原子结构与元素的性质+课时1 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节原子结构与元素的性质课时1第一章原子结构与性质元素的发现1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表元素周期律：

元素的性质随着原子序数递增发生周期性递变。门捷列夫:

原子序数是相对原子质量大小的顺序序列。1913年，英国物理学家莫塞莱证明：原子序数=原子核电荷数=质子数元素周期律：

元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素周期系：

元素的按其原子核电荷数递增排列的序列。元素周期表是呈现元素周期系的表格。P181.元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期系元素周期表具象化呈现抽象化呈现（只有一个）（多种多样）【科学史话】三张有重要历史意义的周期表1869年门捷列夫的短式周期表【科学史话】三张有重要历史意义的周期表1905年，维尔纳的特长式周期表【科学史话】三张有重要历史意义的周期表1922年，玻尔元素周期表用原子结构来解释周期系2.构造原理和元素周期表P20根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。原子的核外电子排布与周期的划分有什么关系?原子的核外电子排布与族的划分有什么关系?1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子结构核外电子排布第一周期1s1

→1s2解释共2种元素1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子结构核外电子排布第二周期2s1

→2s2

→2s22p6

解释2sⅡA2pⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA共8种元素1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子结构核外电子排布第三周期3s1

→3s2

→3s23p6

解释2sⅡA2pⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA3s3p共8种元素1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子结构核外电子排布第四周期4s1

→4s2

→3d14s2→3d104s2→4s24p6

解释2sⅡA2pⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA3s3p4s4p3dⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB共18种元素1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子结构核外电子排布第五周期5s1

→5s2

→4d15s2→4d105s2→5s25p6

解释2sⅡA2pⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA3s3p4s3d4pⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB5s4d5p共18种元素1sⅠA1s0元素在周期表中的位置←原子结构核外电子排布第六周期6s4f5d6p解释2sⅡA2pⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA3s3p4s3d4pⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB5s4d5p6s5d6p4fⅢB7s6d5f7p2+14+10+6=32共32种元素原子的核外电子排布与周期：☆P20各周期(第1除外)总是从ns开始，np结束。递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBns1ns2ns2np1→ns2np5同族元素价层电子数相同ns2np6主族族序数=价电子数原子的核外电子排布与族：元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB过渡元素过渡元素全为金属，除Pd外，全部元素的最外层电子为ns1-2元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB(n-1)d1s2→(n-1)d5s2ⅢB-ⅦB：价层电子数=族序数4d10s1

4d10s2价层电子数=列数原子的核外电子排布与分区：P21最后填入电子的能级的符号(除ds区外)预言119号元素基态原子最外层电子排布?(3)处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？由于处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属。P21探究【讨论】【对角线规则】P22某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性称之为对角线规则。如Li和Mg在过量的氧气中燃烧生成正常氧化物，而不是过氧化物。(1)主族元素，第3周期第ⅦA族，p区