2023-2024学年北京九中高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

2023-2024学年北京九中高一化学第一学期期末复习检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是

A.2H2O2=2H2O+O2

高温

B.3Fe+4H2OFe304+H2

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2sO4

2、科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

氨化氢氯化氢

容器①中的反应为：Si(fi)+3HCI(g)=SiHChd)+H2(g)；容器②中进行的反应为：SiHCb+H2=Si(纯)+3HCI,下列

说法正确的是

A.反应①和②中HC1均作为氧化剂

B.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

C.最好用分液的方法分离Si和SiHCb

D.由反应①可知Si可与盐酸发生反应

3、下列做法会对人体健康造成较大危害的是()

A.用大量SO2漂白馒头

B.用小苏打假点而别焙制糕点

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D.用消毒液(有效成分J)对餐具进行杀菌消毒

4、下列物质分类正确的是

A.雾、氯化铁溶液均为胶体B.烧碱、纯碱均为碱

C.SiO2,CO2均为酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均为纯净物

5、把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是（）

A.氯化氢难溶于水

B.浓硫酸是一种高沸点的酸

C.浓硫酸有脱水性

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度

6、X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y,下列说法正确的是（选

项中m.n均为正整数）

A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）m也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2

D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

7、下列有关SO2的说法错误的是（）

A.SCh能与NaOH溶液反应，说明SCh是酸性氧化物

B.SO2通入滨水，滨水褪色，说明SCh有还原性

C.SCh通入H2s溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SCh有氧化性

D.SO2气体能使酸性高钛酸钾溶液褪色，说明SCh有漂白性

8、下列离子方程式中，正确的是（）

+

A.氯气与水反应：C12+H2O=2H+C1+C1O

+3+

B.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H=Fe+H2O

3++

C.氯化铝与过量氨水反应：A1+3NH3H2O=A1（OH）3；+3NH4

2+2

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸H2sO4反应：Ba+SO4=BaSO4i

9、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项实验操作及现象推理或结论

向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石

A该盐一定是碳酸盐

灰水变浑浊的气体

B铁粉加入CuSC>4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+>Cu2+

向某溶液中通入Ch,再加入KSCN溶液，该溶液中一定含有Fe2+

C

溶液变红

在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的

D物质燃烧不一定需要氧气

集气瓶中，产生苍白色火焰

A.AB.BC.CD.D

10、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是

A.使酚酥试液变红的溶液:Na+、CF>SO42->Fe3+

2+

B.小苏打溶液：K+、SO4",CF,H

2-

c.与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、CO3>CF

2-

D.室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4LCL溶于足量水，所得溶液中Cb、Cl\HC1O和CKT四种微粒总数为NA

B.标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子

D.0.1mol・L"MgC12溶液中含有的Mg?+数目为O.INA

12、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）

A.烧碱——1B.甲烷——2C.酒精——3D.白磷——4

13、已知A〜D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物,

那么A可能是（）

0,IH,0I

A——>B——>C——>D

A.SiB.SC.FeD.Al

14、高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接

目的。下列分析错误的是

A.该反应不属于氧化还原反应

B.被还原的物质是氧化铁

C.该反应的还原剂是铝粉

D.该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属

15、实验室配制lmol・L“盐酸250mL,下列不需用的仪器是（）

A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯

16、已知还原性：Fe2+>Br-o向lOOmEFeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）CL,反应后的溶液中和BL的物质的量

浓度相等，则原溶液中FeBrz的物质的量浓度为（）

A.2mol•L-1B.1.5mol•L-1C.1mol•L-1D.0.75mol•L-1

17、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）

A.C1C12B.Fe3+^Fe2+

C.CuO—CuD.H2SO4^BaSO4

18、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+0z===2Ag2s

+2HQ,其中H2s是

A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

19、下列有关铁的化合物的说法不亚南的是

A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入CL后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+

C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高镒酸钾溶液观察紫色是否褪去

D.将适量铁粉放入FeCb溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质

的量之比为1：1

20、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图所

示），下列有关说法正确的是（）

尸Z

X—Y

三一BaCh溶液

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸领

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钢

D.在Z导管口有红棕色气体出现

21、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2++B=B2++A;A2++C=C2++A;B2++C=C2++B;C2

