材料工程中的物理化学基础智慧树知到期末考试答案2024年

材料工程中的物理化学基础智慧树知到期末考试答案2024年材料工程中的物理化学基础关于标准态的选取，下列说法错误的是：（）

A:选取的标准态不同，则相应的化学势也不同；B:实际气体和理想气体的标准态相同；C:溶液中使用不同的标准态，则得到的活度不同；D:对溶质，只能选取假想态为标准态，不能选用真实态为标准态；E:纯固体物质的标准态与实际气体的标准态是不相同。答案:对溶质，只能选取假想态为标准态，不能选用真实态为标准态；###选取的标准态不同，则相应的化学势也不同；下列各反应，其经验平衡常数Kp等于气相总压力的是：()

A:2FeO(S)=2Fe(S)+O2(g)B:ZnS(s)+1.5O2(g)=ZnO+SO2(g)C:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)D:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)答案:2FeO(S)=2Fe(S)+O2(g);CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)下面的叙述中违背平衡移动原理的是()

A:降低压力，平衡向气体分子总数增加的方向移动B:增加压力，平衡向气体分子总数减小的方向移动C:升高温度，平衡向放热方向移动D:恒温恒容条件下加入惰性气体，平衡向气体分子总数增加的方向移动答案:升高温度平衡向放热方向移动图中，位置越在下的元素，其相应的氧化物稳定性越低。（）

A:正确B:错误答案:正确封闭系统，当过程的始态和终态确定后，Q有定值。（）

A:正确B:错误答案:错误当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。（）

A:错B:对答案:错封闭系统，等压，且不做非体积功的情况下系统的焓改变值△H等于等压热。（）

A:错误B:正确答案:正确孤立体系或绝热体系中，相同的始终态之间，可逆过程，不可逆过程。（）

A:错误B:正确答案:错误对于双组分液态系统，易挥发组分在平衡气相中的组成大于其在平衡液相中的组成。（）

A:正确B:错误答案:正确对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。（）

A:错误B:正确答案:正确高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（）

A:正确B:错误答案:错误对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（）

A:正确B:错误答案:错误二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B的摩尔分数xB成直线关系。（）

A:正确B:错误答案:错误溶液的凝固点降低只与溶质的质量摩尔浓度有关。（）

A:错误B:正确答案:正确恒温、恒容条件下，增加反应物的量，会使平衡向右移动。（）

A:错误B:正确答案:正确1mol理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃，Q相同。（）

A:正确B:错误答案:错误Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（）

A:对B:错答案:错计算标准平衡常数时，化学反应式相加减对应着标准平衡常数相乘除。（）

A:错误B:正确答案:正确杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。（）

A:对B:错答案:错吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。（）

A:错B:对答案:对绝热的封闭系统就是隔离系统。（）

A:对B:错答案:错将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。（）

A:正确B:错误答案:错误功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（）

A:错B:对答案:错1mol理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃，W相同。（）

A:错误B:正确答案:错误焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有在定压过程才有焓变。（）

A:错B:对答案:错在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为，在此条件下应存在的关系。（）

A:错误B:正确答案:正确焓的增量等于该过程中体系从环境吸收的热量。（）

A:错误B:正确答案:错误二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（）

A:正确B:错误答案:错误凡是系统的温度有变化，则系统一定有吸热或放热现象。温度不变时，系统既不吸热也不放热。（）

A:错误B:正确答案:错误某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（）

A:错B:对答案:错绝热过程Q=0，根据熵的定义dS=δQ/T，可得dS=0。（）

A:错误B:正确答案:错误不可逆过程的熵变是不可求的。（）

A:对B:错答案:错体系经过一不可逆循环过程，其ΔS体＞0。（）

A:错B:对答案:错对于一定量的理想气体，温度一定时，热力学能和焓一定。（）

A:正确B:错误答案:正确1mol理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃，△U相同。（）

A:错误B:正确答案:正确化学反应达到平衡时，平衡系统的分压商与压力和浓度无关。（）

A:正确B:错误答案:正确亨利系数的大小与T、p以及溶液组成的表示方法有关。（）

A:错误B:正确答案:错误孤立体系中，自发过程由A→B，但体系永回不到原来状态。（）

A:错误B:正确答案:正确对于有纯凝聚物的复相反应，同时包含了气态和凝聚态的化学势（）

A:正确B:错误答案:正确元素氧化反应的是对1mol氧化物而言。（）

A:错误B:正确答案:错误恒温、恒压条件下，增加反应物的量，一定会使平衡向右移动。（）

A:正确B:错误答案:错误单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（）

A:错误B:正确答案:正确二组分理想液态混合物的总蒸气压介于两纯组分的蒸气压之间。（）

A:正确B:错误答案:正确在隔离系统中，发生了一个过程，系统从状态1变到了状态2，那么不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。（）

