2023年河北省邯郸市高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2023年河北省邯郸市高一化学第一学期期末调研模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）

碱盐电解质混合物

纯碱小苏打生石灰

ABaSO4

B烧碱食盐NH3*H2OCUSO4*5H2O

硫酸

CKOHCaCO3盐酸

磁性氧化铁

DNH3Na2s明矶

A.AB.BC.CD.D

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，8g02和03的混合气体含有4NA个电子

B.ILO.lmol/L的FeCb完全水解，形成O.INA个Fe（OH）3胶体粒子

C.标准状况下，22.4LC12通入水中发生反应，转移的电子数为NA

D.ImolNa被完全氧化生成NazCh,失去个2NA电子

3、下列排序不正确的是

A.单质的熔点：钾〈锄<钠

B.离子半径：S2->Na+>Mg2+

C.热稳定性：HF>H2O>H2S

D.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4

4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.Fe（OH）3胶体C.盐酸D.KOH溶液

5、下列电离方程式错误的是（）

++2-

A.NaHCO3=Na+H+CO3

++2-

B.NaHSO4=Na+H+SO4

C.H2so4=2H+SO42-

D.CH3COOH.,CH3coO一+H*

6、下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）

A.AlB.Mg（OH）2C.AlChD.SiO2

7、短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是

A.相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高

B.A单质通常保存在煤油中

C.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

D.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.O.lmol/LNaOH溶液：Na\K+、CO3\A1O2

+2+2

B.O.lmol/LFeCL溶液:H>Mg,SO4\MnO4

C.O.lmol/LKHCCh溶液：Na\Ba2+,Cl\OH

+

D.O.lmol/LH2sO4溶液：Ag\NH4>NO3\HSO3

9、下列实验现象的描述正确的是（）

A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

C.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

10、除去NazCOs固体中混有的少量NaHC（k可采取的方法是（）

A.加热B.通入过量的CO?C.加入过量的石灰水D.加入稀盐酸

11、下列离子能大量共存的是（）

2

A.能使无色酚儆试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42,CO3

22

B.无色透明的溶液中:Cu\K+、SO4>NOT

C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、N*SO42,CF

D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+.K+、HCO3,NO3-

12、国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是()

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应

C.铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AKV

D.铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂

13、14c常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是

A."c含有14个中子B.14c与"N含有相同的质子数

C."C与CGO互为同位素D.14c与12c是两种不同的核素

14、下列关于硫酸溶液的说法中正确的是()

A.11水中含有111101112$04B.1L溶液中含有1molH+

C.将98gH2s04溶于1L水中配成上述溶液D.1L硫酸溶液中含有96gse>4?-

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

B.氯气跟水反应：Ch+H2O=H+cr+HC1O

C.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2T

D.AlCb溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=A1(OH)3；

16、N2O俗称''笑气"，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3C0+2N02=3C02+N20O下列关于

该反应的说法正确的是()

A.CO是氧化剂B.N2O是氧化产物

C.NO2被还原D.常温常压下，生成6.72LCCh转移0.6mol电子

17、把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL2.0molir的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准

状况下的体积为1.12L,再向反应后的溶液中加入1.0的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢

氧化钠溶液的体积最少是

A.400mLB.450mLC.500mLD.550mL

18、下列反应的离子方程式中正确的是()

3+22+

A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3；+BaSO4；

+2+

B.碳酸钢加入稀硫酸：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+2OH—uCaCChl+ZIhO+CCh2-

2+

D.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH===Mg(OH)2i

19、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然

发现其成分为紫色的硅酸铜钢(化学式：BaCuSizOx,Cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()

A.用盐的形式表示:BaSiOrCuSiChB.用氧化物形式表示:BaOCuOQSiCh

C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色

20、在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是

离子组加入试剂离子方程式

2-

AF+、SO4

3+

A少量NaOH溶液AI+3OH-=A1(OH)3；

2+-少量新制氯水

BFe,ICI2+21-=2cr+i2

22+

CNa+、CO3少量盐酸CO3++2H=CO2T+H2O

2+2+

Ca>HCO3Ca+2HCO3+2NH3H2O=CaCO3；+

D过量氨水

2+

CO3+2NH4+2H2O

A.AB.BC.CD.D

21、已知氯酸钠（NaCICh）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2t+3H2O,则氧化产物和还原产物的