++D=D2++C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是

①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

③还原性：A>B>C>D④还原性：D>C>B>A

A.①③B.②③C.②④D.①④

22、下列除杂方式正确的是：

A.CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2cCh溶液除去

B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2s。4过滤除去

C.K2c03固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯

D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCb溶液除去

二、非选择题（共84分）

23、（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具

有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合

物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：

⑴五种元素中，原子半径最大的是,非金属性最强的是（填元素符号）。

⑵由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）。

（3）A、B、E形成的离子化合物电子式为,其中存在的化学键类型为o

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为o

⑸单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产

物的化学式为o

⑹单质E与水反应的离子方程式为o

32222

24、（12分）某固体中可能含有Na+、K+、Al\Ba\SO4\CO3,SiO3\等离子，将其配成100mL溶液。学生

研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：

⑴配制100mL溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是；在“定容”操作中，当液面

接近容量瓶刻度线卜2cm处，改用,再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

⑵若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是

A.称量时祛码已经生锈；

B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；

C.定容时俯视；

D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出;

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水。

⑶根据以上实验可得出：一定存在的离子是,,一定不存在的离子是

（4）加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为o

25、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cb的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的

某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）装置A中的圆底烧瓶中装有次氯酸钙，分液漏斗中装有浓盐酸来制取氯气，请配平装置A中的化学方程式并标

出电子转移的方向和数目：—Ca（ClO）2+__HC1（浓）一――CaCl2+__ChT+,若消耗（Mmol的次氯酸钙，

则氧化产物和还原产物的物质的量之比是:在生成物中，属于离子晶体为（用电子式表示），属于分

子晶体的化合物的（用结构简式表示）。

（2）装置B中盛放的试剂名称为，作用是,现象是。装置E中使有色布条褪色的分子是

（用电子式表示），写出该物质的电离方程式;装置F的作用是。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠

性，证明最终通入AgNCh溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在

之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。

26、（10分）某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。

I实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式

（2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A,待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO,操作是一o

(3)图2收集NO气体的各种装置中，合理的是__(填序号，多选不给分)。

(4)在100mL混合溶液中，HNCh和H2s。4的物质的量浓度分别是0.4mol•L1,0.2mol•L1,向该混合液中加入

2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Ci?+的物质的量浓度是

II.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

(5)同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象

(6)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认

为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是__(填序号，多选不给分)

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

④向饱和硝酸铜溶液中通入NCh气体，观察颜色变化

27、(12分)NaQ是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO?、HQ反应外，还可与其他还原剂如反、C发生反应，某

化学课外兴趣小组为探究Na◎与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？o

(2)请完成该实验的有关操作步骤。

①检查装置气密性；

②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

③;

④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

⑤反应完全后，;

⑥拆卸装置。

(3)该装置中，碱石灰的作用是-

(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na?。?熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变

成蓝色。则Na。。?与上反应的化学方程式为o

28、（14分）按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空:

（1）上图中分类标准1（分成A、B组的依据）为

（2）工业上常用D组中（填化学式），来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为

（3）实验室由A13+制备A1（OH）3时，应选择D组中（填化学式）的水溶液，离子方程式为

（4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途:

29、（10分）在下图装置中，加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D,这

些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH

溶液用来吸收剩余的气体Do

（1）写出各物质的化学式：

A；B；C；D；E；Fo

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：；o

（3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.2H2O2=2H2O+O2T,属于氧化还原反应，化合反应，故A错误；

B

-3Fe+4H,O=Fe3O4+H9»属于氧化还原反应，置换反应，故B正确；

C.2Na2O2+2H2OMNaOH+O2T,属于氧化还原反应，不属于置换反应，故C错误；

D.CuSO4+2NaOH=Cu（0H）2+Na2SO4,属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误；

