2023年甘肃省白银市中考化学试题及答案

2023年甘肃白银中考化学试题及答案

考生注意：本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。所有试题均在答题卡上作答，否

则无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16C1-35.5Ca-40

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是

A氮气B.氨气C.氧气D.水蒸气

【答案】C

【解析】

【详解】A、氮气化学性质稳定，但不能供给呼吸，故选项错误；

B、氨气不能供给呼吸，故选项错误。

C、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；

D、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误.

故选：C

2.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是

A.塑料B.陶瓷C.合成橡胶D.合成纤

维

【答案】B

【解析】

【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料。

故选B。

3.下列食物中，蛋白质含量最高的是

A.米饭B.瘦肉C.青菜D.菜籽油

【答案】B

【解析】

【详解】A、米饭富含糖类，不符合题意；

B、瘦肉富含蛋白质，符合题意；

C、青菜富含维生素，不符合题意；

D、菜籽油富含油脂，不符合题意。

综上所述：选择B。

4.2023年世界环境日中国主题为''建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主

题不相符的是

A.使用新能源公交车B.回收各种废弃塑料

C.积极参与植树造林D.直接排放生活污水

【答案】D

【解析】

【详解】A、使用新能源公交车，可以节约化石燃料，减少污染物排放，保护环境。做法与

这一主题相符。不符合题意；

B、回收各种废弃塑料，能有效提高垃圾处理和利用，减少白色污染。做法与这一主题相

符。不符合题意；

C、积极参与植树造林，保护环境，提高空气质量。做法与这一主题相符。不符合题意；

D、直接排放生活污水，污染土壤和水源。做法与这一主题不相符。符合题意。

综上所述：选择D。

5.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是

A.氢氧化钠B.浓硫酸C,浓盐酸D.食盐

【答案】C

【解析】

【详解】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置

在空气中质量会增大，不符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意：

C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；

D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。

故选:Co

6.2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFezOd作催化剂将航天

员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知

NiFe204中Fe为+3价，则Ni的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

2

2

【答案】B

【解析】

【详解】设NiFe2O4中Fe的化合价为x,已知NiFe2O4中Fe为+3价，根据化合物中化合价

代数总和等于0,则有：x+(+3)X2+(-2)X4=0,产+2。.

故选B。

7.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T)。用这种方法制取

氢气，以下实验操作正确的是

【答案】A

【解析】

【详解】A、检查气密性的方法为先将导管的一端浸在水里，然后用手握住容器外壁，导管

口产生气泡，装置气密性好。A正确；

B、锌粒为固体颗粒，向试管中加入锌粒，应把试管横放，把锌粒放到试管口，再将试管缓

缓直立起来。B不正确；

C、向试管中加入稀硫酸，应将瓶塞倒放，试剂瓶标签向着手心，略斜的持试管，瓶口紧挨

试管口。C不正确；

D、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集。D不正确。

综上所述：选择A。

8.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的

是()

3

3

15P

30.97IZ

A.属于金属元素

B.原子核外有16个电子

C.相对原子质量为30.97g

D.是农作物必需的营养元素

【答案】D

【解析】

【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数

=15,不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为

30.97,相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；

D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。

故选Do

9.现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有

银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.Z、Y、XB.X、Z、YC.X、Y、ZD.Y、X、

【答案】C

【解析】

【详解】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属

从盐溶液中置换出来，Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活

动性大于银；Z放入硝酸银溶液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z,综合所述可知Y活

动性大于Z；

根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别

放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y,

4

故X的活动性大于Y；综合上述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。

10.科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴另UN,和CO?将气体通入澄清的石灰水

B鉴别NaCl和NH4NO3固体加水溶解

C除去CaC%溶液中少量的HC1加入过量的大理石、过滤

I)除去CO?中少量的CO点燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、将气体通入澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以

鉴别，不符合题意；

B、加水溶解，温度降低的是硝酸钱，无明显变化的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；

C、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的大理石不溶于水，可以过滤

除去，能除去氯化钙中的杂质，不符合题意；

D、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用点燃的方法，应该将气体通过灼热的氧化铜等金

属氧化物，利用一氧化碳的还原性除去，符合题意。

故选：D.

