专题04强碱(强酸)滴定一元强酸(一元强碱)一元弱酸(弱碱)（图像2秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

专题04强碱/强酸滴定一元强酸/一元强碱、一元弱酸/弱碱（图像2秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（解析版）强碱滴定一元强酸、一元弱酸秒杀思想模型：氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线关键点分析=1\*GB3①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低=2\*GB3②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应③室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH＝7而是pH>7强酸滴定一元强碱、一元弱碱秒杀思想模型：盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线=1\*GB3①曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高=2\*GB3②突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应=3\*GB3③室温下pH＝7不一定是终点：强酸与强碱反应时，终点是pH＝7；强酸与弱碱反应时，终点不是pH＝7而是pH<7)经典例题1：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是A．曲线I表示滴定盐酸B．a点浓度最大的离子是Na+C．V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−)D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色破解：A．相同条件下等浓度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，故A错误；B．a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，有电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，故B错误；C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，故C错误；D．用碱滴定酸的时候，终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终点显碱性），用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，故D正确；故选D。经典例题2：用0.1000mol1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ)B．a．b．c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大C．d点所对应的水溶液里，c(OH)约为0.02mol/LD．滴定时可使用酚酞作指示剂破解：A．综上所述，HX为一元强酸，HY和HZ为弱酸，且酸性HY>HZ，所以Ka(HY)>Ka(HZ)，故A正确；B．HX为强酸，HY和HZ为弱酸，且A．b点时HY、HZ酸尚未完全中和，故溶液中阴离子浓度最大的为c点，故B错误；C．d点时，加入NaOH溶液体积为30mL，过量10mL，此时溶液总体积为50mL，溶液中约为，故C正确；D．酚酞的变色范围(pH)为8.2~10，由题图中的滴定终点附近各溶液的pH突变范围可知，用强碱滴定HX、HY、HZ溶液时，可以使用酚酞作为指示剂，滴入半滴NaOH标准溶液，溶液的颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不变色；故D正确；故选B．经典例题3：25℃时，用的溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是A．水的电离程度：B．曲线Ⅱ为溶液滴定一元弱酸乙C．图像中的D．电离常数(乙)≈破解：A．曲线I上，随着氢氧化钠溶液的滴入，弱酸乙的浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大，之后再加入氢氧化钠溶液，水的电离程度逐渐减小，水的电离程度a<c，A错误；B．由分析可知，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定一元强酸甲，B错误；C．若x=20.00mL，说明氢氧化钠与一元弱酸乙恰好完全反应，此时溶液pH>7，而图像中c点的pH=7，C错误；D．0.1mol/L的一元弱酸乙的pH=3，，D正确；故选D。经典例题4：25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)破解：A．同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX，故A错误；B．当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中c(HY)≈c(Y)，即Ka(HY)≈c(H+)=10pH=105，故B正确；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)＞c(X)，故C错误；D．HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)=即有：c(Y—)=，所以达平衡后：c(H+)=+c(Z)+c(OH)，故D正确；故选BD。能力自测1．25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．时，三种溶液中C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低【答案】B【分析】根据图中没有加入氢氧化钠溶液时，浓度为的三种酸HX、HY、HZ，三种酸的pH得出HZ为强酸，HX、HY为弱酸，且酸强弱顺序为HZ＞HY＞HX。【详解】A．根据酸强弱顺序为HZ＞HY＞HX，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX，故A错误；B．时，HZ、HY、HX三者消耗的氢氧化钠溶液的体积依次减少，根据电荷守恒得到三种溶液中，故B正确；C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，此时溶质为NaY、NaX，根据“越弱越水解”，则水解程度大，因此溶液存在：，故C错误；D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，氢氧化钠溶液浓度偏低，消耗的标准氢氧化钠溶液体积偏大，则测定结果偏高，故D错误。综上所述，答案为B。2．25℃，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．根据滴定曲线，可知C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：【答案】B【分析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。【详解】A．HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。则同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX，故A错误；B．