故答案选：B„

【点睛】

氧化还原反应化合价必定有变化，置换反应是指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的反应。

2、B

【解析】

从流程图中可以看出，容器①中，Si（粗）与HCl（g）反应，生成SiHCb⑴和H2（g）；容器②中，SiHCb⑴与H2（g）反应，

生成Si（纯）和HCl（g）；HCl（g）和H2（g）可以循环使用。

【详解】

A.反应①中HC1作氧化剂，反应②中HC1是氧化产物，A不正确；

B.在该工艺流程中，HCl（g）和H2（g）可以循环使用，B正确；

C.Si固体和SiHCb液体应使用过滤法分离，C不正确；

D.反应①中，Si与氯化氢在高温条件下发生反应，而不是与盐酸反应，D不正确；

故选B。

3、A

【解析】

A.SO2有毒，不能用大量SO2漂白馒头，A错误；

B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体从食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小苏打（NaHCCh）可

以焙制糕点，B正确；

C.水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应产生可溶性的物质，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C正确；

D.消毒液的有效成分为NaClO,溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能够起到对餐具进行杀菌消毒作

用，D正确;

答案选A。

4、C

【解析】

A选项，氯化铁溶液是溶液，故A错误；

B选项，纯碱不是碱，而是盐，故B错误；

C选项，SiO2>CO2均为酸性氧化物，故C正确；

D选项，氨水是混合物，故D错误；

综上所述，答案为C。

5、D

【解析】

A.氯化氢气体极易溶于水，故A错误；

B.浓硫酸是一种高沸点酸，但不能解释浓硫酸滴入浓盐酸中有气体放出，故B错误；

C.浓硫酸的脱水性是指浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2：1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，故C错误；

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高后氯化氢气体的溶解度降低，挥发出氯化氢气体，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

浓硫酸具有吸水性（物理变化），同时具有脱水性（化学变化）。

6、A

【解析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y大于X,贝！J：

A.同主族从上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故若X（OH）n为强碱，则Y（OH）m也一定为强碱,

选项A正确；B、若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，选项B错误；C、若为氧族

元素，则X元素形成的单质是02,则Y元素形成的单质是S,选项在C错误；D、若Y的最高正价为+m,X不一定

有正价，如C1的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，选项D错误。答案选A。

7、D

【解析】

A、SO2能与NaOH发生生成Na2s。3或NaHSCh,说明SO2的酸性氧化物，故A说法正确；

B、SO2与滨水发生SCh+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,体现SO2的还原性，故B说法正确；

C、SO2与H2s发生SO2+2H2s=3S1+2H2。，体现SO2的氧化性，故C说法正确；

D、SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明SO2的还原性，故D说法错误；

答案选D。

【点睛】

SO2的漂白性实验，主要体现在SO2能使品红溶液褪色，而使浸水、酸性高镒酸钾溶液褪色，则体现SO2的还原性,

这是学生容易混淆的地方。

8、C

【解析】

A.CL与H2O反应产生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能写成离子形式，A错误；

B.反应产生Fe2+,不是Fe3+,B错误；

C.反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；

D.反应除生成BaSCh沉淀外，还生成了h0,D错误；

故合理选项是Co

9^D

【解析】

A.向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸

氢盐，故A不符合题意；

B.铁粉加入CuSC>4溶液中，析出红色固体，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,则氧化性为Cu2+>Fe2+,故B不符合题意；

C.向某溶液中通入C12,再加入KSCN溶液，溶液变红，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+,故C不符合题意；

D.在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰，则说明物质燃烧不一定需要氧气，故D

符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验Fe?+时，先滴加KSCN,溶液无现象，再滴加氯水或酸性双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+。

10、D

【解析】

A.使酚配试液变红的溶液中含有OH\Fe?*与OH反应，不能大量共存，故A错误；

B.小苏打溶液含有HCO-HCO3-与H+反应生成H2O和CO2,不能大量共存，故B错误；

C.与铝反应产生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，CCV-在酸性溶液中不存在，与H+反应生成H2O

和CO2,不能大量共存，故c错误；

2

D.室温下，强酸性溶液中有大量H+,Na+、Fe3+、NO3,SO4-五种离子之间不反应，可以大量共存，故D正确；

故答案为：Do

11、C

【解析】

A.22.4LCL不一定是Imol,既便是ImoL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl>HC1O和CKT四种微粒总数也大于NA,

