2023-2024学年浙江省丽水地区四校 高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2023-2024学年浙江省丽水地区四校高一化学第一学期期末监测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

+2-

A.K+、MnO1、Na+、CFB.K\Na,NO3，CO3

2-3+2-

C.Na+、H+、NO3,SO4D.Fe,Na\Cl->SO4

2、下列做法符合“绿色化学”理念的是

①实验室收集N%采用图甲所示装置

②实验室中做CL与Na反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应

④实验室中采用图丁做NH3与HC1反应生成铁盐的实验

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

3、下列离子方程式中书写正确的是（）

3+

A.铝与盐酸反应Al+H+=A1+H2t

B.硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应Cu2++2OH=Cu（OH）2I

C.铁与FeCb溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+

-

D.氢氧化钠溶液与氯气反应C12+2OH=Cr+ClO+H2O

4、下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A.第IVA族元素在第14列

B.元素周期表中共有7个周期、16列、16个族

C.第IA族所含元素种类最多

D.过渡元素就是副族元素

5、下列物质不能使有色布条褪色的是（）

A.CaCl2溶液B.NaClO溶液C.漂白粉溶液D.氯水

6、下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）

A.蒸发B.过滤C.配制一定物质的量浓度的溶液D.制备氢氧化铁胶体

7、将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g.则此铁碳合金是（）

A.生铁B.高碳钢

C.中碳钢D.低碳钢

8、下列离子方程式正确的是（）

2+2

A.氢氧化钢溶液与稀H2sCh反应：Ba+SO4=BaS（M

2+

B.碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2t

2

C.SiCh和氢氧化钠溶液的反应：SiO2+2OH=SiO3+H2O

D.用FeCb溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

9、欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是

A.冷却硝酸钾的饱和溶液

B.常温下使水蒸发

C.先加热蒸发掉一部分水，然后降温

D.升高饱和溶液的温度

10、既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是（）

A.硫酸铜B.碳酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钙

11、ClOz是一种新型水处理剂，工业上用NaClOz与盐酸反应制备ClOz的反应如下：

①5NaC10z+4HCl（稀）===5NaCl+4cIO2t+2H20；

②NaC10z+4HCl（浓）===NaCl+2ckt+2H20o

下列说法中正确的是（）

A.两种反应中HC1均是还原剂

B.盐酸浓度越大，还原性越强

C.①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5

D.②中每生成1molCL转移2mol电子

12、在8NH3+3CL=N2+6NH4a反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为

A.8：3B.1：3C.3：8D.3：1

13、以下为氨气部分用途

HNCh

NH4NO3氮肥工业

O9H,O

NO—*NO2HNO3硝酸工业

环境保护

N2

下列有关叙述错误的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：-3-+2-+4-+5

■ffid扣I

C.N%和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH+6NO=.7N2+I2H2O

32△

D.NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化

14、合金比纯金属制成的金属材料的优点是()

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤

15、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是()

A.FeCL溶液(FeCL)：通入适量CL

B.C0(C02)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液

D.CO2(HC1)：通过饱和NazCOs溶液洗气后干燥

16、已知：CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O0某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其

组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

+3+

A.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.若固体部分溶解，则样品中一定含有CuiO,一定不含有FeiOj

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3)：n(Qi2O)为2：1

D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A〜G为中学化学常见的化合物，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示(反应条

件已略去)：

请回答下列问题

（1）A、C的化学式分别为、o

（2）①〜⑨中，属于非氧化还原反应的是一

（3）反应⑨的化学方程式为,该反应的现象为。

（4）反应①、④的离子方程式分别为、-

18、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

------①一々也一国

肉国.1④⑤⑧

黑色晶体；”

-----二一同

。红褐色固体

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式:A,B,C,D,E

Fo

（2）写出⑧的化学方程式,④、⑤的离子方程式________，o

19、实验室用Na2c03固体配制500mL0.10mol/L的Na2cCh溶液，填空并请回答下列问题:

（1）根据实验要求填表：

应称量Na2c03的质量应选用容量瓶

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

/g的规格/mL

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）o

a.用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

b.用托盘天平准确称量所需Na2cO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可

加热）

c.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

d.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

e.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

f.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

①若没有进行a操作;

②若定容时俯视刻度线o

20、如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D中装有浓硫酸)，E是硬质

玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

试回答：

(1)仪器A的名称是;

(2)C装置的作用是;

(3)D装置的作用是；

(4)E中发生化学反应的方程式为:；

(5)烧杯G中发生反应的化学方程式为:________________________________________

21、下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。气体D在进入吸收

塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题:

A+BS5水尾气

IIITj

合成俗I为化炉嬴］—~~Jj

-1cDEE的的稀椅浴;若液液

E的浓落液

(1)请写出他们的化学式：

C:E:

(2)为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D与空气的最佳体积比为

（3）E的稀溶液用直接蒸储的方法是无法得到70%以上的浓溶液的，因此为了提高E溶液的浓度，通常在蒸储塔中

加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为：（只填一种即可），该脱水剂的优点或缺点有哪些

（4）腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物,

则制取时发生的化学反应方程式为,若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程

中转移电子数目是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOr等有色离子的存在，

A.MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；

B.K+、Na+、NO3-、CO32一之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B

正确；

C.H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

答案选B。

【点睛】

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液

中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOr等有色离子的存在；（3）

溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

2、A

【解析】

在进行实验时，要考虑减少污染物的生成，或采用必要的措施对污染物进行收集或处理，这样做符合“绿色化学”的

理念；①中的装置在对氨气进行收集时，可以利用滴有酚儆的水验证氨气是否收集满，并且还能够吸收溢出的氨气防

止污染环境，符合绿色化学的理念；②中的浸有碱液的棉球可以吸收反应过程中未消耗掉的Cb,防止污染环境，符合

绿色化学的理念；③中的气球可以收集反应过程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的环境污染，符合绿色化学的理

念;④由于浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气会污染环境,不符合绿色化学的理念;综上所述①②③

符合；

答案选A。

3、D

【解析】

A.铝与盐酸反应：2A1+6H+=2AF++3H2T，故A错误；

22+2+

B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为SO4+Ba+Cu+2OH=Cu(OH)2；+BaSO4b故B错误；

C.铁与FeCb溶液反应离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C错误；

D.氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，方程式为C12+2OH-=C「+CKT+H2O,故D正确；

故答案为Do

【点睛】

注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物

质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检

查是否符合原化学方程式等。

4、A

【解析】

A、第IVA族元素在第14列，选项A错误；

B、元素周期表中共有7个周期、18列、16个族，选项B错误；

C、第IIIB族所含元素种类最多，选项C错误；

D、过渡元素包括副族元素和第VDI族元素，选项D错误。

答案选A。

5、A

【解析】

A.CaCb溶液中含有Ca2+、无漂白性，不能使有色物质褪色，A符合题意；

B.NaClO具有强氧化性，可以使有色物质褪色，B不符合题意；

C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2与CO2和H2O反应可生成HC1O,而具有漂白性，因此可以使有色物质

褪色，C不符合题意；

D.氯水中含有HCK),HC1O具有漂白性，能够使有色物质褪色，D不符合题意；

故答案为Ao

6、D

【解析】

A.用蒸发皿蒸发液体时，不断搅拌，防止液体受热不均四溅，故A不选；

B.过滤时，要用玻璃棒把烧杯中的溶液转移到过滤器中，起到引流作用，故B不选；

C.配制一定物质的量浓度的溶液，需要把溶质在烧杯中溶解或稀释，用到玻璃棒；把溶解后的溶液用玻璃棒引流，转

移到容量瓶内，故C不选；

D.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，加热直到液体变为红褐色停止加热，无需玻璃棒，故D可选;

