湖北省随州市普通高中2023-2024学年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

湖北省随州市一般高中2023-2024学年高三其次次诊断性检测化学试卷留意事项2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必需用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必需用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、为争辩沉淀的生成及其转化，某小组进行如下试验。关于该试验分析不正确的是()KSCN溶液①②2mL2mol/LKI溶液D.该试验可以证明AgI比AgSCN更难溶2、N₄表示阿伏加德罗常数的数值。乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)A.18gH₂¹8O分子含中子数目为10NAB.每制备1molCH₃CH₂1⁸OCH₂CH₃必形成共价键数目为4NAC.10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA3、分别混合物的方法错误的是A.分别苯和硝基苯：蒸馏B.分别氯化钠与氯化铵固体：升华C.分别水和溴乙烷：分液D.分别氯化钠和硝酸钾：结晶A.一般玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C.碲化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可削减温室气体排放5、下列说法正确的是()A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO₃溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物6、金属铁在肯定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是()A.FeCl₃B.HNO₃C.Cl₂下列说法不正确的是()A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应8、下图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A.A中固体也可改用MnO₂C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HClO稳定D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置-1gc(C₂O₄²-)]的关系如图所示。下列说法Igc(HC:o)(或-lgacsor)Igc(HC:o)(或-lgacsor)C.向NaHC₂O₄溶液中加NaOH至c(HC₂O₄)和c(C₂O₄²~)相等，此时溶液pH约为5D.在NaHC₂O₄溶液中C(Na⁴)>c(HC₂O₄~)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄²-)10、某无色溶液中含Na+、I、NO₃'、Cr,加入下列哪种溶液不会使其变色A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H₂O₂溶液D.氯水11、用KClO₃和MnO₂制备O₂,并回收MnO₂和KCl。下列试验操作正确的是()B.固体混合物溶解C.过滤回收MnO₂A.刚落下的酸雨随时间增加酸性渐渐增加，是由于雨水中溶解了CO₂B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.将饱和FeCl₃溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体13、下列有关化学用语表示正确的是()14、常温下，向20mL0.05mol·L-'的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol-L-I氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性D.F点溶液c(NH₄+)=2c(B²-)A.向1L1mol-L¹NaCIO溶液中通入足量CO₂,溶液中HCIO的分子数为NA16、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H₂S废气资源回收能量，并H₂S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是负载负载A.电极a为电池正极B.电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO₂D.电极a上的电极反应：2H₂S+2O²-—2e-=S₂+2H₂OA.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B.向正极迁移的主要是K*,产物M为K₂SO₄C.Pd/CFC极上发生反应：2H₂O₂-4e~=2H₂O+O₂个18、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字A.AB.BC.C温社温社20、t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如下图所示(忽视混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NH₄)=c(Cr)C.c点时溶液中c(NH₄+)=c(CIF)=c(OH-)=c(H+)D.d点时溶液中c(NH₃·H₂O)+c(OH-)=c(CI-)+c(H+)21、下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A.0.2molFel₂与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3NAC.标准状况下，2.24LCCl₄含有的共价键数为0D.常温下，56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成NA个SO₂分子二、非选择题(共84分)23、(14分)某新型药物H)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所已知：(1)E的分子式为C₉HgO₂,能使溴的四氯化碳溶液褪色反应体系pH反应体系pHpHi.能发生银镜反应ii.能发生水解反应iii.分子中含的环只有苯环(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH₂CH(CH₃)₂为起始原料制备医药中间CH₃CONHCH(C24、(12分)为探究固体A的组成和性质，设计试验并完成如下转化。溶液1溶液1固体A溶液2③②④①一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：(1)固体A的化学式。(2)写出反应①的化学方程式_。(3)写出反应④中生成A的离子方程式25、(12分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被快速氧化。I.试验室用CuSO₄-NaCl混合液与Na₂SO₃溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。