2019-2020学年度江苏省无锡市普通高中高三质量调研高中化学

2019—2020学年度江苏省无锡市普通高中高三质量调研高中化学化学试题本卷须知及讲明：1．本卷考试时刻100分钟。总分值120分。2．请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32Cl35.5K39Ca40选择题〔共42分〕单项选择题〔此题包括6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意〕1．2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨«京都议定书»一期承诺到期后的后续方案，即2019年至2020年的全球减排协议。大会倡导〝节能减排〞和〝低碳经济〞。以下做法不符合这一理念的是 A．提倡使用大排量汽车 B．倡导使用节能灯 C．大力开发太阳能等新能源 D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环2．以下有关表述正确的选项是 〔〕 A．—OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同 B．NH4Cl的电子式为： C．丙烷分子的比例模型示意图： D．CO2分子的比例模型示意图：3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下讲法中正确的选项是 〔〕 A．1L0.1mol·L-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+ B．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA个 C．60g二氧化硅中Si—O键个数为2NA个 D．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA4．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是 〔〕 A．在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- C．有NO-4存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D．在c〔H+〕=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO2-35．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+以下讲法不正确的选项是 〔〕 A．H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐步减弱 C．在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用 D．H2O2生产过程要严格幸免混入Fe2+6．关于以下图示的讲法中正确的选项是 〔〕 A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应〝CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕〞中的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕7．以下有关比较中，大小顺序排列错误的选项是 〔〕 A．热稳固性：H2O>HF>H2S B．分散系中分散质粒子的直径：Fe〔OH〕3悬浊液>Fe〔OH〕3胶体>FeCl3溶液 C．原子半径：Si>Na>O D．结合质子能力：OH->CH3COO->SO2-48．以下反应的离子方程式正确的选项是 〔〕 A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO-23+H2OHCO-3+OH- B．用氯气给自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．电解饱和食盐水制烧碱：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O9．〝甲型H1N1”流感疫情已构成〝具有国际阻碍的公共卫生紧急事态〞。扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如下图。以下讲法正确的选项是 〔〕 A．该物质的分子式为C12H19N4O7 B．1mol该物质的NaOH溶液反应，能够消耗4molNaOH C．在一定条件下，该物质能够发生消去、加成、取代等反应 D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应10．一般水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca〔OH〕2溶液呈碱性。依照这一特点，科学家发明了电动势〔E〕法测水泥初凝时刻，此法的原理如下图，反应的总方程为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。以下有关讲法不正确的选项是 〔〕 A．工业上制备一般水泥的要紧原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生氧化反应 C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH—2e-=Cu2O+H2O D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化11．在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕，在反应过程中体系的温度连续升高，实验测得混合气体中的C的含量与温度关系如下图。以下讲法正确的选项是 〔〕 A．此反应的正反应是吸热反应 B．反应在T2温度时达到平稳 C．T2温度时正反应速率大于逆反应速率 D．T2温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率12．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是 〔〕 A．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液：c〔HCO-3〕>c〔CO2-3〕>0.1mol·L-1>c〔H2CO3〕 B．pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c〔Cl-〕>c〔NH+4〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：c〔CH3COO-〕+c〔OH-〕－c〔H+〕=0.1mol·L-1 D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：c〔CO2-3〕+2c〔OH-〕=c〔HCO-3〕+3c〔H2CO3〕+2c〔H+〕非选择题〔共78分〕13．〔3分〕以下有关实验及安全知识的表达，正确的选项是〔填序号〕。 A．苯酚不慎沾在手上，可用NaOH溶液洗去 B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．用蒸发结晶法可除去NaCl中混有的少量KNO3 D．可用萃取分液的方法提取碘水中的碘单质 E．实验室一样用稀硫酸和大理石制取CO2 F．往某溶液中滴加CaCl2溶液产生白色沉淀，那么证明该溶液中一定含有CO2-314．〔12分〕二氧化氯〔ClO2〕作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织〔WHO〕列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质专门不稳固，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计以下图所示实验装置制备ClO2。现称取12.25gKClO3和9g草酸〔H2C2O4回答以下咨询题：〔1〕反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为。