当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中c(HY)≈c(Y)，即Ka(HY)=≈c(H+)=10pH=105，故B正确；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)＞c(X)，故C错误；D．HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)=即有：c(Y)=，所以达平衡后：c(H+)=+c(Z)+c(OH)，故D错误；故选B。3．25℃时，用浓度为的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．根据滴定曲线，可得C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：D．HY与HZ混合，达到平衡时【答案】B【分析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH，HZ<HY<HX，且HZ的pH=1，则可知HZ是强酸，HY和HX是弱酸，且酸性：HY＞HX；【详解】A．由分析可知，HZ是强酸，HY和HX是弱酸，且酸性：HY＞HX；则同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX，故A错误；B．当NaOH溶液滴加到10mL时，pH=5，溶液溶质为等量的NaY、HY，溶液中c(HY)≈c(Y)，即，故B正确；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)＞c(X)，故C错误；D．HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)，又根据HY的电离平衡常数：即有，所以达平衡后：，故D错误；故选B。4．25℃，用浓度为的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ>HY>HXB．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中存在：C．滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同D．根据滴定曲线，可知【答案】B【详解】A．V(NaOH)=0时，0.1000mol•L1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，c(H+)由小到大顺序为：HX＜HY＜HZ，相同浓度的这三种溶液，导电能力大小顺序是HZ＞HY＞HX，故A正确；B．酸性：HY＞HX，将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY已经完全反应，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、NaY，水解程度：X＞Y，则溶液中c(X)＜c(Y)，故B错误；C．三种酸都是一元酸且物质的量浓度、溶液体积都相等，滴定终点时消耗的n(NaOH)相等，c(NaOH)相等，则V(NaOH)相等，故C正确；D．当NaOH溶液滴到10mL时，溶质等物质的量浓度的NaY、HY，溶液中c(HY)≈c(Y)，HA的电离平衡常数Ka(HY)=×c(H+)≈c(H+)=10pH=105mol/L，故D正确；故选：B。5．25℃时，用浓度为0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．根据滴定曲线，可得C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+)D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡【答案】D【分析】由图象可知，当氢氧化钠体积为0时，即0.1000的三种酸HX、HY、HZ还没有开始滴定时，pH分别为4、3、2，说明三种酸都是弱酸；当氢氧化钠的体积为10mL时，溶液中存在等物质的量的NaA、HA，且c(HA)≈c(A−)；当氢氧化钠为20mL时，滴定完全，溶质中的溶质为NaA，以此解答。【详解】A.氢氧化钠体积为0时，0.1000mol⋅L−1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、2，故酸性大小为HX<HY<HZ，故A错误；B.研究HY的曲线，当NaOH溶液滴到10mL时，pH=5，溶质等物质的量的NaA、HA，则溶液中c(HY)≈c(Y−)，HA的电离平衡常数Ka(HY)═≈c(H+)=10−PH，，故B错误；C.HX恰好完全反应时，HY也完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX<HY，NaY水解程度小于NaX，则溶液中c(X−)<c(Y−)，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Y−)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)，故C错误；D.氢氧化钠体积为0时，0.1000mol⋅L−1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、2，故三种酸都是弱酸，均存在电离平衡存在电离平衡，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，注意掌握酸碱滴定图象的分析方法，关注三个点：起点、中点和终点。起点判断强弱，中点可用于电离常数的计算。6．室温下，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．HX和HY不可用甲基橙指示滴定终点C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：c()>c()>c()>c()D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H＋)＝【答案】B【分析】等浓度的酸，酸性越强其电能能力越强pH越小，即酸性强弱：HZ>HY>HX，且0.1mol/LHZ的pH为1，则它为强酸而HY、HX为弱酸。【详解】A．从图起点看，相同浓度的三种酸，离子浓度HZ>HY>HX，所以导电能力HZ>HY>HX，A项错误；B．甲基橙的显色反应为3.1~4.4，滴定终点显酸性时用甲基橙，终点为碱性时选酚酞，B项正确；C．恰好中和的混合溶液成分为NaX、NaY，强碱弱酸盐呈碱性即c(OH)>c(H+)，同时酸性越弱水解程度越强，即NaX水解强，c(X)<c(Y)，C项错误；D．溶液中存在HYH++Y和HZ=H++Z计算K(HY)=得c(Y)=。又溶液中得H+来自于HY和HZ、H2O的电离即c(H+)=c(Y)+c(Z)=+c(Z)+c(OH)，D项错误；故选D。7．在25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)【答案】D【详解】A.三种酸浓度相同时，由于溶液的pH：HX>HY>HZ，pH越大，溶液的酸性越弱，酸电离产生的离子浓度越小，溶液的导电性越弱，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ>HY>HX，错误；B．根据滴定曲线，可得在开始滴定时，HY溶液的pH=3，c(H+)=103mol/L，根据电离平衡常数可得：，错误；C．根据图象可知酸性：HY>HX，所以将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定，首先是HY发生反应，然后是HX发生反应。当HX恰好完全反应时，HY已经完全发生反应。因此得到的溶液是NaY、NaX等浓度等体积的混合溶液。n(NaOH)=n(HX)+n(HY)。