)>e(/-)>式/可)，b点

pH<7,C(H+)>c(OH-),乩人被滴定分数［噌罂⅛>1，C(OH-)>。(七④，故D错误；

故选CD。

16.【答案】GL)5；d

(2)b

(3)乃或低于；口比咯易形成分子间氢键

_____________4M_____________

(4)①4；TnoLT

d×0.75×0.56×1.0×10^21

②”(0.72-0.28)X1.0]2+Ko75-0.25)X0.56f

【解析】(1)基态氟原子的核外电子有9个，电子排布式为：Is22s22p5,空间运动状态数等于电

子占据轨道数，所以有1+1+3=5种空间运动状态；氟原子序数为9,其基态原子电子排布式

为ls22s22p5,

a.ls22s22p43s1,基态氨原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，故

正确；

b.ls22s22p43d2,核外共10个电子，不是氟原子：

c.ls22s12p2,核外共5个电子,不是氟原子；

d.ls22s22p33p2基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，比a

项ls22s22p43s1激发态的能量更高；

综上，d符合题意，故选d；

(2)碳、氮、氧、氟四种元素在同一周期，基态+2价阳离子失去一个电子生成气态基态+3价阳离

子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但

由于碳原子失去2个电子之后2s能级为全充满状态，因此再失去一个电子需要的能量较高，则满

足这一规律的图像为图b；

(3)由题干中(1的结构简式可知，分子内含有一个大兀键，该大兀键由4个碳原子和一个O

'O,

原子，每个碳原子给出1的电子参与形成大兀键，每个O原子给出2个电子参与形成大Tr键，则该

大/7键的表示形式为谴；毗咯易形成分子间氢键；

影响物质熔沸点的主要因素为分子间作用力，氢键大于分子间作用力，有氢键的毗咯沸点大于吠

喃，毗咯易形成分子间氢键，沸点较高，则吠喃沸点低于此咯，毗咯易形成分子间氢键，故答案

为：低于;

(4)①根据晶胞沿Z轴的投影图可知，该晶胞中氯原子的位置为

(0.75-0.25)(图中黑球代表氯原子),yz面上有2个氯原子，与

yz平行的面上有2个氯原子,体内有2个氯原子,所以1个晶胞中氯原子的数目为4x3+2=4。

由dg∙mol~1=----------------尢g∙mol~1知，N=-----------------------γrmol~1；

DNAXO.75x0.56x1.0x1()-""λAd×0.75×0.56×1.0×10-n

②观察图中A、B原子坐标参数，它们在X轴的坐标参数都是0.5,则A、B原子在平行于yz的面

上。可以建立直角三角形，A、B两原子的核间距是这个三角形的斜边长，则A、B两原子的核问

距为J[(O72—0.28)XL0]2+Ko75—0.25)X0.56/nmɑ

17.【答案】(1)关闭K1，打开&；关闭K2，打开Kl

(2)甲基橙；N/+H2PO^=HPOr+NHi

⑶抑制Fe?+和NH/的水解，防止Fe?+被氧化

(4)趁热过滤

⑸③⑤①④②⑥；8(呀届)

m3-m1

【解析】团.实验的目的为制备磷酸二氢钱(NH4“2。。4)，实验原理为N%+”32。4=%”4”22。4,

由于N/极易溶于水，实验中要平衡气压防止发生倒吸；

固实验是制备FeC2O4T”。，由流程可知，FeSO4•7%。与(NH4)2SO4在稀硫酸环境中反应，经

过操作a得到FeSO4-(NH4)2SO4-6H2O,FeSO4-(NH4)2SO4-GH2O再与草酸在稀硫酸环境中反

应，经过操作b得到(FeC2O4∙xW20)»

(1)由于N/极易溶于水，因此实验中要平衡气压防止发生倒吸，则实验过程中，当出现倒吸现象

时，应及时关闭K1,打开⑥；当上述现象消失后，关闭修，打开Ki，继续通入氨气。

(2)当PH为4〜5时，可制得2也也。。4,说明N%“2Pθ4溶液显酸性，因此若不选用PH传感器,

还可以选用甲基橙作指示齐U,当溶液颜色从红色变为橙色时,停止通NH3,即可制得NH4H2PO4溶

液；若此时继续向溶液中通入少量氨气，氨气与NH4H2PO4反应生成(N%)2HPO4,发生反应的

离子方程式为NH3+H2PO4-=HPO1+NHt。

(3)已知条件PH>4时，Fe?+易被氧气氧化，而Fe?+和NHf在酸性较弱的环境中也会发生水解反

应，则第一次加稀硫酸调溶液PH至1〜2的目的是：抑制Fe?+和N工"的水解，防止Fe?+被氧

化。

(4)根据溶解度表可知，为了防止温度降低而析出一些低温下溶解度较小的杂质，如尸eSO4•7H2O,

则操作a是蒸发浓缩，趁热过滤。

(5)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，需将一定量样品完全分解、吸收并测定其中全部结晶水的

