2023-2024学年江苏省盐城市新荡中学高三化学12月联考试题含解析

2023年江苏省盐城市新荡中学高一化学12月联考试题

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列说法正确的是()

A.Imol任何气体的体积都是22.4L

B.ImolHz的质量是2g?molL它所占的体积是22.4L?mol」

C.标准状况下，Imol任何物质所占的体积都约为22.4L

D.标准状况下，Imol任何气体所占的体积都约为22.4L

参考答案：

D

A、没有已知温度和压强时不能确定气体体积，故A错误；B、质量的单位为g,气体体

积的单位为L,故B错误；C、标准状况，Imol气体所占体积为22.4L,固体和液体不符

合气体摩尔体积的计算，故C错误；D、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，

Imol任何气体所占的体积都约为22.4L,故D正确。故选D。

点睛：气体的体积一定要指明温度和压强，否则数据没有意义。

2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A.Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热

B.MgO(A12O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgO

C.C12(HC1)：通入饱和食盐水后。再通入浓硫酸

D.CO2(HC1)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通入浓硫酸

参考答案：

D

A.氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，可以达到除杂的目的，A正确；B.氧化铝能溶于

氢氧化钠溶液中，将含有氧化铝的MgO加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥

得到MgO,B正确；C.氯化氢极易溶于水，将含有HC1的CL通入饱和食盐水后，再通入

浓硫酸干燥即可，C正确；D.碳酸钠溶液也吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳

酸氢钠溶液除去CO2中的HC1,D错误，答案选D。

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B.500mL1mol/LNa2cO3溶液中，含有Na+离子数目为NA

C.常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA

D.标准状况下，II.2LH2O所含的分子数为0.5NA

参考答案：

B

本题主要考查阿伏伽德罗常数。ImolAl与盐酸反应生成lmolAF+,转移3moi电子，因此

0.5molA1与足量盐酸反应转移电子数为L5NA,故A错；常温下气体摩尔体积不等于

22.4L/mol,计算出11.2LC）2（g）中含有O2分子数目不等于0.5NA,故C错；标准状况下，

11.2LH2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错。答案选B。

4.下列气体在同温度.同压强.同质量时，体积最小的是

A.C02B.COC.CH4D.H2

参考答案：

A

5.在粒子MW,中，电子数、质子数和中子数之比为（）

A.10：7：11B.11：11：8

C.10：11：8D.11：8：10

参考答案：

C

解：该微粒中的电子数为：7+3X1+1-1=10,

质子数为7+3X1+1=11；

H没有中子，所以该微粒的中子数为7+3X0+l=8；

所以其比为10：H：8.

故选c

6.相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

X2（g）+3Y2（g）=2XY3（g）AH=-92.6kJ/mol,反应在起始及达到平衡时的有关

数据如下表所示：

容器起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能

量的变化

编号X2丫2XY3

I.130放热46.3kJ

②0.41.21.2Q

下列叙述不正确的是（）

A.容器①达到平衡时X2和丫2的转化率相等

B.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2moi/L

C.容器②达平衡吸热

D.若容器①体积为1L,起始投料不变，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

参考答案：

D

略

7.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）

A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矶、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱

参考答案：

D

8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）

①NaHCCh（2）Al③AI2O3@A1（OH）3⑤Na2cO3

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

参考答案：

D

[阴析]NaHCO,为也Gb累与酸反应又与腻反应，NaHCXJj+HO-NjCVCX^r-HjO,

NaHGCh+NaOH-KaiGOj4HjO..应，2AH«HO2A>Clw3HJ,

2A1«2NJOH*2HX>2NIAK>;*3H}T.AhOi.Al(OH>，均为同性化合打，，摊与取iK皮及，A1Q

♦«Hn-2AKl.+JHjO.A1]O,*2NaOH'ZNaAK^^HjO.

