3.2认识晶体②离子晶体课件高二化学选择性必修二_第1页
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文档简介

3.2

几种简单的晶体结构模型二、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。离子键无方向性、无饱和性以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积。阴阳离子半径不同，故离子化合物的结构可以归结为不等径圆球密堆积的几何问题。二、离子晶体（1）NaCl晶胞Na+Cl-①微粒位置与个数（微粒可以互换位置）二、离子晶体（1）NaCl晶胞②配位数二、离子晶体（1）NaCl晶胞③距离最近同种电荷个数（切三刀）二、离子晶体（2）CsCl晶胞①微粒位置与个数（微粒可以互换位置）二、离子晶体（2）CsCl晶胞②配位数二、离子晶体（2）CsCl晶胞③距离最近同种电荷个数(前后左右上下)二、离子晶体（3）ZnS晶胞①微粒位置与个数（微粒可以互换位置）二、离子晶体（3）ZnS晶胞②配位数因为两种微粒可以互换位置每个Zn2＋周围有4个S2-每个S2-周围有4个Zn2＋，均构成正四面体Zn2＋、S2-的配位数均为4二、离子晶体（3）ZnS晶胞③距离最近同种电荷个数每个Zn2＋周围等距离且紧邻的Zn2＋有12个二、离子晶体（4）CaF2晶胞①微粒位置与个数二、离子晶体（4）CaF2晶胞因为两种微粒可以互换位置每个Ca2＋周围有8个F-，构成立方体，配位数为8每个F-周围有4个Ca2＋，构成正四面体，配位数为4Ca2+F-Ca2+F-②配位数二、离子晶体（4）CaF2晶胞每个Ca2+周围等距离且紧邻的Ca2+有12个③距离最近同种电荷个数二、离子晶体（4）CaF2晶胞③距离最近同种电荷个数每个F-周围等距离且紧邻的F-有6个二、离子晶体AB型1:1AB2型1:2化学式NaClCsClZnSCaF2晶胞配位数Cl－6Na＋6Cl－8Cs＋8Zn2＋4S2－

4Ca2＋8F－4晶胞中微粒数Na＋4Cl－4Cs＋1Cl－1Zn2＋4S2－4Ca2＋4F－8二、离子晶体NaClMgO熔点/℃8012800沸点/℃14133600思考：结构相似的离子晶体，为什么熔沸点仍存在差异？思考：离子键的强弱通常用什么来衡量？晶格能离子键的强弱不同离子半径越小，离子电荷越多，离子键越强。二、离子晶体NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g)(在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱)离子晶体的晶格能(1)概念：将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。U=787kJ/mol二、离子晶体NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g)(在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱)离子晶体的晶格能(2)意义：(1)概念：将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。吸收的能量越多，晶格能越大，表示离子间作用力越强，离子晶体的熔点越高，硬度越大。

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