二、填空与简答题（本题包括5小题，共24分）

11.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关

问题：

结合，

分子

“分解―

①

得失电子

--------->离子

-----ABCD

图1图2

5

5

(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是o

(2)图2中B、C属于同种元素，因为相同。

(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为o

(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为o

【答案】(D原子(2)质子数##核电荷数

(3)MgCl2

(4)S2-

【解析】

【小问1详解】

分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。所以①是原子。故填：原子。

【小问2详解】

质子数(即核电荷数)决定元素种类，图2中B、C属于同种元素，因为质子数(即核电荷

数)相同。

【小问3详解】

图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl,A最外层7个电子，形成化合物时，化合

价为一1,A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg,B最外层2个电子，形成化合物时，

化合价为+2,所以中A、B形成的化合物的化学式为MgCk。

【小问4详解】

D中当x=16时，即质子数=16,电子数=2+8+8=18,则电子数比质子数多2个，即带2个单

位负电荷，质子数=16的元素是硫元素，元素符号为S,所以表示该粒子的符号为S2J

12.水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

(1)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用测定水

的酸碱度；生活中常用的方法来降低水的硬度。

(2)净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矶吸附沉降。天

然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程

排序是(填序号)。

【答案】(1)①.pH计②.煮沸

(2)④②③①

【解析】

6

6

【小问1详解】

在实验室里可用pH试纸（或pH计）测定水的酸碱度；可通过煮沸或蒸镭的方法来降低水的

硬度；故填：pH计：煮沸；

【小问2详解】

天然水中往往含有许多杂质，加明矶吸附沉降可以把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于

沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异

味等；消毒杀菌可以除去细菌微生物；所以要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的

净化方法按净化过程排序是④加明矶吸附沉降一②过滤f③活性炭吸附一①消毒杀菌：故

填：④②③①。

13.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：

溶

解

甲

>5/0

7

〕

II•

III

°tit2ta汨.

（1）甲、乙两种物质在C时溶解度相等；

（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是g»

（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是。

（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_____。

【答案】①.t2②.75③.丙④.冷却热饱和溶液

【解析】

【详解】（1）在t2°C时，甲与丙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相

等。

（2）在t3°C时甲的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解

于50g水中最多溶解25g,得到75g溶液。

（3）t3℃时，有甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，由于此温度下溶解度甲＞乙＞丙，

因此溶质的质量分数甲＞乙＞丙，溶质的质量甲〉乙＞丙。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质

量，此时溶液的质量相等，溶剂的质量应为：丙＞乙＞甲。

7

7

(4)由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙

物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热

饱和溶液的方法。

14.某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中

所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液

的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据以上图示，回答下列问题:

(1)依据图A、图B可知，该实验是将滴加到另--种溶液中。

(2)图B中b点溶液中溶质是

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化根，发生反应的化学方程式为

(4)写出图C中方框内乙粒子的符号

【答案】(1)硫酸##H2sO4

(2)NaOH、Na2s(人

(3)Na2sO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

(4)SO：

【解析】

【小问1详解】

分析图A、图B,可知图像中。”的变化是从大于7逐渐减小到小于7,可知原溶液显碱

性，然后不断的加入酸性溶液，使溶液夕〃减小，说明是把硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液

中；故填：硫酸或H2s。4；

【小问2详解】

由图B可知，b点溶液的。〃>7,溶液显碱性，说明滴加的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸

8

8

钠和水，氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为Na。"、Na2sO&,故填：NaOH、

Na2SO4；

【小问3详解】

当溶液夕〃=7时，说明硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为

硫酸钠，滴加氯化铁溶液，发生的反应是硫酸钠与氯化领反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，

故反应的化学方程式为：Na2sO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl；

【小问4详解】

分析图C微观离子，可知硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，其中甲表示的粒子是

NaJ乙表示的粒子是SO："故填：SO：'

【点睛】本题主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液P”大小之间的关

系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

15.A“G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省

略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子

质量最小的氧化物，F是最轻的气体。

(1)G的化学式为。

(2)反应③的实验现象为o

(3)写出反应①的化学方程式。

(4)写出反应②的化学方程式,其基本反应类型是一

【答案】(1)Fe3O4

(2)剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

高温

(3)Fe2O3+3C02Fe+3CO2

9

9

②.分解反应

(4)①.2H2O=2H2T+O2T

【解析】

【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，A是一氧化碳；

B是赤铁矿的主要成分，B是氧化铁；

C是相对分子质量最小的氧化物，C是水；

F是最轻的气体，F是氢气；

一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能够在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；水分

