4.3.2-共价键课件高一上学期化学人教版

人教版(2019)必修一4.3.2共价键化学反应的实质是：原子的重新组合。从物质生成的角度考察物质微粒间化学键的区别？NaClHCl分子探究：氯化氢分子如何形成的用电子式表示形成过程得失电子－离子键共用电子对－共价键？化学键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子：成键本质：成键元素：成键结果：原子共用电子对同种或不同种非金属元素更稳定，体系能量降低HClH2Cl2二、共价键

【思考1】

H2、Cl2中共用电子对如何表示？元素化合价特点？HH.元素特点？共用电子对偏移吗？化合价特点？

不偏移，两个原子吸引电子的能力相同同种原子不显电性，化合价为0共用电子对不偏移的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。

【思考2】

HCl

中共用电子对如何表示？元素化合价特点？元素特点？共用电子对偏移吗？化合价特点？

偏移，电子对偏向吸电子能力强的元素不同种原子显电性，化合价有正有负共用电子对偏移的共价键称为极性共价键，简称极性键。极性共价键非极性共价键同种元素共用电子对不偏移类型不同种元素共用电子对偏移A－AA－B练习：下列哪些物质中存在共价键？哪些物质属于共价化合物？氦气、NaOH、N2、CH3CH2OH、CH4、NH3、H2O、CO2、H2SO4

共价化合物仅含有共价键归纳总结单质不是化合物稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键非金属氢化物：如

等非金属氧化物：如________________等酸：如________________等大多数有机化合物：如___________________等二、共价化合物定义:仅含有共价键的化合物，叫共价化合物常见类型NH3、H2S、H2OCO、CO2、SO2H2SO4、HNO3CH4、CH3CH2OH非金属单质虽然存在共价键，但不是共价化合物电子式：H2Cl2N2HClCO2

H2OCH4

HH先画共用电子对，再补齐稳定结构结构式：用一根短线“—”表示1对共用电子对N≡NH-HCl-ClHClCO2

H2OCH4

H-ClO=C=OH-O-HH2Cl2N2HH分子结构模型：即反映分子的几何结构分子具有一定的空间结构，可通过

X

射线衍射法等现代实验手段来测定。直线形V

形正四面体形用电子式表示共价化合物的形成过程以氯化氢形成为例：类比上式，用电子式表示离子化合物H2S

的形成过程：：SHHSHH相同的原子可以合并写化学键定义：直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

形成与分类：化学键离子键共价键极性键非极性键（得失电子、阴阳离子、静电作用）（不同原子、共用电子对偏移）（相同原子、共用电子对不偏移）化学反应的本质过程：旧键的断裂和新键的形成。分子间作用力——范德华力定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力

特点：分子间作用力比化学键弱得多影响因素：一般来说，对于组成和结构相似的物质，

相对分子质量越大，范德华力越大范德华力：主要影响物质的熔点、沸点等物理性质分子间作用力越大，克服范德华力所需消耗的能量

，

则物质的熔、沸点就

。越大越高氢键定义：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力

特点：通常是N、O、F与H形成影响：①

氢键会使物质的熔点和沸点升高

②

水结成冰，体积增大，跟氢键有关

③

DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关归纳易书写错误的电子式：NaOHNa2O2NH4ClH2O2CCl4HClOOHOHClHONH3离子化合物分子化合物分类化合物含有离子键的化合物仅含有共价键的化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。只含有共价键的物质一定