质量比为（）

A.6：1B.1：6C.1：5D.5：1

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.CO2和CO的混合物共0.5mol,其中碳原子的数目为NA

B.O.lmol重水（D2O）分子中含有的中子数为0.8NA

C.ImolFe放入过量的98%浓H?SO4中，转移电子数为3NA

D.500mL0.5mol•「的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）在含有Na,的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子。

阳离子KAg,Ca2+Ba2+Fe3+

22-2

阴离子NO3CO3SiO3SO4Cl

为此某同学设计如下实验进行验证：

（i）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。

（ii）待反应完全后，对（i）进行过滤，取少量（i）的滤液，滴加AgNCh溶液，有不溶于稀HNCh的白色沉淀生

成。

(iii)另取少量(i)的滤液，滴加BaCL溶液，无明显现象。

回答下列问题：

(1)无需通过实验就能确定不存在的离子是

(2)该溶液中一定存在的阴离子有一定不存在的阴离子有_

(3)实验(i)中生成沉淀的离子方程式为

(4)请设计实验验证溶液中是否存在K__o

24、(12分)已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，一定条件下，它们之间有

如下反应关系。A+B-------►C+D+E

(1)若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式。

(2)若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，反应的离子方程式是,生成的C与水反

应的化学方程式为o

(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的

化学方程式______________________________________________;实验室检验C的方法

(4)若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，B是稀盐酸，则A和B在水溶液反应的离子方程式是

25、(12分)某小组同学欲探究N%催化氧化反应，按如图装置进行实验。

已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸储水、生石灰、MnO2«

(1)仪器a的名称为_；仪器b的名称为一

(2)装置A烧瓶中固体的作用为一(填序号)

A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.反应物

(3)仪器b中盛放的试剂可以是(填序号)

A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.硫酸铜

(4)装置E中发生反应的化学方程式—o

(5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是写化学式)。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:

(6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是

26、(10分)用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题:

I.若气体a是Ck,装置A、B、C中的试剂依次为：FeCL溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

(1)A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为o

(2)B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为0

(3)C瓶中的现象为o

(4)D装置中试剂为o

II.若气体a是SO2,装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高镒酸钾溶液、氢硫酸(硫化氢的水溶液)。

(1)A瓶中品红和B瓶中酸性高镒酸钾溶液均褪色，其中体现了SO?漂白性的是(填写序号A或B)。

(2)C瓶中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式o

27、(12分)实验室用下面装置测定FeO和FezCh固体混合物中FezCh的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物

质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)实验前如何检验装置A的气密性

(2)为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须

(3)装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是；

(4)U形管E右边又连接干燥管F的目的是o

(5)若FeO和FezCh固体混合物的质量为23.2g,反应完全后U形管的质量增加7.2g,则混合物中FezCh的质量为

,go

28、（14分）已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C

为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图（部分生成物末给出，且未注明

反应条件）：

（1）已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G,则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3moiG,转移电子的物

质的量为mol«

（2）实验室制取C物质的化学方程式为：o

（3）已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合,此时看到金属乙溶解且表面冒

气泡，请写出反应⑥的离子方程式：o

29、（10分）①HzSOa、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。

（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是（填序号）。

（2）写出H2s0,的电离方程式o

（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式o

（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%〜0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为o

（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.纯碱为碳酸钠，化学式为Na2c03,是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故俗名为纯碱，不属于碱，故A错误；

B.CuSC>4・5H2O是盐的结晶水合物，是纯净物，不是混合物，故B错误；

C.KOH为钾离子和氢氧根离子构成的碱，CaCO3为钙离子和碳酸根离子构成的盐，硫酸为强酸，盐酸为HC1的水

溶液，是混合物，故c正确；

D.碱为电解质，氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铁根离子和氢氧根离子，氨气自身不

能电离，故氨气是非电解质，不属于碱，磁性氧化铁是四氧化三铁，是纯净物，故D错误；

故答案为Co

2、A

【解析】

A、氧气和臭氧互为同素异形体，氧元素的质量分数都是100%,则混合气体中氧元素的质量分数都是100%,则混合

气体中氧原子的质量为8g,由于n=巴，则氧原子的物质的量为0.5mol,氧原子的电子数等于质子数，Imol氧原子

M

含有8mol电子，0.5mol氧原子含有4mol电子，选项A正确；

B、水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此lLO.lmol/LFeCb溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶

