河北省部分重点高中2024届高三第六次模拟考试化学试卷含解析

河北省部分重点高中2024届高三第六次模拟考试化学试卷2.试题全部答案必需填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必需用2B铅笔作答；其次部分必需用黑3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)+SO₃→Na₂SO₄+O₂,据此，你认为下列方程式中不正确的是A.2Na₂O₂+2Mn₂O₇→4NaMnO2、用O₂将HCl转化为Cl₂,反应方程式为：4HCl(g)+O₂(g)==2H₂O(g)+2Cl₂(g)+Q(Q>0)肯定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的试验数据如下。下列说法正确的是()0240A.0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率C.增大压强可以提高HCl转化率D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe*C.生成44.8LCO₂时反应②中参与反应的Ag肯定为8mol4、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()ABCDA.AB.BA.3amolCO₂与含2amolBa(OH)₂C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO₃²+O₂=2SO₄²D.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO₄+5H₂O₂+6H⁴=2Mn²*+8H₂O+5O₂↑9、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是A.导线中电子由M电极流向a极B.N极的电极反应式为2NO₃+10e+12H⁴=N₂t+6H₂OC.当电路中通过24mol电子的电量时，理论上有1mol(C₆H₁oO₅)n参与反应D.当生成1molN₂时，理论上有10molH*通过质子交换膜试验结论ANa',不含KB向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热C向肯定体积的饱和Agl和AgCl混合溶液中加入过量的0.1mol/L的AgNO₂溶液溶液中消灭黄色沉淀与D将HI溶液加入Fe(NO₂);溶液，充分反应后再加入CCl混合振红色氧化性：Fe*>1:A.AB.BC.CA.试剂加入挨次：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最终加入苯B.试验时，水浴温度需把握在50~60℃C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯的是()甲930K能量丙’OC.离子交换膜为阳离子交换膜16、下列试验操作能够达到目的的是硝酸银溶液B.验证质量守恒定律B.验证质量守恒定律A.NaOHB.KIC.NH₃D.Na₂CO₃EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(12),Mg)第三周期其次周期第一周期其次周期第三周期19、(原创)依据下列试验事实，不能得到相应结论的是B向均盛有2mL5%H₂O₂溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl₃,和0.3mol/LCuCl₂溶液ImL,前者生成气泡催化效果：Fe³+>Cu²CD向硼酸(H₃BO₃)溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液，观看到明显现H₃BO₃的酸性强于H₂CO₃A.AB.BB.苯环上一氯取代物有3种C.结构中含有4个甲基选项试验操作和现象A向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X,消灭白色沉淀BC常温下，分别测定浓度均为0.1mol-L-INaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀A.AB.BC.C二、非选择题(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中Y、Z为化合物，未列出反应条件)。XXZYW(1)若试验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一 (2)若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油凌和涂料，则该反应的化学方程式为①X的电子式为,该反应的化学方程式为_,生成的化合物中所含化学键类型有②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为24、(12分)有机物数量众多，分布极广，与人类关系格外亲密。(1)石油裂解得到某烃A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。A→C的反应类型是C+D→E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为25、(12分)某同学对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究。(1)测得Na₂SO₃溶液pH=11,AgNO₃溶液pH=5,二者水解的离子分别是。(2)调整pH,试验记录如下：AB6C2I.Ag₂SO₃:白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液(3)取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。该同学设计试验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄,试验方法(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，试验如下：(5)该同学综合以上试验，分析产生X的缘由，认为随着酸性的增加，还原性增加。通过进一步试验确认了这种可①气体Y是26、(10分)甲乙两组同学用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(CIO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄加热、2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O,如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑图1(1)试验中A选用装置_,E选用装置__(填写序号)。(2)装置F的作用,请描述装置G中的试验现象。个试验，证明洗气瓶C中的NazSO₃已被氧化(简述试验步骤):(4)乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到试验目的，其理由是(5)甲组试验存在的明显缺陷是27、(12分)无水FeCl₂易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某试验小组利用无水FeCl₃和氯苯(无色液体，沸点132.2℃)制备少量无水FeCl₂,并测定无水FeCl₂的产率。试验原理：2FeCl₃+CH₅Cl,2FeCl₂+CHCl₂+HClt试验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl₃和22.5g氯苯。(1)利用工业氮气(含有H₂0、O₂、CO₂)制取纯洁干燥的氮气。(2)装置C中的试剂是(填试剂名称),其作用是(3)启动搅拌器，在约126℃条件下猛烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用(填字母)。a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅(4)连续升温，在128～139℃条件下加热2h,混合物颜色渐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却格外小，其缘由是(5)连续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L-INaOH溶液完全反应，则该试验中FeCl₂的产率约为_(保留3位28、(14分)2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：(1)已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺-C₁Hg、反-C₁Hg。肯定条件下，它们分别发生加成反应的相同条件下，两种气体之间存在如下转化：该反应的AH=。下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a.顺-C₄Hs的含量保持不变b.