八 能力提升检测卷（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版）

专题八能力提升检测卷

（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39

Ca40Mn55Fe56Cu64

第I卷（选择题共50分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.相同温度下，根据下列三种酸的电离常数，以下说法正确的是（）

酸HXHYHZ

电离常数K9X10-79XIO"1X10-2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C.相同温度下，0.1molL-i的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1mol-L1HX溶液的电离常数大于0.1mol-L1HX溶液的电离常数

【答案】B

【解析】表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX,所以三种酸的酸性强弱为HZ>HY>HX,可见A、C不

正确；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。

2.室温下，向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是（）

/加入的物质对所得溶液的分析

由水电离出的

A90mLH2O

c(H+)=1010mol-L1

B0.1molCH3coONa固体c（OH-）比原CH3coOH溶液中的大

C10mLpH=l的H2so4溶液CH3coOH的电离程度不变

D10mLpH=ll的NaOH溶液c(Na*)=c(CH3co0)>c(OH)=c(H+)

【答案】B

【解析】向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加入90mLH2。，醋酸的电离平衡正向移动，则以FT）〉10

-4molL-1,故由水电离出的c（H+）<10r°molLr,选项A错误；向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加入

0.1molCH3coONa固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离平衡逆向移动，c（H*）减小，故c（OH）比原

CH3coOH溶液中的大，选项B正确；向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加入10mLpH=l的H2so4溶

液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3co0H的电离程度减小，选项C错误；向10mLpH=3的

CH3coOH溶液中加入10mLpH=ll的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3coO)>c(Na)

>c(H+)>c(OH「)，选项D错误。

3.25℃时，0.1moLL/i的CH3coOH溶液pH=3,0.1的HCN溶液pH=4。下列说法正确的

是()

A.CH3coOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3coOH

B.25℃时，水电离出来的c(H+)均为lOUmolLr的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH

C.25℃时，浓度均为0.1moLLi的CH3coONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN

D.25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗

NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN

【答案】B

【解析】同浓度时CH3coOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H+)均为1011mol-L^1,

3

因此两种酸的溶液中c(H')=10mol-L由于酸性：CH3COOH>HCN,故酸的浓度：HCN>CH3co0H,

B正确；CH3coONa和NaCN浓度相同且NaCN更易水解，故pH大小：NaCN>CH3coONa,C错误；pH

均为3的CH3coOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH,D错误。

4.H3P的电离是分步进行的，常温下^al=7.6X10-3,Ka2=6.3Xl(T8,Ka3=4.4XIO%下列说法

正确的是()

A.浓度均为0.1mol-L1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2：1混合，混合液的pH<7

B.NazHPCU溶液中，c(H')+c(H2Po1)+c(H3Po4)=c(P0r)+c(0H-)

C.向0.1molLi的H3P。4溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH=l时，溶液中大约

有7.1%的H3P。4电离

D.在H3P溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=ll时，

c(por)>c(HPor)

【答案】C

【解析】浓度均为0」mol.L'1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2：1混合，二者恰好反应生成

S

Na2HPO4,在溶液中HPOT存在电离平衡：HPO]POy+H'，也存在着水解平衡：HPOi+H2O^=

H2Po4+OH，电离平衡常数&3=4.4XK)r3,水解平衡常数人—但:胃管1)=c(H2：L罚„+)

K10-M

=~ij=cn产L59X107>Ka3=4.4xi013,水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，pH>7,A错

八“2O.JAIU

误；在NazHPO,溶液中，根据质子守恒可得：c(H')+c(H2Po4)+2c(H3Po4)=c(PO])+c(OH),B错误；

向0.1molL」的H3Po4溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH=l时，c(H‘)=0.1mol-L1,

假设电离的H3P04浓度为%,根据电离平衡常数Ka尸以H片氏：)=。/霁,)=^2Sl=7.6X10矢

C(H3Po4)C(H3P。4)0.1—X

解得x-0.0071molL「因此溶液中H3Po4电离度=”尹乂100%=7.1%,C正确；在H3PCh溶液中加入

NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=ll时，c(H')=10"mol-L心=

c(H+)c(POr)10-11Xc(POr)c(PODv…3p

温P混)=c(HP福)=44X1。巴则最po;)=4.4X102,则c(PO[)<e(HPOi),D错误。

5.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()

A.OAmol・L-i(NH4)2Fe(SC)4)2溶液:c(SOi_)>c(NHj)>c(Fe2+)>c(H+)