质量，故实验步骤依次为：将石英玻璃管(带两端开关Kl和心,设为装置4)称重，记为z∏ιg;将

样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为巾2。；按图3所示连接好装置进行实验；③打

开《、K2;⑤缓缓通入氮气；①点燃酒精灯，小火加热；④熄灭酒精灯，冷却至室温；②停止通

入氮气，关闭小、K2;⑥称重A；进行恒重操作；则实验操作的正确顺序为③⑤①④②⑥；

7

草酸亚铁晶体(FeC2O4∙*"2。)中"(FeCz。。：4为。)=1：x>∏(∕eC2O4)=,烂煞*=R7mol.

m(H0)__rn-mzn3-7nlz^2~zn3

MH2。)223mol,所以1：x=,解出草酸亚铁晶体中结晶水数目

M(H2。)

8(T∏2-mɜ)

m3—rnI

18.【答案】(I)Fe(OH)3

(2)酸性(3)M∏2++H2O2+20H~=MnO2J+2H2O

(4)2.7XIO-2

(S)Sc2(C2O4)3-5口2。丝2。2。3+3CO2T+3C0T+5H2O；Sc2O3+20H-+3H2O=

2Sc(OH)7

【解析】

【分析】根据题给信息，生产流程分析如下：铳精矿酸浸后，Sc2O3,Fe2O3,Mno均溶解，

加入氨水调节pH,使尸e3+生成Fe(OH)3沉淀除去，滤液中加入萃取剂HTBP,Sc3+ʌ“彦+被

K,ttv

萃取进萃取剂里。根据方程式、」.AHllfi'〃.知增大c(H+)有利于洗脱,

故加入的X是酸性溶液。反萃取步骤中，加入NaoH使溶液呈碱性，双氧水把M/+氧化生

成MnG固体，过滤后除去MnO2,Sc3+转化为SC(OH)Z。滤液中加入盐酸，SC(OH)Z转化

3+

为Sc,加入草酸后生成Sc2(C2O4)3-SH2O沉淀，沉淀被灼烧分解后生成氧化铳。

(1)根据流程中物质分离的信息，加入氨水调节PH=3目的是除去溶液中的Fe3+,故滤渣主要

成分是Fe(OH)3。

(2)根据方程式、，.；；、，//：/.；〃,知洗脱时加入的X最好选择酸性溶液。

2+2+

(3)过程中Mn在碱性条件下被双氧水氧化生成MnO2的离子方程式为：Mn+H2O2+

20H~=MnO2X+2H2O。

C(H+)∙C(HC2O])。厂)

2c(H+)∙cg

(4)根据草酸的电离平衡常数得：Kal==5.0XIO_,Ka2==5.4×

C(H2C2O4)C(HC20了)

C2(H+)∙C(C2O∕)

5216

10^,pH=2时C(H+)=1.0X10-mol-L-,KalXKca=2.7X10^,

C(H2C2O4)

故^⅛=2∙7xl0f

(S)Sc2(C2O4)3∙SH2O中碳元素显+3价，Sc2(C2O4)3-5W2O灼烧分解时碳发生歧化反应，分解反

应的化学方程式为：Sc2(C2O4)3∙^H2O-Sc2O2+3CO2↑+3C0↑+SH2O。固体产物溶

于NaOH溶液的离子方程式为：Sc2O3+20H-+3H2O=2Sc(0W)j。

19.【答案】(1)取代(或硝化)；醛基

r

(2)Λ2CO3可与生成的HCl反应，使反应②向正反应方向移动

CHCHOH

33

-—l

【解析】

【分析】第①步反应中，发生了硝化反应，可从第2步反应的产物中有硝基得到证实，根据基团

的位置可以确定A是。第②步反应显然是酚羟基与卤代燃在碱性溶液中生成酸的

HO