A不正确；

B.34gH2O2为Imol,但不含有氧离子，B不正确；

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，生成FeCL和H2,转移0.2NA电子，C正确；

D.没有提供溶液的体积，无法计算0.1mol・L“MgCL溶液中含有的Mg?+数目，D不正确。

故选C。

12、A

【解析】

A.烧碱是NaOH,是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；

B.甲烷是易燃气体，故B不选；

C.酒精是易燃液体，故C不选；

D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。

故选Ao

13、B

【解析】

A.Si与氧气反应生成二氧化硅，不能再氧化生成C,故A不选；

B.S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与碳反应生成二氧

化硫，符合图中转化，故B选；

C.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，且铁的氧化物与水不反应，故C不选；

D.A1与氧气反应生成氧化铝，不能再氧化生成C,且AI的氧化物不与水反应，故D不选；

故答案选B。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握连续氧化及D是最高价氧化物的水化物为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注

意元素化合物知识的应用。

14、A

【解析】

铝热反应的发生是因为铝单质具有较强的还原性，且反应放出大量的热。该反应的化学方程式为：2Al+Fe2(h速建

AhO3+2Fe,反应中铝元素从零价升高到正三价，铁元素从正三价降低到零价，所以铝是还原剂，氧化铁是氧化剂，据

此进行判断。

【详解】

A.根据反应的化学方程式：2Al+Fe2O3,^Al2O3+2Fe,反应中铝元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化

还原反应，A选项错误；

B.被还原的物质是氧化剂，所含元素化合价降低，所以被还原的物质是氧化铁，B选项正确；

C.还原剂在反应中所含元素化合价升高，所以C选项正确；

D.铝单质的还原性强，且该反应放出大量的热，可以用来冶炼某些熔点高的金属，比如镒、鸨等，D选项正确；

答案选A。

15、B

【解析】

配制250毫升的盐酸溶液，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，

胶头滴管等，所以选B。

16、A

【解析】

因为还原性Fe2+>Br;所以CL先与Fe?+反应，后与BF反应，反应后溶液中和Br的物质的量浓度相等，则Cb完

全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。

【详解】

n(Ch)==0.15mol,因为还原性Fe2+>Br,所以CL先与Fe?+反应，后与BF反应，反应后溶液中Cr和Bi-

••mi。"

的物质的量浓度相等，则C12完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据C1守恒，反应后溶液中

n(CP)=0.15mol2=0.3mol；设原溶液中FeBn物质的量为x,则原溶液中n(Fe2+)=x、n(Br)=2x,根据得失电

子守恒，0.15mol,2=x+(2x-0.3mol),解得x=0.2moL原FeBr?溶液物质的量浓度为.=2moI/L,答案选A。

<klL

17、A

【解析】

A、化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；

B、Fe3+化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；

C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；

D、H2sO4-BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误；

答案选A。

18、D

【解析】

根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。

【详解】

4Ag+2H2S+02===2Ag2S+2H20反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，。2中0元素从0价降低到-2价,

故6做氧化剂，HzS中的H元素和S元素化合价没有改变，故MS既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。