混合气体的平均摩尔质量保持不变c.混合气体中碳的质量分数保持不变达到平衡后，若要进一步提高体系中反一C₄Hg的含量，可实行的措施是(2)2-丁烯与氯气反应时，一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性，是很多领域尤其是高科技产业的重要①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是a②肯定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO)₁,粗镍(所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为_mol/(L·min)。③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时.(填序号)。④设计简洁试验方案用羰基法提纯粗镍：将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，29、(10分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)基态溴原子的价电子排布式为。(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相像、性质相近。则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的挨次为__。(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂,这是由于。(4)互为等电子体的微粒相互之间结构相像。I+属于多卤素阳离子，依据VSEPR模型推想I+的空间构型为,中心原子杂化类型为_。(5)铁在元素周期表中的位置(用“周期”和“族”来描述)。(6)简述三价铁比二价铁稳定的缘由(7)如图所示为卤化物冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的晶胞。图中·位于大立方体顶点和面心，0位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，了是图中●、o中的一种。图中●、0分别指代哪种粒子_、_;大立方体的体心处一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解析】Na₂O₂可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O₂,Na₂O₂具有强氧化性，与所含元素不是最高价【详解】故选A。B.NH₄Fe(SO₄)₂溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe³*+3OH^-Fe(OH)ʒ↓,故B正确；C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H₂SO₃+O₂—4H*+2SO₄²~,故C错误；D.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO₄^+5H₂O₂+6H*—故选C。【点睛】留意明确离子方程式正误推断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。【解析】A.依据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO₃+10e+12H⁴=N₂t+6H₂O,B正确；C.有机物(C₆H₀Os)n中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO₂,1mol该有机物反应，产生6nmolCO₂气体，D.依据选项B分析可知：每反应产生1molN₂,转移10mole,依据电荷守恒应当有10molH*通过质子交换膜，D故合理选项是C。【解析】A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na*,不能确定是否含有K*,A错误；使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)₂C.在AgCl和AgI饱和溶液中加入过量AgNO₃溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，D.依据试验现象，只能证明溶液中含有I₂,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO₃、Fe³,二者都可能将I氧化为I₂,故合理选项是C。【解析】B.试验时，水浴温度需把握在50~60℃,正确；C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶),得到硝基苯，错误。故答案为D。【解析】A.由已知的能量变化图可知，1molH₂O(g)分解为2molH中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，C项正确；D.乙→丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会连续释放能量，则释【解析】B项、SO₂有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，故B正确；C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO₃7或HSO₃~,故C错误；D项、某溶液中滴加BaCl₂溶液产生不溶故选B₄【点睛】溶液中滴加BaCl₂溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。【解析】A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；故选D。光导纤维SiO₂+2OH=SiO₃²+H₂O2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃化学方程式为2Al+Fe₂O₃高温2Fe+Al₂O₃,(3)若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，则：②过氧化钠中一个氧上升一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为024、CH₃CH=CH₂丙烯CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br加成反应【解析】被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH₃CH₂CH₂OH,D为CH₃CH₂COOH,C和D发生酯化反应生成【详解】②A(CH₃CH=CH₂)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br,故答案为CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br;③依据流程图，A(CH₃CH=CH₂)与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性为CH₃CH₂COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃,的化学方程式为CH₃CH₂CH₂OH+CH₃CH₂COOH-*硫CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃+H₂O,因此A→C醇④A(CH₃CH=CH₂)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C₄Hs,B的结构有CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、(CH₃)₂C=CH₂,共3种，故答案为3;【解析】(1)思路：先除CO₂→再除H₂O(顺带除去吸取二氧化碳带出来的水蒸气)→再除O₂(除水后再除氧气，防止还原(3)油浴锅的好处是便于把握温度；(4)有冷凝管可使反应物冷凝回流；【详解】(1)①由分析可知，装置接口的连接挨次为fg→de→bc,吸取装置留意进步短出；②试验完成后连续通入氮气的主要目的是：将生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸取，防止测FeCl₂的产率偏小。(2)FeCl₂、FeCl₃易水解，装(3)结合温度约126℃,选择油浴锅的好处是便于把握温度，故选d;(4)由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却格外小，其缘由是球形冷凝管可使挥发(5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025L×2.0moln(FeCl₂)=2n(HCl)=2×0.05mol=0.加入16.76g无水28、-6.2kJ·mol-a降低温度a0.0475b把握温度在50℃,一段时间后在玻璃