B.将10mL0.1mol-L।Na2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol-L।盐酸中:

c(Na+)>c(cr)>c(C0D>c(HC03)

C.0.01mol-L1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

++-

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

+

D.0.1moll/1NaHCCh溶液：c(H)+2c(H2CO3)=c(OH)+c(COD

【答案】D

【解析】亚铁离子和镀根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以c(SOr)>c(NH；),

故A正确；将lOmLO.lmolL^Na2co3溶液逐滴滴加到10mLO.ImoLL一盐酸中：因为酸过量会放出CCh

+

气体，根据COr+2H=CO2t+H20知有Na2co3溶液剩余，所以离子浓度大小为c(Na*)>c(Cl

)>c(CO?)>C(HCO3),故B正确；0.01mol-LNaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中溶质为醋

酸钠和醋酸，所以离子浓度大小的关系为c(CH3coO)>c(Nat)>c(Ht)>c(OH),故C正确；溶液中存在电荷

守恒和物料守恒，根据电荷守恒得：式Na-)+c(H+)=2c(CO丁)+c(HCOQ+c(OH-),根据物料守恒得：c(Na

+

*)=c(COf)+c(HCO；)+C(H2CO3),联立上述两式得：c(H)+c(H2CO,3)=c(OH)+c(COf),故D错误。

6.室温下，将0.05molNa2cCh固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确

的是()

加入的物质结论

A.50mL1molH2so4反应结束后，c(Na+)=c(SOi~)

B.0.05molCaO溶液中c(HCOM)增大

由水电离出的)不变

C.50mLH2Oc(H')c(OH

反应完全后，溶液减小，不变

D.O.lmolNaHSO4固体pHc(Na")

【答案】B

【解析】室温下，将0.05molNa2c。3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在水解平衡：COj+H2O

1

=JHCC)3+OH,使溶液呈碱性。加入50mLimoilH2SO4,H2s。4与Na2cO3恰好反应，则反应后溶

液中溶质为Na2so4,根据物料守恒，反应结束后以Na+)=2c(SO『)，故A项错误；加入0.05molCaO,则

CaO+H2O=Ca(OH)2,则c(OFF)增大，且Ca(OH)2与Na2cO：?反应生成CaCOs和NaOH,使(201+氏0=5

HCOM+OH-平衡左移，c(HCO；)减小，溶液中裂震增大，故B项正确；加入50mL凡0,溶液体积变

大，CO5+氏0=^HCO3+OH-平衡右移，但c(OH「)减小，Na2c。3溶液中的OH来源于水的电离，因由

水电离产生的c(H*)=c(OH),故由水电离出的c(H+>c(OH)减小，故C项错误；加入0.1molNaHSO40

体，NaHSCU为强酸的酸式盐，电离出的H+与COr反应，则反应后溶液为Na2sO』溶液，溶液呈中性，溶

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：SOr+H2O.-HSO?+OH

B.④的pH与①不同，是由SO7浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的Kw值相等

【答案】C

【解析】Na2so3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO3+H2OHSO3+OH,

A项正确；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，

说明④中的SO丁数目多，SO,数目少，所以④中的OH数目小于①中的OH数目，且pH不同，B项正确；

①一③的过程中，温度升高，SOM的水解平衡正向移动，而c(SOg)减小，水解平衡逆向移动，故温度和浓

度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；人只与温度有关，温度相同则七,相同，D项正确。

8.已知25℃时，RSC)4(s)+C0r(aq)KJRCO3⑸+SO『(aq)的平衡常数K=1.75X104,Arsp(RCO3)=

2.80X109,下列叙述中正确的是()

A.向c(CO歹)=c(SO『)的混合液中滴加RCb溶液，首先析出RS04沉淀

B.将浓度均为6XlO^molL-1的RCh、Na2cO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C.25℃时,RSO4的Cp约为4.9X10-5

D.相同温度下，RCO3在水中的砥p大于在Na2cCh溶液中的Ksp

【答案】C

【解析】RSO4(s)+COM(aq)=RCO*)+SOF(aq)的平衡常数长=黑"=器虚黑、=

44495

锣鳖煞=1.75X10,KsP(RSO4)=1.75X10XArs„(RCO3)=1.75X10X2.80X10^=4.9X10-oRSO4.RCO3

KSp(KCO3)