体微粒数小于0.1NA,选项B错误；

C、标准状况下，22.4LC12的物质的量是Imol,通入水中生成次氯酸和盐酸，但该反应是可逆反应，因此反应过程中

转移电子数小于NA,选项C错误；

D、1mol钠反应失去1mol电子，选项D错误；

答案选A。

3、A

【解析】

A.金属的原子半径越大，金属键越弱，金属单质的熔点越低；钾、锄、艳属于同一主族元素，原子半径逐渐增大，

因此单质的熔点：钾>锄>钝，故A错误；

B.S2-离子核外电子层数最多，离子半径最大，Mg2+、Na+核外电子排布相同(电子层为2),核电荷数越大离子半径

越小，则S*>Na+>Mg2+,故B正确；

C.非金属性F>O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；

D.非金属性S>P>Si,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为HzSi03cH3P。4<

H2so4,故D正确；

故选Ao

4、B

【解析】

丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现

象是胶体特有的性质。氯化钠、盐酸、氢氧化钾溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有

丁达尔效应，故答案为B。

5、A

【解析】

A.NaHCCh是弱酸的酸式盐，第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO3的电离，故A错误；

2

B.NaHSCh是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na+H+SO4,B正确；

C.H2s04是强酸，能完全电离H2so4=2货+SCV：C正确；

D.CH3coOH是一元弱酸：CH3coOH.CH3COO+H+,故D正确；

答案：Ao

6、A

【解析】

A.Al与强酸反应产生铝盐和氢气，与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和氢气，A符合题意；

B.Mg(OH)2是中强碱，只能与强酸反应产生镁盐和水，不能与强碱反应，B不符合题意；

C.A1CL是盐，只能与强酸反应产生偏铝酸盐、氯化物和水，不能与强酸反应，C不符合题意；

D.SKh是酸性氧化物，可以与强碱反应产生硅酸钠和水，不能与强酸反应，D不符合题意；

故合理选项是A。

7、D

【解析】

根据原子序数可以推出，A为Li,X为O,Y为F,Z为Na,M为ALN为Si,R为CL贝!

A、相同条件下，Y(F)的非金属性比X(O)强，则Y的氢化物HF的稳定性比X的氢化物H2O高，但是其熔沸点较比

H2O低，A错误；

B、A为Li,其单质密度比煤油小，会漂浮在煤油上，实验室中常将金属锂保存在液体石蜡中，B错误；

C、Y的单质F2与含R简单离子C1-的水溶液反应时，F2先和H2O反应，不能置换Cb,C错误；

D、M的最高价氧化物对应水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，能和Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HCIO4

这些强碱、强酸反应，D正确；

故选D。

8、A

【解析】

A、该组离子可以在NaOH溶液中大量共存，A正确；

B、MnCh一在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化Fe2+,故Fe?+、H\M11O4-不能大量共存，B错误；

C、HCO3-和OH不能共存，二者反应产生的CO3”可以和Ba?+反应产生白色沉淀，故HCCh;Ba2+>OW不能大量共

存，C错误；

D、H+、Nth-和HSO3-不能大量共存(氧化还原反应)，H+和HSCh-不能大量共存(复分解反应)，Ag+和S(V-不能大

量共存，D错误；

故选Ao

9、B

【解析】

A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；

B.氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，

B项正确；

C.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；

D.钠与空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；

答案选B。

10、A

【解析】

A.加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，A正确；B.固体中通入过量的CCh

不反应，B错误；C.加入过量的石灰水二者均反应生成碳酸钙沉淀，C错误；D.加入稀盐酸二者均反应，D错误，答

案选A。

11、A

【解析】

A、能使无色酚酸试液呈红色的溶液显碱性，离子之间互不反应，可以大量共存，故A选；

B、铜离子在溶液中是蓝色的，在无色溶液中不能大量共存，故B不选；

C、Ba2+和SO4?一可以反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；

D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，HCO3-不能大量共存，故D不选，答案选A。

12、C

【解析】

A.地壳中各种元素含量按由多到少的顺序为O、Si,Al、Fe等，其中O、Si属于非金属元素，Al、Fe属于金属元素，

可知A1是地壳中含量最多的金属元素，A正确；

B.A1处于金属与非金属交界处，在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应产生NaAKh和Hz,B正确；

C.在铝与强碱溶液反应中，铝失去电子生成阴离子Alo*C错误；

D.铝原子半径比较大，最外层电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，因此在化学反应中铝常作还原剂，D正确；