Al<0H)j+JHa-AlOj+JH/).Al(OH).♦K>0H-KIA103*2H]O.Na^R能与酸反应，

NajO^+ZHa-NXltCOjT+HjO.故答案D正确

9.=4巴6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反

应：3A(g)+B(g)2c(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成C为2mol,测定

D的平均反应速率为0.1mol/(L-min),下列说法错误的是()

A.x=2B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内的压强为开始时的

85%

参考答案：

D

略

10.下列反应过程中能量变化的趋势与下图一致的是()

A.C+CO2^S_2CO

B.CaCO3-^-CaO+CO2f

C.2A1+Fe2O3=3^2Fe+A12O3

D.Ba(OH)2-8H2O+2NH4a==BaCl2+2NH3T+10H2O

参考答案:

C

【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应,

A.C+CO2,s2co此反应为吸热反应，故A不符合；

B.CaCO3CaO+CO2T多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；

C.2A1+Fe2O3逐息2Fe+AbO3铝热反应是典型的放热反应，故C符合；

D.Ba(OH)2-8H2O+2NH4cl==BaCb+2NH3?+10H2O此反应为吸热反应，故D不符合，

故选C。

【点睛】判断反应是吸热反应还是放热反应切不可以根据反应条件判断，高温条件的反应

不一定就是吸热，这是易错点。

11.下列各组物质中，互为同分异构体是

A.石墨和金刚石B.氢原子和氢离子

C.七0和D2OD.丙烯和环丙烷

参考答案:

D

12.控制适合的条件，将反应2Fe3++21=2Fe2++l2设计成如图所示的原电池。下列判断不正

确的是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCL固体，乙中石墨电极为负极溶液

参考答案：

D

由反应2Fe3++2「-2Fe2++L可知，反应开始时，甲中Fe3+发生还原反应，乙中「发

生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCL固

体，平衡向逆反应方向移动，乙中b发生还原反应，则乙中石墨电极为正极，答案选D。

13.100mL浓度为2moi/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生

成的氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸储水D.加入适量的氯化钠溶液

参考答案：

B

略

14.能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：

A.在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多

B.甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强

C.甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强

D.向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应

参考答案：

BD

略

15.科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60,下列说法正

确的是

A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键

C.C60和金刚石互为同位素D.C60中含有共价键

参考答案：

D

A、C60是由一种元素组成的纯净物，所以是单质不是化合物，故A错误；B、C60中碳元

素是非金属元素，所以只含共价键不含离子键，故B错误；C、C60和金刚石是碳元素的不

同单质，所以是同素异形体不是同位素，故C错误；D、C60中碳元素是非金属元素，所以

只含共价键不含离子键，故D正确；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（9分）现有含NaCl、Na2sO4和NaNCh的混合物，选择适当的试剂将其转化

2

为相应的沉淀或固体，从而实现Cr、SO4\和NO3一的相互分离。相应的实验过

程可用下图表示：

T沉淀AI

［沉淀

僦BI

港滋1I过量普*03fl沉淀CI

1海海2|过量」CO3

31:其=X'I

1仔—3I

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X,沉淀A：,沉淀

B：o

⑵上述实验流程中加入过量的Na2c03的目的是

_____________________________⑶按此实验方案得到的溶液

3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3

中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是

____________________（填操作名称）.

参考答案：

（1）BaCL2［或Ba（NO3）2］;BaSO4;AgCl（各I分）

（2）使溶液中的Ag+、Ba?+完全沉淀（2分）

（3）Na2c。3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸发（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.(11分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHC03溶

液后生成了MC03沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，收集到标准状况下4.48L

的气体；将滤液加水稀释到250mL,取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，收

集到标准状况下1.12L的气体。请回答：

(1)M(OH)z与过量NaHC03溶液反应的化学方程式为：

⑵要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据_(选填字母序号).

A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol/L)

B.M的碳酸盐的质量(设为39.4g)

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1mol/L)

D.题设数据充足，不需要补充数据。

根据你的选择，计算金属M的相对原子质量为。

(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。

参考答案：

(l)M(0H)2+2NaHC03=MC03I+Na2co3+2H2O(2分)

(2)B(2分)

解：因为沉淀与盐酸产生的C02为4.48L(标准状况)，所以有下式成立：

n(CO2)=n(MCO3)==0.2mol

M(MCO3)=[39.4g/0.2mol]=197g,mo「

M的相对原子质量为：197-60=137(2分)

(3)解：因为25mL滤液与盐酸反应产生的C02为L12L(标准状况)，所以有下式成

立：

L12L

n(Na2co3)+n(NaHCOs)=n(CC)2)=22.4Umol=0.05mol

期中25mL滤液中n(Na2co3)==0.02mol,消耗HC10.04mol

25mL滤液中n(NaHCOs)=0.05moi-0.02moi=0.03mol,消耗HC10.03mol

则c(HC1)==3.5mol,L1

答：与滤液反应的盐酸的物质的量浓度为3.5mol(5