故选D。

【点睛】

金属单质大多数情况下都做还原剂，02是常见氧化剂，再判断&S中各元素化合价变化情况，从而可以快速作出正确

判断。

19、D

【解析】

A.铁粉有还原性，可以防止Fe?+被氧气氧化，A项正确；

B.Fe3+可以与KSCN反应得到血红色物质，若一开始无变化，加入氧化剂后溶液变红，则说明一开始只能是Fe?+,B

项正确；

C.Fe?+有还原性，若溶液中还有Fe?+残余，则可将高镒酸钾溶液还原褪色，C项正确；

D.根据Fe+2Fe3+=3Fe?+可以看出，若此时Fe?+和Fe?*浓度相等（即假设现在有3个Fe?+和3个Fe?*）,则已反应的

Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2:3,D项错误；

答案选D。

【点睛】

B项中的方法就是我们通常用来检验Fe?+的方法，但是注意若先加入氧化剂再加入KSCN是错误的，这样无法分辨使

溶液变红的Fe3+是一开始就有的，还是Fe?+被氧化形成的。

20、D

【解析】

碳跟浓硫酸共热，发生反应的化学方程式为C+2H2sCM浓）=CO2t+2SO2t+2H2O；铜跟浓硝酸反应，发生反应的

化学方程式为Cu+4HNCh（浓）==Cu（NO3）2+2NO2t+2H2。，气体通入水中，N（h与水反应，化学方程式为

3NO2+H2O==2HNO3+NO=

【详解】

A.洗气瓶中，SO：、HNO3发生反应，生成H2so4、NO等，H2s。4与BaCL反应，生成BaSCh沉淀和盐酸，所以产

生的沉淀是硫酸钢，A不正确；

B.在溶液中，CO2没有发生反应，所以Z导管中出来的气体中含有二氧化碳，B不正确；

C.由A选项的分析中可以得出，在洗气瓶中产生的沉淀是硫酸铁，C不正确；

D.在Z导管口，NO气体与空气接触，发生反应生成Nth,所以有红棕色气体出现，D正确；

故选D。

21>B

【解析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析

判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。

【详解】

①A2++B=B2++A,反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A,B元素化合价

。价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+,得到氧化性A2+>B2+；还原性B>A；

②A2++C=C2++A,反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A,C元素化合价

0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+,得到氧化性A2+AC2+；还原性C>A；

③B2++C=C2++B,反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B,C元素化合价

0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+,得到氧化性B2+>C2+；还原性C>B；

(4)C2++D=D2++C,反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C,D元素化合价

0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+,得到氧化性C2+AD2+；还原D>C；

综上所述氧化性强弱顺序：A2+>B2+>C2+>D2+；还原性强弱顺序：D>C>B>A；

答案选D。

22、B

【解析】

A.CO2可与Na2c03溶液发生反应，故A错误；B.适量Na2s。4与Ba(OH)2反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，过滤除

去硫酸铁沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C.NaHCCh受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D.Cu与FeCb溶

液发生反应，故D错误；故选B。

点睛：除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。

二、非选择题(共84分)

H

］［：&：［离子键和共价键H3P042P+5CL2PCkPCI3

23、NaClPH3H：N：H

+

C12+H2O=H+C1+HC1O

【解析】

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物为氨气，因

此A为H元素，B为N元素；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na元素、

D为P元素；A和B、D、E均能形成共价型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品，则E为CI元

素，据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H,B是N,C是Na,D是P,E是C1元素。

⑴原子核外电子层越多、原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，元素的核电荷数越小，原子半径越大，因此在

上述元素中，Na原子半径最大；在同一周期中，原子序数越大，元素的非金属性越强，在同主族中，原子序数越大，

元素的非金属性越弱，故非金属性最强的元素是C1；

⑵非金属性C1>P、N>P,元素的非金属性越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越差；在P、N、C1三种元素中，P

的非金属性最弱，因此热稳定性最差的是为PH3；

(3)H、N、Cl三种元素形成的离子化合物是NH4CLNH4+与之间通过离子键结合，在NH4+中N与H原子之间通过

H

共价键结合，所以氯化铁中含有离子键和共价键，其电子式为:H：N：H祚孙

(4)P元素原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，所以P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3P04；

(5)P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为：2P+5a2至型2PCk;P在不足量的氯气中燃烧，其主

要生成物为PC13；

(6)E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，HC1O为弱酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H20=H++Cl+HC10o

【点睛】

本题考查了元素的位置、结构与性质的关系及应用。根据元素的原子结构特点及相互关系推断元素为解答的关键，元

素的原子结构决定元素的性质，元素在周期表的位置反映了元素的原子结构特点及元素性质的变化规律。侧重考查学

生对元素周期律的应用及分析、推断及应用能力。

22

24、检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹液面正好与刻度线相切A、CCO3\SiO3-SO4*、

2+2+2+

AF+、BaCO3+2H=CO2t+H2O；SiO3+2H=H2SiO3i

【解析】

向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B,气体A为CO2,则原溶液中一定含有CO32,结合离子

共存可知一定不存在AF+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiCh、向滤液C中加入氯化钢溶液，无明显现

象，说明溶液中不存在SO4",据此结合溶液配制的方法解答；

第⑵题根据c=弓进行分析；

【详解】

⑴容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线L2cm处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与

刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面

凹液面恰好与刻度线相切；

⑵A.称量时祛码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A正确；

B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度偏小，故B错误；

C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；

D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故

D错误；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水对浓度没有影响，故E错误，

故答案为：AC；

2222+22

(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO3\SiO3；一定不存在的离子为：SO4>AB、Ba,故答案为：CO3\SiO3-；