故合理选项是Co

13、D

【解析】

A、C的质子数为6,质量数为14,中子数=质量数一质子数=14-6=8,故A错误;

B、C质子数为6,N的质子数为7,故B错误；

C、同位素研究的对象为原子，C60为单质，因此两者不互为同位素，故C错误；

D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确；

故答案选D。

14、D

【解析】

A、物质的量浓度的定义是1L溶液中含有溶质的物质的量，即Imol•IT】硫酸溶液指的是1L溶液中含有ImolH2so4,

故A错误；

B、根据A选项分析，1L该溶液中含有2moiH+,故B错误；

C、根据物质的量浓度定义，应是将98gH2s04加入水中，然后配成1L溶液，故C错误；

D,1L硫酸溶液中含有ImolH2so4,其中含有ImolSCh?，m(SO42)=lmolX96g,mol1=96g,故D正确；

答案选D。

【点睛】

物质的量的浓度的定义：1L溶液中含有溶质的物质的量，公式为其中V代表溶液的体积(L),而不是水的体积。

15、B

【解析】

A.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A错误；

B.氯气跟水反应的离子方程式为CL+H2O=H++CF+HC1O,B正确；

C.钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2T，C错误；

3++

D.NH3•H2O应以化学式保留，则AlCb溶液中加入足量的氨水的离子方程式为AI+3NH3H2O=3NH4+A1(OH)3；,

D错误；

答案选B。

16、C

【解析】

3cO+2NO2=3CO2+N2O中N元素化合价由+4价变为+1价，C元素的化合价由+2价变为+4价，结合氧化还原反应的

规律分析解答。

【详解】

A.反应中C元素的化合价由+2价变为+4价，被氧化，CO是还原剂，故A错误；

B.反应中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，N2O为还原产物，故B错误；

c.NC>2中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，故C正确；

D.常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol,由方程式3CO+2NO2=3CO2+N2。可知，转移电子数少于0.6mol,

故D错误；

故选C。

17>B

【解析】

反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO,加入NaOH后使铁

元素完全沉淀下来,此时溶液的溶质为硝酸钠,根据N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3)=n(HNO3)-n(NO),再根据V=2

c

计算。

【详解】

当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：

1.12L

n(NaOH)=n(NO)=n(HNO)-n(NO)=0.25Lx2mol/L-----------------=0.45mol,

3322.4L/mol

,0.45mol“

所以V(NaOH)=------------=0.45L=450mL,B项正确，

lmol/L

答案选B。

18、C

【解析】

A、根据物质的组成，正确的离子反应应该是2Fe3++3SO4*+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3j+3BaSO4j,A错误；

B、生成的硫酸领难溶于水，用化学式表示，B错误；

C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钙、碳酸钠和水，C正确；

D、等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HC1溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OIT—Mg(OH)2I+2H2O,D错

误；

答案选C。

【点晴】

掌握相关物质的性质是解答的关键，离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守

恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判

断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法

一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子

配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，

认真审题，才能正确写出离子方程式。

19、C

【解析】

A.根据化合物中各元素化合价的代数和为。判断化学式是否正确；

B.据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写，硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物•不活泼金属氧

化物•二氧化硅•水；

C.硅酸为弱酸，根据强酸制弱酸，硅酸盐能和强酸反应，但与强碱不反应；

D.铜离子为有色离子，+2价铜性质稳定，所以硅酸铜领性质稳定。

【详解】

A.硅酸铜铁中各元素的化合价代数和为0,所以BaCuSizOx中x为6,用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3,A项正确；

B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜领用

氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2,B项正确；

C.BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，C项错误；

D.BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，D项正确；

答案选C。

【点睛】

此题要了解硅酸盐用氧化物形式表示时的书写顺寻，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、

水。

20、C

【解析】

3+

A.AF+、SO4?一中加入少量NaOH溶液，离子方程式：A1+3OH-=A1(OH)3；,故A正确；B还原性Fe2+＜广,所以

2

加入少量新制氯水，离子方程式：Ch+2r=2CF+l2,故B正确；C.Na+、CtV「中加入少量盐酸，离子方程式：CO3

2+2+

+H+=HCOO故C错误；D.Ca,HCO3-中加入过量氨水，离子方程式：Ca+2HCO3+2NHyH2O=CaCO3；

+

CO32-+2NH4++2H2O,故D正确；答案：C»