A:错误B:正确答案:正确U和H是状态函数。（）

A:错B:对答案:对在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。（）

A:错B:对答案:对对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（）

A:对B:错答案:对热和体积功不是状态函数。（）

A:正确B:错误答案:正确一个绝热过程Q=0，但体系的△T不一定为零。（）

A:错误B:正确答案:正确在一可逆过程中，熵值不变。（）

A:错误B:正确答案:错误恒沸物的组成不变。（）

A:正确B:错误答案:错误渗透现象是由于纯溶剂的化学势大于溶液中溶剂的化学势所造成的。（）

A:错误B:正确答案:正确如果只考虑温度和压力的影响,纯物质最多可共存的相有()

A:P=4B:P=3C:P=1D:P=2答案:P=3关于三相点,下面的说法中正确的是()

A:三相点就是三条两相平衡线的交点B:三相点的温度可随压力改变C:纯物质和多组分系统均有三相点D:三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案:三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中哪一个是正确的：（）

A:ΔS体＜0，ΔS环=0；B:ΔS体＜0，ΔS环＞0；C:ΔS体＞0，ΔS环=0。D:ΔS体＞0，ΔS环＜0；答案:ΔS体＜0，ΔS环＞0；盖斯定律包含了两个重要问题，即（）

A:热力学第三定律及热的基本性质B:热力学第一定律及热的基本性质C:热力学第一定律及状态函数的基本特征D:热力学第一定律和热力学第三定律答案:热力学第一定律及状态函数的基本特征下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：（）

A:NH3；B:O2；C:N2；D:CO答案:NH3；水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：()

A:互不相溶双液系；B:完全互溶双液系；C:所有双液系。D:部分互溶双液系；答案:互不相溶双液系对于偏摩尔量，指出下列说法错误者（）

A:(2)(3)B:(2)(4)C:(3)(4)D:(1)(4)（1）偏摩尔量必须有恒温恒压条件；（2）偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化；（3）偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化；（4）偏摩尔量不但随温度T、压力p的变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。答案:(2)(3)分解压力越小的化合物，其热稳定性越（）。

A:好B:差C:不变D:不确定答案:好对于相律,下面的陈述中正确的是()

A:影响相平衡的只有强度因素B:平衡的各相中,系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确C:相律不适用于有化学反应的多相系统D:自由度为零意味着系统的状态不变答案:影响相平衡的只有强度因素关于熵的性质，下面的说法中不正确的是：（）

A:某些自发过程中可以为系统创造出熵；B:熵变等于过程的热温商；C:系统的熵等于系统内各部分熵之和。D:环境的熵变与过程有关；答案:某些自发过程中可以为系统创造出熵理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有：（）

A:Q＜0；B:ΔU=0；C:ΔS隔离=0；D:ΔH=0。答案:ΔS隔离=0；关于亨利系数,下面的说法中正确的是（）

A:其值与温度、浓度和压力有关B:其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关C:其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关D:其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关答案:其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内的空气，过程的熵变：（）

A:等于零；B:小于零；C:大于零；D:不能确定。答案:大于零；对于稀溶液中的溶质，下列各式何者不正确（）

A:pB=knnBB:pB=kxxBC:pB=kmmBD:pB=kccB答案:pB=knnB等温等压条件下，反应aA+bB=cC+dD达到化学平衡的条件是：()

A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项为BCD。\n\n根据化学平衡的条件，在等温等压条件下，反应达到平衡的条件包括：正逆反应速率相等、各组分的浓度保持不变、体系的总压强保持不变。因此选项B、C、D都是正确的。选项A中只提到了速率相等，但没有提到各组分的浓度保持不变，因此不是达到平衡的条件之一。'根据某一反应的，可以确定：（）

A:标准平衡常数B:提高温度，反应速率的变化趋势C:标准态下自发过程的方向D:标准态下系统所能作的最大非体积功答案:AI参考:根据反应的图像，可以确定：\n\nB:提高温度，反应速率的变化趋势\n\n其他选项与图像信息无关。温度升高，反应速率通常会加快。因此，答案为B。'热力学标准平衡常数的特征()

