分子结构与物质的性质 课时1课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质课时1一、共价键的极性1.键的极性和分子的极性2.键的极性对化学性质的影响共价键共用电子对不偏移同种原子间非极性键极性键共用电子对偏移不同种原子间电负性：2.13.0电负性小的原子带正电，反之带负电；电负性相同则不带电。电负性：2.12.1键的极性电负性差值越大→键的极性越强【键的判断方法】原子是否为同一种？同种→非极性键不同种→极性键电子对是否偏移？不偏移→非极性键偏移→极性键电负性是否相等？相等→非极性键不相等→极性键本质P52在极性分子中，正电中心和负电中心不重合；在非极性分子中，正电中和和负电中心重合。非极性分子极性分子+-+-分子的极性【思考与讨论】P52(1)以下双原子分子中，哪些是极性键构成的，哪些是非极性键构成的？哪些是极性分子，哪些是非极性分子？物质H2O2Cl2HCl键的类型分子的类型非极性键非极性键非极性键极性键非极性分子非极性分子非极性分子极性分子结论：非极性键构成非极性分子；极性键构成极性分子。双原子分子中，【总结】分子极性的判断双原子分子同种原子→非极性键→非极性分子不同种原子→极性键→极性分子多原子分子？图2-18常见的极性分子和非极性分子(多原子)非极性分子非极性分子P53判断分子极性的方法：①正/负电子中心是否重合；先分类再总结【总结】分子极性的判断双原子分子同种原子→非极性键→非极性分子不同种原子→极性键→极性分子多原子分子同种原子→非极性键→非极性分子不同种原子图2-18常见的极性分子和非极性分子(多原子)非极性分子非极性分子P53判断分子极性的方法：①正/负电子中心是否重合；非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子【总结】分子极性的判断双原子分子同种原子→非极性键→非极性分子不同种原子→极性键→极性分子多原子分子同种原子→非极性键→非极性分子不同种原子空间结构完全对称→非极性分子空间结构不完全对称→极性分子图2-18常见的极性分子和非极性分子(多原子)P53判断分子极性的方法：②分子中化学键的极性的向量和

(电负性小指向电负性大)非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子向量和=0向量和≠0向量和≠0向量和≠0向量和=0向量和=0向量和≠0(多原子，非单质)多原子分子(非单质)的极性分子类型例子B是否相同孤电子对数分子的空间结构分子的对称性共价键的种类分子的种类AB2CO2相同0直线形完全对称极性键非极性分子HCN不同0直线形不对称极性键极性分子H2O相同2V形不完全对称极性键极性分子SO2不同1V形不完全对称极性键极性分子AB3BF3相同0平面三角形完全对称极性键非极性分子NH3相同1三角锥形不完全对称极性键极性分子AB4CH4相同0正四面体完全对称极性键非极性分子CH3Cl/CH2Cl2不相同0四面体不完全对称极性键极性分子有孤电子对一定为极性分子完全对称一定为非极性分子P53键与分子的关系：只含非极性键的分子一定是非极性分子。含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子。极性分子中一定有极性键；非极性分子中不一定有非极性键。PPPP碳六十NH3【资料卡片】P53O3是极性分子臭氧是一种重要物质，有鱼腥气味的淡蓝色气体。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。O3→极性分子→溶解度大O2→非极性分子→溶解度小相似相溶，不相似难溶！H2Oδ-δ+δ-记一记