属于同种类型且K、p(RSO4)>Ksp(RCO3),故向c(C0歹)=c(SO/)的混合液中滴加RCb溶液，首先析出RCO3

沉淀，A项错误；将浓度均为6X10"moil।的RCb、Na2cO3溶液等体积混合后，c(R2+)=3X106mol.L

62+_-612

1、c(COj)=3X10molL此时的离子积6=c(R)-c(COi)=3X10^X3X10=9X10-</irSp(RCO3),

5

不会产生RCO3沉淀，B项错误；根据上述计算，Arsp(RSO4)=4.9X10,C项正确；长卬只与温度有关，与

浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2cCh溶液中的&p相等，D项错误。

9.Agl可用于人工降雨。Agl溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag

).pl=—lgc(「)。下列说法正确的是()

A.图像中，T<20℃

B.Agl的溶度积&p(AgI)：c=d=e<f

C.20℃时，Agl粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1Xmol-L^1

D.在d点饱和Agl溶液中加AgNO3粉末，d点移动到/点

【答案】B

【解析】碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(r)：a>b,故T>20℃,故A

错误；Kp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶

度积越大，因此，Agl的溶度积Ksp(Agl)：c=d=e〈,f,故B正确；20℃时，Agl粉末溶于饱和KI溶液中，

碘化狼溶解平衡逆向移动，c(Ag.)VlX10"mol-LI,故C错误；在d点饱和Agl溶液中加AgNCh粉末，d

点沿de曲线向e点移动，故D错误。

10.25℃时:已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(KQ分别为Ksp(FeS)=6.3X1018；^sp(CuS)=

1.3X1036：Ksp(ZnS)=1.6X1024。下列关于室温时的有关叙述正确的是()

A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B.将足量的ZnSCU晶体加入到0.1mol-L।的Na2s溶液中，Zn?+的浓度最大只能达到1.6X1023mol-L

-1

C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂

D.向饱和的FeS溶液中加入FeS04溶液后，混合液中々Fe?*)变大、以52一)变小，但Kp(FeS)变大

【答案】C

【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Kp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能

力越强，由Kp可知，室温下，CuS的溶解度最小，故A错误；将足量的ZnSO」晶体加入到0.1molL、的

Na2s溶液中，以S2-)将减至非常小,而Zi?+的浓度远远大于1.6X10-23moi•二二故B错误;因CuS比FeS

更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C正确；温度不变，Ksp(FeS)不变，故D错误。

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项

是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得()分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11.浓度均为0.1001011|、体积均为％的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随1g旧的变

Vo

化如图所示。下列叙述错误的是()

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：a点大于b点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH湘等

D.当16=2时，若两溶液同时升高温度，则穿R增大

【答案】D

【解析】由图像分析可知，浓度为0.1()mohLr的MOH溶液，在稀释前pH为13,说明MOH完全电

离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13,说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。MOH的碱性强于ROH

的碱性，A正确；曲线的横坐标越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a

点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHi=^R+OH,溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程

度：b点大于a点，B正确；若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7,故两溶液的以OH)相等，C正确；

当1瓯=2时，溶液V=lOOVo,溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M,)不变，ROH

存在电离平衡：ROHUR'+OH,升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R")增大，故嗯，减小，

D错误。

12.若用4G表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg■黑乂。室温下实验室中用0.01moH/i的氢氧化

°c(OH)

钠溶液滴定20.00mL0.01molLr醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()

A.室温下，醋酸的电离平衡常数约为10-

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C.若8点为40mL,所得溶液中：c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3co0H)

D.从A到8,水的电离程度逐渐变大

【答案】A

【解析】室温下，醋酸的4G=lg焉，j=7,即;黑)尸0“，而水的离子积K、V=C(H+),C(OH「)=10

|4,两式联立可得：c(H+)=l()f5moi而在醋酸溶液中，c(CH3co。产c(H+)=l()35mo].Lr,故醋酸

+

巫*,c(CH3coer>c(JT)10-15><10-3.5_一心c(H)c1rl

的电局平衡常数Ka—"f.(CH3coQj4)—=而i=10)故A正确；A点的AG=lg6方=0,即

(喋卜1,即c(H-)=c(OFF),溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完

全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；当B点加入NaOH溶液40mL时，所得溶液为等浓度

+

的CH3coONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na)=2|c(CH3COO)+c(CH3COOH)|,故C错