A:量纲为1B:是温度的函数C:是压力的函数D:量纲为Pa答案:AI参考:正确选项为：B,C\n\n热力学标准平衡常数是温度的函数，同时也是压力的函数。在化学平衡中，温度变化时，标准平衡常数会随之改变，同时压力变化时也会影响平衡常数的数值。热力学标准平衡常数并不具有量纲，因此选项A和D都是错误的。'CaCO3的分解压为Pa，MgCO3的分解压为28.4Pa，则说明CaCO3比MgCO3热稳定好。（）

A:对B:错答案:AI参考:答案：B。从题干中给出的信息可知，CaCO3的分解压小于MgCO3的分解压，即CaCO3不稳定，所以答案为B，说明错误。'下列过程中=0的是（）

A:不做非体积功的定容绝热过程B:只做体积功的定压绝热过程C:只做体积功的绝热可逆过程D:只做体积功的绝热过程答案:AI参考:正确答案是D：只做体积功的绝热过程。\n\n根据题目描述，需要判断表示的是何种过程的图像。分析可知，图像只描述了绝热过程的体积功变化情况，所以选项D是正确的。而其他选项描述了不同的过程类型，其中只有选项D只涉及体积功的变化，因此D是正确答案。'等温等压条件下，当反应的时，该反应能否进行？（）

A:正向自发进行B:不能进行C:逆向自发进行D:不能判断答案:AI参考:根据热力学第二定律，当等温等压条件下，化学反应自发进行的方向总是向着熵增加的方向进行。由于这个反应是熵减的反应，因此在这种情况下，该反应逆向自发进行，选项C是正确答案。需要注意的是，尽管答案已经给出，但在实际的反应中，仍然需要进一步的实验来验证这个反应能否进行。'关于热力学基本方程，下面正确的是：（）

A:TdS是过程热；B:在可逆过程中，pdV等于体积功，TdS即为过程热。C:TdS是可逆热；D:pdV是体积功；答案:AI参考:正确答案是D:pdV是体积功。\n\n根据热力学第一定律，热力学系统在经历一个过程时，内能的变化量等于外界对系统做的功和系统从外界吸收的热量之和。对于理想气体，体积功可以表示为pdV，因此选项D是正确的。在可逆过程中，根据热力学第二定律，热量的传递方向是单向的，所以选项A、C不正确。而选项B中所描述的内容不明确，不能确定它是过程热还是可逆热。因此，只有选项D是正确的。'反应2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)在某温度下的标准平衡常数为0.25，则在相同温度下氨的合成反应0.5N2(g)+1.5H2(g)==NH3(g)的标准平衡常数为（）。

A:0.5B:0.25C:1D:2答案:AI参考:正确答案是C：1。\n根据化学平衡常数的定义，反应物和生成物的平衡常数与化学计量数的比值相等。因此，在氨的合成反应中，平衡常数与氨的合成反应的化学计量数成正比，所以答案为C。'某理想气体从0℃、1MPA、绝热可逆膨胀至终态压力为0.1MPA、，温度降至141.1K。若在恒定外压0.1MPA、下绝热膨胀至终态，其终态温度将（）

A:等于141.1KB:低于141.1KC:高于141.1KD:缺少条件，无法确定答案:AI参考:B:低于141.1K。\n\n这是因为该理想气体在恒定外压下进行绝热膨胀时，体积会增大，对外做功，内能减小，温度会降低。在题目给出的条件下，无法确定膨胀后的温度是否会降至141.1K以下。因此，答案为B。'液体在其沸点汽化时，若将蒸汽视为理想气体，由于温度恒定，则（）

A:无热效应B:焓不变C:热力学能不变D:蒸汽压不变答案:AI参考:正确选项是B:焓不变。\n\n液体在其沸点汽化时，温度恒定，假设蒸汽为理想气体，焓不变，根据热力学第一定律，没有其他力做功，也没有对外放热或吸收热量，因此热力学能不变。焓是一个复合物态参量，包含内能和热力学压强。所以选择B选项，焓不变。'对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g)和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组分数C和自由度数f的值完全正确的是：（）

A:①C=2，f=2②C=3，f=3③C=1，f=1；B:①C=1，f=2②C=2，f=3③C=3，f=3。C:①C=1，f=1②C=2，f=2③C=3，f=3；D:①C=3，f=3②C=1，f=1③C=2，f=2；答案:AI参考:正确答案是B：对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g)和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组分数C和自由度数f的值完全正确的是：①C=1，f=2②C=2，f=3。\n\n解释：\n\n在系统①中，只有水分解的反应，反应物和产物都是确定的，所以组分数C为1，而该系统处于高温下，无气体参与，所以自由度数f=2。\n\n在系统②中，除了水分解的反应外，还通入了氢气和氧气，这两个组分是未知的，所以组分数C为2。同时，由于还通入了气体物