解能生成氢气和氧气，推测D是铁，E是氧气，G是四氧化三铁；

综上分析：A是一氧化碳，B是氧化铁，C是水，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是四氧化

三铁。

【小问1详解】

根据分析可知，G是四氧化三铁，故填：Fes。」；

【小问2详解】

反应③是铁丝在氧气中燃烧，会火星四射，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，

放热，生成黑色固体；

【小问3详解】

反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故填：

高温

；

Fe2O3+3C02Fe+3CO2

【小问4详解】

通电小小

反应②是电解水产生氢气和氧气，故填：2H2O^2H2T+O2T；

一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填：分解反应;

三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)

16.请将下列实验报告补充完整。

实验内容与过程实验提示实验说明与解释

(1)用高锯酸钾制取氧气。连接仪当观察到收集氧气之前，将集气瓶内

器，检查装置气密性。用_______时，开始收集气空气完全排净的方法是

；0

10

（填仪器名称）取少量高镒酸钾装入体。制取氧气的化学

试管中，并在试管口放一团棉花，固方程式为_______。

定好装置，加热试管，用排水法收集

氧气。

（2）配制溶质的质量分数为6%的

氯化钠溶液。

①计算：配制50g质量分数为6%的

氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量

分别为：氯化钠_______g,水用托盘天平称量所如果量取水时俯视读数，会

_______go需的氯化钠时，天导致配制的溶液溶质的质量

②称量：用托盘天平称量所需的氯化平左侧向下，接下分数偏_______（填“大”

钠，放入烧杯中。来的操作是或“小”），溶解时用玻璃棒

③量取：用量筒量取所需的水（水的

________________O的目的是_______。

密度可近似看作1g/cn?）,倒入盛有

氯化钠的烧杯中。

④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶

解。

【答案】①.药匙②.导管口有连续均匀的气泡冒出③.将集气瓶装满水

A木

2KMnO4K2MnO4+MnO2+02⑤.3⑥.47⑦.减少左侧药品的

质量，直至天平平衡⑧.大⑨.加快溶解的速率

【解析】

【详解】①固体粉末状药品取用，应用：药匙，所以用药匙取少量高镒酸钾装入试管中；

②排水法收集氧气时，当观察到：导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集气体；

③收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是：将集气瓶装满水；

④制取氧气的化学方程式为：2KMnO,=KMnO.+MnO+Ot；

n2122

⑤配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需要氯化钠质量二50g义6%=3g；

11

11

⑥所需要水的质量=50g-3g=47g；

⑦用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，说明左侧药品重了，接下来的操作

是：减少左侧药品的质量，直至天平平衡：

⑧如果量取水时俯视读数，则说明量取的水少了，则会导致配制的溶液溶质的质量分数偏

大；

⑨溶解时用玻璃棒的目的是：搅拌，加快溶解的速率。

17.某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三

K®

af

小冠

实验操-1

作UNOH

:IJt,asa

0H液目•溶液

3NM溶□部液

实验现

—无明显现象

象

实验结氢氧化钠能与紫色石蕊反氢氧化钠能与硫酸铜反氢氧化钠不能与盐酸反

论应应应

(1)实验一的现象：。

(2)实验二的现象：。

【实验反思与拓展】

(3)实验二中发生反应的化学方程式。

(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几

滴酚酸溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由______色变为无色，由此可知氢氧化钠

与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为o

(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与

氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略C02溶于水)

12

12

①甲同学设计了如图所示实验，当观察到现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加

入溶液，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反

应。

【答案】(1)紫色石蕊溶液变为蓝色

(2)产生蓝色沉淀(3)2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2sO4

(4)①.红NaOH+HCl=NaCl+H2O

(5)①.气球膨胀②.CaCu溶液③.有白色沉淀

【解析】

【小问1详解】

将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现

象：紫色石蕊溶液变为蓝色；

【小问2详解】

氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现

象：产生蓝色沉淀；

【小问3详解】

氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发生

反应的化学方程式：2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2SO4:

【小问4详解】

酚儆溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中

性，所以观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式

Na0H+HCl=NaCl+H20；

【小问5详解】

13