故答案选Do

7、B

【解析】

12

因为碳酸钙沉淀1.4g碳酸钙相对原子质量是100含C质量就是=L4gx而=0.168g,所以钢材的含碳百分数

=0.168/10=1.68%o因为对于钢件的标准含碳量从0.60%至1.70%,叫高碳钢，也叫工具钢。钢材的含碳百分数为

1.68%所以就是高碳钢，故选Bo

【点睛】

根据沉淀的质量可得二氧化碳的质量，根据求得的二氧化碳的质量可计算与氧气反应的碳的质量，进一步求得碳的质

量分数，再根据钢和生铁中的含碳量判断，可根据关系式法来解答。

8、C

【解析】

A.漏写H+与OH的反应，正确的离子方程式为：2H++2OIT+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4j,错误；

+2+

B.碳酸钙为难溶物，不能拆分，正确的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,错误；

2

C.SiCh和氢氧化钠溶液的反应生成硅酸钠和水，其离子方程式为：SiO2+2OH=SiO3+H2O,正确；

D.电荷和转移电子数不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,错误。

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；③从守恒

角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中D项）；④从反应的条件进行

判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

9、C

【解析】

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，可采用蒸发溶剂或降低温度的方法，但欲

使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，单纯的蒸发溶剂和降温效果都不是很好，应采用加热蒸发和降温相

结合的方法，据此分析。

【详解】

A.冷却常温下的硝酸钾的饱和溶液只能析出少量的硝酸钾，方法不好，故A错误；

B.常温下使水蒸发，析出硝酸钾的速度会很慢，方法不好，故B错误；

C.先加热蒸发掉一部分水，然后降温，可以快速的析出硝酸钾，方法最好，故C正确；

D.升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出硝酸钾晶体，方法错误，故D错误。

故选C。

10、B

【解析】

熟石灰为Ca(OH)2,贝(J：

A、CuSO4只能和熟石灰反应，A不符合题意；

B、Na2c03既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应，B符合题意；

C、NaOH只能和稀硫酸反应，C不符合题意；

D、CaCO3只能和稀硫酸反应，D不符合题意；

故选B。

11、B

【解析】

根据还原剂失去电子，化合价升高分析A；根据盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强分析B；还原剂被氧化，

生成氧化产物；氧化剂被还原，生成还原产物，据此分析C；②中每生成2molCL时转移3moi电子，以此分析D。

【详解】

A.①中盐酸中的C厂全部转入到NaC［中，其化合价没有发生变化，电子转移发生在NaCKh中的氯原子之间，A错误;

B.盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；C.①中ClCh是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有

五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1,C错误；D.②中每生成ImolCb时转移L5

mol电子，D错误。正确选项B。

12、B

【解析】

反应8NH3+3C12——N2+6NH4a中，N元素化合价升高，由-3价升高到0价，C1元素化合价降低，由0价降低到-1

价，由方程式可知当有3moic12参加反应时，有8moiNH3参加反应，其中有2moi被氧化，被氧化的原子与被还原

的原子的物质的量之比为2：6=1：3；

答案选B。

13、D

【解析】

A.硝酸钱的含氮量较高，是很好的氮肥，A正确；

B.硝酸工业中，含氮元素的化合物的转化关系为NH3-NO-NO2-HNO3,含氮元素化合物氮元素化合价变化情况

为：-3-+2f+4f+5,B正确；

C.在一定条件下NH3和NO2发生氧化还原反应生成氮气和水,反应的化学方程式为8NH+6NO=7N2+I2H2O,

32--△-L

C正确；

D.氨气在氮肥工业中与硝酸反应生成硝酸钱，氮元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，D错误；

故选D。

14、A

【解析】

①与组成合金的纯金属相比，合金的一般硬度更大，故①正确；

②合金为混合物，熔点比它的各成分金属的熔点低，故②正确；

③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故③正确；

④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故④错误；

⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故⑤正确；

故选：Ao

15、D

【解析】

A.FeCb可与氯气反应生成FeCb,可用于除杂，故A正确；

B.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；

C.氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氧化铁不能，可用于除杂，故C正确；

D.二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯，解答此类试题需要把握相关物质的异同，并注意在提纯时不能影响被提纯的物质，且不