由于酸性HY>HX，所以水解程度X>Y，X、Y水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)；盐水解程度越大，剩余的离子浓度越小，所以离子浓度c(Y－)＞c(X－)；故微粒浓度大小关系是：c(Na+)＞c(Y－)>c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D．HY、HZ都是弱酸，在溶液中存在电离平衡:HYH++Y；HZH++Z，同时溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++OH－，所以达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)，正确；答案选D。8．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HXB．HZ、HY、HX均为弱酸C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：【答案】C【详解】试题分析：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，A错误；B、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，酸性大小为HX＜HY＜HZ，其中HZ是强酸，B错误；C、用浓度为0.1000mol•L1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol•L1的HY，向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，得到的是等浓度的NaY和HY的混合物，此时溶液中存在电荷守恒：c（Y）+c（OH）═c（H+）+c（Na+），C正确；D、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，酸性大小为HX＜HY，得到的是NaX和NaY的混合物，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X）＜c（Y），D错误，答案选C。【考点定位】本题以常见的酸、碱溶液混合时溶液中微粒的浓度变化来通过图象的展示来考查三大守恒、盐的水解作用。【名师点睛】该题为高频考点，侧重于考查学生的知识掌握、综合分析、灵活应用能力，综合性很强。解答本题，首先应该掌握物质酸的相对强弱，了解在浓度相同时电离产生的离子浓度的大小。然后看其与与碱混合发生反应时，酸碱相对物质的量的多少、溶液中的溶质的种类、电解质的电离程度与产生的盐的水解程度的相对大小。最后对选项中的问题根据题意进行解答。解答时注意弱酸电离平衡的分析判断以及电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活应用。9．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种盐溶液的pH顺序：NaZ<NaY<NaXB．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)C．根据滴定曲线，V(NaOH)＝10mL时，在HY溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1D．HX与HY混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)【答案】C【分析】在相同温度下，同浓度的三种一元酸溶液的pH越小，其酸性越大，即酸性HZ>HY>HX。【详解】A、酸性越强，相应钠盐溶液中的阴离子的水解程度越小，相应的pH越小，故A正确；B、酸性HY>HX，HX、HY等体积混合后的溶液，用NaOH溶液滴定，HY先与氢氧化钠溶液反应，至HX恰好完全反应时，恰好得到NaX、NaY的混合溶液，由于Y－的水解程度小于X－的水解程度，且水解使溶液呈碱性，所以有c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故B正确；C、根据滴定曲线，V(NaOH)＝10mL时，溶质为等浓度的NaY、HY，溶液呈酸性，所以HY的电离程度大于Y－的水解程度，此时溶液中的H＋主要来自HY的电离，由溶液中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－9mol·L－1，故C错误；D、在HX与HY混合溶液中，由电荷守恒可得c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)，故D正确。选C。10．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX<HY<HZB．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)C．根据滴定曲线，可得知Y－的水解常数K约为10－9D．由图象可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定【答案】B【详解】A．在没有滴加NaOH溶液时，浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，三种酸的酸性HX<HY<HZ，故浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的导电能力顺序：HX<HY<HZ，A正确；B．因为HY的酸性强于HX，所以HX恰好完全反应时，HY早已反应完全，所得溶液为NaX和NaY混合溶液，相同情况下酸越弱，酸根离子的水解程度越大，所以X的水解程度大于Y的水解程度，故溶液中c(Y－)>c(X－)，B错误；C．HYH++Y，0.1000mol·L－1HY溶液的pH等于3，c(H+)=1.0×103mol·L－1，c(Y)与c(H+)大致相同，Ka(HY)=，Y－的水解常数K约为，C正确；D．由图象可知酸碱中和滴定时，酸越弱滴定终点时突跃范围越不明显，故酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定，D正确；答案选B。11．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是10－7C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝c(Y)＋c(Z－)＋c(OH－)【答案】B【详解】A．观察图像起点可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX，故A错误；B．由起点列三行式：，Ka==10－7，故B正确；C．因为酸性HX＜HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，正好得到NaX和NaY的混合液，根据越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；D．HY与HZ混合，达到平衡时电荷守恒c(H＋)＝c(Y)＋c(Z－)＋c(OH－)，故D错误；正确答案：B。12．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．a点：B．将HX与HY等体积混合：C．将上述HX与HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HY恰好完全反应时：D．若a点：，b点：，则M=N【答案】B【分析】由图象可知，未滴加NaOH溶液时，HX的pH=3，HY的pH=1，则HX为弱酸，HY为强酸，a点时滴加10mLNaOH，溶液的溶质为等量的NaX和HX，b点时溶质为等量的NaY和HY，据此分析解答。【详解】A．