误；A点之后，当*NaOH)>20mL后，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D项错误。

13.一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol-L^1

的下列3种溶液的pH：

溶质NaHCO3Na2co3NaClO

PH8.3411.610.3

下列有关说法正确的是()

A.以上溶液的pH是用广泛pH试纸测定的

B.反应CO2+H20+2NaClO=Na2CO3+2HC10可以发生

C.室温下，电离常数：/G(H2co3)>K(HC10)

D.在新制氯水中加入少量NaHCCh固体可以提高溶液中HC10的浓度

【答案】D

【解析】根据“越弱越水解”并结合表格数据知，酸性的强弱顺序为H2CO3>HC1O>HC0.,„pH试纸不

能用于测量具有氧化性和漂白性的溶液的pH,NaClO具有强氧化性，故A错误；正确的反应方程式为NaClO

+C02+H2O=NaHCO3+HC1O,故B错误；由于酸性HCIO>HCO一则电离常数：Ka2(H2co3)<K(HCIO),

故c错误；氯水中存在如下平衡：CI2+H2OIH++C「+HC1O,因为碳酸氢钠能够消耗氢离子，平衡右

移，生成的次氯酸增多，所以浓度增大，故D正确。

14.探究铝片与Na2cCh溶液的反应。

下列说法不正确的是()

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：COf+HjO^!HCO3+0H

B.对比I、III,说明Na2cO3溶液能破坏铝片表面的保护膜

C.推测出现白色浑浊的原因：A1O；+HCO7+H2O=AI(OH)3I+cof

D.加热和H?逸出对cor水解平衡移动方向的影响是相反的

【答案】D

【解析】溶液中碳酸根离子会水解，结合水电离出来的氢离子，生成碳酸氢根离子，A项不符合题意；

实验I和II没有气泡，根据所学知识，AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明铝片表面有氧化

膜的保护，实验川中却有气泡，说明铝片表面氧化膜被破坏，B项不符合题意；Na2c03溶液呈碱性，铝片

在碱性溶液中与0H反应，生成偏铝酸根离子，2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t,AIO2和HCO3反应

生成氢氧化铝沉淀，C项不符合题意；COr的水解是吸热的，加热可以促进COT的水解，出产生的原因是

AI和COr水解生成的OK反应产生H2,比逸出，有利于A1和01的反应，OFT减少，从而促进碳酸根

离子水解，故加热和H2逸出对CO歹水解平衡移动方向的影响是相同的，D项符合题意。

15.一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2c。3固体，随着c(CO])

增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

c(COj)/(X104mol-L')

A.该温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

B.加入Na2co3固体，立即有BaCCh固体生成

C.BaCCh的七=2.5X10-9

D.曲线BC段内，:海；=25

【答案】B

【解析】当c(COF)=0时，c(S01)=c(Ba2+)=1.0X1(尸mol-L故BaSCh的溶度积Ksp=1,0X10

5X1.0X10-5=1.0X10l0o由题图可知当c(COr)>2.5X10"molL।时,开始有BaCCh生成，BaCCh的溶

度积Ksp=2.5X10「4x[0X1O-5=2.5X1O9,B项错误，A、C项正确;曲线BC段内，BaSOa(s)和BaCCh(s)

上木笳出痴》刎7「科波钮二册、火太“一(CO•)c(C0g)c(Ba2+)%(BaCO3)2.5X10P

在洽液中都达到了兀没溶解千衡状心’故^3I5=C(SO3)c(Ba2+)=K，p(BaSO4)=1.0X而*25,D项正

确。

第II卷(非选择题共50分)

三、非选择题：本题共4个小题，共50分。

16.(10分)已知：

酸H2C2O4HFH2c03H3BO3

电离平衡Kal=5.9X10-2Kal=4.2X10-75.8X

未知

常数KaKa2=6.4Xl(T5^a2=5.6X10~"10」。

(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是

_________________________________,则证明HF为弱酸。

②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a,然后用蒸僧水稀释至1000mL。再测其pH为

b,若要认为HF为弱酸，则人匕应满足的关系是X(用含“的代数式表示)。

③丙同学用pH试纸测得室温下0.10mol-L1的HF溶液的pH为2,则测定HF为弱酸，由丙同学的实

验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为。

(2)25℃时,调节2.0X103mol-L1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F一)与溶液pH