能引入新的杂质。本题的易错点为D,要注意二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO30

16、D

【解析】

+2+

若固体全部溶解，如含有CU2O,C112O在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O,则一定含有FezCh,可

氧化Cu生成铜离子，若固体全部溶解，Fe2(h和CU2。恰好反应，滴加KSCN溶液，则溶液可能不变红色；加热发

生反应2CU2O+O2=4CUO,固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算CsO的质量，最后计算质量分数，以此解

答该题。

【详解】

2+

A.固体全部溶解，若固体是FezCh和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe,

故A错误；

B.固体若是FezCh和CU2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe?+,剩余铜，故B错

误；

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为CU2。溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2sO4不能溶

解Cu,所以混合物中必须有FezCh存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu,反应的有关离子方程式为

+3+3+2+2+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O.Cu2O+2IT=Cu+Cu2++H2O、2Fe+Cu=2Fe+Cu,说明样品中n(Fe2O3)："(C112O)为1：

1,故C错误；

Cu2O----2Cu2OAm

D.144g16g

m(Cu2O)(b-a)g

144x(b-a)g

m(Cu2O)=------------------=9(b-a)g,

16g

故混合物中CU2O的质量分数为：9(b-a)g=8/)4,故D正确；

ag

故选：D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17,Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最

+3+

后变成红褐色2A1+2OH-+2H2。=2A1O2+3H2?Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【解析】

X和B都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A和Y能与盐酸反应，G在空气中转化为F,G和F都是

由D,E与氢氧化钠反应制得的，E为氯化亚铁，F为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，D为三氯化铁，E为氯化亚铁，Y

为铁，A为三氧化二铁，X为铝，B为氧化铝，C为偏铝酸钠，然后分析。

【详解】

根据分析可知，A为FezCh,B为AI2O3,C为NaAKh,D为FeCb,E为FeCL,F为Fe(OH)3,G是Fe(OH)2,X为

Al,Y为Fe；

写出①〜⑨的化学方程式：

①2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2t

@A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2A1+Fe2O3=高温2Fe+AI2O3

④Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

⑤Fe+2HC1=FeCb+H2T

⑥2FeCb+Fe=3FeCh

⑦FeCb+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl

⑧FeCh+2NaOH=Fe(OH)2；+2NaCl

(9)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(1)AFe2O3,C为NaAlCh;

⑵非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有②④⑦⑧；

(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

+3+

(4)①的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2?,④的离子方程式为Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo

【点睛】

能与氢氧化钠反应的金属在高中阶段只学了铝，铁和铝的性质是常考的内容，需要学生很熟悉常见金属及其化合物的

性质。

18、FeFe3O4FeChFeCbFe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe2++C12=2Fe3+2ClFe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3,则E为Fe(OH)2,C为FeCL,D为FeCb,A为Fe,B为Fe3()4。据

此解答。

【详解】

(1)由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCb,D为FeCb,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3；

2+33+2

⑵反应⑧为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的离子方程式为2Fe+C12=2Fe+2Cl,⑤的离子方程式Fe+2Fe=3Fe

19、5.3500烧杯、玻璃棒、胶头滴管bcafed偏低偏高

【解析】

⑴先计算物质的量，再计算质量，需要用500mL的容量瓶来配制，需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

⑵配制时，计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤一振荡一定容一摇匀一装瓶贴标签;

⑶①若没有进行a操作，溶质未全部转移到容量瓶中，溶质量减少，浓度偏低；

②若定容时俯视刻度线，溶液的体积减少，得到浓度偏高。

【详解】

⑴称量应称量物质的量n=0.10mol/Lx0.5L=0.05moLNa2cO3的质量m=0.05molxl06g