【点睛】

考查离子方程式的书写。根据强制弱的原理及以少定多的规律完成判断。如B因为还原性Fe2+＜「,所以加入少量新制

氯水,先发生CL+2「=2C「+L反应;如A.A13+、SO42-中加入少量NaOH溶液，发生的是AF++3OIT=A1(OH)3；O

21、D

【解析】

反应NaClO3+6HCl=NaCl+3C12T+3H2O,NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0,HC1中C1元素的化合价由-1

价升高为0o

【详解】

反应NaCIO3+6HCl=NaCl+3C12T+3H2O,NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0,HC1中C1元素的化合价由-1

价升高为0,Cb既是氧化产物又是还原产物，氧化剂为NaCKh,还原剂为HCL根据得失电子守恒，氧化剂、还原

剂的物质的量比1:5,所以氧化产物和还原产物的质量比为5：1,故选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应概念及计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的

考查。

22、D

【解析】

A.因为CO和CO2的分子中都只有1个碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物质的量也为0.5mol,则碳原子个数为

0.5NA,故A错误；

B.1个D2O分子中有10个中子，则O.lmolDzO分子中含有的中子物质的量为Imol,数目为NA,故B错误；

C.铁在常温下遇到浓硫酸会钝化，不能完全反应，转移电子数小于3NA,故C错误；

D.500mL0.5moI-LT的NaCl溶液中不仅有钠离子和氯离子，还有大量的水分子，所以微粒数大于0.5NA,故D正

确；

故答案选D。

【点睛】

浓硫酸虽然有强氧化性，但是常温下铁或铝遇浓硫酸会钝化，不会完全反应，此为本题的易错点。

二、非选择题（共84分）

3+222-2

23、FeCO3\SiO3SO4SiO3+H2O=H2SiO31用洁净的粕丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透

过蓝色钻玻璃观察，若焰色反应为紫色，则溶液中含有K，

【解析】

根据溶液的颜色、实验过程中离子反应及离子共存的规律，对实验中各离子检验进行分析，判断溶液中一定存在什么

离子、可能存在什么离子、一定不存在什么离子，据此分析。

【详解】

根据题意“溶液为无色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的离子一定能够大量共存，且不含有颜色的Fe3+；由实验（i）

可以知道，加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体该溶液中一定含有CO31SiO3”，发生反应

22222

CO3+2H=H2O+CO2t,SiO3+2H=H2SiO3I,Ca\Ag\Ba?+与CO3\SiC^-不能共存，则溶液中不存在Ca\

Ag\Ba2+,根据溶液为电中性，则一定含有阳离子，故一定含有

（ii）待反应完全后，对（i）进行过滤，取少量（i）的滤液，滴加AgNCh溶液，有不溶于稀HN（h的白色沉淀生

成，则滤液中含有C「，但由于（i）中加入稀盐酸，则也可能来自于稀盐酸，不能说明原溶液中含有C「；

（iii）另取少量（i）的滤液，滴加BaCk溶液，无明显现象，证明原溶液中不含SO4”；

上述实验中不能证明是否含有NO「、Cl,故不一定含有NO31C1；

(1)无需通过实验就能确定不存在的离子是Fe，；

(2)该溶液中一定存在的阴离子有CO3<SiO3”，一定不存在的阴离子有SO4%

2

(3)实验(i)中盐酸与Si(h2-反应生成硅酸，生成沉淀的离子方程式为SiO3+H2O=H2SiO3I；

(4)通过焰色试验验证溶液中是否存在K：用洁净的伯丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，

若焰色反应为紫色，则溶液中含有K+。

+

24、C+2H2s(浓)金C02t+2H20+S02tCu+2NCV+4H=Cu"+2N02t+2H203NO2+H2O=2HN03+NO2NH4C1+

Ca(0H)2A=CaCl2+2NH3t+2H20把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。(或用蘸有

+

浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。)H+HCO3-=H20+C02t

【解析】

分析：本题考查的是无机推断，根据物质的颜色和气味入手，掌握常见物质的基本性质是关键。

详解：常温下，E是一种无色无味的液体，则说明其为水。(1)若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，则碳和浓硫酸

反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2S04(浓)2CO2f+2H20+S02t=(2)若A是铜，B是硝酸，

反应时生成的C是红棕色气体，即二氧化氮，则说明是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式为：

+2+

Cu+2N(V+4H=Cu+2N021+2H20=二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HN03+NO。(3)