(1)甲图中仪器1的名称是_;制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂³,为提高产率，仪器2(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_;丙图是产率随pH变化关系图，试验过程中往往用CuSO₄-Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是 (3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。。CuO的盐酸溶液N₂SO和KOHKOH溶液(4)装置的连接挨次应为→D(5)用D装置测N₂含量，读数时应留意26、(10分)某争辩性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：A溶解性(本身均可作溶剂)沸点(℃)密度(g/mL)溴乙烷(2)依据试验目的，选择下列合适的试验步骤：①→(选填②③④等)。③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加(4)冰水的作用是。(5)反应完毕后，U形管内的现象是:分别溴乙烷时所需的玻璃仪器有。27、(12分)纳米TiO₂是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)₄为原料制备纳米TiO₂的步骤如下：①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃,先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC₄H)₄]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO₂。_ (4)测定样品中TiO₂纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入肯定量稀盐酸得到含TiO²*的溶液。加入金属铝，将TiO²*全部转化为Ti*。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000molL'NH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000mol-L-¹28、(14分)中科院大连化学物理争辩所设计了一种新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO₂直接(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理(3)常见含硼的化合物有NaBH₄、NaBO₂,已知NaBH₄溶于水生成NaBO₂、H₂,写出其化学方程为NaBH₄反应的半衰期(反应一半所需要的时间，单位为min)。Igtvz随pH和温度的变化如图2所示，则T₁T₂(填“>”(4)燃油汽车尾气含有大量的NO,在活化后的V₂Os催化作用下，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图3所示。29、(10分)科学家争辩出一种以自然 气为燃料的“燃烧前捕获系统”(2)工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g),某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：123456①用H₂表示前2h的平均反应速率v(H₂)=.:(3)在300℃、8MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为K。=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质(4)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(gn(CO₂):n(H₂)=1:3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次油污，推想为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为该物质为O和Na元素形成的Na₂O₂;Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则Z为Cl。【详解】B.化合物Y₂X₂为Na₂O₂,YZX为NaClO,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，故B正确；C.同一周期从左向右原子半径渐渐减小，则原子半径大小：W>X;钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；【解析】A.MnO₂与浓盐酸制取氯气需要加热，依据装置A图示，不能改用MnO₂,故A错误；C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO,HClO见光易分解，NaClO光照不分解，则该物质水溶液比HCIO稳定，故C正确；NO的简易装置，故D错误；【解析】H₂CO₄为弱酸，第一步电离平衡常数>其次步电离平衡常数，即,数量级为,数量级为;10~²,选项A错误；依据A的分析，离为主，溶液显酸性，则c(Na¹)>c(HC₂O₄)>c(C₂O₄²)>c(H₂C₂O₄),选项D错误；【解析】Na⁴、I、NO₃、Cr可以共存，在酸性条件下I可以NO₃被氧化为I₂,加强氧化性物质也能把I氧化为I₂,生成单质碘，B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下I可以NO₃被氧化为I₂,则溶液会变色，B不符合题C.H₂O₂具有强氧化性，能把I氧化为I₂,则溶液会变色，C不符合题意；D.氯水具有强氧化性，能把I氧化为I₂,则溶液会变色，D不符合题意；故合理选项是A。【解析】A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；C.依据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；D.蒸发时应用蒸发皿，不能用坩埚，故D不符合题意；C.E点溶液由(NH₄)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H)>1×10~mol/L,溶液中H全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H¹)>c(OH),C项错误；D.F点溶液由(NH)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H)=1×10'mol/L,所以答案选择D项。A.向1L1molL¹NaClO溶液中通入足量CO₂,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HClO的分子数小于NA,故A错C.NO和O₂反应生成NO₂,体系中存在2NO₂=N₂O₄平衡，2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应，产物的分子数小于2NA,故C错误；【解析】A.电极a是化合价上升，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；B.电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO₂,故B正确；D.