a点时滴加10mLNaOH，溶液的溶质为等量的NaX和HX，溶液显酸性，说明HX的电离大于X的水解，因此，A正确；B．HX为弱酸，存在HXH++X，则，HY为强酸，溶液中存在HY=H++Y，c(H+)=c(Y)，将与等体积混合：，B错误；C．NaOH和HY恰好完全反应时，HX还未开始反应，所得溶液为HX和NaY的混合液，溶液中存在着HX的电离，溶液呈酸性，因此，C正确；D．a点，滴加10mLNaOH，溶液中，b点，，则M=N，D正确；故选B。13．25°C，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)<Ka(HY)B．加入10.00mLNaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY溶液中加入20.00mLNaOH滚液，溶液中存在：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)【答案】B【分析】氢氧化钠体积为0时，0.1000mol⋅L−1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX<HY<HZ，HZ是强酸，据此分析解答。【详解】A.HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，酸性越弱电离常数越小，相同条件下Ka(HX)<Ka(HY)，故A正确；B.如图所示，加入10.00mLNaOH溶液时，溶液仍然显酸性，酸性越弱，对水的电离抑制作用越小，水的电离程度越大，三种溶液中水的电离程度大小为：HX>HY>HZ，故B错误；C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，酸性大小为HX<HY，得到的是NaX和NaY的混合物，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)；酸性HX<HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c(X−)<c(Y−)，故C正确；D.用浓度为0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol⋅L−1的HY，向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，得到的是等浓度的NaY和HY的混合物，此时溶液中存在电荷守恒：c(Y−)+c(OH−)═c(H+)+c(Na+)，对于NaY溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(Y−)+c(HY)，两式相加得：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)，故D正确；答案选B。14．时，用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：B．用NaOH溶液滴定HY，当时溶液中C．用NaOH溶液滴定HY，当时溶液中D．当三种酸均滴定至时，HZ所用NaOH溶液体积最小【答案】B【详解】A．氢氧化钠体积为0时，的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为，故导电性，故A错误；B．HY为弱电解质，时，HY过量，溶液呈酸性，则，结合电荷守恒可知，故B正确；C．用NaOH溶液滴定HY，当时，由物料守恒可知溶液中，故C错误；D．HZ酸性最强，当三种酸均滴定至时，HZ所用NaOH溶液体积最大，故D错误；故答案选B。【点睛】判断酸与碱混合后的溶液中离子浓度大小时，要先根据化学反应确定反应后溶液中的溶质成分及其物质的量关系，考虑到弱电解质的电离或盐类水解再进行推断。15．25℃时，用浓度为0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（

）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＞HY＞HXB．滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y)＋c(OH)=c(H)＋c(Na+)D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H＋)【答案】D【详解】A．由图象的纵坐标可知，未加NaOH时，浓度均为0.1000mol·L1的三种酸的pH大小为HX>HY>HZ，故酸性为HZ>HY>HX，A正确；B．滴定终点是酸碱完全反应的点，由于三种酸均为一元酸，与NaOH按照1：1完全反应，且三种酸体积浓度都相同，故完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，因此消耗的NaOH溶液体积相同，B正确；C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，有NaY生成，根据电荷守恒可知，c(Y)＋c(OH)=c(H)＋c(Na+)，C正确；D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，得到的是NaX和NaY的混合物，由于酸性HX<HY，故Y水解程度小于X，所以溶液中c(X)<c(Y)，D错误；故选D。16．25℃时，用浓度为0.1000mol⋅L1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：B．根据滴定曲线，可得C．mL时，三份溶液中D．HY与HZ混合，达到平衡时：【答案】C【分析】在相同温度下，同浓度的三种一元酸溶液的pH越小，其酸性越大，即酸性HZ>HY>HX。【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度及其离子所带电荷数有关；在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性：HZ>HY>HX，则电离得到的离子浓度大小顺序也为：HZ>HY>HX，故导电能力顺序为：，A正确；B．当NaOH溶液滴到10mL时，溶质为等物质的量的NaY、HY，则溶液中c(HY)≈c(Y)，HA的电离平衡常数Ka(HY)=≈c(H+)=105，B正确；C．mL时，三份溶液中钠离子浓度相同，且均存在电荷守恒，结合曲线对应的酸碱性可知，HZ的c(H+)更大，因c(Na+)+c(H+)=c(Z)+c(OH)，所以三种溶液中最大，C错误；D．HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)；HA的电离平衡常数为Ka(HY)=，c(Y)=，，D正确；故选C。17．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．点①和点②所示溶液中：B．点③和点④所示溶液中：C．点①和点②所示溶液中：D．滴定过程均可选择酚酞做指示剂【答案】B【分析】点①和点②为加入氢氧化钠溶液体积一半的点，①为物质的量相等的HCN和NaCN、②为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，点③为pH=7的点，溶液呈中性，点④是恰好完全反应的点，溶液呈碱性；二种酸与氢氧化钠恰好完全反应时呈碱性，故应该选用酚酞作指示剂，据此回答。【详解】A．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH)，点①时溶液呈碱性，故c(Na+)>c(CN)；同样根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，点②时溶液呈酸性，故c(Na+)<c(CH3COO)，又因点①和点②处钠离子的浓度相同，故c(CH3COO)＞c(CN)，A正确；B．点③处溶液的pH=7，此时c(Na+)=c(CH3COO