若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，即为氨气，则为氯化核

和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2NH£1+Ca(OH)zZCaCl2+2NH3t+2H20,实验室检验氨气的方

法利用了氨气溶于水显碱性的性质，把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。或利用氨

气和氯化氢反应生成氯化核，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。(4)若A是

焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，即为碳酸氢钠，B是稀盐酸，则二者反应生成二氧化碳和水和氯化钠，离子方程

+

式为：H+HCO3=H20+C02f»

催化齐11

25、分液漏斗干燥管AB4NH+5O雪与4NO+6HONH4NO33Cu+8H++2NO"=

32古汩23

fa]inn

2+

3Cu+2NOt+4H2O增加A中的产气量，减少装置B中的产气量

【解析】

该实验目的是探究氨的催化氧化反应，结合实验装置，装置A为制备氧气，装置A烧瓶中固体的作用为制取氧气用到

的二氧化镒；装置B为制备氨气，氨气需要用固体碱石灰干燥；装置E中发生反应N%催化氧化；装置F中生成的一

氧化氮和氧气转化成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的

NH4NO3固体，装置F中有红棕色气体，即二氧化氮气体，在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化

氮，金属铜和硝酸反应生成蓝色硝酸铜溶液，据此分析解答。

【详解】

(1)仪器a的名称为分液漏斗；仪器b的名称为干燥管；

故答案为：分液漏斗；干燥管；

(2)A中制备气体为氧气，装置A烧瓶中固体的作用为制取气体用到的二氧化镒，利用过氧化氢制取氧气实验中，

加入二氧化镒做催化剂加快产生氧气速率，

故答案为：A；

(3)B中制备气体为氨气，氨气中混有水蒸气，需要用固体碱石灰干燥，所以仪器b中盛放的试剂为碱石灰，

故答案为：B；

催化剂

(4)4NH+5O4NO+6HO,

32古汩2

[a]inn

催化齐11

故答案为：4NH3+5O2空=与4NO+6H2O；

甘汩

folinn

(5)①装置F中生成的一氧化氮和氧气转化成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，白烟是由于氨气和

硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体，

故答案为：NH4NO3；

②装置F中有红棕色气体，即二氧化氮气体，在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程

式为：3NO2+H2O2HNO3+NO,获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。实质

2+

是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu+2NOt+4H2O,

故答案为：3Cu+8H++2N()3-=3Cu2++2NOT+4H20；

(6)为了氧化氨气，氧气需过量，为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，需增加氧气的量，减少氨气的量,

A为制氧气的装置，则增加A中的产气量，减少装置B中的产气量，

故答案为：增加A中的产气量，减少装置B中的产气量。

【点睛】

(1)N%催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2竺粤4NO+6H2。；

-o-<B

rrajiim

(2)氨气和具有挥发性的硝酸或盐酸反应都会生成白色的钱盐固体，现象都是有白烟产生，氨气与硫酸反应则没有此

现象。

2+3+

26、Cl2+2Fe=2Fe+2C1-C12+2I~=I2+2C1-先变红后退色NaOH溶液AS02+2Hzs==3SI+2H20

【解析】分析：本题考查的氯气和二氧化硫的性质，结合实验装置进行分析，掌握氯气和二氧化硫的氧化性是关键。

详解：I.若气体a是CL,装置A、B、C中的试剂依次为：FeCL溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。(1)氯气和氯化

亚铁反应生成氯化铁，溶液变棕黄色，离子方程式为：Cb+2Fe"=2Fe"+2C1。(2)B瓶中碘化钾和氯气反应生成氯

化钾和碘单质，离子方程式为：Cl2+2r=I2+2C1-,碘遇到淀粉显蓝色。(3)C中是紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成

盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。(4)因为氯气有毒，最后的装置应为吸收氯气防止污染，根据氯气可以和氢氧化

钠反应分析，最后装置中为氢氧化钠溶液。II.(1)二氧化硫使品红褪色是表现了漂白性，二氧化硫使酸性高镒酸钾

溶液褪色是表现了还原性。(2)C中硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，方程式为SO?+2H2s=3S1+2H20O

27、先开启旋塞a,向长颈漏斗中加水，当水面超过长颈漏斗下口时，关闭旋塞a,继续加水，使水上升到长颈漏斗中，

静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好验纯除去H2中的HC1防止空气中的水蒸气被U型管