2023-2024学年湖南省衡阳市双林中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023年湖南省衡阳市双林中学高三化学上学期期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

LM、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下

列选项不符合的是（）

N：----

I------1反应①—J反.应②

A.MMaOHX:C5

MHNOyXFe

MSxq

MA]XNaOH

参考答案:

2.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）

A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B.土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH+4等营养离子，土壤具有保肥

能力

C.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D.氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

参考答案:

答案：D

3.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的

是

()

A、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B、其分子式为Ci3H心2。

C、该物质不能与澳的四氯化碳溶液反应D、该物质能发生水解反应并生成乙酸

参考答案:

D

略

4.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是

()

A.晶体硅B.二氧化硅C.硅酸盐D.铝硅合金

参考答案:

B

考硅和二氧化硅.

点：

专碳族元素.

题：

分硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析

札

解答.

解解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、C、D错误，B正确.

答：故选B.

点本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累.

评：

5.下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是

I1

物质选项abcd

AAlAl(OH)3NaA102NaOH

BCH3CH20HCH3CHOCH3COOH02

CNa2C03NaHC03NaOHC02

DC12FeC13FeC12Fe

参考答案：

D

略

6.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层

电子数比次外层电子数少3,下列说法正确的是

A.X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定

B.原子半径大小顺序是Z>Y>X

C.Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnCU溶液褪色

D.X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构

参考答案：

C

略

7.

2++

有Fe3+、Fe,NO；NH4，H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中

的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B.还原产物为NH4+

C.若有lmolNO3-参加还原反应，则转移8moib

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

参考答案：

AD

8.将0.1L含有0.02molC11SO4和0.OlmolNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一

段时间后，一个电极上得到0.OlmolCu,则另一电极析出的气体

()

A.只有CI2B.只有02C.既有口.2又

有。2D.只有H2

参考答案：

答案：C

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的

二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无

色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如

图所示。下列说法正确的是()

A.原子半径：W<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M

参考答案：

C

【解析】短周期王族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合

物，甲、乙分别是元素X、Y单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大

气污染物之一,则K为SQ,0.05molI/1丙溶液的pH为I,则丙为浓磷酸，根据滂程图，二氤化

喳能够与水喝氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化

碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。A.根据元素周期律中原子半径的规

律，同一周期从左到右，原子半径逐海减小，原子半径：O<c,故A错误JB.同一周期从左到右，

元素的非金属性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐被小，元素的^金属性：Y>Z,

故B错误；C.化合物8S属于共价化合物，其中只含共价键，故C正确；D.水分子间能够形成氯

健，沸点最高的是水(L),故D错误，故选C。

【点睛】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期

律等为解答的关键。本题的突破口为K是无色气体，是主要的大气污染物之一，应该考虑

是二氧化硫。

10.日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子1-131和

Csl.>7(CW的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是

A.每个('丁离子中有82个中子

B.KI（）是碘的最高价氧化物的水化物的盐

C.HF的酸性比HI强

D.CsOH的碱性比KOH强

参考答案：

C

略

11.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：

①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广

使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境

的是

A①②④⑤B②③④⑥C①②④⑥D③④⑤⑥

参考答案:

答案:C

12.短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列

说法正确的是

A.化合物RX中含共价键B.化合物X2M是弱电解质

C.M的单质在常温下为气体D.Y、Z的氧化物均能溶于水

参考答案：

B

根据题给信息推断，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为钠元素，M为硫元素。

A、化合物RX是氢化钠，属于离子化合物，只含离子键盘，不含共价键，选项A错误;

B、化合物X2M是H2S,是弱电解质，选项B正确；C、M是硫，硫单质在常温下为固

体，选项C错误；D、Y、Z的氧化物中CO、NO等均不能溶于水，选项D错误。答案

选B。

13.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表

示，其中正确的是（）

参考答案：

A

略

14.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.lmol?L'NaCl溶液含有NA个Na+

B.1.0L浓度为18mo1?L"H2sO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2s。4的分

子数为9NA

C.在酸性条件下，lmolFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

D.ImolNa与足量02在一定条件下反应，生成Na?。和Na?。z的混合物，钠失去NA个电

子

参考答案：

D

考点：阿伏加德罗常数.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：A、离子数目与离子浓度、溶液体积有关；

B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了；

C、在酸性条件下，ImolFe?+与足量的H2O2溶液反应生成lmolFe3+,转移NA个电子；

D、根据电子守恒，Imol钠反应失去Imol电子.

解答：-解：A、lmol/L的NaCl溶液中，Na+与CT离子的浓度为离子数目与离子

浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；

B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H2SO4的分子数小于

9NA,故B错误；

C、在酸性条件下，lmolFe2+与足量的H2O2溶液反应生成lmolFe3+,转移NA个电子，故

C错误；

D、ImolNa反应生成Na?。和NazCh的混合物，失去Imol电子，失去的电子数目为INA，

故D正确；

故选D.

点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状

态，本题难度中等.

15.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素甲乙丙T

原子半径/nm0.1860.1020.1520.074

主要化合价+1+6、2+1-2

下列叙述不正确的是

A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C.常温下，丁的两种氢化物均为液体

D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

参考答案：

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(14分)

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化

合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCk的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称

取0.54g的FeCk样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OF的

阴离子交换柱，使C「和OF发生交换。交换完成后，流出溶液的OH一用0.40

mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mLo计算该样品中氯的物质的量，

并求出FeClx中，x值：-----(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2和FeC13的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：

n(Cl)=l：2.1,则该洋品中FeC13的物质的量分数为。在实验室中，

FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；

(3)FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KC1O在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为

o与MnO2—Zn电池类似，KzFeCM—Zn也可以组成碱性电池，

K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为,该电池总反

应的离子方程式为。

参考答案:

(I)w(Cl)-O.O25OLx0.40mol-L1-0.010mol

0.54g-0.010molx35.5g*mol*-0,19g

n(Fc)0.19g/56g•mol=0.0034mol

况Fc)：HCD《OO34:O.OIO，l:3.尸3

(2)OJO过假双气

,eJ，：t

(3)2Fe+2!-2Fc*l:《或2Fc"+31=2Fe*f；

(4)2FcCOHlj*3CIO*4OH2FcO：+SH,O+3CI

FcO：♦3c♦4H,O-FcfOHh♦5OH

2FcO；+8H,O♦3Zn=2FcfOH).♦3Zn(OH),♦4OH

此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把

x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，

有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分

度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同

学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移

的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH\一个

Fe3+结合3个OH生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只

需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(1999•广东卷)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醛(C4H10O)、乙

醇(C2H6O)和水。经分析，液体中各原子数之比为C：H：0=16：42：50

⑴若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒

扣)：

(2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1molH2O,此时乙醇和乙醴的

物质的量各是多少？

参考答案：

⑴乙醛和乙醇和水(2)乙醴为7mol,乙醇为2moi

略

18.为了