第一节第1课时硫和二氧化硫高一化学下学期人教版课件

第五章

第一节硫及其化合物第1课时

硫和二氧化硫化工生产中的重要非金属元素PART01硫元素与硫单质01硫元素与硫单质在周期表中找到硫元素，描述其位置，并推测硫元素及其化合物的性质。01硫元素与硫单质一、硫——重要的非金属元素1.硫位于元素周期表中的第

周期第

族，硫原子最外层有

个电子，在化学反应中容易

电子，形成

价硫的化合物。三ⅥA6得到-22.硫元素在自然界中既有______,又有______。游离态化合态游离态：硫磺（硫单质）化合态：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、

石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、

熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O01硫元素与硫单质一、硫——重要的非金属元素3.与同主族的氧元素相比，硫原子多一个电子层，因此原子半径更大，得电子能力相对_____,失电子能力相对_____，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显______价，氧为___价。+4或+6较弱-2较强01硫元素与硫单质二、硫单质印尼的矿工冒着生命危险在火山口开采硫磺01硫元素与硫单质二、硫单质1.物理性质硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体、质脆，易研成粉末。

硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。01硫元素与硫单质二、硫单质2.化学性质

①与金属单质反应01硫元素与硫单质二、硫单质2.化学性质

①与金属单质反应硫能与铁、铜在加热的条件下发生反应。硫单质的氧化性比氧气和氯气弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。S+Fe══FeSS+2Cu══Cu2S△△01硫元素与硫单质二、硫单质2.化学性质

①与金属单质反应01硫元素与硫单质二、硫单质2.化学性质

①与金属单质反应银、汞等某些不活泼金属具有亲硫性，常温下就能与硫单质发生反应。S+2Ag══Ag2S(古代银针试毒）

S+Hg══HgS(可用硫磺处理散落在地上的水银）01硫元素与硫单质二、硫单质2.化学性质

②与非金属单质反应01硫元素与硫单质二、硫单质2.化学性质

②与非金属单质反应硫单质能与氧气、氢气等非金属单质反应。硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，均生成无色有刺激性气味的气体。S+O2

══SO2S+H2══H2S点燃△注意：S与氧气反应，不管氧气是否过量，都生成SO2，而不生成SO3。01硫元素与硫单质二、硫单质2.化学性质

③与碱反应01硫元素与硫单质二、硫单质2.化学性质

③与碱反应硫单质可以与热的氢氧化钠溶液反应，生成硫化钠和亚硫酸钠。3S+6NaOH══2Na2S+Na2SO3+3H2O△思考：如何除去附着在容器内壁的硫单质？可以用CS2或热的氢氧化钠溶液进行洗涤除去。01硫元素与硫单质二、硫单质2.化学性质

硫单质的化学性质化学方程式硫单质的作用与金属反应（Fe）与氧气反应与氢气反应与氢氧化钠溶液反应S+Fe══FeS△3S+6NaOH══2Na2S+Na2SO3+3H2O△S+O2

══SO2点燃S+H2══H2S△氧化剂还原剂氧化剂既做氧化剂又作还原剂01硫元素与硫单质二、硫单质2.化学性质

硫元素的化合价既有正价，又有负价，因此硫单质在氧化还原反应中既能作氧化剂，又能作还原剂。3.用途硫是重要的化工原料，主要用于制造硫酸、化肥、农药、火柴、烟花爆竹、药品、硫化橡胶等。PART02二氧化硫02二氧化硫一、物理性质02二氧化硫一、物理性质颜色状态气味密度溶解性沸点毒性无色气体刺激性气味大于空气易溶于水（1:40）-10℃（易液化）有毒02二氧化硫二、化学性质02二氧化硫二、化学性质1.酸性氧化物的通性①与水反应SO2+H2O

