重庆市南开中学2023-2024学年高三上学期1月第五次质量检测化学试题（原卷版）

重庆市高2024届高三第五次质量化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.DNA分子中的双螺旋链通过共价键相互结合B.用聚乳酸塑料代替聚氯乙烯塑料可以减少白色污染C.乙炔在氧气中燃烧剧烈放热，可以用于焊接或切割金属D.血液中存在的缓冲体系，为维持血液的稳定发挥着重要作用2.工业上制备的原理为，反应涉及的微粒中空间构型为形且含有键的是A. B. C. D.3.若用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.用足量溶液吸收，转移的电子数目为B.高温下石墨完全转化为金刚石，键的数目增加C.将溶液蒸干所得的固体中的数目为D.将甲酸钠固体溶于甲酸溶液所得的中性溶液中的数目为4.钢中添加硅可提高其强度、硬度以及高温时的抗氧化性。下列相关化学术语的使用正确的是A.工业制粗硅的化学方程式：B.的结构式：C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极方程式：D.的价层电子排布式：5.关于下列实验仪器使用的说法正确的是①②③④⑤⑥A.①②均不能用酒精灯直接加热，可垫陶土网加热B.④的冷凝效果比③更好，可用于蒸馏装置C.⑤可用于贮存浓硝酸D.⑥可用于配制并贮存一定物质的量浓度的溶液6.黄曲霉菌常在水分含量较高谷类作物中生长繁殖，并产生具有强致癌能力的黄曲霉素。两种黄曲霉素的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是A.黄曲霉素分子式为B.黄曲霉素能发生氧化反应、水解反应、加成反应C.黄曲霉素中含有5个手性碳D.黄曲霉素可通过消去反应得到黄曲霉素7.根据实验目的，下列实验操作正确的是实验目的实验操作A除去中的将气体缓缓通入过量粉末B除去酒精中的水向乙醇中加入后蒸馏C制备高浓度的溶液向氯水中加入过量固体D制备胶体向煮沸的溶液中滴加饱和A.A B.B C.C D.D8.前四周期元素在周期表中的相对位置如图，其中A和同周期且的第一电离能大于C．下列判断不正确的是A.化合物为非极性分子 B.与的原子序数相差22C.简单氢化物的沸点： D.常温下和的单质均能与水剧烈反应9.聚碳酸酯具有优越的光学性能，可制作成光学透镜，用于相机、显微镜、投影仪的光学程序系统。一种聚碳酸酯的合成方法如下所示：下列说法正确的是A.A中最多有14个碳原子共平面 B.最多可消耗C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别A、B D.该合成反应的原子利用率为10.富含尿素的废水可通过电解的方法在持续产氢的同时实现污水治理。其原理如图1所示：下列说法不正确的是A.泡沫电极上发生的反应为：B.尿素无害化处理后的产物为和C该电解池处理尿素，理论上可收集标准状况下D.由图2可知，尿素加快了氢气的生成速率11.已知：①实验测得溶液的随温度的变化曲线如图所示；②下；下列说法正确的是A.时，的电离常数数量级为B.温度升高，溶液中减小C.浓度相等的和溶液等体积混合后：D.时，悬浊液中比悬浊液中大12.钛酸钡()是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：。已知钛酸钡的晶胞结构均与接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.Ti元素的质量数为47.87 B.晶体中与紧邻的有12个C.的化学式为 D.钛酸钡的密度约为13.甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是A.升高温度，甲酸的平衡转化率增大B.在Pd催化剂表面键的解离速率比键的解离速率快C.键的键能约为D.若用代替，可得到14.甲醇可通过氢化法合成：。恒定温度为时，将和充入密闭容器中，测得按I变化。下列说法不正确的是A.时，I中反应进行到B点时释放的热量为B.时，该反应平衡常数为C.若其他条件不变，增大起始，所得可能按Ⅱ变化D.若其他条件不变，缩小容器体积，所得可能按Ⅱ无变化二、非选择题：共58分。15.粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、Ag2Se、Cu2Se等物质，其含量远高于常规开采的矿石，是提取稀贵金属和硒的重要原料，其中一种分离提取的工艺流程如下：已知：①常温下，的溶度积常数②常温下，的平衡常数（1）与O同族，其基态原子价层电子的运动状态有___________种。（2）“蒸硒”时将铜阳极泥与浓硫酸混合于下焙烧，浓硫酸将硒元素氧化为并蒸出，写出与浓硫酸反应的化学方程式___________。