22+

SO4\AF+、Ba；

2+

(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO3+2H=CO2t+H2O；

2+

Si03+2H=H2Si03；o

25、14122H2O1:1Cartel：］-Cl-CkH-O-H无水硫酸铜证明有水蒸气产生

白色固体变蓝H：O：C1：HC1OH++C1O吸收氯气F、G湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条

【解析】

为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的

实验装置，制得的氯气通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，再干燥后通过干燥的有色布条进行检验，再通过湿润的有

色布条检验，证明干燥和湿润的氯气是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反应的氯气，最后检验是否吸收完全，据

此分析。

【详解】

(I)反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1-0,反应物中氯化氢化合价变化为：-1-0,依据氧化还原反应得失

电子守恒，lmolCa(ClO)2反应得到2moi电子，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol,生成氯气物质的量为2mol,

依据原子个数守恒反应方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2C12t+CaC12+2H2O；

反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1-0,反应物中氯化氢化合价变化为：-1-0,则氧化产物CL和还原产物

C12的物质的量之比是1：1;在生成物中，属于离子晶体为氯化钙，其电子式为苗区可，属于分子晶体的化合

物有氯气和水，其结构简式为Cl-Cl、H-O-H；

(2)装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝；装置E中使有色布条

褪色的分子是次氯酸，其电子式为H&C1：，次氯酸为弱酸，不完全电离，其电离方程式为HC1OH++C1O；装置

F的作用是吸收氯气，防止氯气排放到空气中造成污染;

(3)氯气受热能溶解在四氯化碳中，但无法确定是否完全被吸收。所以需要在E和F之间连接1个装置，用来检验

氯气是否完全被除去。可利用氯气的氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，而单质碘能和淀粉发生显色反应，使溶液

显蓝色。所以试剂是湿润的淀粉KI试纸。也可以通过漂白性来检验，因此也可以选择湿润的有色布条。

+2+

26、3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O打开活塞A,使少量气体进入干燥管中，气体由无色变成红棕色，则证

明有NO生成CEc(Cu2+)=0.3moVL4HNCh(浓)0JNO2T+O2T+2H2O,产生的NCh溶解在水中使溶

液呈黄色①③④

【解析】

(1)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；

(2)根据一氧化氮与氧气反应生成红棕色二氧化氮验证NO；

(3)根据NO的性质选择收集方法；

(4)根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2。计算反应后CM+的物质的量浓度；

(5)浓硝酸易分解；

(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走再观察

颜色变化，二是改变溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度观察反应后的颜色变化。

【详解】

(1)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H20；

(2)一氧化氮与氧气反应生成红棕色二氧化氮，打开活塞A,使少量气体进入干燥管中，气体由无色变成红棕色，则

证明有NO生成；

(3)NO与氧气反应生成NO2,NO难溶于水，所以收集NO只能用排水法，不选AB,D装置长进短出，不能收集

NO,不选D,故选CE；

(4)2.56g铜粉的物质的量是0.04mol,在100mL混合溶液中，HN(h和H2s。4的物质的量浓度分别是0.4mol[r、

0.2mol-L-1,则H+的物质的量是0.08moLNO3-的物质的量是0.04moL根据3Cu+8JF+2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O,

硝酸根离子过量，氢离子不足，0.08molH+,溶解0.03molCu,生成Cu?+的物质的量为0.03mol,c(C/+)=0.03mol+0.1L

=0.3moI/L；

(5).浓硝酸易分解，4HNO3(浓)A4NO2T+O2T+2H20,产生的NO2溶解在水中使溶液呈黄色；

⑹①.加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，通过颜色变化，可证明溶液颜色的变化原因，故选①；

②.加水稀释绿色溶液，Cu(NO3)2浓度降低同时二氧化氮和水反应，不能证明溶液颜色的变化原因，故不选②；

③.向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，可证明溶液颜色的变化原因，故选③；

④.向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，如颜色变为绿色，可证明溶液颜色的变化原因，故选④。

27、关闭a,在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却

试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好在干燥管上倒插一支小试管收集上，检验上的纯度先

撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b除去上中的HC1和水蒸气Na2O2+H2=^2NaOH

【解析】

试题分析：本题