〔2〕在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在6080℃之间。如此操作的目的是图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。〔3〕A装置用于吸取产生的二氧化氯，其中最好盛放〔填序号〕。a.50mL60℃的温水b.50mL冰水c.50mL饱和食盐水d.50mLNaOH〔4〕本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为。〔小数点后保留两位〕〔5〕二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发觉有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为。15．〔10分〕以下图是工业生产硝酸的流程。合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt–Rh合金。请回答以下咨询题：〔1〕1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：图①图②图③图④图⑤分不表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分不为，。〔2〕N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键能为393kJ·mol-1，写出合成塔中发生反应的热化学方程式。〔3〕4NH3〔g〕+3O2〔g〕====2N2〔g〕+6H2O〔g〕△H=—1266.8kJ·mol-1；4NH3〔g〕+5O2〔g〕====4NO〔g〕+6H2O〔g〕△H=—905.8kJ·mol-1；那么热化学方程式N2〔g〕+O2〔g〕===2NO〔g〕△H=kJ·mol-1。〔4〕吸取塔中通入空气的目的是。16．〔10分〕氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应①系统pH与CuCl产率的关系。请回答以下咨询题：〔1〕含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱沉淀时，会有Fe〔OH〕3生成。当pH=5时，在电镀废水中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的要紧成分为_____________。〔2〕由反应①制备CuCl时的最正确pH在________________左右。〔3〕对CuCl产率探究时发觉反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此估量CuCl具有______________性。〔4〕反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，写出其离子反应方程式为_________。假如将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也能够得到氯化亚铜，请完成这一反应的化学方程式____________________。17．〔10分〕工业上生产硫酸时，利用催化氢化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。〔1〕SO2转化为SO3是在接触室〔如以下图〕里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料〔如铜管〕制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有专门多实验也需要进行热交换〔除直截了当加热外〕，如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用〔填仪器名称〕，请你举一例有液体与流体热交换的化学实验〔填实验名称〕。〔2〕某温度下，2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕△H=—196kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2〔g〕和10.0molO2〔g〕，当反应达到平稳时共放出热量196kJ。现在二氧化硫的转化率为，该温度下平稳常数K=；〔3〕一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO3〔g〕和1molO2〔g〕，发生以下反应：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕，达到平稳时SO2的体积分数为a。假设保持温度不变，以以下量作为起始量发生反应，达到平稳后SO2体积分数仍为a的是〔填字母〕。 A．向体积为1L的容器中充入2molSO3 B．向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2 C．向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3 D．向体积为0.5L的容器中充入1molSO2、0.5molO2 E．向体积为0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2〔4〕某学生想以以下图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式。〔5〕假设通入SO2的速率为2.24L·min-1〔标准状况〕，为稳固连续生产，硫酸溶液的质量分数应坚持50%，那么左侧水的流入速率应为mL·min-1。18．〔13分〕有机物Q只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氢氧化钠完全中和；1molQ能够和1molBr2加成，以测定Q的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如下图。回答以下咨询题：〔1〕写出Q的结构简式。〔2〕反应〔8〕的反应类型是。〔3〕A—F六种物质中含有手性碳原子的是〔用字母填写〕。〔4〕写出一种符合以下条件的D的同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应②能发生水解反应③结构中无和环状结构〔5〕写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式。〔6〕丙酮酸是E的最简单的同系物。试以丙酮酸为原料合成乙二酸〔用合成路线流程图表示，并注明反应条件〕。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图例如如下：CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br19．〔8分〕硫酸钙是一种用途专门广泛的产品。〔1〕25℃时，Ksp〔CaSO4〕=7.10×10-5。在1L0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液，充分反应后〔假设混合反溶液的体积变化忽略不计〕溶液中Ca2+物质的量浓度为mol·L-1〔2〕某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成〔xCaSO4·yH2O〕，做如下实验；将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时刻变化如下图。那么x：y=。t2~t3时刻段固体的化学式为。t5~t6时刻段固体质量减轻的缘故是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。那么该时刻所发生反应的化学方程式为。20．〔12分〕此题包括A、B两小题，分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。假设两题都做，那么按A题评分。A．〔12分〕A、T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小Z单质