将炉气通入水中可得硒单质和___________(写化学式)。（3）“分金”时应控制的用量以减少___________(写化学式)的产生。（4）“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数为_________，若加入溶液溶解，理论上溶液的浓度须达到________(忽略溶解前后溶液的体积变化)。（5）的作用为___________；将滤液2返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银的浸出率降低，可能的原因是___________。（6）粗银电解精炼时需控制电解液的为，其原因是___________。16.过氧化钙为白色固体，常温下微溶于水、难溶于乙醇，在碱性条件下稳定。在潮湿的空气或水中发生水解反应并缓慢释放氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂。一种过氧化钙的制备方法如图所示(略去夹持装置)：（1）步骤I中首先向碳酸钙固体中加入稀盐酸至溶液中仅剩余极少量固体，反应的离子方程式为___________。将溶液煮沸、趁热过滤、冷却备用，其中煮沸的目的是___________。另取6%的双氧水和浓氨水以体积比2：1混合备用。（2）步骤II制备过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)。将两种备用溶液分别加到烧瓶和分液漏斗中，打开分液漏斗活塞向烧瓶中缓慢滴加溶液，开启磁力搅拌器使液体充分混合反应，滴加完毕后，继续在冰水浴中放置30min，可观察到大量白色晶体生成。①分液漏斗中盛装的液体为___________(填字母)。a．CaCl2溶液B．双氧水和浓氨水的混合溶液②制备过氧化钙晶体的化学方程式为___________。③抽滤，依次用冰水、乙醇洗涤，检验沉淀是否洗净的操作是___________。（3）步骤III控制温度为105℃使CaO2·8H2O脱水为CaO2，过程中需持续通入氧气，其作用是___________。（4）已知CaO2在350℃时迅速分解生成CaO和O2.采用量气法测定产品中CaO2含量的装置如图所示(略去加热装置)，其中量气管由碱式滴定管装配而成。①已知样品质量为mg，量气管的初始读数为V2mL(已换算为标准状况，下同)，终点读数为V1mL，则产品中过氧化钙的质量分数为___________(用化简后的式子表示)。②下列操作中会导致过氧化钙的质量分数偏高的是___________。A．实验前装置内残留有空气B．初始读数时俯视量气管C．停止加热后立即读数D．最终读数时量气管液面高于水准管17.CO广泛应用于冶金工业，是合成羰基类有机产品的重要原料。工业上常利用水蒸气和炽热焦炭制备CO：i．体系中还存在水煤气变换反应：ii．（1）已知，则___________。（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和，发生反应和。已知起始时体系的压强为，在不同条件下测定体系的总压强如下表所示。条件T/℃p/kPa700720740760780800I催化剂1，2h140110108112117125II催化剂2，2h125132140150163170III催化剂2，h140150163172180185①下列说法正确的是___________。A．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应体系已达到平衡B．平衡时CO2的体积分数可能为C．采用对反应i选择性高的催化剂有利于提高CO的平衡产率②条件I中，700—800℃范围内体系总压变化的原因可能为___________。③条件II中，740℃时测得体系中的CO2分压p(CO2)=15kPa，该条件下H2O的消耗速率为___________kPa·h1，780℃时，测得体系中H2的平衡分压p(H2)=90kPa，则反应i在该温度下用平衡分压表示的平衡常数Kp=___________。（3）电解还原CO2也是合成CO的重要途径，同时可实现CO2的资源化利用。以Au为电极材料、KHCO3溶液为电解质，往M极持续通入CO2，其他条件不变，恒定通过电解池的电量，测得M极含碳产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示。①电解时M极与电源的___________极相连。②a点时，CO2发生电解反应的电极方程式为___________。18.I．丙二酸二乙酯是一种重要的化工原料，实验室可通过以下方法制备丙二酸二乙酯。已知：OH连在C=N和C=C上均不稳定，易发生异构化（1）B的名称为___________，C中的官能团名称为___________。（2）D→