电极a上的电极反应：2H₂S+2O²--4e~=S₂+2H₂O,故D错误。【解析】由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价上升，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负【详解】A.电子从低电势(负极)流向高电势(正极),Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K*,产生C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H₂O₂+2e=2H₂O,故C错误；【解析】C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；【解析】A选项，锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极，故A错误；B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；D选项，镍镉电池，镉为负极，氢氧化氧镍为正极，故D错误；综上所述，答案为B。【解析】A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点Kw更大，故A错误；B.据图可知b点加入10mL0.5mol/L的氨水，与10.00mL0.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH₄Cl,由于铵根会发生水解，所以c(NH₄+)<c(CI),故B错误；C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH₄+)+c(H+)=c(CI)+c(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),c(NH₄D.d点加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH₄Cl和NH₃·H₂O,溶液中存在电荷守恒：故答案为D。【解析】A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO₃和Al(OH)₃和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；B.BaCl₂和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；C.MgCO₃可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K₂SO₄与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；D.Na₂SO₃可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCO₃可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳气体，既能产生气【解析】A.FeI₂与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI₂与足量氯气反应时转移电子数为0.6N,故A错误；B.NO₂和N₂O₄的最简式都是NO₂,46gNO₂C.标准状况下CCl₄是液体，2.24LCCl₄的物质的量不是0.1mol,故C错误；D.常温下，铁在浓H₂SO₄中钝化，故D错误。二、非选择题(共84分)羟基、羧基加成反应浓硫酸、加热【解析】由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A,B发生水解反应生成C,结合D的分子式可知C发生氧化反应生成D,E的分子式为CgHgO₂,能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D是最终与NH₂CH(CH₃)₂作用得到CH₃CONHCH(CH₃)₂。【详解】;反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C,所以B→C的化学方程式为：r,该反应的化学方程式为：含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为—CH=CHOOCH、、有2个取代基为—CH=CH₂、—OOCH,两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的共有5种；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸CH₃COOH,乙酸与PBr₃作用生最终与NH₂CH(CH₃)₂作用得到【点睛】本题考查有机物的推断与合成的学问，侧重考查分析推断、学问综合运用力量，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。【解析】本题考查无机物的推断以及试验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪可知，X由SO₂和SO₃两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe³+,红棕色固体是氧(1)依据上述分析，固体A加热分解生成SO₂、SO₃和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价上升，则A(3)气体X为SO₂、SO₃的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe³+具有氧化性，SO₃²-与Fe³*能发生氧化还原反应生成Fe²【解析】I.(1)依据仪器的结构和用途回答；仪器2中所加试剂应为Na₂SO₃溶液，便于通过分液漏斗把握滴加的速率，故选B。丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，试验过程中往往用CuSO₄-Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，把握pH。(3)抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条);子方程式2Cu²++SO₃²~+2CI-+H₂O=2CuClJ+2(3)Ti(OH)₄不稳定，易脱水生成TiO₂,步骤②中钛酸四丁酯[Ti(OC₄H₉)₄]水解生成二氧化钛溶胶，反应的化学方程式为Ti(OC₄H₉)₄+2H₂O=TiO₂+4C₄H₉OH;灼烧二氧化钛凝胶需要在坩埚中进行，故选择的装置为a,故答案为Ti(OC₄H₉)₄+2H₂O=TiO₂(4)①依据Ti³⁴+Fe³⁴+H₂O=TiO²*+Fe²*+2H,说明Ti*简洁被氧化，铝与酸反应生成氢气，在液面上方形成氢气氛围，防止Ti*在空气中被氧化，故答案为与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti*在空气中被氧化；反应；依据滴定反应Ti³⁴+Fe³⁴+H₂O=TiO²*+Fe²*+2H*可知，可以选用KSCN溶液作指示剂，当滴入最终一滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液，简洁变成血红色，且半分钟不褪色，说明到达了滴定终点，故答案为b;③消耗的NH₄Fe(SO₄)₂的物质的量28、-1627