的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

(

T一

C

W

、

HF电曷平衡常数的表达式：及=。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F

一)：c(HF)=oHF的电离常数值为o

【解析】(1)①HF在溶液中电离出氢离子和氟离子，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再

加入NaF固体，c(F)增大，HF的电离平衡向逆方向移动，氢离子浓度减小，溶液的红色变浅，证明HF存

在电离平衡，即HF为弱酸；②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a,然后用蒸储水稀释至

1000mL,体积增大102倍，弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释102倍，pH变化小于2个单位，所以稀

释后pH=b<a+2；③用pH试纸测得室温下0.10mol-L1的HF溶液的pH为2,则c(H+)=0.01mol-L-1,

C(F)C(H+)0.01X0.01

则F.lXlor。

Ka=c(HF)0.1-0.01

(2)HF电离方程式为HFUF+k,因此平衡常数的表达式：2%瑞工由图像可知，当pH

=4时，c(H+)=I.0X10-4molL-1,(?(HF)=4.0X10-3molL_1,c(F-)=1.6X10"3mol-L则Ka(HF)=

")=1X：坦=4QX10\室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，氢离

C(rir)4.UAIU

4义104

子浓度是l()F4moi.Lr,则根据HF电离常数可知，c(『)：c(HF)=1()-.u：1。

【答案】⑴①红色变浅②〃+2③1.1X10-3

(2)“F黑：)1：14.OXI。"取pH=4时，查图中数据计算得到)

17.(10分)⑴不同温度下水的离子积为25。1X10%小a;t2：1X1O巴试回答以下问题:

①若25<?,<r2,贝I」a1X10-14(填或“=”)，做此判断的理由是

②25℃时，某Na2so4溶液中c(SOD=5X10-4mol-L\取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后

溶液中c(Na+):c(OH-)=。

③在介温度下测得某溶液pH=7,该溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)在一定温度下，有a.醋酸，b.硫酸，c.盐酸三种酸。

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用a、b、c表

示，下同)。

②将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(lT)由大到小的顺序是。

【解析】(1)①水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，水的离

子积增大；②25c时,某Na2s0」溶液中c(SO1)=5X104mol-L则溶液中钠离子浓度是1Xl(p3皿。]]

如果稀释10倍，则钠离子浓度是1X10'mol-L但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na+)：c(OH)

=1(r4：10-7=1000：1；③打温度下水的离子积常数是1X10—12,所以在该温度下，pH=6是显中性的，

因此某溶液pH=7,则该溶液显碱性。(2)①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当

三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c(H+)由大到小的顺序是b>c>a,氢离子浓度越大，水的电离程度越小，

三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为a>c>b;②醋酸在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的

量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以。(H+)由大到小的

顺序为a>b=c,

【答案】⑴①〉温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大②1000：I③碱⑵①a>c>b

②a>b=c

18.(15分)某化学学习小组探究测定草酸晶体(H2c2OEH2O)中的x值。查阅资料得知，草酸易溶于

水，水溶液可以用酸性KMnCU溶液进行滴定：2MnOi+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H20o

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol-L-1的酸性KMnCU标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

⑴上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗(填“是”或“否”)。滴定时，将酸

性KMnO4标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。

tI

甲乙

(2)本实验到达滴定终点的标志可以是o

(3)通过上述数据，求得x=。

讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”“偏小”或“不变”，

下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法

【解析】(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计

算值大于实际浓度，故上述步骤②中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高镒酸钾溶液具有强氧

化性，腐蚀橡皮管，所以用酸性滴定管，选甲。(2)可用酸性高镒酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，

当滴入最后一滴酸性高镒酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到达滴定终点。

，2+

(3)2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+IOCO2t+8H2O

25

0.1000X0.010.0025

则25.00mL待测液中含有0.0025mol草酸，故100mL待测液中含有0.01mol草酸，其质量为0.9g。

所以1.260g草酸晶体中水的质量为1.260g-0.9g=0.36g,其物质的量为0.02mol,则x=2；①若滴定终

点时俯视滴定管读数，则消耗酸性高镒酸钾溶液的体积偏小，所得草酸的物质的量偏小，则水的物质的量

偏大；②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，应重复步骤②③增加平行实验。

【答案】⑴否甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色，

即到达滴定终点(3)2①偏大②重复步骤②③增加平行实验

19.(15分)铳及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白

工业废酸(含铳、钛、铁、锅等离子)中提取氧化铳(SC2O3)的一种流程如下：

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回答下列问题：

(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而

成。混合的实验操作是。

(2)先加入疑水调节pH=3,过滤，滤渣主要成分是；再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中