贵州省贵阳市第十中学校2023-2024学年高三化学模拟试卷含解析

贵州省贵阳市第十中学校2023年高一化学模拟试卷含

解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子

体的是

A.NO和。2+B.CO和NOC.NO2和CO2D.SO2和C1O2

参考答案：

A

略

2.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化

学平衡状态的是()

A.N2、氏、NH3的浓度比为1：3：2的状态

B.混合气体的密度不随时间而变化

C.当有ImolNN键断裂时，有6moiN-H键断裂

D.单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态

参考答案：

C

考点：化学平衡状态的判断.

分析：可逆反应N2(g)+3H2(g)--2NH3(g)达到化学平衡的标志为：①V(正)=v

他，②反应混合物中各组分的浓度和含量不变；用速率描述时，一定要注意一"正"、一

"逆"，且相等，据此进行分析.

解答：解：A、N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2,不能判断各组分的物质的量是

否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；

B、反应物和生成物都是气体，反应前后气体质量不变，恒容容器其体积不变，所以密度

始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C、有ImolNN键断裂时，有6moiN-H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平

衡状态，故C正确；

D、消耗N2和消耗H2的都是反应正向进行，不能说明可逆反应达到平衡状态，故D错

误；

故选C.

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：

①v（正）=v㈤，②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确

气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、

正确作答.

3.把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是

A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.Fe2（SO4）3溶

液D.CuSO4溶液

参考答案：

C

4.下列各组微粒中属于同位素的是（）

2404016193537

A.D和HB.i8Ar和nCaC.8。2和8。3D.17cl和“C1

参考答案：

D

略

5.下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是

A.IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物

B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性也越强

C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强

参考答案：

A

6.下列溶液跟lOOmLO.5moiL-lNaCl溶液所含CL物质的量浓度相同的是

A.100mL0.5moiL-lMgCb溶液B.200mL0.5moiL"CaC12溶液

C.25mL0.5molL』HCl溶液D.50mLimoLL」KCl溶液

参考答案:

C

略

7.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.氯水B.液氯C.稀盐酸D.漂白粉

参考答案：

B

A.氯水是氯气水溶液，是混合物，A错误；B.液氯是氯气的液态，属于纯净物，B正确；

C.稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合

物，D错误，答案选B。

8.在MnO2+4HC1（浓）△MnCl2+Cl2+2H20反应中，被氧化的HC1与参加反应

的HC1质量关系是：

A、两者质量相等B、后者是前者的3倍

C、前者是后者的1/2D、前者是后者的1/4

参考答案：

C

9.根据下图，下列判断中正确的是（）

.U]1，＜5

0,--L»

wo

•「二：

--

■NaOb

A.烧杯b中发生还原反应

B.烧杯a中的溶液pH升高

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

D.烧杯b中发生的反应为2Cr?2e-=Cl2

参考答案：

B

略

10.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

2+22-

A.H+、NO3\Fe\NaB.K\Ba\OH，SO4

+2-

C.Ag+、NCV、Cl\KD.Cu\NH4\B「、OH

参考答案：

A

A.酸性条件下，Nt）-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；

B.Ba?+与SCV-反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B不选；

C.Ag+与C「反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；

D.Cu2+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选.

故选A.

11.某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧

杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有

A.温度计B.天平C.蒸发皿D.酒精灯

参考答案：

B

略

12.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）

A.一定含有氧元素B.一定不含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否

含有氧元素

参考答案:

D

略

13.决定化学反应速率的主要因素

是

A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂

C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度

参考答案：

A

14.下列物质属于纯净物的是（）

A.液氯B.氯水

C.漂白粉D.盐酸

参考答案：

A

解析：氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混

合物。

15.下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的

是（）

A.检验NaCl中含有Na2c03,加水溶解B.鉴别NaCl和Na2c。3溶液，加酚醐

试液

C.除去CaO中的CaCCh,加足量稀盐酸D.除去CO2中少量的CO,通入O2,点

燃

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____(填代表装置图的字母，下同)；

除去自来水中的c「等杂质，选择装置____.

(2)从碘水中分离出L,选择装置______,该分离方法的名称为.

(3)装置A中①的名称是,进水的方向是从口(上或下)进水.装

置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作

是.

(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

晒盐

［海水］枳离’［粗盐］更㈣［食盐水］一［氯化钠晶体］，粗盐中含Ca2+、Mg2\Fe3\SC^一等

杂质，需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2c03溶液②加入过量的BaCb溶液③加入过量的NaOH溶液④调

节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是(填选项字

母)

a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦

参考答案：

(1)D；A；

(2)B；萃取;

(3)冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；

(4)ad.

【考点】海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【分析】(1)从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法；除去自来水中的C「等杂质采用蒸

储的方法；

(2)从碘水中分离出12,碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法；

(3)装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出“；分液时打开塞子或活塞；

（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3\SCV一等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质

转化为沉淀或气体除去，除Ca?+用CO32-,除Mg2+、Fe3+用OH"除SCV-用Ba?+.要注

意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉.

【解答】解：（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KC1溶液中得到KC1

固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中

的C1等杂质采用蒸储的方法，

故答案为：D；A；

（2）从碘水中分离出12,碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从

碘水中提取，然后采用分液方法分离，故答案为：B；萃取；

（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出“，否则水蒸气急剧冷却易产

生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体

操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，

故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；

（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+>Fe3\SCU?一时，先加水溶解，所以加入过

2+3+

量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg+2OH=Mg（OH）2l，Fe+3OH=Fe（OH）

22+

31；加入过量BaCb（去除硫酸根离子）：SO4+Ba=BaSO4h加入过量Na2cO3（去除

2+2

钙离子的多余的根离子）：Ca+CO3=CaCO3；碳酸钠必须加在氯化领之后，氢氧化钠和

氯化铁可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其

顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，

故答案为：ad.

【点评】本题考查混合物分离提纯及海水资源利用，为高频考点，把握物质的性质、性质

差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（9分）将10.0g铁屑溶于105mL2mol•IT的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况

下的氢气3.36L,若溶液体积的变化忽略不计。列式计算：

（1）已知杂质不与硫酸反应。则铁屑中单质铁的含量是多少？

（2）反应后的溶液中，H,的物质的量浓度是多少？

参考答案:

(9分)

(1)生成n(H2)=3.36L/22.4L•mol-1=0.15mol

Fe+H2s。4=FeS04+H2f

0.15mol0.15mol

m(Fe)=0.15molX56g,mol1=8.4g

铁的含量为：8.4g/10gX100%=84%(4