⇌H2SO3正反应：向生成物方向进行的反应叫做正反应；逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应；可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。二氧化硫与水生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解02二氧化硫二、化学性质1.酸性氧化物的通性②与碱反应（NaOH)③与碱性氧化物反应（CaO)SO2+2NaOH

══

Na2SO3+H2OSO2+CaO

══

CaSO3注：SO2作为酸性氧化物的性质，与CO2的性质非常相近，可以类比进行学习。02二氧化硫二、化学性质2.还原性02二氧化硫二、化学性质2.还原性二氧化硫具有较强的还原性，能与O2、溴水（或氯水、碘水）、酸性高锰酸钾溶液反应。2SO2+O22SO3催化剂△SO2

+

2H2O

+

X2

══

H2SO4

+

2HX(X为Cl，Br，I)5SO2

+2MnO4-

+2H2O

══5SO42-

+2Mn2++4H+

02二氧化硫二、化学性质3.氧化性02二氧化硫二、化学性质3.氧化性二氧化硫具有较弱的氧化性，能与H2S等强还原剂反应。2H2S+SO2══2H2O+3S↓02二氧化硫二、化学性质4.漂白性02二氧化硫二、化学性质4.漂白性二氧化硫具有漂白性，能与有色物质结合，生成不稳定的无色物质。注：①二氧化硫的漂白产物不稳定，易受热分解重新生成原有色物质。

②二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。02二氧化硫二、化学性质4.漂白性常见漂白剂与漂白性归纳漂白剂HClO、Na2O2、H2O2、O3SO2活性炭漂白原理变化类型产物稳定性能否漂白酸碱指示剂氧化作用结合作用吸附作用化学变化化学变化物理变化稳定不稳定，受热分解\能不能能02二氧化硫二、化学性质4.漂白性注：漂白性专指使有机色质褪色（如品红、有色布条、酸碱指示剂等），使无机色质褪色（如高锰酸钾、溴水、硫酸铜等）不属于漂白。问题一：二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，分别体现了二氧化硫的什么性质？

还原性、漂白性、溶于水显酸性02二氧化硫二、化学性质4.漂白性注：漂白性专指使有机色质褪色（如品红、有色布条、酸碱指示剂等），使无机色质褪色（如高锰酸钾、溴水、硫酸铜等）不属于漂白。问题二：分别将足量的氯气和二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，分别有什么现象？

氯气：溶液先变红，后褪色二氧化硫：溶液变红02二氧化硫三、二氧化硫的实验室制法Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+H2O注意事项：①用70%的硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，不用98%浓硫酸，不用稀硫酸。②用浓硫酸干燥气体。③用向上排空气法收集气体。④用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于二氧化硫易溶于水，要有防倒吸措施。02二氧化硫四、用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。例1.如图是常用来检验SO2与CO2混合气体的实验装置,装置中各部分的作用为:A.________________;B.__________________________;C.____________________;D.____________。检验SO2的漂白性检验SO2的还原性并除去SO2检验SO2气体是否除尽检验CO2气体PART03三氧化硫03三氧化硫一、物理性质颜色状态气味溶解性熔点沸点无色油状液体强刺激性气味易溶于水16.9℃45℃注：三氧化硫在标准状况下为固体，在常温常压下为液体。03三氧化硫二、化学性质三氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与水反应：与碱（NaOH）反应：与碱性氧化物（CaO）反应：SO3+H2O══H2SO4SO3+2NaOH

══

Na2SO4+H2OSO3+CaO

══

CaSO4PART04随堂练习05随堂练习1.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（

）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性A05随堂练习2.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放70%浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_________、_________。分液漏斗圆底烧瓶05随堂练习2.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(2)反应后,装置B中发生的现象是_____________，装置C中的现象是_____________，表现了SO2的_______;装置D中的现象是_____________________,反应的化学方程式为_______________________。新制氯水褪色还原性溶液紫色褪去产生淡黄色沉淀溶液中2H2S+SO2══2H2O+3S↓05随堂练习2.某化学兴趣小组为探究S